高考化学二轮复习第二篇题型一化学实验综合名师优质课获奖市赛课一等奖课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,本幻灯片资料仅供参考，不能作为科学依据，如有不当之处，请参考专业资料。,第二步全方面走进主观题,题型一化学试验综合,第1页,高考真题,系统研究,近年真题展示,1.,(,全国,卷,26),硫代硫酸钠晶体,(Na,2,S,2,O,3,5H,2,O,M=248 g,mol,-1,),可用作定影剂、还原剂。回答以下问题,:,(1),已知,:K,sp,(BaSO,4,)=1.110,-10,K,sp,(BaS,2,O,3,)=4.110,-5,。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质,选取以下试剂设计试验方案进行检验,试剂,:,稀盐酸、稀,H,2,SO,4,、,BaCl,2,溶液、,Na,2,CO,3,溶液、,H,2,O,2,溶液,第2页,试验步骤,现象,取少许样品,加入除氧蒸馏水,固体完全溶解得无色澄清溶液,.,有刺激性气体产生,静置,.,.,答案,:,(1),加入过量稀盐酸出现乳黄色浑浊,(,吸,),取上层清液,滴入,BaCl,2,溶液产生白色沉淀,第3页,解析,:,(2),配制一定物质量浓度溶液,应该在烧杯中溶解,冷却至室温后,转移至,100 mL,容量瓶中,加水至距刻度线,1,2 cm,处,改用胶头滴管滴加至溶液凹液面最低处与刻度线相平。,答案,:,(2),烧杯容量瓶刻度,第4页,第5页,第6页答案,:,蓝色褪去,95.0,第7页,第8页,解析:,(1)预防扰动水体表面时使水中溶解氧逸出,使测定值与水体中实际值保持一致,防止产生误差。,答案,:,(1),使测定值与水体中实际值保持一致,防止产生误差,第9页,(3)配制溶液需量筒,煮沸过程中将蒸馏水中氧气除去,预防影响结果。,(2),“,氧固定,”,中发生反应化学方程式为,.,。,(3)Na,2,S,2,O,3,溶液不稳定,使用前需标定。配制该溶液时需要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和,;蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用,其目标是杀菌、除,及二氧化碳。,(3),量筒氧气,第10页,(4)取100.00 mL水样经固氧、酸化后,用a mol,L,-1,Na,2,S,2,O,3,溶液滴定,以淀粉溶液作指示剂,终点现象为,.,;,若消耗Na,2,S,2,O,3,溶液体积为b mL,则水样中溶解氧含量为,mg,L,-1,。,第11页,答案,:,(4),蓝色刚好褪去,80ab,第12页,(5)上述滴定完成时,若滴定管尖嘴处留有气泡会造成测定结果偏,。(填,“,高,”,或,“,低,”,),解析,:,(5),若滴定完成时尖嘴处留有气泡,则造成滴定后读数减小,从而使,b,值减小,所以结果偏低。,答案,:,(5),低,第13页,3.,(,全国,卷,26),氮氧化物,(NO,x,),是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用,NH,3,将,NO,x,还原生成,N,2,。某同学在试验室中对,NH,3,与,NO,2,反应进行了探究。回答以下问题,:,(1),氨气制备,氨气发生装置能够选择上图中,反应化学方程式为,.,。,欲搜集一瓶干燥氨气,选择上图中装置,其连接次序为,:,发生装置,.,(,按气流方向,用小写字母表示,),。,第14页,第15页,(2)氨气与二氧化氮反应,将上述搜集到NH,3,充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少许催化剂,充入NO,2,(两端用夹子K,1,、K,2,夹好)。在一定温度下按图示装置进行试验。,操作步骤,试验现象,解释原因,打开K1,推进注射器活塞,使X中气体迟缓通入Y管中,Y,管中,.,反应化学方程式,将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温,Y管中有少许水珠,生成气态水凝聚,打开,K,2,.,第16页,答案,:,(2),红棕色气体慢慢变浅,Z中NaOH溶液产生倒吸现象,反应后气体分子数降低,Y管中压强小于外压,第17页,考情考法分析,试验是化学基础,所以试验知识考查一直是高考考查重点内容,通常基础试验知识在第卷中进行考查,而综合型试验题一直都稳定地占据卷三个大题之一。