九年级化学10.2酸和碱的中和反应市公开课一等奖省优质课赛课一等奖课件.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,酸碱中和反应,第1页,蜜蜂与马蜂,蜜蜂,被蜜蜂蛰后，用,肥皂水,或,氨水,清洗,马蜂,被马蜂蛰后，用,食醋,止痛止痒,被一样属于蜂两种蜂蜇，为何一个用碱液处理，一个用酸液处理？,第2页,中和反应,活动与探究,如图10-13所表示，,在,烧杯中加入10,mL,氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液,。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不停搅拌溶液，,至溶液颜色恰好变成无色为止,。,取,2,滴上述反应后无色溶液,滴在玻璃片上，使液体蒸发,，,观察玻璃片上现象,。,讨论：玻璃片上物质是氢氧化钠吗,?,是盐酸吗？为何？,第3页,中和反应,Na,+,OH,-,H,+,Cl,-,Na,OH +H,Cl,=,NaCl,+,H,2,O,第4页,中和反应,实际上，其它酸和碱也能发生类似反应。,C,u,(OH),2,+,2,H,Cl,=,C,u,Cl,2,+,2H,2,O,氯化钙,2,Na,OH,+,H,2,SO,4,=,Na,2,SO,4,+,2H,2,O,硫酸钠,Ba,(OH),2,+,2,H,Cl,=,BaCl,2,+,2H,2,O,氯化钡,碱,酸,盐,水,第5页,中和反应,Na,OH,+,H,Cl=,H,2,O,+NaCl,化学方程式：,+1 -1,中和反应,neutralization reaction,酸,和,碱,相互交换成份，生成,盐,和,水,反应。,HCl,H,+,+Cl,-,NaOH,OH,-,+Na,+,H,2,O,NaCl,中和反应一定生成盐和水。,生成盐和水反应不一定是中和反应,（金属氧化物和酸、非金属氧化物和碱),MgO+2HCl=MgCl,2,+H,2,O,2NaOH+CO,2,=Na,2,CO,3,+H,2,O,中和反应实质：,H,+,+OH,-,=H,2,O,第6页,在以下反应中，哪些属于中和反应？,现学现用,MgO+2HCI=MgCI,2,+H,2,O,CO,2,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+2H,2,O,2KOH+H,2,SO,4,=K,2,SO,4,+2H,2,O,第7页,中和反应,盐：,金属离子或铵根离子（,NH,4,+,）与酸根离子或非金属离子（,Cl,-,、S,2-,）结合化合物。,你能说出哪些金属离子或者酸根离子吗？,Na,+,Mg,2+,Al,3+,Ca,2+,K,+,Fe,3+,.,SO,4,2-,CO,3,2-,NO,3,-,SO,3,2-,(亚硫酸根离子),HCO,3,-,MnO,4,-,.,第8页,中和反应,中和反应在实际生活中应用,改良土壤酸碱性,处理工业废水,用于医药,调整溶液酸碱性,第9页,中和反应,1.,改良土壤酸碱性,加入酸 性物质,中性土壤,中性土壤,酸性土壤,熟石灰,Ca(OH),2,盐碱地,碱性土壤,为何向酸性土壤中加入熟石灰，而不能够加入氢氧化钠粉末？,答：因为氢氧化钠腐蚀性太强,。,第10页,中和反应,2.,处理工厂废水,（1）怎样处理硫酸厂生产中形成含硫酸污水？,H,2,Ca,SO,4,(OH),2,2,H,2,O,（2）,用,CaO,来中和污水行不行？,H,2,SO,4,+Ca(OH),2,CaSO,4,+2 H,2,O,H,2,SO,4,+Ca(OH),2,CaSO,4,+2 H,2,O,CaO+H,2,O,Ca(OH),2,第11页,中和反应,3.,用于医药,中和胃酸过多,用含有氢氧化铝(Al(OH),3,)胃药中和胃酸中过多盐酸。