九年级化学2.3原子的构成示范课市公开课一等奖省优质课赛课一等奖课件.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二单元 探秘水世界,第1页,(,),在电解水过程中，发生改变粒子,是,，保持不变粒子是,，,生成新粒子是,，该试验,证实在化学反应中,可分，而,不,可分即原子是化学改变中,水分子,氢原子氧原子,分子,原子,最小粒子,氢分子氧分子,知识回顾：,原子是否能够再分？,第2页,第三节 原子的构成,第3页,道尔顿,理论,原子不可分,一,.,原子结构,汤姆森,发觉,电子,，原子可分,1.,原子结构发展史,卢瑟福,粒子,散射试验,“葡萄干布丁”模型,带正电比电子质量大得多,粒子,轰击金箔,第4页,粒子束未发生偏转,粒子束发生偏转,粒子束,为何绝大多数,粒子能够顺利穿过金箔，,而只有极少数被反弹回来？,原子核,原子是由,原子核,和,核外电子,组成,原子核,很小，质量很大,第5页,原子,原子核,第6页,2.,卢瑟福,粒子散射试验,1,、大多数,粒子顺利穿透金箔,2,、一小部分,粒子改变原来方向,原子核,体积很小，原子内部空间很大，,电子,在原子核外运动。,原子核,带正电，当带正电,粒子,经过原子核附近,时受到排斥而改变方向。,3,、极少数,粒子被反弹回来,原子核质量,比,粒子,大,得多，当,粒子,正面撞击原子核,时，,粒子被反弹回来。,第7页,3.,原子结构,原子,原子核（带正电）,核外电子（带负电）,原子核带正电荷数,=,核外电子带负电荷数,原子为何不显电性？,（,核,电荷数）,=,核外电子数,原子,核,带正,电荷数,=,核外电子带负电荷数,第8页,原子弹爆炸是由,原子核裂变,释放出巨大能量引发,.,原子核,是由带正电荷,质子,和不带电,中子,组成,质子,中子,第9页,原子组成：,质子,中子,原子,原子核,核外电子,1,个质子带一个单位正电荷,1,个电子带一个单位负电荷,中子不带电,在原子中:,核电荷数=核内质子数=,核外电子数,第10页,粒子种类,质量,(kg),质子,=1.672610,-27,中子,=1.674910,-27,电子,=质子质量1/1836,原子质量几乎全部集中在原子核上，核外电子质量忽略不计,依据表格你得到什么启示？,第11页,原子组成：,质子,中子,原子,原子核,核外电子,1,个质子带一个单位正电荷,1,个电子带一个单位负电荷,中子不带电,在原子中:,核电荷数=核内质子数=,核外电子数,原子质量几乎全部集中在原子核上，核外电子质量忽略不计,不一样,原子质子数（核电荷数）不一样,第12页,几个原子质量：,一个碳原子质量是：,0.00000000000000000000000001993kg,即,1.99310,-26,kg,一个氧原子质量是：,0.00000000000000000000000002657kg,即,2.65710,-26,kg,第13页,三、,原子质量计算,1,、定义：,以碳原子质量,1/12,为标准，其它原子质量跟它比值。,2,、公式：,相对原子质量,=,原子真实质量,碳原子质量,1/12,3,、注意：,（,1,）相对原子质量不是原子真实质量,（,2,）相对原子质量是个比值,（,3,）相对原子质量与原子真实质量成正比,第14页,原子,原子核,电子数,相对原子质量,质子数,中子数,氢,1,0,1,1,碳,6,6,6,12,氧,8,8,8,16,钠,11,12,11,23,氯,17,18,17,35.5,铁,26,30,26,56,4.,相对原子质量,质子数,+,中子数,观察表格，发觉规律,第15页,+,达标检测,1.19著名物理学家卢瑟福为探索原子内部结构进行了试验。在一束带正电、质量比电子大多高速运动粒子轰击金箔时发觉：,（,1,）大多数,粒子能穿透金箔而不改变原来运动方向；,（,2,）一小部分,粒子改变了原来运动方向；,（,3,）有极少数,粒子被弹了回来。,以下对原子结构认识错误是（）,A.,原子核体积很小,B.,原子核带正电,C.,原子内部有很大空间,D.,原子是实心球体,D,第16页,2.,原子是（）,A.,由电子和质子组成,B.,由质子和中子组成,C.,由原子核和核外电子组成,D.,一个最小粒子,3.,已知原子质子数，能够确定它（）,A.,相对原子质量,B.,核电荷数,C.,中子数,D.,电子数,4.1991,年我国科学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟元素相对原子质量新值，铟核电荷数为,49,，相对原子质量为,115,，则铟中子数为（）,A.164 B.115 C.66 D.49,C,达标检测,第17页,5.,下列图是元素周期表中一格，依据图中信息,得到以下认识错误是,(),14 Si,硅,28.09,A,该元素原子质子数为,14,B,该元素属于非金属元素,C,该元素一个原子原子核外有,14,个电子,D,该元素相对原子质量为,28.09g,D,第18页,二、原子中电子,第19页,原子结构示意图,金属元素,非金属元素,稀有气体元素,第20页,3,、原子,最外层电子数,决定化学性质,(,1),金属原子,:,(2),非金属原子,:,最外层电子数,4个，在化学反应中轻易,失去,电子。,最外层电子数,4个，在化学反应中轻易,得到,电子。,+,17,2,8,7,氯（,Cl,）,第21页,(3),稀有气体原子,:,（氦,He,、氖,Ne,、氩,Ar,等）,最外层电子数普通等于,8,个（氦为,2,个），在化学反应中不易失电子，也不易得电子,相对稳定结构,第22页,4.,氯化钠形成,Na,+,Cl,阳离子,阴离子,原子得失电子形成离子，,该过程核内质子数不变，核外电子数改变，电子层数不一定变。,第23页,5,、离子,（,1,）定义：带电原子。,（,2,）分类：,阳离子（带正电荷离子）如,:Na,+,阴离子（带负电荷离子）如：,Cl,-,（,3,）表示：,（,4,）离子是组成物质一个粒子。,离子符号,Na,+,Cl,-,离子结构示意图,氯化钠,是由钠离子（,Na,+,）,和氯离子（,Cl,-,）组成,质子数电子数,第24页,知识比较,分 子,原 子,离 子,相同点,根 本,区 别,表 示,方 法,构 成,物 质,联 系,都是组成物质微粒,;,小,;,不停运动,;,有间隔,在化学变,化中可分,在化学改变,中 不 可 分,带 电微粒,化学式,元素符号,离子符号,分子 原子 离子,分解,组成,得失,电子,水,.,酒精,绝大数气体,金属、稀有气体、金刚石等,食盐等,第25页,6.,元素周期表,7,个横行,周期,电子层数相同,18,个纵行,族,最外层电子数相等,14,Si,硅,28.09,原子序数,质子数,=,元素符号,元素名称,相对原子质量,第26页,原子种类,核电荷数,原子核,电子数,质子数,中子数,氢,1,1,0,1,碳,6,6,6,氧,8,8,钠,12,11,铁,26,26,30,56,反馈练习,看图回答下列问题：,（,1,）填写空格里数字。,6,8,8,11,11,（,2,）经过此表，可总结出“核电荷数,=,质子数,=,电子数”，你还能取得哪些信息,?,第27页,