从试题形式上来看主要有物质性质探究与设计、定量分析试验、物质制备试验三大类,其中性质探究型试验着重于试验现象描述与原了解释、仪器装置选择与连接次序、结论得出等方面,这类试验题属于研究探索类问题,对考生试验设计、评价原理探索等综合素质有较高要求;定量分析试验是化学检验基础,测定方法通常包括沉淀质量测定、滴定法,(,氧化还原滴定、沉淀滴定、酸碱中和滴定,),、排液量气测定气体体积、固体质量改变测定气体质量等定量测定方法,;,物质制备试验则是高考试验综合题常青树,前些年频频出现有机化合物制备已经渐少,近两年开始回归到常规无机化合物制备。,第18页,多偏重于物质制备过程中包括制备原理、仪器识别与使用、装置选择、产品净化提纯、试验条件确实定、产率计算等,相对而言属于中规中矩试验题,难度不是太大。对试验探究方案设计,表达了科学探究与创新意识学科素养,同时对于尾气妥善处理则表达了科学精神与社会责任。,第19页,题型考点,分类突破,考向,1,性质探究与设计型,知能贮备,1.题型特点,该类题中一大类是对未知产物探究,经过化学反应原理猜测可能生成哪些物质,对这些物质逐一进行检验来确定终究含有哪些物质;另一大类是对物质性质探究,在预测物质性质时通常需要经过物质组成、元素价态来预测物质酸碱性、氧化性、还原性、热稳定性等,以及该物质可能会发生哪些反应。然后结合题干信息与所学化学原理知识,制订试验方案。主要考查试剂、仪器选择、试验方案选定、试验步骤优化、试验现象探究和结论评价等。,第20页,2.解题方法,(1)依据题目要求,需要我们探究或验证物质什么性质,来确定试验目标。,(2)依据试验目标,结合对应化学知识与题目中信息,确定探究试验 原理。,(3)依据题干中提供药品、仪器,结合试验原理确定探究实现试验方案。,(4)整体分析试验方案、装置完美性,证实物质性质正确性。,3.注意事项,(1)若探究影响性质原因,首先应确定变量,并确保其它原因不变,只改变 一个原因,看这种原因与探究问题存在怎样关系。,(2)装置中空气(氧气、水蒸气、二氧化碳)是否对性质试验有影响,怎样 防止。,(3)试验结论得出要有唯一性,排除其它可能性。,第21页,典例示范,第22页,第23页,C,、,D,中溶液依次为,(,填标号,),。,C,、,D,中有气泡冒出,并可观察到现象分别为,。,a.,品红,b.NaOH,c.BaCl,2,d.BaNO,3,),2,e.,浓,H,2,SO,4,写出硫酸亚铁高温分解反应化学方程式,:,。,第24页,【,审题指导,】,表明溶液中不存在,Fe,3+,联想,O,2,氧化性以及,Fe,2+,还原性,说明溶液中存在,Fe,2+,通入,O,2,后生成,Fe,3+,。,绿矾样品质量为,(m,2,-m,1,)g,。,FeSO,4,质量为,(m,3,-m,1,)g,生成水质量为,(m,2,-m,3,)g,。,考虑,Fe,2+,还原性,空气中,O,2,、,H,2,O,存在。造成,m,3,偏大,(m,2,-m,3,),偏小。,红色粉末是,Fe,2,O,3,依据氧化还原电子守恒以及,FeSO,4,化学式组成,可确定生成物还有,SO,2,和,SO,3,。,解析,:,(1),绿矾溶液中滴加,KSCN,溶液,溶液颜色无显著改变,说明样品中没有,Fe,3+,;,再向试管中通入空气,溶液变红,说明有,Fe,3+,生成,即,Fe,2+,易被氧气氧化为,Fe,3+,。,第25页,(2),由仪器结构特征可知,B,为干燥管。,试验时,为预防空气中,O,2,将,Fe,2+,氧化,应先通入,N,2,将装置中,O,2,排净,然后点燃酒精灯加热。停顿加热后,为预防,FeSO,4,吸收空气中水蒸气、,O,2,待玻璃管冷却,关闭,K,1,和,K,2,后再称重。故试验操作步骤应为,d,、,a,、,b,、,f,、,c,、,e,。,第26页,【,规范作答,】,(1),样品中没有,Fe,3+,Fe,2+,易被氧气氧化为,Fe,3+,第27页,(3)c、a生成白色沉淀、褪色,【,评分细则,】,(1),样品中没有,Fe,3+,得,1,分,;,答,“,Fe,2+,与,KSCN,不反应,”,一样得,1,分,;,只要答出生成了,Fe,3+,就得,1,分。