2025届江苏省扬州中学高三上学期8月开学考-化学试题.docx

高三年级暑期检测（化学）
2024.08
注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1
2
3
．本试卷共 8 页，包含选择题［第 1 题～第 13 题，共 39 分］、非选择题［第 14 题～第 17 题，共 61
分］两部分。本次考试时间为 75 分钟，满分 100 分。考试结束后，请将答题卡交回。
．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号用 0.5 毫米的黑色签字笔写在答题卡上
相应的位置。
．选择题每小题选出答案后，请用 2B 铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再
填涂其它答案。非选择题请用 0.5 毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作
答一律无效。
4
．如有作图需要，可用 2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Si-28
选择题（共 39 分）
单项选择题：共 13 小题，每小题 3 分，共计 39 分。每小题只有一个选项符合题意。
1
．习总书记强调：积极培育和发展新质生产力。下列与科技成就相关的描述错误的是
A ．“朱雀二号”遥二成为全球首枚成功入轨的液氧甲烷运载火箭，甲烷作助燃剂
B ．“神舟十七号”发动机的耐高温结构材料Si N 是一种熔沸点很高的共价晶体
3
4
C ．挑战马里亚纳海沟的自供电软体机器人所用的硅树脂是新型无机非金属材料
D．人造卫星和深空探测器强度要求高的零部件采用钛合金等合金材料
．已知反应：RC ≡ CAg +2CN−
+H2O → RC ≡ CH + Ag(CN)2
−
2
+OH− , 该反应可用于提纯炔烃。下列
说法错误的是
A ．CN− 的电子式为
B ．H2O 的球棍模型为
C ．基态 O 原子的价电子排布式为 2s22p4
( )
−
D． Ag CN
中σ 键与τ 键的个数比为 1 ︰1
2
3
．用下列仪器或装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是
1

A ．配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液 B．除去SO2 中的SO3
C．分离Fe(OH)3 胶体中的 NaCl
D．蒸干AlCl3 溶液得到无水AlCl3
1

4
．下列说法正确的是
A．足量的 Zn 与一定量的浓硫酸反应产生 2.24 L 气体(标准状况)，转移的电子数为 0.2×6.02×1023
B ．7.8 gNa S 和 Na O 的混合物中含有的离子数大于 0.3×6.02×1023
2
2
2
C．1L0.1 mol·L−1NaF 溶液中含有的F− 数为 0.1×6.02×1023
D．60 gSiO2 晶体中含有的共价键数为 2×6.02×1023
5
6
．元素 F、Cl、I 位于元素周期表ⅦA 族，下列说法正确的是(
)
(F) > r (Cl) > r (I)
A．沸点：HCl > HF
B．原子半径：r
( )
( )
I
C．第一电离能：I1 Cl < I
D．酸性：HClO4
>
HIO4
1
≡
C-CH )可与HCl 发生催化加成，反应如下：
3
．一定条件下，1-苯基丙炔(Ph-C
反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应 I、Ⅲ为放热反应)，下列说法不正
.
.
确的是
.
A ．反应焓变：反应 I>反应Ⅱ
B ．反应活化能：反应 I<反应Ⅱ
C．增加HCl 浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物 I 的比例
D．选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ
−
7
．一种利用金属磷化物作为催化剂，将 CH OH 转化成甲酸钠的电化学示意图如下，阴极生成HCO3
3
和 一种气体。下列说法错误的是
2

A ．b 为电源正极
B．Na+ 由右侧室向左侧室移动
−
C ．阴极的电极反应式为 2CO +2H O+2e-=2HCO +H ↑
2
2
3
2
D．理论上，当电路中转移2mole− 时，阴极室质量增加 134g
8
．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 (
)
2

A．NaCl
FeCl2
D ．MgCl2(aq)
Mg(OH)2(s)
MgO (s)
煅烧→
石灰
→
9
．根据下列有关实验方案设计和现象，所得结论不正确的是(
)
.
. .
选项
实验方案
现象
结论
将打磨过的铁铜合金放在
氨水中一段时间
可能是铜在氨水中发生吸氧
腐蚀
溶液变为深蓝色
溶液显蓝色
A
向 3 mL Fe(NO ) 溶液中滴
3
3
加几滴 HI 溶液，振荡，再
B
C
I
－
的还原性比 Fe2＋ 的强
滴加 1 mL 淀粉溶液，
将 Na CO ·10H O 和
2
3
2
有刺激性气味的气体产
生，并伴随降温
该反应能发生的主要原因是
熵增
NH NO 固体混合并用玻
4
3
璃棒快速搅拌
用精密 pH 试纸测定
D
0.1mol·L-1NH HCO 溶液
测得 pH 为 7.8
K (NH ·H O)＞K (H CO )
4
3
b
3
2
a1
2
3
的 pH 值
10．合成抗肿瘤药氟他胺的部分流程如下。已知吡啶是一种有机碱。下列说法错误的是
A．1mol 丙最多与3mol H2 发生加成反应
B．乙和丙都能与盐酸反应
C ．吡啶在该反应中的主要作用是作催化剂
D．甲中除氟外所有原子可能在同一平面上
3

