溶解度(课堂PPT).ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,课题2溶解度,课题2 溶解度,1,提问：,1.不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。,10,ml,水,答：不同。例如蔗糖在水中溶解能力较大，而熟石灰在水溶解能力很差。,较少的熟石灰,较多的蔗糖,2,2.同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？,答：不同。例如油易溶于汽油而难溶于水。,提问：,10,ml,水,10,ml,汽油,等量的,植物油,3,演示实验：,10,ml,水,10,ml,汽油,等量的,植物油,10,ml,水,10,ml,水,较多的蔗糖,较少的熟石灰,（1）,（2）,一、物质的溶解性,通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做,溶解性,。,溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关。,且受,温度,等外界条件的影响。,4,一、溶解性,定义：,与,溶质,和,溶剂,的性质、及,温度,有关,影响因素：,一种物质溶解在另一种物质的能力,实例：食盐溶于水，而不溶于酒精；油脂易溶于汽油而不易溶于水,表示方法：,溶解性能力的大小常用,溶解度,来表示,5,定量比较固体溶解能力大小的要素：,一定温度,100,g,溶剂,饱和状态,单位（克）,讨论：,设计实验怎样比较食盐和蔗糖哪一个更易溶于水？,6,二、固体的溶解度,1、定义：,在,一定温度,下，某固态物质的在,100克溶剂,里达到,饱和状态,时所溶解的,质量,，叫做这种物质在这种溶剂里的,溶解度,。,一定温度,100克溶剂,(,一般指水）,饱和状态,条件：,标准：,溶液状态：,单位：,质量（克）,固体的溶解度的四要素：,例:蔗糖在20是的溶解度是203.9,g。,在20时，100,g,水中最多可溶解203.9,g,蔗糖。,在20时，100,g,水中溶解203.9,g,蔗糖,溶液达到饱和。,7,巩固练习：,其含义是：,在20,C,时，该物质在100克水中达到饱和状态时溶解的质量为21.5克。,或说：在20,C,时，该物质在100克水中最多能溶解21.5克。,例1，某物质在20,C,的溶解度为21.5克，其含义是什么？,8,例：判断正误：,1.,l00g水中最多溶解38,g,氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是38,g。(),2.,在10时，烧杯内水中最多溶有140,g,硝酸铵，所以硝酸铵在水中的溶解度是140,g。(),3.,在60，100,g,水中溶有75,g,硝酸钾，所以60时硝酸钾的溶解度为75,g。(),4.60，100g,水中最多溶解124,g,硝酸钾，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是124。(),9,练习：,1、在20时，100,g,水中溶解36,g,氯化钠溶液达到饱和，则20,时氯化钠溶解度是_,g。,36,2、在0时，100,g,水中最多可溶解13.3,g,硝酸钾，则0时硝酸钾溶解度是_,g。,13.3,3、20时硝酸钾的溶解度是31.6,g，,这句话的含义是什么？将其关系代入下表：,温度,溶质的质量,溶剂的质量,溶液的质量,20,31.6,g,100,g,131.6,g,4、20时硝酸钾的溶解度是31.6,g，,求该温度下饱和,溶液中溶质的质量分数。,10,2、溶解度与溶解性的关系,溶解性,溶解度,/g,(20,),易溶,可溶,微溶,难(不)溶,练习：,1、不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？2、20时碳酸钙的溶解度是0.0013,g，,所以碳酸钙是,_,溶物质。3、20时氯化钠的溶解度是36,g，,则氯化钠属于（）,A.,易溶 物质,B.,可溶物质,C.,微溶物质,D.,难溶物质,难,10,g,1,g,1,g,0.01,g,A,.,.,.,0.01,g,1,g,10g,易溶,可溶,微溶,难(不)溶,11,.,.,.,.,50,10,20,30,40,0,60,70,808,90,100,50,10,20,30,40,80,60,70,8 0,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,硝酸铵,硝酸钾,硝酸钠,氯化铵,氯化钾,氯化钠,硼酸,溶解度,/,g,200,100,60,70,50,10,20,30,40,80,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,50,10,20,30,40,0,90,60,70,80,温度/,.,硝酸钾,.,.,.,.,温度,/,0,10,20,30,40,50,60,70,80,90,100,溶解度/,g,硝酸钾在不同温度时的溶解度：,13.3,31.6,20.9,45.8,63.9,85.5,110,138,168,202,246,3、溶解度的表示方法：,（1）列表法：,（2）溶解度曲线,.A,12,溶解度（克）,温度（,t）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,硝酸铵,硝酸钾,硝酸钠氯化铵,氯化钠,硼酸,固体溶解度曲线,1：同种物质在不同温度下的溶解度不同。,2：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。,3：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。