,第28页,(3),对一个得,1,分,共,2,分,;,生成白色沉淀、产生白色沉淀、出现白色沉淀,只要描述出白色沉淀得,1,分,;,褪色、颜色变浅、溶液红色褪去、由红色变为无色等得,1,分。方程式完全正确得,2,分,化学式写错、配平错误不得分,漏写反应条件、气体符号但方程式正确得,1,分第29页,题组巩固,1.某学生欲探究FeSO,4,溶液与浓HNO,3,反应。,该同学向盛有FeSO,4,溶液试管中滴入数滴浓硝酸,并振荡试管,预期现象为试管中会马上产生红棕色气体,溶液颜色逐步变黄。但实际操作时观察到液面上方气体变为红棕色,且试管中溶液颜色变为深棕色。,为了深入探究溶液变为深棕色原因,该同学进行以下试验。回答以下问题:,(1)向FeSO,4,溶液和反应后溶液中加入KSCN溶液,前者不变红色,后者变红,该现象结论是,。,第30页,解析,:,(1),向原新制,FeSO,4,溶液中和反应后溶液中均加入,KSCN,溶液,前者不变红色,后者变红,而因为,Fe,3+,遇,KSCN,溶液显红色,故能够说明原溶液中不含,Fe,3+,反应后溶液中含有,Fe,3+,。,答案,:,(1),原溶液中不含,Fe,3+,反应后溶液中含有,Fe,3+,第31页,(2)该同学经过查阅资料,认为溶液深棕色可能是NO,2,或NO与溶液中Fe,2+,或Fe,3+,发生反应而得到。为此他利用如图装置(气密性已检验,尾气处理装置略)进行探究。,.打开活塞a、关闭b,并使甲装置中反应开始后,观察到丙中溶液逐步变为深棕色,而丁中溶液无显著改变。,.打开活塞b、关闭a,一段时间后再停顿甲中反应。,.为与中试验进行对照重新更换丙、丁后,使甲中反应重复进行步骤试验,观察到现象与步骤中相同。,第32页,铜与足量浓硝酸反应离子方程式是,。,装置乙试剂为,。,步骤目标是,。,第33页,该试验可得出结论是,。,解析,:,打开活塞,a,关闭,b,时,反应生成,NO,2,气体通入了,FeSO,4,溶液后显深棕色,而通入,Fe,2,(SO,4,),3,溶液后无现象,;,为与,中试验进行对照,更换丙、丁后,使甲中反应继续,观察到现象与步骤,中相同,即,NO,通入,FeSO,4,溶液后显深棕色,而通入,Fe,2,(SO,4,),3,溶液中无现象,所以试验结论是,NO,、,NO,2,能够与,Fe,2+,水溶液作用产生深棕色,但,Fe,3+,不行。,答案,:,NO,、,NO,2,能够与,Fe,2+,水溶液作用产生深棕色,但Fe,3+,不行,第34页,(3)该同学重新进行FeSO,4,溶液与浓HNO,3,反应试验,观察到了预期现象,其试验操作是,反应离子方程式为,。,第35页,2.,(,全国,卷,28),某班同学用以下试验探究,Fe,2+,、,Fe,3+,性质。回答以下 问题,:,(1),分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成,0.1 mol,L,-1,溶液。在,FeCl,2,溶液中需加入少许铁屑,其目标是,。,解析,:,(1),为探究,Fe,2+,、,Fe,3+,性质,需在,FeCl,2,溶液中加入少许铁屑,目标是预防,Fe,2+,被氧化,以防影响试验。,答案,:,(1),预防,Fe,2+,被氧化,第36页,(2)甲组同学取2 mL FeCl,2,溶液,加入几滴氯水,再加入 1滴 KSCN溶液,溶液变红,说明Cl,2,可将Fe,2+,氧化。FeCl,2,溶液与氯水反应离子方程式为,.,。,(3)乙组同学认为甲组试验不够严谨,该组同学在2 mL FeCl,2,溶液中先加入 0.5 mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油作用是,。,第37页,(4),丙组同学取,10 mL 0.1 mol,L,-1,KI,溶液,加入,6 mL 0.1 mol,L,-1,FeCl,3,溶液混合。分别取,2 mL,此溶液于,3,支试管中进行以下试验,:,第一支试管中加入,1 mL CCl4,充分振荡、静置,CCl,4,层显紫色,;,第二支试管中加入,1,滴,K,3,Fe(CN),6,溶液,生成蓝色沉淀,;,第三支试管中加入,1,滴,KSCN,溶液,溶液变红。,试验检验离子是,(,填离子符号,);,试验和说明,:,在,I,-,过量情况下,溶液中仍含有,(,填离子符号,),由此能够证实该氧化还原反应为,.,。