一.原子核外电子排布规律.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,1,一,.,原子核外电子排布规律,核,外,电,子,排,布,规,律,1,各电子层最多能容纳,2n,2,个电子,即：电子层序号,1 2 3 4 5 6 7,代表符号,K L M N O P Q,最多电子数,2 8 18 32 50 72 98,2,最外层电子数目不超过,8,个（,K,层为最外层时不超过,2,个）。,3,次外层电子数最多不超过,18,个，倒数第三层不超过,32,个。,2,核,外,电,子,排,布,规,律,4,注意事项,核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近的电子层，然后才由里往外，依次排在能量较高，离核较远的电子层。,以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求。,上述乃核外电子排布的初步知识，只能解释,1,18,号元素的结构问题，,若要解释更多问题，有待进一步学习核外电子排布所遵循的其它规律。,3,原子序数,电子层数,最外层电子数,达到稳定结构时的最外层电子数,1,2,3,10,11,18,结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现,变化。,1,2,3,1,2,1,8,1,8,8,8,2,周期性,（一）电子排布的周期性变化,二、元素周期律,4,原子序数,原子半径的变化,3,9,11,17,结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现,变化。,逐渐减小,逐渐减小,周期性,原因：,电子层数相同的元素原子，随核电荷数的增加，核对外层电子的引力增大，原子半径呈现出变小的趋势。,（二）原子半径的周期性变化,二、元素周期律,5,6,7,二、元素周期律,（三）元素化合价的周期性变化,结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现,变化。,周期性,8,9,1.,钠、镁、铝性质的比较,10,2.,硅、磷、硫、氯的性质比较,11,（五）、元素周期律,12,越大,越小,越大,电子层数相同时，再看核电荷数，,核电荷数越多,则,半径,电子层数和,核电荷数都相同,(,同种元素,),时,再看,核外电子数,(,或最外层电子数,),核外电子数,(,或最外层电子数,越多,),，,则半径,微粒半径大小比较规律,先看电子层数,电子层,数越多，,则半径,如,Li Na K Rb Cs,I,Br,Cl,F,如,Na Mg Al,F,O N C,如,Cl Cl,-,ba,C,六种元素中，,c,元素单质的化学性质最活泼,D,c,、,e,、,f,的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强,课堂练习,21,3.,（,2012,北京）,9,已知,33,As,、,35,Br,位于同一周期，下列关系正确的是,(,C,),A,原子半径：,As,C1,P,B,热稳定性：,HCl,AsH,3,HBr,C,还原性：,As,3-,S,2-,Cl,-,D,酸性：,H,3,AsO,4,H,2,SO,4,H,3,PO,4,课堂练习,22,4.,（,2012,江苏）,12.,短周期元素,X,、,Y,、,Z,、,W,的原子序数依次增大，,X,原子的最外层电子数是其内层电子总数的,3,倍，,Y,原子的最外层只有,2,个电子，,Z,单质可制成半导体材料，,W,与,X,属于同一主族。下列叙述正确的是,(,A,D,),A,元素,X,的简单气态氢化物的热稳定性比,W,的强,B,元素,W,的最高价氧化物对应水化物的酸性比,Z,的弱,C,化合物,YX,、,ZX,2,、,WX,3,中化学键的类型相同,D,原子半径的大小顺序：,rY rZ rW rX,课堂练习,23,5.,（,2011,天津高考）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是,(B),A,第,IA,族元素铯的两种同位素,137,Cs,比,133,Cs,多,4,个质子,B,同周期元素（除,0,族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小,C,第,A,元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强,D,同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低,课堂练习,24,6.,（,2011,山东高考,13,）元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是,(,C,),A.,元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价,B.,多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高,C.P,、,S,、,Cl,得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强,D.,元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素,课堂练习,25,7.,（,2011,福建高考,7,）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是,(,B,),A,H,3,BO,3,的酸性比,H,2,CO,3,的强,B,Mg(OH),2,的碱性比,Be(OH),2,的强,C,HCl,、,HBr,、,HI,的热稳定性依次增强,D,若,M,和,R,2,的核外电子层结构相同，则原子序数：,R,M,课堂练习,26,