初中化学中考总复习PPT工艺流程题名师优质课获奖市赛课一等奖课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,本幻灯片资料仅供参考，不能作为科学依据，如有不当之处，请参考专业资料。,专题四工艺流程题,第1页,一、生产流程题,工艺流程题与化工生产亲密相关,，,它反应了在工业生产中,，,生产或提取某物质反应原理和操作原理。解答这类题目标关键是要分析每一步反应中反应物和生成物,，,以及每步操作中物质分离方法,，,然后依据整个流程图对问题进行综合分析,，,解答。,二、提纯除杂流程题,此题型是全国中考高频考点,，,主要考查内容有：除去气体杂质；除去金属杂质；除去酸、碱、盐杂质；除去金属氧化物杂质；从海水中提取,NaCl,或,MgCl,2,等；从废液中提取金属或盐等,，,普通在填空题中出现,，,少许出现在选择题中。,第2页,生产流程题,【,例,1,】,(,内江,),南海、钓鱼岛及其从属海域是我国固有领土,，,蕴藏着丰富海洋资源,，,我国制碱工业先驱侯德榜创造了“侯氏制碱法”,，,在充分利用海洋资源基础上,，,结合“侯氏制碱法”基本原理,，,可模拟实现工业生产纯碱过程以下,(,一些反应产物已略去,),。,第3页,第4页,过滤,CaO,H,2,O=Ca(OH),2,2NaHCO,3,Na,2,CO,3,CO,2,H,2,O,食品加工,利于更多二氧化碳参加反应,氯化铵,第5页,第6页,提纯除杂流程题,【,例,2,兰州,),粗盐中常含,MgCl,2,、,CaCl,2,等杂质,，,提纯粗盐工艺流程如图所表示。,第7页,回答以下问题：,(1),氢氧化钠有强烈腐蚀性,，,假如不慎沾到皮肤上,，,要用大量水冲洗,，,再涂上,_,。,(2),步骤加入过量碳酸钠溶液作用是,_,。,(3),操作,a,名称是,_,。,(4),步骤中,，,要用玻璃棒不停搅拌,，,其目标是,_,。,硼酸溶液,完全除去,Ca2,过滤,预防液体受热不均，使液体飞溅,第8页,【,解析,】,在解这类题时,，,首先分析杂质和所提纯物质性质,，,然后选择适当试剂,，,要求只与杂质反应,，,不与所需物质反应,，,且不会生成新杂质。除去各种杂质时要考虑加入试剂次序,，,为了确保将杂质除尽,，,所加试剂必须过量,，,所以为了不引进新杂质,，,后面加入试剂要能除去前面加入过量试剂。,第9页,第10页,1,(,重庆,),在牙膏中惯用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。小李在试验室以石灰石,(,杂质不反应也不溶于水,),为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠。,第11页,(1),操作名称是,_,。,(2),该流程中有两个反应,，,产物中均出现碳酸钙,，,这两个反应化学方程式分别为,_,、,_,。,(3),为了验证加入,Na,2,CO,3,溶液后,，,溶液,M,中溶质是否反应完全,，,可取上层清液加入,_(,填字母,),进行检验。,A,碳酸钠溶液,B,铁粉,C,无色酚酞,蒸发,(,结晶,),Ca(OH),2,CO,2,=CaCO,3,H,2,O,Ca(OH),2,Na,2,CO,3,=CaCO,3,2NaOH,A,第12页,2,(,株洲,),当前,，,农业上使用最多氮肥主要有尿素、硝酸铵和碳酸氢铵等,，,其中硝酸铵生产原理是利用氨催化氧化得到硝酸,，,再跟氨反应生产硝酸铵,，,基本流程以下：,(,导学号,68024203,),第13页,已知：上述流程图中,A,、,B,、,C,均为气体,，,其中,A,、,B,为单质且,A,相对分子质量为,28,，,C,为含有,A,组成元素化合物；氨与氧气反应条件是高温、催化剂。,在化学反应中,，,只要有物质所含元素化合价发生了改变反应就是氧化还原反应。比如：,2Na,2H,2,O=2NaOH,H,2,，,反应前后,，,Na,元素、,H,元素化合价分别发生了改变,，,该反应是氧化还原反应。,第14页,N,2,NO,4,第15页,3,(,雅安,),钛和钛合金被认为是,21,世纪主要金属材料,，,它们含有很多优良性能,，,如熔点高,，,密度小,，,可塑性好等。以钛铁矿,(,主要成份为,FeTiO,3,，,同时含有少许,Fe,2,O,3,、,FeO,等,),为原料制,TiO,2,，,再由,TiO,2,制金属,Ti,工艺流程以下：,(,导学号,68024204,),第16页,第17页,【,查阅资料,】,钛、镁在高温下与空气中氧气、二氧化碳等反应。