九年级下册化学常见的酸市公开课一等奖省优质课赛课一等奖课件.pptx

新知预习,新知预习,互动探究,互动探究,课堂小结,课堂小结,问题导学,问题导学,当堂检测,当堂检测,第7章 应用广泛的酸、碱、盐,第1课时 常见的酸,第2节常见的酸和碱,第1页,第,7,章 应用广泛酸、碱、盐,问 题 导 学,第2页,新 知 预 习,一、,浓硫酸和浓盐酸物理性质,第,7,章 应用广泛酸、碱、盐,物理性质,浓硫酸,浓盐酸,溶质化学式,H,2,SO,4,HCl,颜色,_,_,状态,液态,液态,气味,无味,_,密度,(,与水比较,),大于水,略大于水,敞开试剂瓶口,发生现象,无现象,_,其它,油状、黏稠,工业盐酸呈黄色,无色,无色,有刺激性气味,有白雾产生,第3页,常见浓硫酸溶质质量分数是,98.3%,，密度是,1.84 g/mL,；,37%,浓盐酸密度为,1.18 g/mL,。,第,7,章 应用广泛酸、碱、盐,第4页,稀释浓硫酸时，要把,_,缓缓注入盛有,_,烧杯中，用,_,引流，并不停搅拌。,(1),浓硫酸溶于水会放出大量热。,(2),浓硫酸含有,_,。,用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字或用小木棒蘸取浓硫酸，白纸上留下字迹或木棒变,_,。,(3),浓硫酸含有,_,，惯用作干燥剂。,第,7,章 应用广泛酸、碱、盐,二、,浓硫酸特征及稀释,浓硫酸,水,玻璃棒,脱水性,黑,吸水性,第5页,1,稀盐酸、稀硫酸均可使紫色石蕊试液变,_,。,2,酸与金属反应,试验,将镁条、锌粒、铜片分别放入稀硫酸、稀盐酸中。,现象：镁条与稀硫酸、稀盐酸反应最猛烈，锌粒次之，铜片不与稀硫酸、稀盐酸反应。,结论：三种金属单质活动性由强到弱次序是,_,_,_,。,反应化学方程式：,锌与稀盐酸：,_,；,锌与稀硫酸：,_,；,第,7,章 应用广泛酸、碱、盐,三、,稀盐酸和稀硫酸化学性质,红,镁,锌,铜,Zn,2HCl=ZnCl2,H2,Zn,H,2,SO,4,=ZnSO,4,H,2,第6页,镁与稀盐酸：,_,；镁与稀硫酸：,_,。,小结,活动性较强金属稀盐酸,(,或稀硫酸,),盐氢气。,注意,(1),金属铁与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应，生成都是亚铁盐。,(2),在金属活动性次序表中，排在氢前面金属能与稀盐酸,(,或稀硫酸,),发生置换反应。,第,7,章 应用广泛酸、碱、盐,Mg,2HCl=MgCl,2,H,2,Mg,H,2,SO,4,=MgSO,4,H,2,第7页,3,酸与金属氧化物反应,试验,稀硫酸、稀盐酸分别与铁锈作用。,现象：观察到铁锈逐步,_,，溶液由无色慢慢变成,_,色。,化学方程式：,_,，,_,。,小结,金属氧化物稀盐酸,(,或稀硫酸,),盐水。,盐酸和稀硫酸在水溶液中都能电离出,_,，,所以化学性质相同。,第,7,章 应用广泛酸、碱、盐,消失,黄,Fe,2,O,3,6HCl=2FeCl,3,3H,2,O,Fe,2,O,3,3H,2,SO,4,(,稀,)=Fe,2,(SO,4,),3,3H,2,O,H,H,第8页,互 动 探 究,探究点一,浓硫酸和浓盐酸,情景展示,第,7,章 应用广泛酸、碱、盐,第9页,问题探究,观察浓盐酸和浓硫酸状态、颜色等，你会发觉它们有哪些性质呢？你能说出闻物质气味方法吗？,思索交流,第,7,章 应用广泛酸、碱、盐,第10页,归纳提升,1.,浓硫酸和浓盐酸性质,(1),浓硫酸是一个无色、无气味、黏稠油状液体，不易挥发。惯用浓硫酸中硫酸质量分数为,98%,，密度为,1.84 g/cm3,。浓硫酸含有吸水性、脱水性、腐蚀性。