1、单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,*,*,*,课题,3,制取氧气,第1页,试验室制氧气普通步骤,:,一、药品:,(,白色固体,),(,黑色固体,),(,暗紫色固体,),2、过氧化氢溶液,(,俗称双氧水,),(,无色液体,),3、氯酸钾,1、高锰酸钾,(,用,二氧化锰,做催化剂,),(,用,二氧化锰,做催化剂,
2、),第2页,二、原理:,(1),加热,高锰酸钾,KMnO,4,锰酸钾,K,2,MnO,4,O,2,氧气,+,+,二氧化锰,MnO,2,二氧化锰,(2),过氧化氢,H,2,O,2,O,2,氧气,+,水,H,2,O,(3),氯酸钾,KClO,3,氯化钾,KCl,+,氧气,O,2,二氧化锰,加热,第3页,三、试验仪器和试验装置,(,用排水法搜集,),:,试管,水槽,带导管 单孔橡皮塞,铁架台,酒精灯,集气瓶,第4页,三、试验仪器和试验装置:,发生装置,收集装置,外焰加热,药品平铺,夹持在距管口约,1/3,处,若用高锰酸钾制氧气应在管口塞一团棉花,试管口,略低于,试管底部,导管伸出橡 皮塞约,0.5c
3、m,导管只能伸于集气瓶口,(用高锰酸钾制氧气),第5页,四、试验步骤:,1,、查:检验装置气密性;,2,、装:装入药品,4,、点:点酒精灯加热,5,、收:搜集气体,排水集气法,6,、离:将导管移离水面,向上排空气法,(,氧气不易溶于水,),(,氧气密度比空气大,),3,、,定:固定试管(试管口应略低于试管底部),7,、熄:熄灭酒精灯,(,茶庄定点收利息,),第6页,1,、固定试管时,为何试管口要略低于试管底部?,预防冷凝水回流到热试管底部,炸裂试管,2,、用排水集气法应什么时候开始搜集?,当气泡连续均匀放出时开始搜集;,(哪种方法得到氧气更纯?,3,、试验结束时应先将导管移离水面,还是先停顿加
4、热,为何?,先将导管移离水面,后停顿加热,不然水将沿导管倒流回热试管底部,炸裂试管,五、注意事项:,用排水法搜集气体更纯),4.,用高锰酸钾制氧气时,为何要在试管口塞一团棉花,?,能够预防加热时高锰酸钾粉末进入导管,第7页,步骤一,:,常温下,把带火星木条伸入装有过氧化氢溶液试管,观察木条是否复燃?,探究:,过氧化氢(,H,2,O,2,)溶液制取氧气,木条没有复燃,常温下,过氧化氢分解很慢,放出氧气极少。,第8页,步骤二:,向上述试管中,加入少许二氧化锰,把带火星木条伸入试管。观察发生现象。,步骤三:,反应停顿后,重新加入过氧化氢溶液,把带火星木条伸入试管。观察发生现象。,木条复燃,常温下,二
5、氧化锰加紧了过氧化氢溶液分解。,木条又复燃,二氧化锰依然有加紧过氧化氢分解作用。,第9页,在化学反应里能,改变,其它物质化学反应,速率,,而本身,质量,和,化学性质,在反应前后都,没有发生改变,物质叫,催化剂,。,催化剂在化学反应中所起作用叫做,催化作用,。,注意:,一变:改改变学反应速率。,二不变:化学反应前后,质量、化学性质不变。,催化剂不能决定反应发生和停顿,。,同一个化学反应能够选取不一样种物质作为催化剂。,不能影响生成物质量。,催化剂,第10页,试验室制取氧气(,动画,),zxxkw,第11页,探究:,加热氯酸钾(,KClO,3,)和二氧化锰(,MnO,2,)制取氧气,氯酸钾,KCl
6、O,3,氯化钾,KCl,+,氧气,O,2,二氧化锰,加热,与用高锰酸钾制取氧气比较:,(二点不一样),1、需要用二氧化锰作催化剂。,2、不需要棉花。,第12页,反应物都是,固体,,,反应需要,加热,反应物是,固体和液体混合物,,反应,不需要加热,固液不加热型,固固加热型,讨论:,高锰酸钾,制取氧气和,过氧化氢,制氧气,发生装置,是否相同?,气体搜集装置比较,第13页,向上排空气法,排水法,向下排空气法,气,体不易溶于水且不与水反应,气体密度 空气密度,气体密度 空气密度,搜集到较纯净气体便于观察气体是否已经搜集满,搜集气体,较干燥,操作较为方便,搜集气体较潮湿,搜集不如排空气法方便,搜集到气体
7、可能不纯净,较难判断气体是否已经搜集满,气体搜集装置比较,第14页,检验,将带火星木条插到集气,瓶中,,假如木条复燃,则证实是氧气。,验满,(,1,)排水法,当大量,气泡从瓶口冒出,时,说明该瓶内氧气已满。,(,2,)向上排空气法,将带火星木条放在,瓶口,,若木条复燃,说明该瓶内氧气已满。,检验和验满比较,第15页,六、工业上制氧气方法:,1,、分离液态空气法,:,两种方法均为物理改变,空气,降温加压,液态空气,蒸馏,(,沸点低,),出去是,:,留下是,:,(,沸点高,),氮气,氧气,2,、膜分离技术,第16页,三个反应有何特点?,由,一个,物质生成,两种或两种,以上其它物质反应,叫做,分解