,化学方程式,:,Al(OH),3,+3HCl,AlCl,3,+3H,2,O,中和蚁酸（甲酸 HCOOH）,思索,:,可不能够用,NaOH,来中和胃酸、蚁酸？为何？,可涂抹一些含有碱性物质,(,如氨水,NH,3,H,2,O),药水。,答,:,不能够。因为,NaOH,碱性太强,含有强腐蚀性。,第12页,成份：氢氧化铝、碘甲基蛋氨酸等,3HCl+Al(OH),3,=AlCl,3,+3H,2,O,斯达舒治疗胃酸过多症原理：,一些国家正在试用碳酸水浇灌一些植物，其作用是,(),A,调整土壤,pH,，改良酸性土壤,B,调整土壤,pH,，改良碱性土壤,C,促进植物光合作用,D,在植物上方形成温室,并能分解放出,CO,2,第13页,溶液酸碱度表示,p,H,第14页,酸性水果,第15页,碱性水果,第16页,溶液酸碱度表示方法-pH,溶液酸碱性,（,定性,判断溶液是酸性还是碱性）,溶液酸碱度,酸碱指示剂,酸石红，碱石蓝，酸酚无，碱酚红,（,定量,判断溶液酸碱程度）,pH,测定溶液酸碱度,粗略：pH试纸,精确：pH计,第17页,O,7,1,2,3,4,5,6,8,9,10,11,12,13,14,中性,酸性,酸性,碱性,碱性,pH配套有,广泛pH试纸,和,标准比色卡,。,pH试纸范围,0-14。,只能测出整数值,酸性溶液pH7,中性溶液pH=7,pH,越,小,酸性越强，,pH=,0,时酸性最强；,pH,越,大,碱性越强，,pH=,14,时碱性最强。,第18页,在,点滴板或玻璃片,上放一,小片,试纸，用玻璃棒将被测液滴到试纸上，把试纸显示颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液,pH,。,pH试纸使用方法,：,第19页,PH,试纸使用注意事项探究,1.,在,一分钟,内读数,2.,不能直接把试纸浸泡在待测溶液中,3.,不能先把试纸湿润,再测溶液,PH,值（,为何？酸加水稀释会稀释成碱性吗？,）,第20页,测定溶液,PH,意义,阅读资料：,健康人体液,pH,必须维持在一定范围内。假如体液,pH,超越正常范围，就会造成生理功效失调或发生疾病，甚至出现“酸中毒”。假如胃酸分泌过多，使胃液,pH,降到正常水平以下，轻易出现胃痛等症状。,表1 人体中几个主要体液正常,pH,范围,第21页,测定溶液,PH,意义,阅读资料：,大多数农作物适宜在靠近中性（,pH,在,6.57.5,之间）土壤中生长，酸性太强,（,pH,8,）,土壤都不宜作物生长。,表2,几个作物生长最适宜,pH,范围,第22页,测定溶液,PH,意义,阅读资料：,通常雨水因溶有空气中二氧化碳而略显酸性。,(,正常雨水,pH约等于5.6,),人们通常把,pH,5.6,雨水称为酸雨。,酸雨对很多植物生长不利。,第23页,1.,以下试验统计合理是,(),A.,用,PH,试纸测得某碱溶液,PH,为,12,B.,用,PH,试纸测得某碱溶液,PH,为,8.1,C.,用,100ml,烧杯量取,7.5ml,蒸馏水,D.,用托盘天平称取,10.15g NaCl,A,课堂练习：,第24页,巩固练习,2、以下能正确表示加水稀释,pH=10,溶液是（）,（横坐标表示加水质量，纵坐标表示溶液,pH,）,D,第25页,3.以下物质溶于水，所得溶液PH小于7是,（）,A、CaO B、NaCl,C、KOH D、CO,2,D,第26页,4.往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和时为止，溶液pH改变图象正确是（）,B,第27页,谢谢！,THANK YOU!,第28页,