,(2),盐酸,(,氢氯酸，,HCl,气体水溶液，无色液体,),浓盐酸有刺激性气味、有挥发性，会挥发出,HCl,气体，,HCl,气体又溶于空气中水蒸气形成盐酸小液滴，在瓶口会形成大量白雾。,浓盐酸、浓硫酸敞口放置，浓盐酸含有挥发性，会挥发出氯化氢气体，溶质降低，溶液质量降低，溶质质量分数减,第,7,章 应用广泛酸、碱、盐,第11页,课堂速记,第,7,章 应用广泛酸、碱、盐,减小；浓硫酸含有吸水性，溶剂质量增加，溶液质量增加，溶质质量分数减小。所以二者都要密封保留。,2.,嗅闻物质气味时，应该用手轻轻地在瓶口扇动，仅使少许气体飘入鼻孔。禁止把鼻子凑到容器口去闻气体气味。,第12页,应用示例,例,1,将盛放浓盐酸和浓硫酸试剂瓶分别敞口露置在空气中一段时间，则,(,),A,溶液质量都增加,B,溶质质量分数都减小C,溶液,pH,都减小,D,溶质质量分数都增加,解析,B,敞口露置在空气中一段时间后，因为浓盐酸含有挥发性，挥发出溶质，使溶质质量分数变小；因为浓硫酸含有吸水性，从空气中吸收水分，使溶质质量分数变小。,第,7,章 应用广泛酸、碱、盐,第13页,方法点拨,敞口放置在空气中浓盐酸与浓硫酸比较：,第,7,章 应用广泛酸、碱、盐,浓盐酸,浓硫酸,性质,挥发性,吸水性,不一样点,溶质质量,减小,不变,溶剂质量,不变,增加,溶液质量,减小,增加,相同点,溶质质量分数,减小,改变类型,都是物理改变,第14页,探究点二,稀酸化学性质,情景展示,第,7,章 应用广泛酸、碱、盐,1,稀酸与金属反应,第15页,问题探究,全部金属都能与稀酸反应吗？金属与酸反应现象不完全相同与金属活动性有什么关系？还可能跟哪些原因相关？,思索交流,第,7,章 应用广泛酸、碱、盐,第16页,归纳提升,活泼金属与盐酸、硫酸反应比较：,第,7,章 应用广泛酸、碱、盐,试验,内容,现象,原理,(,或化学方程式,),金属,镁,猛烈反应，有大量气泡产生,Mg,2HCl=MgCl,2,H,2,；,Mg,H,2,SO,4,=MgSO,4,H,2,锌,反应较快,，,有大量气泡产生,Zn,2HCl=ZnCl,2,H,2,；,Zn,H,2,SO,4,=ZnSO,4,H,2,铁,溶液由无色变为浅绿色,，,有气泡产生,Fe,2HCl=FeCl,2H,2,；,Fe,H,2,SO,4,=FeSO,4,H,2,第17页,课堂速记,第,7,章 应用广泛酸、碱、盐,说明：在金属活动性次序表中，只有排在氢前面金属才能够置换出酸中氢，排在氢后面金属则不能置换出酸中氢。当活泼金属与氧化性很强硝酸、浓硫酸反应时，就没有氢气产生。金属与酸反应除生成氢气外，还生成一类称为盐化合物。,第18页,情景展示,第,7,章 应用广泛酸、碱、盐,2,稀酸与金属氧化物反应,第19页,问题探究,你知道哪些除铁锈方法？假如包括化学反应，请你描述对应现象并解释其原理。,思索交流,第,7,章 应用广泛酸、碱、盐,第20页,归纳提升,酸与金属氧化物反应：,第,7,章 应用广泛酸碱、盐,注意：除铁锈时不能将铁制品长时间浸在酸中，因为铁制品表面锈被除去之后，就会露出铁，铁会和酸继续反应。,试验内容,现象,原理,(,或化学方程式,),金属氧化物,铁锈,(Fe,2,O,3,),红色铁锈溶解,，,溶液,由无色变成黄色,Fe,2,O,3,6HCl=2FeCl,3,3H,2,O,；,Fe,2,O,3,3H,2,SO,4,=Fe,2,(SO,4,),3,3H,2,O,氧化铜,黑色固体溶解,，,溶液,由无色变成蓝色,CuO,2HCl=CuCl,2,H,2,O,；,CuO,H,2,SO,4,=CuSO,4,H,2,O,第21页,应用示例,例,2,将等质量锌粉和铁粉，分别放入相同质量分数足量稀盐酸中，反应生成,H2,质量与反应时间关系如图,7,2,1,所表示，据图回答以下问题。,(1),金属,X,是,_,，判断理由是,_,。