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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。,【,案例一,】,试验,3-1,几个无机离子检验,设计试验检验可能含有,Fe,3+,、,Al,3+,、,Ag,+,、,Ba,2+,混合溶液,请利用试验室惯用仪器、用具和以下限选试剂完成验证和探究过程。,仅限选择试剂：含有,Fe,3+,、,Al,3+,、,Ag,+,、,Ba,2+,混合溶液、,1mol/L,硫酸、,2mol/L,盐酸、,2mol/LNaOH,溶液、稀氨水、,20%KSCN,溶液。,1/26,1,、预习,（,1,）几个主要阳离子检验方法,离子,检验方法,现象,离子方程式,H,+,Na,+,K,+,Al,3+,Ag,+,NH,4,+,Fe,2+,Fe,3+,Cu,2+,Ba,2+,2/26,（,2,）几个主要阴离子检验方法,离子,检验方法,现象,离子方程式,OH,-,Cl,-,Br,-,I,-,SO,4,2-,SO,3,2-,ClO,-,CO,3,2-,3/26,（,3,）关于本试验思索：,分别用什么试剂检验,Fe,3+,、,Al,3+,、,Ag,+,、,Ba,2+,？现象怎样？其它离子会不会干扰？,Fe,3+,+SCN,-,溶液由黄色变成红色,Ag,+,+Cl-,生成白色沉淀,Ba,2+,+SO,4,2-,生成白色沉淀,Ag,+,+SO,4,2-,生成白色沉淀,Al,3+,滴加含,OH,-,溶液,先生成白色沉淀，并逐步增多，后逐步降低，最终溶解,Fe,3+,+OH,-,红褐色沉淀,Ag,+,+OH,-,生成白色沉淀后变褐色,4/26,（,3,）关于本试验思索：,分别用什么试剂检验,Fe,3+,、,Al,3+,、,Ag,+,、,Ba,2+,？现象怎样？其它离子会不会干扰？,这几个试剂加入先后次序是什么？,这些试剂加入量是少许、适量还是过量？,取样：少许,除杂排除干扰：过量,检验：少许,5/26,2,、完成以下试验流程图（能够补充Fe,3+,、,Ag,+,、,Al,3+,、,Ba,2+,过量稀盐酸，过滤,Fe,3+,、,Al,3+,、,Ba,2+,6/26,3,、交流与评价，优化试验方案,（,1,）从化学反应原理出发,（,2,）关于试验操作及仪器,（,2,）关于试验现象,7/26,4,、分组试验，完成试验汇报,试验步骤,现象与结论,5,、拓展练习,8/26,【,案例二,】,1,取,5 g,左右干海带，把干海带表面附着物用刷字刷净（不要用水冲洗），用剪刀剪碎后，用酒精湿润，放入坩埚中。点燃酒精灯，灼烧海带至完全成灰，停顿加热，冷却。,2,将海带灰转移到小烧杯中，向其中加入,30mL,蒸馏水，搅拌、煮沸,23min,，过滤。,3,向滤液中加入,1 mL,稀硫酸（,2molL-1,），再加约,1mLH,2,O,2,（质量分数,3%,），观察现象。取出少许混合液，加入几滴淀粉溶液，观察现象。再向余液中加入,2mLCCl,4,。,9/26,干海带,灰 烬,浊 液,滤 液,混合液,上 层,下 层,碘单质,灼烧,滤 渣,水浸,过滤,酸化,CCl,4,萃取,分液,蒸馏,氧化,淀粉溶液,一、请画出试验操作流程图,10/26,1,、灼烧海带,灼烧到什么程度,?,待海带完全变成灰烬,灼烧作用是什么？,（怎样除去海带中有机物？）,将干海带高温灼烧，使有机物转化为,CO,2,和,H,2,O,，呈气态逸散。,为何灼烧时经常要向海带中加一些酒精并点燃？,加紧碳化速率，且灼烧时不产生烟、可降低污染,灼烧海带时用到哪些仪器？,坩埚、坩埚钳、三角架、泥三角、酒精灯,除了灼烧，还能够用其它方法来处理海带吗？,还能够用煎煮法,11/26,2,、溶解海带灰,水浸时经常要将悬浊液煮沸,23min,，目标是什么？,增大碘化物在水中溶解度，以使灰烬中,I,-,尽可能多进入溶液。,溶解时用到哪些仪器？,烧杯、玻璃棒、酒精灯、带铁圈铁架台,加紧溶解速率方法有哪些？,加热、搅拌,12/26,3,、过滤所得悬浊液,怎样除去海带灰中难溶物？,用蒸馏水溶解海带灰后再过滤。,过滤时用到哪些仪器？,带铁圈铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯,写出过滤操作方法？,组装好过滤器，沿玻璃棒向漏斗中注入悬浊液，使液面低于滤纸边缘。,滤液中可能含有哪些离子？,Na,+,、,I,-,、,CO,3,2-,、,SO,4,2-,、,Cl,-,怎样用试验方法证实滤液中存在着上述离子？,假如滤液颜色太深，你认为应该怎样处理？,加入少许活性炭，加热，脱色,13/26,4,、,先向滤液中加硫酸酸化，再加氧化剂进行氧化,为何要加硫酸酸化？假如不加，会有什么结果？能否用硝酸或盐酸代替？,酸化时加什么酸，它作用是什么？,（为何要加硫酸，能否加其它酸？）,稀硫酸。