8、反应,。,它是化学反应,基本类型,。,过氧化氢,二氧化锰,水 氧气,氯酸钾 氯化钾氧气,高锰酸钾,锰酸钾,+,二氧化锰,+,氧气,加热,特点:表示:,AB A+B,一变多,反应物,1,种,生成物,2,种或,2,种以上,二氧化锰,加热,第17页,化学反应基本类型:,由两种或两种以上物质生成另一个物质反应,A+B+C,D,P+O,2,点燃,P,2,O,5,S+O,2,点燃,SO,2,Fe+O,2,点燃,Fe,3,O,4,Al+O,2,点燃,Al,2,O,3,由一个反应物生成两种或两种以上其它物质反应,A,B+C+D,KMnO,4,K,2,MnO,4,+MnO,2,+O,2,(多变一),(一变多),
9、H,2,O,2,H,2,O+O,2,MnO,2,KClO,3,KCl+O,2,MnO,2,第18页,练习:1、有以下改变,1,),2,),Fe+CuSO,4,FeSO,4,+Cu,3,)液态空气,液氧,+,氮气,4,),Cu,2,(OH),2,CO,3,CuO+H,2,O+CO,2,5,),Zn+H,2,SO,4,ZnSO,4,+H,2,6,),CO+O,2,CO,2,以上属于分解反应是,_,_,_,,,属于化合反应是,_,;,KMnO,4,K,2,MnO,4,+MnO,2,+O,2,点燃,1,、,4,6,第19页,2、某同学设计了,4,种制氧气方案:用氯酸钾和二氧化锰共热;使高锰酸钾受热;用
10、高锰酸钾和氯酸钾共热;使二氧化锰受热,.,判断这四种方法,(),A,、全正确,B,、全不正确,C,、正确,D,、只有正确,3、试验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气,反应前后二氧化锰在固体混合物中质量分数是:,(),A,、由大到小,B,、由小到大,C,、不变,D,、无法判断,B,第20页,4、医院给病人输氧时用到类似下列图所表示装置。关于该装置,以下说法不正确是,A,b,导管连接供给氧气钢瓶 (),B,b,导管连接病人吸氧气塑料管,C,使用该装置来观察是否有氧气输出,D,使用该装置用来观察氧气输出速率,a,b,B,第21页,练习:,5、以下相关催化剂说法正确是(),A,、在化学反应中加紧其它物
11、质反应速率,而本身质量和性质在化学反应前后均不改变物质称为催化剂,B,、二氧化锰是催化剂,C,、在化学反应中改变其它物质反应速率,而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有改变物质称为催化剂,D,、要使过氧化氢溶液分解出氧气,必须加入二氧化锰,不然就不能发生分解反应,C,第22页,6、对催化剂在化学反应前后判断:质量降低 质量增加 质量不变 化学性质不变 化学性质改变;其中正确是(),A,B,C,D,、,3,、催化剂在化学反应作用是(),A,加紧化学反应速率,B,减慢化学反应速率,C,改改变学反应速率,D,增加生成物产量,7、在分解过氧化氢溶液制取氧气反应中,加入二氧化锰作用是(),A,产生氧气
12、B,产生更多氧气,C,、加紧化学反应速率,D,减慢化学反应速率,C,C,C,第23页,8、以下相关试验室用过氧化氢制取氧气叙述中,正确是(),A,、过氧化氢在常温下不能分解发出氧气,B,、要使过氧化氢分解发出氧气,必须加入二氧化锰,C,、二氧化锰在化学反应前后质量和化学性质都保持不变,D,、二氧化锰是一切反应催化剂 发觉有大量气泡,9、判断正误:,(,1,)凡是有氧气参加反应一定是氧化反应。(),(,2,)在任何反应里,只要加入催化剂,一定能加紧反应速率(),(,3,)给试管中液体加热时,试管口应向下倾斜,管口不对主着人(),(,4,)用试管盛装液体时,液体体积普通不超出试管容积,1,3,(
13、C,第24页,10、小芳同学在做过氧化氢分解试验时,不小心将过氧化氢溶液滴到地上红砖上,发觉有大量气泡产生,聪明她马上想到红砖粉能不能做过氧化氢溶液分解催化剂?于是她马上查阅资料,制订试验方案进行探究。,(,1,),【,提出问题,】,红砖粉能不能做过氧化氢溶液分解催化剂?,(,2,),【,猜测,】,红砖粉不能做过氧化氢溶液分解催化剂,红砖粉能做过氧化氢溶液分解催化剂,(,3,),【,证实猜测,】,小芳直接将带火星木条伸入装有过氧化氢溶液试管中,发觉木条不复燃,说明:,。,她在装有过氧化氢溶液试管中加入红砖粉,再将带火星木条伸入试管中,可到,,,说明:,,于是小芳得出结论:红砖粉是过氧化氢溶液分解催化剂。,你认为经过上述试验,能否得出以上结论?,。如若不能,还需要做试验,。,没有氧气产生,木条复燃,红砖粉能加紧过氧化氢分解,不能,红砖粉质量和化学性质是否改变试验,第25页,知识回顾,:,制取氧气,试验室,工业,H,2,O,2,H,2,O+O,2,MnO,2,KMnO,4,K,2,MnO,4,+MnO,2,+O,2,KClO,3,KCl+O,2,MnO,2,分离液态空气法,:,膜分离技术法,第26页,下课了 哈哈,第27页,






