利用化学方程式的简单计算一省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢,课题3:利用化学方程式简单计算,第五单元 化学方程式,第1页,化学方程式意义有哪些？（以分解高锰酸钾为例）,2KMnO,4,=K,2,MnO,4,+MnO,2,+O,2,1、表示高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,2、表示每316份质量高锰酸钾完全反应，生成197份质量锰酸钾、87份质量二氧化锰和32份质量氧气。,316 197 87 32,若(316)克 ()克 ()克()克,197,87,32,若()克 ()克 ()克()克,632,394,174,这说明在化学反应中，反应物与生成物之间质量比是成正百分比关系。所以，利用正百分比关系就能够跟据化学方程式进行简单计算。,知识回顾：,64,第2页,一、利用化学方程式计算依据据,1、理论依据：,质量守恒定律,2、基本依据：,是化学方程式中反应物、生成物之间质量,关系（也叫质量比）,二、依据化学方程式计算步骤,(1)设未知数,.,设,(2)写出化学方程式,.,写,(3)写出相关物质相对分子质量量、已知量和,未知量,.,关,(4)依据质量关系列出百分比式,.,比,(5)算出未知数结果,.,算,(6)简明地写出答案,.,答,第3页,练习:3克镁在氧气中充分燃烧,能够生成多少克氧化镁？,解：设可生成氧化镁质量为X,(1)设未知数.设,2 Mg+O,2,=2MgO,点燃,48 80,3克 X,(2)写出化学方程式.,写,(3)写出相关物质式量、,已知量和未知量.关,48,-=-,80,3克,X,(4)列百分比式,.,比,X=-,803克,48,X=5 克,答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5 克。,（5）算出未知数结果.算,(6)简明地写出答案.答,第4页,（1）全部代入化学方程计算量必须是,纯净物质量,，假如是不纯物，则需要转换。,纯物质质量=不纯物质质量纯度=不纯物质质量（1杂质质量分数）,（2）气体、液体体积，要换算成气体、液体质量。,气体质量（g）=气体体积（L）密度（g/L）,液体质量（g）=液体体积（mL）密度（g/mL）,（3）若题目中只给出一个物质质量，则另一个物质用量往往用“足量”、“适量”、“过量”或“完全反应”、“恰好完全反应”等来描述。,假如同时知道两种反应物质量，需要考虑,过量问题,。,（4）注意已知质量单位；设未知数时候要设质量为X，而不能设 X克；整个化学计算过程要带单位，最终求出X值后写上单位。(无说明则保留到小数点后一位）,依据化学方程式计算注意事项：,第5页,三、依据化学方程式计算常见题型,1、已知某反应物质量，求生成物质量,例1.加热分解6克高锰酸钾,可得到多少克氧气?,答：加热分解 6g高锰酸钾，能够得到0.6g氧气。,解,设：加热分解 6g高锰酸钾，能够得到氧气质量为x,KMnO,4,=,K,2,MnO,4,MnO,2,O,2,2,加热,2158,32,6g,x,2158,6g,=,32,x,x,=,2158,6g32,=,0.6g,第6页,2、已知生成物质量，求反应物质量,【例题2】,工业上，高温煅烧石灰石（CaCO,3,)能够制得生石,灰（CaO)和二氧化碳。假如要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多,少吨？,解,设：,需要碳酸钙质量为x,CaCO,3,=,CaO,CO,2,100,56,X,10t,100,X,=,56,10t,X,=,56,10010t,=,18t,答:需要碳酸钙18t,.,1、已知某反应物质量，求生成物质量三、依据化学方程式计算常见题型,高温,第7页,3、不纯物质计算,煤是主要化工原料，用煤做燃料不但是极大浪费，而且因煤中含有硫在燃烧时生成SO,2,气体污染环境。某城市平均天天消耗含硫1煤100t，问：该城市一年向大气中排放了多少吨二氧化硫气体？,解,设：,该城市一天排放SO,2,质量为x,S +O,2,=SO,2,点燃,32,64,100t1,x,32,100t1,=,x,64,x,=,100t164,32,=,2t,故一年排放SO2质量为3652t=730t。