,海带灰浸出液中含有碳酸钠（碳酸钾）等使溶液显碱性物质，酸化目标是使溶液呈中性或弱酸性，有利于氧化剂,I,-,把氧化为,I,2,。,NaCl,、,Na,2,CO,3,、,Na,2,SO,4,等无机盐存在对碘提取有没有影响？假如有影响，怎样消除？,14/26,4,、,先向滤液中加硫酸酸化，再加氧化剂进行氧化,加氧化剂目标是什么？,哪些氧化剂能够将,I,-,氧化为,I,2,？,你认为最好选取哪种氧化剂？为何？,氯水、溴水、硝酸、酸性高锰酸钾、酸性重铬酸钾、双氧水、浓硫酸等,双氧水,双氧水在反应过程中不引进杂质、不产生污染。,若选取,H,2,O,2,氧化,I,-,，,H,2,O,2,一定要适量，你认为可能原因是什么？,H,2,O,2,可将,I,2,继续氧化成,IO,3,-,还有哪些氧化剂在使用时要注意用量,氯水,问,3,氧化,15/26,4,、,先向滤液中加硫酸酸化，再加氧化剂进行氧化,当选取浓硫酸氧化,I,-,时，你认为应该怎样进行试验操作？,应先将含有,I,-,溶液转入蒸发皿中加热浓缩，使之成为浓溶液，然后加入适量浓硫酸并加热。,问,3,氧化,16/26,5,、检验碘,怎样检验是否有,I,2,生成？,（,1,）取少许溶液于试管中并加入淀粉，若溶液由黄色变成蓝色，说明,I,-,已经被氧化为,I,2,。,（,2,）加入,CCl,4,，假如液体分为两层，且下层呈紫红色，说明,I,-,已经被氧化为,I,2,问,3,氧化,17/26,假如在上述试验中没有检验出有,I,2,，你认为可能原因是什么？,（,1,）可能是灼烧时间不够，有机碘化物没有完全转化为,I,-,（,2,）可能是溶液温度太高，淀粉遇,I,2,不变蓝,（,3,）可能是没有进行酸化，氧化剂不能将,I,-,氧化为,I,2,，或者是氧化剂量太少不能氧化,I,-,。,（,4,）可能是把海带灰水浸后，加热煮沸时间太短，,I,-,进入水中太少，造成,I,-,浓度太小。,（,5,）可能是氧化剂氧化性太强且量太多，把,I,-,氧化为了,IO,3,-,。,问,3,氧化,18/26,6,、萃取碘并分液,加,CCl,4,试验操作叫什么名称？观察到试验现象是什么？怎样进行这一操作？,哪些试剂能够将,I,2,萃取出来？,CCl,4,、苯等可作为萃取,I,2,萃取剂。,萃取试验中，若要使碘尽可能完全地转移到,CCl,4,中，应怎样操作？,用,CCl,4,萃取，从分液漏斗下口放出下层液体后，对剩下上层液体再加,CCl,4,进行萃取，分液，重复上述操作，直至下层液体几乎无色。,怎样从分液漏斗中分离出碘,CCl,4,溶液？,分液用到仪器有哪些？,19/26,7、提取碘：蒸馏,若要分离碘CCl4溶液，分别得到碘和CCl4，应采取什么方法？,将碘四氯化碳溶液进行蒸馏。,已知：四氯化碳沸点：77,碘单质沸点：184.35,用到仪器有哪些？怎样处理蒸馏后得到CCl4？,因加热时在四氯化碳挥发同时，碘也将受热升华，所以最终不直接采取蒸馏方法,经常用反萃取法把碘从CCl4中提取出来,20/26,升华法纯化碘,能否利用碘单质易升华特征对,其进行纯化？假如能够，想一想,应该怎样进行试验，并画出装置图,（,1,）将酸化至中性滤液在蒸发,皿中蒸干并尽可能炒干、研细，再加,入适量重铬酸钾固体与之混合均匀。,（,2,）将上述混合物放入干燥大试管中，如图所表示组装好仪器，加热，,I,-,被氧化生成,I,2,升华。碘蒸气在具支试管底部凝结成晶体。,（,3,）当无紫色碘蒸气产生时，停顿加热。将得到碘单质回收在棕色试剂瓶里。,21/26,反萃取法,将富集在四氯化碳中碘经过转化重新富集在水中方法,反萃取法。,碘四氯化碳溶液,足量,40,NaOH,溶液，,分液,水层溶液,45,硫酸酸化，过滤,碘单质,22/26,向有机层滴加足量,40%NaOH,溶液，需要边滴加边振荡,滴加过程中有何现象？,溶液颜色由红色逐步变为无色，静置后溶液分层，上下层均为无色。,怎样判断是否“足量”？,有机层不显红色即表示,NaOH,溶液足量。,为何“要边滴加边振荡”？,使,NaOH,溶液与,I,2,充分接触，加紧反应速率。,思索与交流,23/26,反应后怎样将“水层”与“油层”分离？,将混合液倒入分液漏斗中，静置分层后，先从分液漏斗下口放出下层液体，然后再从分液漏斗上口倾出上层液体。,写出向有机层滴加足量,40%NaOH,溶液反应离子方程式，标出电子转移方向和数目,思索与交流,向分离出水层滴加,45%,硫酸后，有紫黑色固体物质析出，写出该过程离子方程式,5I,-,+IO,3,-,+6H,+,3I,2,+3H,2,O,24/26,海带,灼烧,灰烬,水浸,过滤,滤液,酸化氧化,萃取,有机层,足量,40%NaOH,溶液,分液,水层,硫酸酸化,过滤,I,2,硫酸酸化,炒干、研细,粉末,加,K,2,Cr,2,O,7,固体,加热，升华,硫酸酸化,H,2,O,2,溶液,淀粉溶液,溶液,溶液,碘制取及检验,25/26,感激,各位老师聆听,26/26,