,(1),写出工艺流程中生成硫酸铁化学方程式,_,，,该反应基本类型是,_,反应。,(2),操作,2,名称是,_,。,(3),工艺流程中,，,水解属于,_,改变。,Fe,2,O,3,3H,2,SO,4,=Fe,2,(SO,4,),3,3H,2,O,复分解,过滤,化学,第18页,预防钛、镁在高温下与空气中氧气、二氧化碳等反应,第19页,4,(,湘潭,),我国制碱工业先驱侯德榜创造了“侯氏制碱法”。其模拟流程以下：,(,导学号,68024205,),第20页,【,小资料,】,、贝壳主要成份是,CaCO,3,；,、通常情况下,，,1,体积水中大约能溶解,700,体积氨气,，,1,体积水中大约能溶解,1,体积二氧化碳；,、饱和食盐水中发生主要反应为：,NH,3,CO,2,H,2,O=NH,4,HCO,3,，,NH,4,HCO,3,NaCl=NaHCO,3,NH,4,Cl,。,(1),合成氨需要氮气来自空气,，,空气属于,_(,填“混合物”或“纯净物”,),。空气中氮气体积分数约为,_,。,(2),过程中主要操作名称是,_,。,混合物,78%,过滤,第21页,CaCO,3,CaO,CO,2,分解反应,NH,3,氨气在水中溶解度大,，,先通氨气会吸收更多,CO,2,，,有利于生,成较多,NaHCO,3,CO,2,、,NH,3,第22页,FeO,H,2,SO,4FeSO,4,H,2,O,Fe,2,O,3,3H,2,SO,4,=Fe,2,(SO,4,),3,3H,2,O,第23页,(2),为提升“浸取”步骤反应速率,，,可采取详细办法有,_(,写,2,条,，,不考虑“搅拌”和“使用催化剂”,),。,(3)“,还原”步骤目标是将,Fe,3,转化为,Fe,2,，,试剂,X,可用,SO,2,或,Fe,。,若试剂,X,是,SO,2,，,转化原理为,SO,2,Fe,2,(SO,4,),3,2Y=2FeSO,4,2H,2,SO,4,，,则,Y,化学式是,_,。,若试剂,X,是,Fe,，,转化原理为,Fe,Fe,2,(SO,4,),3,=3FeSO,4,。测得“还原”后溶液,pH,显著增大,，,其原因是,_,。,增大硫酸浓度；升高温度,(,或将烧渣粉碎,),H,2,O,铁消耗大量硫酸，溶液酸性减弱,第24页,6,(,广州,),氯化亚铜,(CuCl),广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知,CuCl,难溶于水和乙醇,，,在潮湿空气中易变质。,CuCl,制备流程以下：,(,导学号,68024206,),第25页,(1)“,滤液,1”,中除了,Na,、,SO,4,2,外,，,还存在较多离子是：,_,、,_,。,(,写离子符号,),(2)“,反应”中发生化学反应是,2CuCl,2,Na,2,SO,3,=2CuCl,2NaCl,SO,3,，,产生,SO,3,快速与水化合生成一个酸,，,该反应化学方程式为,_,。,(3)“,操作,a”,名称是,_,。本流程中能够循环利用物质,(,水除外,),是,_(,写化学式,),。,(4),可用“水洗”原因是,_,，,“醇洗”目标是,_,。,(5)160 g CuSO,4,与足量,NaCl,经上述制备流程,，,可生成,CuCl,最多是,_g,。,Cu,2,Cl,SO,3,H,2,O=H,2,SO,4,过滤,NaCl,CuCl,难溶于水,除去,CuCl,表面水分,(,预防,CuCl,处于潮湿状态,),99.5,第26页,7,(,德阳,),某氮肥厂用煤、空气和水为原料合成氨,，,其工艺流程以下：,第27页,置换反应,AD,第28页,A,提供二氧化碳,B,提供氧气,C,提供一氧化碳,D,提供热量,(2),部分氨气通入碳化塔目标是为了除去二氧化碳,，,同时得到副产品碳酸氢铵,，,其生成碳酸氢铵反应化学方程式为,_,。,NH,3,H,2,O,CO,2,=NH,4,HCO,3,第29页,8,(,广东,),某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用部分流程见下列图：,第30页,资料,1,：垃圾焚烧产生烟气中含有,SO,2,等有害气体。,资料,2,：,FeSO,4,轻易被空气中,O,2,氧化。,回答以下问题：,(1),石灰浆吸收,SO,2,(,性质与,CO,2,相同,),化学反应方程式为,_,。,Ca(OH),2,SO,2,=CaSO,3,H,2,O,第31页,(2),溶解步骤中同时发生三个化学反应方程式为,Fe,Fe,2,(SO,4,),3,=3FeSO,4,、,_,、,_,。