,答：该城市一年向大气中排放了730t二氧化硫气体。,2、已知生成物质量，求反应物质量,1、已知某反应物质量，求生成物质量,三、依据化学方程式计算常见题型,第8页,练习,1、试验室用加热氯酸钾和二氧化锰方法制取氧气，,(1)加热分解12.25克氯酸钾,可得到多少克氧气?同时生成氯化钾多少克？(2)制取4.8克氧气,需要氯酸钾多少克?,(1)解:设:可得到氧气质量为X，,生成氯化钾质量为Y,=,MnO,2,2KCl,+3O,2,245,96,12.25克,X,245,-,96,=,12.25克,-,X,X=,9612.5克,-,245,=4.8克,答,（1）,解5.8克氯酸钾可得到氧气 2.3克,.,245 12.25克,-=-,149,Y,Y,=-,245,14912.25克,Y,=7.45克,可生成氯化钾7.45克.,KClO,3,KClO,3,MnO,2,=,2KCl,+3O,2,149,Y,（2）设制取4.8克氧气，需要氯酸钾,质量为Z,245,96,4.8克,Z,245,245,Z,Z,96,96,4.8克,=,=,4.8克,Z=12.25克,（2）制取4.8克氧气,需要氯酸钾为12.25克。,第9页,2、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气需要氯气多少克？生成氯化氢气体多少克？,解：设燃烧100g氢气需要氯气质量为X,生成氯化氢气,体质量为Y,X,=,35.52 100g,2,=3550g,Y=,36.52 100g,2,=3650g,答：略。,100 g x y,H,2,+Cl,2,点燃2HCl,35.52,236.5,2,2,100 g,=,X,35.52,=,100 g,236.5,2,y,第10页,3、试验室用5g锌粒与5ml稀硫酸反应，反应完成后剩下锌粒3.7g,问可生成氢气多少克？,解：,设生成氢气质量为X,Zn +H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,65,2,5g-3.7g,X,65,1.3g,X,2,=,X,=,0.04g,答：生成氢气质量为0.04克,4、把23克乙醇（俗称酒精）在空气中,充分燃烧,后，只生成27克水和44克二氧化碳，由此推断乙醇由几个元素组成？,思绪：,乙醇中必定有什么元素？,为何有？,乙醇中C元素、H元素质量是多少？,怎么计算？,C：,44克,CO,2,C,100%,=,44克,44,12,=,12克,H：,27克,2H,H,2,O,100%,=,27克,18,2,=3克,因为乙醇23克12克+3克，所以乙醇中还有氧元素,氧元素质量为：,23克-（12克+3克）,=8克,第11页,A,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,Zn+2HCl=ZnCl,2,+H,2,思绪：,B,5相等质量以下物质，在氧气中,完全燃烧,，消耗氧气最多是（）,A氢气 B红磷 C硫 D铁,6相等质量铁和锌分别与,足量稀盐酸,反应，已知反应化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl,2,+H2,Zn+2HCl=ZnCl,2,+H,2,。则生成氢气质量是（）,A相等 B铁大于锌C铁小于锌D无法比较,56,2,65,2,m,m,x,y,7、,加热15.8g高锰酸钾，当产生1.6g氧气时，固体剩下物成份是（）,AK,2,MnO,4,和MnO,2,BKMnO,4,、K,2,MnO,4,和MnO,2,CKMnO,4,和MnO,2,DKMnO,4,和K2MnO,4,思绪：依据氧气质量来求生成这么多氧气需要分解多少克高锰酸钾。要注意到15.8克高锰酸钾有可能没有全部分解。,所以15.8克这个数据在此不能直接用于计算。,解：设生成1.6克氧气需要分解高锰酸钾质量为x,2KMnO,4,=,K,2,MnO,4,+MnO,2,+O,2,316,32,1.6克,x,316,x,32,1.6克,=,x=15.8克,A,第12页,氢气,V,氢气,=,m,氢气,8、试验室用13g锌粒与足量稀硫酸反应制取氢气。