,第38页,解析,:,(4),丙组同学三组试验中,加入,K,3,Fe(CN),6,是为了检验,Fe,2+,存在,有蓝色沉淀生成,说明有,Fe,2+,试验说明有,I,2,存在,试验说明溶液中有,Fe,3+,存在,在,I,-,过量情况下,溶液中仍含有,Fe,3+,由此可证实,FeCl,3,溶液与,KI,溶液发生氧化还原反应是可逆反应。,答案,:,(4)Fe,2+,Fe,3+,可逆反应,第39页,(5),丁组同学向盛有,H,2,O,2,溶液试管中加入几滴酸化,FeCl,2,溶液,溶液变成棕黄色,发生反应离子方程式为,;,一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随即有红褐色沉淀生成。产生气泡原因是,;,生成沉淀原因是,.,(,用平衡移动原了解释,),。,第40页,第41页,考向,2,定量分析型,知能贮备,定量分析型试验题通常包含混合物成份测定、物质纯度测定以及化学式确实定等。常包括物质称量、物质分离提纯、中和滴定等基础试验操作。也会把试验数据以表格、图像形式展现给考生,考查考生数据处理能力。,1.,定量试验数据测定方法,(1),沉淀法,先将某种成份转化为沉淀,然后经洗涤、干燥、称量沉淀质量,再经过关系式进行相关计算。,第42页,(2)测定气体体积法,对于产生气体反应,能够经过测定产生气体体积方法来确定物质含量。,测量气体体积常见试验装置,因为气体体积受到温度、压强影响,所以量气时应注意:,a.应保持装置处于室温状态(读取气体体积时要冷却到室温)。,b.让气体处于标准大气压下:读数时要消除,“,压强差,”,保持液面相平。如上图A、B应使左侧和右侧液面高度保持相平。,第43页,(3)测定气体质量法,将生成气体通入足量吸收剂中,经过称量试验前后吸收剂质量改变,求得所吸收气体质量。,装置内空气(主要考虑H,2,O、CO,2,、O,2,)可能存在干扰,能够用,“,惰性,”,气体将干扰气体排出。,为使生成气体被吸收剂完全吸收,能够在反应结束后继续向装置中通入,“,惰性,”,气体以使被测量气体全部被吸收剂吸收。,(4)滴定法,即利用滴定操作原理,经过酸碱中和滴定、沉淀滴定和氧化还原滴定等取得对应数据后再经过关系式(方程式)进行相关计算。,第44页,2.定量化学试验数据加工与处理,(1)依据原理选择有用数据,题目中当以表格、图像给出试验数据时,就往往需要考生从中分析、找出有用、有效数据,正确、合理处理数据,剔除错误、多出数据等。,(2)确定数据有效方法,看数据是否符合测量仪器精度特点,如用托盘天平测得质量精度为 0.1 g,若精度值超出了这个范围,说明所得数据是无效。,数据是否在误差允许范围内,若所得数据显著超出误差允许范围,要舍去,滴定数据尤其注意。,所得数据测试环境是否一致,尤其是气体体积数据,只有在温度、压强一 致情况下才能进行比较、运算。,(3)定量试验,通常包括误差判断,经过试验原理确定条件影响数据,进行判断。,经过数据计算式,利用数学方法确定对结果会产生什么影响。,第45页,典例示范,第46页,第47页,第48页,【,审题指导,】,直玻璃管上端与大气相通,下端没入液面以下。当烧瓶中产生蒸汽过多时,压强过大,将会影响整个装置安全,这时烧瓶中水就会沿玻璃管上升,起到泄压作用。,注意题目标描述,停顿加热,意味着产生蒸汽降低,生成蒸汽温度下降,压强降低。在压强差作用下,g,中蒸馏水进入,f,。,k,3,关闭后,d,与整个装置隔离。保留蒸馏水对整个试验没有直接影响,唯一作用是液封,预防,NH,3,逸出。,考虑反应条件,(,加热,),再就是中空双层与单层区分,可想到是为了 保温。,经过,N,原子守恒和题目中方程式建立,:N,C,2,H,5,NO,2,NH,3,NH,3,H,3,BO,3,HCl,关系式。,第49页,解析,:,(1)a,管作用是平衡气压,预防,b,中压强过大。,(2),碎瓷片可预防液体加热时暴沸。,f,为直形冷凝管。,(3),停顿加热,管路中气体温度下降,水蒸气冷凝为液态水,形成负压,g,中蒸馏水倒吸入,c,中。,第50页,【,规范作答,】,(1),防止,b,中压强过大,(2),预防暴沸直形冷凝管,(3)c,中温度下降,管路中形成负压,(4),液封,预防氨气逸出,第51页,【,评分细则,】,(1),平衡气压,平衡压强,平衡压力,指示压强改变,调整气压,控制气压。得,2,分。,保持仪器与外界压强相同,维持瓶内压强,观察液面改变,保持内外压强相同,安全管防堵塞不得分。