,(3),将所得,FeSO,4,溶液在氮气环境中蒸发浓缩、,_,、过滤,，,得到,FeSO,4,晶体,，,其中氮气作用是,_,。,(4),政府提倡垃圾分类,，,其好处是：,_(,写一点,),。,Fe,H,2,SO,4,=FeSO,4,H,2,Fe,2,O,3,3H,2,SO,4,=Fe,2,(SO,4,),3,3H,2,O,降温结晶,隔绝空气,，,预防,FeSO,4,被氧化,利于回收利用,(,或有利于环境保护等,),第32页,9,(,呼和浩特,),某工厂排出废水中可能含有,AgNO,3,、,Ba(NO,3,),2,、,FeCl,2,、,Cu(NO,3,),2,、,Na,2,SO,4,中几个物质。某化学兴趣小组做以下试验,，,探究工厂废水中含有物质并设计试验方案处理废水。,(,导学号,68024207,),【,查阅资料,】,白色,Fe(OH),2,沉淀在潮湿空气中快速转化为红褐色,Fe(OH),3,；,Ba,金属活动性比,Fe,强。,第33页,(1),取少许废水,，,加入过量稀盐酸,，,产生白色沉淀,，,沉淀化学式为,_,；过滤,，,将滤液分成两份,，,一份加入稀硫酸,，,产生白色沉淀,，,反应化学方程式为,_,；另一份加入过量氢氧化钠溶液,，,产生蓝色沉淀,，,该过程中与,OH,反应离子有,_(,写离子符号,),。,AgCl,H,2,SO,4,Ba(NO,3,),2,=BaSO,4,2HNO,3,Cu,2,、,H,第34页,(2),依据工厂排出废水中含有物质,，,该化学兴趣小组设计了一个处理该废水试验方案,，,流程以下：,第35页,废水中含有物质为,_(,写化学式,),，,溶液,C,中溶质为,_(,写化学式,),。此流程中包括,_,种基本反应类型。,AgNO,3,、,Ba(NO,3,),2,和,Cu(NO,3,),2,NaNO,3,、,NaOH,和,Ba(NO,3,),2,3,第36页,10,(,长沙,),海水晒盐工业流程中,，,得到粗盐常含有,MgCl,2,、,CaCl,2,等杂质,，,工业提纯粗盐流程如图所表示：,第37页,(1),步骤操作,a,中需要用到玻璃棒,，,玻璃棒作用是,_,。,(2),步骤中操作,b,名称是,_,。,(3),假如将步骤和步骤次序颠倒,，,则所制得精盐水中还含有,_,。,引流,蒸发,氯化钙,第38页,11,某金属冶炼厂管道烟泥中含有一些单质,，,其中,Cu,约占,10.3%,、,Zn,约占,5.0%,、,S,约占,1.2%,。现欲回收铜和锌,，,并对硫进行环境保护处理,，,主要步骤如图所表示：,第39页,已知：加热条件下,，,Zn,、,Cu,都能够与氧气反应生成对应金属氧化物。,(1),步骤产生废气,A,中,，,一定含有有害气体是,_,。,(2),步骤中反应化学方程式是,_,。,(3),以下说法正确是,_,。,a,、中操作均包含过滤,b,溶液,D,和溶液,F,中,ZnSO,4,质量相等,c,溶液,D,中,ZnSO,4,质量大于,CuSO,4,质量,d,若步骤中空气不足量,，,不会造成锌回收率降低,二氧化硫,Zn,H,2,SO,4,=ZnSO,4,H,2,，,Zn,CuSO,4,=ZnSO,4,Cu,ad,第40页,12,(,咸宁,),某金属冶炼厂在生产过程中产生了一定量含铜废料。化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜,，,并取得硫酸亚铁晶体,，,其设计方案如图,1,所表示。,(,导学号,68024208,),第41页,查阅资料得知：在通入空气并加热条件下,，,铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜,，,反应化学方程式：,2Cu,2H,2,SO,4,O,2,2CuSO,4,2H,2,O,。,(1),步骤,1,中分离得到固体,A,和蓝色溶液,B,操作名称是,_,。,(2),蓝色溶液,B,中溶质是,_(,填化学式,),。,(3),写出步骤,中发生反应化学方程式,_,。,过滤,CuSO,4,、,H,2,SO,4,Fe,H,2,SO,4,=FeSO,4,H,2,第42页,(4),硫酸亚铁可用作治疗,_(,填“贫血症”或“佝偻病”,),药品。,(5),铜制品在空气中会发生锈蚀,铜锈主要成份是,Cu,2,(OH),2,CO,3,。依据铜锈主要成份中含有氢元素和碳元素,，,能够判断出铜生锈需要空气中,_(,填化学式,),。若要探究“铜生锈是否需要空气中氧气？”如图,2,所表示试验中,，,只需完成,_(,填字母,),两个试验即可到达试验目标。,贫血症,H,2,O,、,CO,2,BD,第43页,