11 ．实验小组同学制备 KClO3 并探究其性质，过程如下：
下列说法不正确的是
.
. .
A ．可用饱和 NaCl 溶液净化氯气
B．生成 KClO 的离子方程式为 3Cl + 6OH－
+ 5Cl－ + 3H2O
3
2
3

C．若取少量无色溶液 a 于试管中，滴加稀 H SO 后，溶液仍为无色
2
4
D．上述实验说明碱性条件下氧化性 Cl ＞KClO ，酸性条件下氧化性：Cl ＜KClO
2
3
2
3
1
2 ．草酸(H C O )是二元弱酸。某小组做如下两组实验：
2
2
4
实验 I：往 20 mL 0.1 mol .L-1 NaHC O 溶液中滴加0.1 mol
.
溶液。
L-1NaOH
2
4
实验Ⅱ：往20 mL 0.10 mol .L-1NaHC O 溶液中滴加0.10 mol .L-1CaCl 溶液。
2
4
2
(
)
×
10-2 ,Ka2 =5.4×10-5 ,Ksp CaC O =2.4×10-9
[
已知：H C O 的电离常数K =5.4
，溶液混合后体积变化
2
2
4
al
2
4
忽略不计]，下列说法正确的是
A ．实验 I 可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点
B．实验 I 中V(NaOH)=10 mL 时，存在c(C2O2
3
( )
2
( ) ΔH < 0 (热效应小可忽略)
CH CH OH g = CH COOCH CH g + H O g
在密闭容器中控制n (H ): n (CH COOH)
=
10 。2MPa 下平衡时 S(乙醇)和 S(乙酸乙酯)随温度
起始
2
起始
3
的变化与 250℃下平衡时 S(乙醇)和 S(乙酸乙酯)随压强的变化如图所示。乙醇的选择性可表示为
下列说法正确的是
4

A．反应2CH3COOH (g)
( )
3
2
3
( )
2
( ) ΔH > 0
+
2H2 g =CH COOCH CH g + 2H O g
B．曲线②变化的原因是随温度升高，副反应正向进行的程度减小
C．图中曲线③表示 2MPa，乙酸乙酯选择性随温度变化的曲线
D ．300℃、0.5MPa 下，反应足够长时间，S(乙醇)>95%
4

非选择题（共 61 分）
[
]2−
4．（16 分）某电镀厂的酸性废液中含CN− 、Cr O
−
、SO 、 Ni(CN)
2
−
等离子，须处理后排放。
1
7
4
2
4
[
]2−
。向废液中加入熟石灰调节pH ，再加入NaClO 溶液，可将CN− 氧化为N2 和HCO
(1)除CN− 、 Ni(CN)
−
3
4
，
其离子方程式为 ▲。加入NaClO 可以促进Ni 元素转化为Ni(OH)2 沉淀除去，原因是▲。
(2)沉淀法回收Cr (Ⅵ)。已知： CaSO 和CaCrO 微溶于水，K (BaSO )
，
=
1.1×10−10
4
4
sp
4
K (BaCrO )= 1.2×10
−10
。
sp
4
①
向除去CN− 和Ni 元素的废液中加入一定量的BaCl ，可将Cr (Ⅵ)转化为 BaCrO 沉淀。相同时间内，Cr
2
4
元素沉淀率与溶液初始pH 的关系如图所示。与pH = 6 相比，初始pH
= 7
时Cr (Ⅵ)去除率较高的原因是
▲。
②
BaCrO 沉淀中混有BaSO 等杂质，可加入足量硫酸充分反应后过滤，实现Cr (Ⅵ)的分离回收，反应
4
4
的离子方程式为▲。
(3)电解法除Cr (VI)的一种装置如图所示。利用阳极生成的Fe2+ ，还原Cr (VI)生成Cr3+ ，最终转化为
Cr(OH) 和Fe(OH) 沉淀除去。
3
3
5