,(2),过分沸腾,爆沸不得分,;,直形冷凝管、冷凝管、冷凝器得,1,分,;,球形冷凝管、直行冷凝管、水冷管、水凝管不得分。,(3)c,、,e,及其所连接管道内水蒸气冷凝为水后,气压远小于外界大气压,在大气压作用下,锥形瓶内蒸馏水被倒吸入,c,中,;,气压降低,;,气压下降,;,气压小,;,压强差,;,外压大于内压都得,2,分。,c,中温度低,压强小,氨与水反应不得分。,第52页,(4)密封、水封、防气体逸出、防氨逸出、确保气密性良好、防空气进入得2分。,检验开关是否关紧、吸收氨气、检验氨气、检验气密性不得分。,第53页,第54页,题组巩固,1.,(,天津卷,9),用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I,-,),试验过程包含准备标准溶液和滴定待测溶液。,.准备标准溶液,a.准确称取AgNO,3,基准物4.246 8 g(0.025 0 mol)后,配制成250 mL标准溶液,放在棕色试剂瓶中避光保留,备用。,b.配制并标定100 mL 0.100 0 mol,L,-1,NH,4,SCN标准溶液,备用。,.滴定主要步骤,a.取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。,b.加入25.00 mL 0.100 0 mol,L,-1,AgNO,3,溶液(过量),使I,-,完全转化为AgI沉淀。,c.加入NH,4,Fe(SO,4,),2,溶液作指示剂。,第55页,d.用0.100 0 mol,L,-1,NH,4,SCN溶液滴定过量Ag,+,使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后,体系出现淡红色,停顿滴定。,e.重复上述操作两次。三次测定数据以下表:,试验序号,1,2,3,消耗,NH,4,SCN,标准溶液体积,/mL,10.24,10.02,9.98,f.数据处理。,回答以下问题:,(1)将称得AgNO,3,配制成标准溶液,所使用仪器除烧杯和玻璃棒外还有,.,。,第56页,解析:,(1)配制一定物质量浓度标准溶液,除烧杯和玻璃棒外,还需用到仪器有250 mL(棕色)容量瓶、胶头滴管。,答案:,(1)250 mL(棕色)容量瓶、胶头滴管,第57页,(2)AgNO,3,标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保留原因是,。,(3)滴定应在pH0.5条件下进行,其目标是,。,(4)b,和,c,两步操作是否能够颠倒,说明理由,。,答案,:,(2)AgNO,3,见光分解,(3),预防因,Fe,3+,水解而影响滴定终点判断,(,或抑制,Fe,3+,水解,),(4),否,(,或不能,),若颠倒,Fe,3+,与,I,-,反应,指示剂耗尽,无法判断滴定终点,第58页,(5),所消耗,NH,4,SCN,标准溶液平均体积为,mL,测得,c(I,-,)=,.,mol,L,-1,。,答案,:,(5)10.00,0.060 0,第59页,(6)在滴定管中装入NH,4,SCN标准溶液前一步,应进行操作为,。,(7)判断以下操作对c(I,-,)测定结果影响(填,“,偏高,”“,偏低,”,或,“,无影响,”,),若在配制AgNO,3,标准溶液时,烧杯中溶液有少许溅出,则测定结果,。,若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,则测定结果,。,解析,:,(6),在滴定管中装入,NH,4,SCN,标准溶液之前,要先用,NH,4,SCN,标准溶液润洗滴定管。,(7),配制,AgNO,3,标准溶液时,若烧杯中溶液有少许溅出,配制,AgNO,3,标准溶液浓度偏低,则滴定时消耗,NH,4,SCN,标准溶液体积偏小,测得,c(I,-,),偏高。滴定管,0,刻度在上,读数时从上往下读数,读取体积偏小,计算所用,NH,4,SCN,物质量偏低,测得,c(I,-,),偏高。,答案,:,(6),用,NH,4,SCN,标准溶液进行润洗,(7),偏高偏高,第60页,2.水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力一个指标,通惯用每升水中溶解氧分子质量表示,单位mg/L,我国地表水环境质量标准要求,生活饮用水源DO不能低于5 mg/L。某化学小组同学设计了以下装置(夹持装置略),测定某河水DO。