,（已知：Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,）,计算：（1）生成氢气质量为多少克？,（2）这些氢气在标准情况下体积是多少升？（标准情况下，氢气密度为0.0899g/L）,解：,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,设生成氢气质量为X,65,2,13g,X,65,13g,X,2,=,X,=,0.4g,=,0.0899g/L,0.4g,4.4L,答：生成氢气质量为0.4克，这些氢气在标准情况下体积是4.4L。,第13页,9、在2X +Y,2,=2Z反应中，X相对原子质量为24，Y,2,相对分子质量为32，Z相对分子质量是（）,A.64 B.56 C.40 D.32,思绪：,2X +Y,2,=2Z,2,24,32,？,用质量守恒定律解题,反应前后有三种物质，已知其中二种物质质量（或相对质量），求第三种物质质量（或相对质量）。,解：设Z相对分子质量为X,2X +Y,2,=2Z,2,24,32,2,X,2,24 +32=,2,X,X=40,C,10、某反应A+2B=C+D，若有30gA和15gB恰好完全反应生成10gC，那么要得到7gD，参加反应A质量应为（）,A20g B15g C12g D6g,A +2B =C +D,思绪：,30克,15克,10克,35g,依据质量守恒定律,？,7克,D,第14页,-=-,11、15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可生成五氧化二磷多少克?,(找出以下所解答案中错误),解:设可生成X克五氧化二磷,点燃,P +O,2,=P,2,O,5,31 142,15.5 X,31 15.5,142 X,X=-,14215.5,31,=71,答:可生成五氧化二磷71克.,相对分子（或原子）,质量之和计算错误,计算结果错误且无单位,未注明单位，,未带单位计算,未配平,设未知数不正确,第15页,12、把4.5克含杂质（杂质不与盐酸反应）锌粒和,足量,稀盐酸反应，,待反应停顿后,，烧杯中物质质量降低了0.1g。求：,（Zn+2HCl=ZnCl2+H2）,参加反应锌质量。,这种锌粒中含锌质量分数。,解：设参加反应Zn质量为X,依据题意：,反应生成氢气质量为0.1g,Zn+2HCl=ZnCl,2,+H,2,65,2,0.1g,X,65,X,=,2,0.1g,X=3.25g,该锌粒中,Zn%=,4.5g,3.25g,100%,=72%,答：参加反应锌质量为3.25g。,这种锌粒中锌质量分数为72%,第16页,2KClO,3,=2KCl +3O,2,MnO,2,13、,将含3克氯酸钾和1克二氧化锰混合物加热片刻，冷却，称得残余固体质量为3.04克，依据质量守恒定律可知，生成氧气质量为多少克？固体残余物中含有什么物质？质量各为多少？,思绪：反应中固体物质质量减轻了，原来3克+1克=4克，加热片刻后剩下固体3.04克，固体质量为何会减轻？减轻了多少？此减轻是什么物质质量？,解：,依据题意，加热片刻生成氧气4克-3.04克=0.96克,0.96克,245,96,149,设参加反应KClO,3,质量为X，反应生成KCl质量为Y,X,Y,245,X,=,0.96克,96,149,Y,96,0.96克,=,X=2.45克,Y=1.49克,反应后固体残余物中,剩下KClO,3,3克-2.45克=0.55克,生成KCl 1.49克,有MnO,2,1克,答：依据质量守恒定律可知，生成氧气质量为0.96克固态残余物,中含有氯酸钾0.55克，有二氧化锰1克，生成氯化钾1。49克。,第17页,3(a+b),14、有X、Y两种元素，12gX,2,与XY,3,反应生成24gC，若反应化学方程式为X,2,+XY,3,=3C，则X、Y两元素相对原子质量之比为（）,X,2,+XY,3,=3C,思绪：,设X相对原子质量为a，Y相对原子质量为b。,12克,24克,2a,a+3b,(C化学式为XY）,=,12克,2a,3(a+b),24克,b,a,=,1,3,A.1,1 B.1,2 C.3,1 D.3,4,C,C,第18页,15、将含有15克A，10克B，9克C粉末状混合物充分加热，发生化学反应，A剩下3克，B增加到25克，C已消耗完，还有气体D放出，反应过程中物质质量改变比,ABCD,值为（）,思绪：,先要考虑本反应反应物生成物分别是什么？