①
随着电解的进行，阳极表面形成FeO .Fe O 的钝化膜，电解效率降低。将电源正负极反接一段时间，
2
3
钝化膜消失。钝化膜消失的原因为 ▲。
2
电解时，若维持电流强度为 5A，电流效率为96.5%，除去废水中0.015mol 的Cr O7 , 至少需要电解
−
②
2
▲小时。（写出计算过程）
=
(已知：电流效率(η)
；F = 96500C . mol−1 。)
n(生成Fe2+所用电子)
5

15．（15 分）化合物 G 是一种合成多靶向性抗癌药物的中间体。其人工合成路线如下：
cho
(1)A 分子中采取 sp2 杂化与 sp3 杂化的碳原子数目之比为▲。
(2)D 的结构简式为▲。
(3)F→G 的反应类型为▲。
(4)G 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：▲。
①除苯环外不含其它环状结构，能与钠反应放出氢气，遇 FeCl3 溶液不显色。
②碱性条件下水解生成两种产物，酸化后分子中均有 3 种不同化学环境的氢。
(5)写出以
、CH CH OH 为原料制备
的合成路线
3
2
流程图▲(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。
1
6.（ 15 分）燃煤烟气中含有大量 SO2 和 NO。某实验室模拟“软锰矿浆同步脱硫脱硝技术”并制备
MnSO . H O ，部分流程如下。
4
2
已知：①软锰矿（主要成分为MnO ，另含有少量Fe O 、CaO、SiO 等杂质）。
2
2
3
2
K (MnF )= 1.6×10 ；K (CaF2 )= 8.0×10 ③ NO+O □ NO +O
sp sp
−3

−11
②
2
3
2
2
6

（
②
（
（
（
1）①“浸锰”过程，SO2 发生的主要化学方程式为▲。
滤渣Ⅰ的主要成分为▲_。（写化学式）
2）“除气”过程，烟气中混入一定量 O3 可提高 NO 脱除率，其可能的原因是：▲。
3）“滤液Ⅰ”中加入等物质的量 MnO 和 MnCO ，反应的离子方程式为：▲。
2
3
4）“滤液Ⅱ”中用 MnF2 可除去 Ca2+，结合反应方程式和定量计算说明原因▲。（当反应平衡常数大于
105 时，可认为反应完全）。
（
5）“滤液Ⅲ”可制得 MnSO ·H O。已知：
4
2
6

①
在烟气吸收过程中，除生成 MnSO 外，还容易产生连二硫酸锰（MnS O ），当温度超过 35℃, MnS O
6
4
2
6
2
会快速分解为 MnSO 和 SO 。
4
2
②
部分锰盐在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如图。
请设计由“滤液Ⅰ”获得 MnSO ·H O 的实验方案为：▲。（须使用的试剂为：0.1mol·L-1 NaOH 溶液，无水
4
2
乙醇）
17．（15 分）甲烷是一种能量密度低、难液化、运输成本较高的能源．将甲烷转化成能量密度较高的液
体燃料已成为重要的课题.
Ⅰ
. 直接氧化法制甲醇
1）已知下列反应的热化学方程式：

（
(g)+ O2 (g) 2CO(g)+ 4H (g) ΔH = −35.7kJ / mol
反应 1：2CH4
2
1
(g)+ 2H2 (g) CH OH (l) ΔH = −128kJ / mol
反应 2：CO
3
2
写出甲烷氧化法制甲醇的热化学方程式：▲。
（
2）甲烷氧化过程中的活化能垒如下图所示．该方法制备CH3OH 产率较低，其原因是▲。
7

Ⅱ
. 甲烷的电催化氧化
（
3）Hibino 科学团队在阳极进行甲烷转化研究，其装置图如图 2 所示，其阳极电极反应式为▲。
.
2
−
（
4）钒（V）物种被认为是形成活性氧物质（如 O )的活性位点，V O / SnO 作阳极材料时，CH OH
2
5
2
3
7

的浓度与电流的关系如图 3 所示，当电流> 5mA 时，CH3OH 的浓度随电流的增加而下降的原因是▲。
图 2
图 3
Ⅲ
. 多相催化剂氧化甲烷法
光照条件下， TiO 负载的 Fe O 多相催化剂合成甲醇 时，可将甲醇的选择 性（选择性
2
2
3
×
100%
）提升至90% 以上，其反应机理如图 4 所示.
图 4
( )
+
（
5）光照时，表面形成的空穴 h
具有强▲。（填“氧化性”或“还原性”）.
（6）写出甲烷通过多相催化剂法制取甲醇的化学方程式▲。
（
7）从反应过程中产生的微粒角度分析，TiO 负载的Fe O 多相催化剂能将甲醇的选择性提升至90%
2
2
3
以上的原因是▲。
8