,第61页,(2)测定步骤,a.安装装置,检验气密性,充N,2,排尽空气后,停顿充N,2,。,b.向烧瓶中加入200 mL水样,c.向烧瓶中依次快速加入1 mL MnSO,4,无氧溶液(过量)、2 mL碱性KI无氧溶液(过量),开启搅拌器,至反应完全。,d.搅拌并向烧瓶中加入2 mL硫酸无氧溶液至反应完全,溶液为中性或弱 酸性。,e.从烧瓶中取出40.00 mL溶液,以淀粉作指示剂,用0.010 00 mol/L Na,2,S,2,O,3,溶液进行滴定,统计数据。,f.,g.处理数据(忽略氧气从水样中逸出量和加入试剂后水样体积改变)。,第62页,回答以下问题:,(1)配制以上无氧溶液时,除去所用溶剂水中氧简单操作为,。,(2)在橡胶塞处加入水样及相关试剂应选择仪器为,。,滴定管注射器量筒,(3)搅拌作用是,。,解析,:,(1),气体在水中溶解度伴随温度升高而减小,将溶剂水煮沸能够除去所用溶剂水中氧。,(2),防止混入空气,在橡胶塞处加入水样及相关试剂应选择注射器,故选。,(3),搅拌能够使溶液混合均匀,加紧反应速率。,答案,:,(1),将溶剂水煮沸后冷却,(2),(3),使溶液混合均匀,快速完成反应,第63页,(5)滴定操作普通需要重复进行23次,方便减小试验误差,所以步骤f为重复步骤e操作23次。,(4)配平反应方程式,其化学计量数依次为,。,(5)步骤f为,。,答案,:,(4)1,2,4,1,1,3,(5),重复步骤,e,操作,2,3,次,第64页,(6)步骤e中到达滴定终点标志为,。,若某次滴定消耗Na,2,S,2,O,3,溶液4.50 mL,水样DO=,mg/L(保留一位小数)。作为饮用水源,此次测得DO是否达标:,(填,“,是,”,或,“,否,”,),答案,:,(6),溶液蓝色褪去,半分钟内不变色,9.0,是,第65页,(7),步骤,d,中加入硫酸溶液反应后,若溶液,pH,过低,滴定时会产生显著误差,写出产生此误差原因,(,用离子方程式表示,最少写出,2,个,),.,。,第66页,考向,3,物质制备型,知能贮备,物质制备试验题一直是高考试验题主要类型,而且制备物质不再局限于教材中学过常见物质。要制备物质越来越新奇,装置越来越新奇,试题设计也越来越灵活,但制备原理与考查点依然源自学过基础试验操作,通常给出限定仪器、药品和一些操作步骤,要求正确完成某项试验操作,现有常见仪器使用方法,又有基本操作正误区分。主要类型包含,:,气体制备、固体物质制备、有机化合物,(,液体,),制备。,第67页,1.气体物质制备,解题时,普通先将试验装置分解为几个模块,从每个模块作用入手分析所用药品、仪器作用以及注意事项,做到分块突破!,第68页,(1)气体三种经典发生装置,选取标准:依据反应物状态和反应条件,固+固加热装置,液+固(液)不加热装置,第69页,液+固(液)加热装置,注意:检验装置气密性;加热易暴沸混合物时要加碎瓷片,防暴沸。,(2),气体净化与干燥,依据气体性质与可能杂质选择适合净化试剂和干燥剂。试剂对杂质吸收良好,原料气损失少。,第70页,(3),物质制备,(,气体性质验证,),通常需要用到硬质玻璃管、三颈烧瓶等,往往要加热。,注意,:,在加热条件下,假如空气中成份,(H,2,O,、,O,2,、,CO,2,等,),干扰试验,则需要事先通惰性气体赶走系统内空气,再点燃酒精灯加热。,(4),尾气处理方法,依据尾气性质选择恰当试剂进行尾气处理,CO,等不能吸收有毒气体采取将之点燃方法。,(5),特殊试验装置,制备在空气中易吸水、潮解以及水解物质,(,如,Al,2,S,2,、,AlCl,3,等,),往往在装置末端再接一个干燥装置,到达隔离空气目标。,用液体吸收气体,若气体溶解度较大,要加防倒吸装置。,第71页,2.,有机物制备,(1),试验流程,(2),装置特点,有机化合物制备通常要用到多口烧瓶、冷凝管,(,直形、球形、蛇形,),等中学不常见试验仪器。不过只是其形状不一样,作用与我们学过基本仪器相同。,第72页,几个有机制备试验常见装置与仪器,惯用操作,:,蒸馏,冷凝回流,分液。,第73页,典例示范,第74页,第75页,回答以下问题:,(1)仪器B名称是,。,(2)在洗涤操作中,第一次水洗主要目标是,第二次水洗主要目标是,。,(3)在洗涤、分液操作中,应充分振荡,然后静置,待分层后,(填标号)。,a.