,A从15克到3克，A是？,B从10克增加到25克，B是？,A降低了多少？,B增加了多少？,C从9克降低到0克，C是？,C降低了多少？,D是反应物还是生物？,D最终质量有多少？,A +C B +D,12克,9克,15克,6克,依据质量守恒定律,ABCD=121596=4532,A.5,4,3,2 B.4,5,3,2,C.3,2,4,5 D.2,3,5,4,B,第19页,50克,16、有A、B、C三种物质各15克，在一定条件下充分反应只生成30克D。若增加10克CA与C恰好完全反应。则参加反应A与B得质量比为 （）,思绪：,先确定反应符号表示式,A +B +C D,25克,15克,30克,15克,若不增加10克C,A反应后有剩下，C全部反应掉,10克,依据质量守恒定律,AB=,1510,=32,A.3：2 B.2：3 C.5：2,2,D.5：3,A,第20页,17、6克镁粉与8克氧气充分反应后能生成氧化镁多少克？,2Mg +O,2,=2MgO,点燃,6克,8克,48 8克 326克,反应后氧气有剩下,48,32,80,X,48,6克,80,X,=,X=10克,解：设反应后生成氧化镁质量为X,答：6克镁粉与8克氧气充分反应能生成氧化镁10克。,第21页18、某纯净物X在空气中完全燃烧，反应化学方程式为：,X+3O,2,=2CO,2,+2H,2,O，试推断X化学式,。,思绪：,X+3O,2,=2CO,2,+2H,2,O,反应后,C：,H:,O:,2个,4个,6个,反应前,O：,6个,X中：,C:,H:,2个,4个,注意：X前计量数,若,2X+3O,2,=2CO,2,+4H,2,O，,试推断X化学式,。,C,2,H,4,2X+3O,2,=2CO,2,+4H,2,O,反应前,2X中：,C:,H:,O:,2个,8个,2个,O：,6个,反应后,C：,H:,O:,2个,8个,8个,X化学式为,CH,4,O,（或,CH,3,OH,）,第22页,19、H2,、O,2,组成混合气体20g，经点燃充分反应后生成18g水，则混合气体可能是（）,A2g 氢气和16g 氧气 B4g 氢气和16g 氧气,C2g 氢气和18g 氧气 D无法确定,思绪：,2H,2,+O,2,=2H,2,O,点燃,36,4,32,18克,X,假设混合气体中氢气全部参加反应，氢气质量为X,X=2克,混合气体中氧气质量为：,20克-2克=18克,假设混合气体中氧气全部参加反应，氧气质量为Y,2H,2,+O,2,=2H,2,O,点燃,36,4,32,Y,18克,Y=16克,混合气体中氢气质量为：,20克-16克=4克,B、C,第23页,=8.8克,20、一定质量某含碳化合物在空气中完全燃烧后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该化合物可能是（）,ACH,4,BC,3,H,6,CC,2,H,5,OH DCH,3,OH,CO,2,C,100%,CO,2,中C元素质量为：,44,12,8.8克,H,2,O中H元素质量为：,5.4克,=5.4克,=0.6克,2H,H,2,O,100%,18,2,=2.4克,含碳化合物中质量比CH=41,31,61,41,A:,B：,C：,D:,31,思绪：,C,21以下物质在空气中完全燃烧，生成CO,2,和H,2,O分子个数比为1:2，则该物质是（）,ACH,4,BC,2,H,2,CCH,3,OH DC,2,H,5,OH,思绪：方法配平化学方程式，观察符合题意,方法设生成1分子CO,2,，2分子H,2,O,则：,C元素质量为12,H元素质量为4,该物质中碳、氢元素质量比为,31,A、C,第24页,22在一密闭容器里有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量以下：,已知甲相对分子质量为n，丁相对分子质量为2n，则该反应化学方程式中甲与丁系数比为（）,A12 B21 C13 D11,物质,甲,乙,丙,丁,反应前质量（克）,4,10,1,25,反应后质量（克）,未测,21,10,9,思绪：,依据质量改变判断出反应物、生成物；,乙：从10克到21克，增加11克,乙生成物,丙：从1克到10克，增加9克,丙生成物丁：从25克到9克，降低16克,丁反应物,甲：,是反应物还是生成物？