,(2),从图中你还能取得信息有,_(,答一条即可,),。,第,7,章 应用广泛酸、碱、盐,答案,(1),铁等质量锌粉与铁粉与相同质量分数、足量酸反应，铁产生氢气多,(2),锌活动性比铁强,第22页,解析,从图中能够看出，,X,反应速率弱于,Y,，说明,X,活动性比,Y,弱；图像最高点表示生成氢气质量，这与金属相对原子质量相关。,第,7,章 应用广泛酸、碱、盐,第23页,例,3,试验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答以下问题。,(1),向三氧化二铁中放入足量盐酸，充分反应后，观察到现象是,_,，反应化学方程式是,_,。,(2),白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有离子是,_,。,(3),理论上溶解,3.2 g,三氧化二铁，需要,36.5%,盐,_g,。,第,7,章 应用广泛酸、碱、盐,答案,(1),红色固体溶解，溶液由无色变为黄色,Fe,2,O,3,6HCl=2FeCl,3,3H,2,O,(2)H,(3)12,第24页,第,7,章 应用广泛酸、碱、盐,解析,三氧化二铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水,，氯化铁溶液呈黄色。酸含有酸通性原因是都能电离出,H,。依据,Fe,2,O,3,6HCl=2FeCl,33H,2,O,求出所用稀盐酸中氯化氢质量，再用其除以盐酸溶质质量分数即可求出所用盐酸质量。,第25页,探究点三,浓硫酸特征及稀释,情景展示,第,7,章 应用广泛酸、碱、盐,第26页,问题探究,稀释浓硫酸为何要把浓硫酸注入水中？浓硫酸沾到皮肤上应怎样处理？,思索交流,第,7,章 应用广泛酸、碱、盐,第27页,归纳提升,浓硫酸溶于水时放出大量热，若将水注入浓硫酸中，会使水马上沸腾，带着硫酸液滴向四面飞溅，发生危险。因为浓硫酸含有很强腐蚀性，所以使用时一定要注意安全，假如不慎沾到皮肤上，应马上用布拭去，再用大量水冲洗。,第,7,章 应用广泛酸、碱、盐,第28页,课堂速记,第,7,章 应用广泛酸、碱盐,第29页,应用示例,例,3,以下稀释浓硫酸操作正确是,(,),第,7,章 应用广泛酸、碱、盐,解析,D,量筒只能用于测量液体体积，不能用于配制溶液，不能用作反应容器，不能加热。,第30页,第,7,章 应用广泛酸、碱、盐,方法点拨,浓硫酸溶于水时放出大量热，且浓硫酸密度大于水密度，所以稀释浓硫酸时，需将浓硫酸沿容器壁迟缓注入水中，禁止将水向浓硫酸中倾倒，不然会使水马上沸腾，带着硫酸液滴向四面飞溅，发生危险。为了使热量及时散发，惯用玻璃棒不停搅拌。,第31页,课 堂 小 结,第,7,章 应用广泛酸、碱、盐,第32页,当 堂 检 测,知识点,浓硫酸和浓盐酸,1,浓硫酸能够用作许多气体干燥剂，这是利用它,(,),A,吸水性,B,脱水性,C,氧化性,D,酸性,第,7,章 应用广泛酸、碱、盐,解析,A,浓硫酸含有吸水性，能作为一些气体干燥剂。,第33页,2,配制稀硫酸部分操作过程如图,7,2,3,所表示，其中错误是,(,),第,7,章 应用广泛酸、碱、盐,解析,C,稀释浓硫酸时，应将浓硫酸向水中倒。,第34页,3,以下几个金属投入到稀硫酸中不会冒出气泡是,(,),A,锌,B,镁,C,铜,D,铝,第,7,章 应用广泛酸、碱、盐,知识点,稀酸化学性质,解析,C,铜不与稀硫酸反应，无气泡产生。,第35页,4,以下说法不正确是,(,),A,打开浓盐酸试剂瓶，瓶口有白雾冒出,B,盐酸和铁粉反应后溶液呈黄色,C,盐酸使紫色石蕊试液变红,D,盐酸可除去铁制品表面锈,第,7,章 应用广泛酸、碱、盐,答案,B,第36页,