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出,b.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出,c.先将水层从分液漏斗下口放出,再将乙酸异戊酯从下口放出,d.先将水层从分液漏斗下口放出,再将乙酸异戊酯从上口倒出,(4)本试验中加入过量乙酸目标是,。,(5)试验中加入少许无水MgSO,4,目标是,。,第76页,(6),在蒸馏操作中,仪器选择及安装都正确是,(,填标号,),。,(7)本试验产率是,(填标号)。,a.30%b.40%c.60%d.90%,(8)在进行蒸馏操作时,若从130 便开始搜集馏分,会使试验产率偏,(填,“,高,”,或,“,低,”,),其原因是,。,第77页,【,审题指导,】,注意比较三种物质密度,乙酸异戊酯密度小于水,这是,(3),小题作出判断理论依据。,依据三种有机物沸点高低,能够对,(4),、,(8),小题作出合理判断。乙酸沸点最低,蒸馏时会大量挥发,需要增加用量,;,异戊醇沸点,131,130,开始搜集,势必蒸馏异戊醇进入产品中,造成产率偏高。,区分三者溶解度大小,能够对,(2),两次水洗目标有明确判定。只有乙酸溶于水,所以第一次水洗主要是洗掉乙酸、作催化剂硫酸。,经屡次洗涤后有机物中加入无水硫酸镁,注意无水两字,确定是为了 吸水。,第78页,解析,:,(1),仪器,B,为球形冷凝管。,(2),第一次水洗目标是除去作催化剂硫酸和过量乙酸,接下来用饱和碳酸氢钠溶液深入除去残留少许乙酸,第二次水洗目标是除去过量碳酸氢钠。,(3),洗涤、分液后有机层密度小,在上面,密度大水层在下面,需将水层从分液漏斗下口放出,然后将有机层从分液漏斗上口倒出,d,项正确。,(4),制备乙酸异戊酯反应为可逆反应,加入过量乙酸,能提升醇转化率。,(5),加入少许无水,MgSO,4,能除去有机层中少许水,起到干燥作用。,(6)蒸馏试验中温度计水银球需和蒸馏烧瓶支管口在同一高度,而,c,中不应该用球形冷凝管,球形冷凝管普通用于反应装置,即在反应时考虑到反应物蒸发流失而用球形冷凝管冷凝回流,使反应更彻底,故,b,正确。,第79页,【,规范作答,】,(1),球形冷凝管,(2),洗掉大部分硫酸和醋酸洗掉碳酸氢钠,(3)d,(4),提升醇转化率,(5),干燥,(6)b,(7)c,(8),高会搜集到少许未反应异戊醇,第80页,【,评分细则,】,(1),标准答案,:,球形冷凝管,;,冷凝管、冷凝器得,1,分,;,“,球型冷凝管,”“,环形冷凝管,”“,直形冷凝管,”“,蛇形冷凝管,”“,冷凝回流装置,”“,分液漏斗,”“,蒸馏烧瓶,”“,冰凝管,”,等其它都不得分。,(2),标准答案,:,洗掉大部分硫酸和醋酸,;,得,1,分。,评分标准,:,必须同时写出硫酸和醋酸才得分。写二者化学式,没有写,“,大部分,”,“,洗去酸性物质,”,也给分。只写出两种酸其中一个,答成其它情况不得分。,标准答案,:,洗掉碳酸氢钠得,1,分。,评分标准,:,必须有碳酸氢钠才得分,除碳酸氢钠以外还有硫酸钠、醋酸钠也给分。,写成醋酸或者硫酸,还写成碳酸钠溶液、异戊醇等不得分。,第81页,(3)标准答案:d,得2分。,(4)标准答案:提升醇转化率,得1分,以下情况也给分:提升异戊醇利用率,使反应右移(正向移动),使异戊醇充分反应,增大酯产率也给分。,答成增大醋酸浓度,中和异戊醇,加紧反应速率,抑制(预防)酯水解,降低副反应发生等不得分。,(5)干燥(1分),“,干燥产品/产物,”“,吸收水,”“,除水,”“,作吸水剂,”,等能表示干燥意思答案均得分;,“,吸收水蒸气,”“,干燥水,”“,脱水,”,等均不得分。,(6)b(2分),(7)c(2分),第82页,(8),高,(1,分,),“,偏高,”“,偏大,”“,大,”,等不按要求作答均不得分,;,会搜集少许未反应异戊醇,(1,分,),“,异戊醇被搜集到装置,”“,馏分中混有异戊醇,”,等能表示异戊醇被搜集答案均得分。,“,异戊醇沸点为,131,”“,异戊醇未蒸出,”,等答案均不得分。,第83页,题组巩固,1.CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl,2,2H,2,O制备CuCl,并进行相关探究。,【资料查阅】,第84页,【,试验探究,】,该小组用如图所表示装置进行试验,(,夹持仪器略,),。,请回答以下问题:,(1)仪器X名称是,。