,11+916克,甲是反应物甲反应掉4克,设化学式为A,设化学式为B,设化学式为C,设化学式为D,xA +yD =mB +nC,x,n,y,2n,4克,16克,=,x,n,y,2n,4克,16克,x,y,1,2,=,A,第25页,23、以下关于氢气在氧气中燃烧叙述中正确是（）,A16g 氢气和2g 氧气反应能生成18g 水,B9g 氢气和9g 氧气反应能生成18g 水,C1g 氢气和8g 氧气反应能生成9g 水,D8g 氢气和1g 氧气反应能生成9g 水,2H,2,+O,2,=2H,2,O,4,32,36,C,思绪：,点燃,第26页,24、锌与盐酸（HCl）反应生成氢气和氯化锌。用含锌96%粗锌3.25克与足量盐酸反应制得氢气（杂质不参加反应），求可制得氢气质量是多少？,解：设可制得氢气质量为x克。,Zn+2HCl=ZnCl,2,+H,2,65 1,3.25 x,65:3.25=x:1,x=20.0g,答：可制得氢气20.0g。,设问中“x克”,氢气相对分子质量,3.25克是粗锌质量,“3.25”没有带单位,百分比式列错,解题时应注意：,计算过程要规范，带着单位进行计算，单位要统一，但在设问时，未知数后不能带单位,要正确写出化学方程式，正确计算物质相对分子质量,各带入量均指纯净物质量，不纯物质质量必须换算成纯净物质量带入化学方程式进行计算,第27页,25、将2.3g无水酒精完全燃烧，则需消耗4.8g O,2,，生成4.4g CO,2,和2.7gH,2,O，依据上述事实，能够判断无水酒精中 （）,A只含有碳、氢、氧三种元素 B只含碳氢、两种元素 C2.3g酒精中含氧0.8g D除去C、H、O外还含有其它元素,解:设无水酒精化学式为R,R,+O,2,CO,2,+H,2,O,点燃,2.3g,4.8g,4.4g,2.7g,R中一定含,C.H元素,设C元素质量为x,C元素质量：,CO,2,C,44,12,4.4g,x,44,4.4g,12,x,=,x=1.2g,H元素质量：,H,2,O,2H,18,2,2.7gy,设H元素质量为y,18,2.7g,=,y,2,y=0.3g,C+H=,1.2g+0.3g=,1.5g,R质量(2.3g),R中一定含,C,、,H,、,O,三种元素,O元素质量：,2.3g 1.5g=,0.8g,若,R质量=,C.H元素质量和,则,R中,不含,氧元素,若,R质量,C.H元素质量和,则,R中,一定含,氧元素,C,第28页,若用25gA与10g B恰好完全反应，生成5g C，则生成D质量为_g,26、对于2A+B=C+2 D反应,解：设生成D质量为X,2A+B=C+2 D,25g,10g,5g,X,依据质量守恒定律：25g+10g=5g+,X,X=30g,30,若A相对分子质量为24，B物质相对分子质量为32，C物质相对分子质量为44，则D物质相对分子质量为_.,解：设D物质相对分子质量为d,2A+B=C+2 D,2,24=48,32,44,2,d,依据质量守恒定律可知：,48+32=44+,2,d,d=18,A、B、C质量比为5：2：3，若已知C相对分子质量为24，则D,相对分子质量为_.,解：设D物质相对分子质量为d,2A+B=C+2 D,5,2,3,4,24,2,d,3,24,2,d,4,=,d=16,18,16,第29页,27、在以下物质改变中，不能用质量守恒定律解释是（）,A煤燃烧后剩下煤渣质量小于煤质量,B伐倒树木放置一段时间后质量会降低,C铁生锈以后总质量比原来铁质量大,D高锰酸钾受热分解后固体质量降低,B,28、物质X是一个主要阻燃剂，工业上用三氧化二锑（Sb2O3）生产X化学方程式为 Sb2O3 +2H2O2=X+2H2O，依据质量守恒定律，推断X化学式是（）,ASbO2 BSb2O5 CHSbO3 DH3SbO4,B,29、在一定条件下，向一密闭容器内加入A、B、C、D四种物质各20 g，充分反应后测定其质量，得到数据以下。则以下判断正确是(),容器内发生了分解反应,容器内发生了化合反应,反应后容器内C质量为16 g,容器内发生反应可表示为BC+D,A B C D,B,第30页,谢谢！,第31页,