,解析,:,(1),依据仪器,X,结构特点知其名称为干燥管。,答案:,(1)干燥管,第85页,解析:,(2)加热CuCl,2,2H,2,O制备CuCl,为预防生成CuCl被空气中氧气氧化和Cu,+,水解,必须要先通入干燥HCl气体赶走装置中空气再加热,且要在HCl气流中加热制备,反应结束后先熄灭酒精灯,继续通入氮气直至装置冷却,所以操作次序为acdbe。,(2)试验操作先后次序是a,e(用编号和箭头表示)。,a.检验装置气密性后加入药品,b.熄灭酒精灯,冷却,c.在,“,气体入口,”,处通入干燥HCl,d.点燃酒精灯,加热,e.停顿通入HCl,然后通入N,2,答案,:,(2)cdb,第86页,(3)在试验过程中,观察到B中物质由白色变为蓝色,C中试纸颜色改变是,.,。,(4)装置D中发生氧化还原反应离子方程式是,.,。,解析,:,(3)B,中物质由白色变为蓝色,说明有水生成,产物中还有,Cl,2,所以,C,中石蕊试纸先逐步变为红色,后褪色。,答案,:,(3),先变红,后褪色,第87页,(5),反应结束后,取出,CuCl,产品进行试验,发觉其中含有少许,CuCl,2,或,CuO,杂质,依据资料信息分析,:,若杂质是,CuCl,2,则产生原因是,。,若杂质是,CuO,则产生原因是,。,解析:,(5)依据题给信息知若杂质是CuCl,2,说明CuCl,2,没有反应完全,原因为加热时间不足或温度偏低。若杂质是氧化铜,说明CuCl,2,水解生成Cu,2,(OH),2,Cl,2,深入分解生成CuO,原因是通入HCl量不足。,答案,:,(5),加热时间不足或温度偏低通入,HCl,量不足,第88页,2.,(,黑龙江哈尔滨三中一模,),二茂铁是一个含有芳香族性质有机过渡金属化合物。二茂铁熔点是,173,在,100,时开始升华,沸点是,249,不溶于水,易溶于苯、乙醚、汽油、柴油等有机溶剂,;,化学性质稳定,400,以内不 分解。,第89页,试验室制备二茂铁装置示意图如图1,试验步骤为:,在三颈烧瓶中加入25 g粉末状KOH,并从仪器a中加入60 mL无水乙醚到三颈烧瓶中,充分搅拌,同时通氮气约10 min;,再从仪器a滴入5.5 mL新蒸馏环戊二烯(C,5,H,6,、密度0.95 g/cm,3,),搅拌;,将6.5 g无水FeCl,2,与(CH,3,),2,SO(二甲亚砜,作溶剂)配成溶液25 mL装入仪器a中,慢慢滴入三颈烧瓶中,45 min滴完,继续搅拌45 min;,再从仪器a加入25 mL无水乙醚搅拌;,将三颈烧瓶中液体转入分液漏斗,依次用盐酸、水各洗涤两次,分液得橙黄色溶液;,蒸发橙黄色溶液,得二茂铁粗产品。,第90页,回答以下问题:,(1)仪器b名称是,作用是,。,(2)步骤中通入氮气目标是,。,解析,:,(1),仪器,b,名称是球形冷凝管,其作用为冷凝回流有机物。,(2),该试验过程中用到试剂氯化亚铁,它易被氧气氧化,所以需要通入氮气,将装置中空气排尽。,答案,:,(1),球形冷凝管冷凝回流有机物,(,或乙醚、环戊二烯和二甲亚砜,),(2),将装置中空气排尽,(,或除去氧气,),预防,(,防止、不让,),试验过程中,Fe,2+,被氧化,第91页,(3)三颈烧瓶适宜容积应为,(填序号)。,100 mL250 mL500 mL,步骤所得橙黄色溶液溶剂是,。,(4)KOH、FeCl,2,、C,5,H,6,反应生成二茂铁Fe(C,5,H,5,),2,和KCl化学方程式为,.,。,解析,:,(3),依据题给试剂体积可知,:60+5.5+25+25=115.5(mL),所以三颈烧瓶适宜容积应为,250 mL;,步骤所得橙黄色溶液溶剂是乙醚或乙醚和二甲亚砜。,答案,:,(3),乙醚或乙醚和二甲亚砜,第92页,解析:,(5)由题给信息:二茂铁熔点是173,在100 时开始升华,所以二茂铁粗产品提纯、操作名称为升华;二茂铁及其衍生物可作抗震剂用于制无铅汽油,它们比曾经使用过四乙基铅安全得多,其中一个主要原因是四乙基铅反应后产物会造成空气污染。,(5),二茂铁粗产品提纯过程在图,2,中进行,其操作名称为,。二茂铁及其衍生物可作抗震剂用于制无铅汽油,它们比曾经使用过四乙基铅安全得多,其中一个主要原因是,。,答案,:,(5),升华四乙基铅反应后产物会造成空气污染,第93页,(6),最终得到纯净二茂铁,4.8 g,则该试验产率为,(,保留两位有效数字,),。,答案,:,(6)50.6%,第94页,