,找一找度各物质的溶解度,13,50,10,20,30,40,0,60,70,808,90,100,50,10,20,30,40,80,60,70,8 0,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,硝酸铵,硝酸钾,硝酸钠,氯化铵,氯化钾,氯化钠,硼酸,100,硼酸,硝酸 铵,硝酸钠,硝酸钾,氯化铵,氯化钾,氯化钠,60,70,50,10,20,30,40,80,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,50,10,20,30,40,0,90,60,70,80,溶解度,/,g,温度/,固体的溶解度曲线：,、横坐标60，纵坐标110 的交点表示什么意义？,练习：,A,.,.,2.比较硝酸钠与硝酸钾的溶解度大小,在68,0,C,时，,NaNO,3,与,KNO,3,的溶解度相等,温度大于68,0,C,时，,KNO,3,的溶解度大于,NaNO,3,温度小于68,0,C,时，,NaNO,3,的溶解度大于,KNO,3,14,60,70,808,50,10,20,100,硼酸,硝酸铵,硝酸钠,硝酸钾,氯化铵,氯化钾,氯化钠,60,70,50,10,20,30,40,80,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,50,10,20,30,40,0,90,60,70,80,溶解度,/,g,温度/,固体的溶解度曲线：,68,134,g,小于,B,.,4、在40时，硝酸钾的溶解度_ (填大于、小于）硝酸钠的溶解度。,练习：,3,、在_时硝酸钾和硝酸钠的溶解度相同，都约为_。,5、在80,时氯化钠、氯化钾、氯化铵、硼酸的溶解度由大到小的顺序是_。,氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸,15,0.05,0.10,0.15,0.20,90,70,40,0,10,20,50,60,80,100,30,溶解度,/,g,0.05,0.10,0.15,0.20,90,70,40,0,10,20,50,60,80,100,30,温度/,100,硼酸,硝酸铵,硝酸钠,硝酸钾,氯化铵,氯化钾,氯化钠,60,70,50,10,20,30,40,80,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,50,10,20,30,40,0,90,60,70,80,溶解度,/,g,温度/,熟石灰的溶解度曲线：,讨论：,固体物质溶解度受温度变化影响情况：,大多数固体物质,溶解度,随温度升高而增大，例如,硝酸钾,等。,少数固体物质溶解度受温度影响不大，例如,食盐,。,极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如,熟石灰。,16,溶解度（克）,温度（,t）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,硝酸钾,氯化钠,固体溶解度曲线,从溶解度曲线分析结晶情况,1、降温结晶,（又叫冷却热饱和溶液法）,2、蒸发溶剂法,适用于溶解度随温度变化较小的物质如:,NaCl,适用于溶解度随温度变化较大的物质如:,KNO,3,17,0.10,0.20,70,40,0,10,20,50,60,80,100,30,温度/,熟石灰的溶解度曲线：,溶解度,/,g,3、升温结晶,给熟石灰的饱和溶液升高温度会有什么现象？,为什么？,变浑浊，因为熟石灰的溶解度随温度升高而减小，升温后会有熟石灰固体析出,18,甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。现将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里，则下列说,法正确的是.（）,A.,甲溶液中溶质的质量分数增大,B.,乙溶液中剩余的固体减少,C.,试管里甲、乙物质的溶解度都增大,D.,试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少,再放进盛有冰水的烧杯里，则下列说,再放进盛有冰水的烧杯里，则下列说,B,19,右图是,A.B,两种物质的溶解度曲线,试回答下列问题,(1),t1C,时,A,的溶解度,B,的溶解度.(填 或=),(2),A、B,两物质饱和溶液溶质的质量分数相等的温度是,C。,（3）,当,A、B,两物质的溶液接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法可以达到饱和的是,物质的溶液。,t2,A,20,溶解度（克）,温度（,t）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,硝酸钾,氯化钠,硝酸钾固体中含有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾？,21,混合物,适量水,加热,KNO,3,热饱和溶液,降温,结晶,过滤,滤纸上：,KNO,3,固体,滤液中：,大部分,NaCl,少量,KNO,3,硝酸钾固体中含有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾？,降温结晶法提纯硝酸钾,（又叫冷却热饱和溶液法）,22,23,粗盐的主要成分：,不溶性泥沙、氯化钠,24,提纯粗盐的步骤：,1、使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？,溶解、过滤：,2、除去泥沙后，再怎样操作才能得到食盐晶体？,蒸发结晶,25,滤纸紧,贴,漏斗,滤纸边缘比,漏斗口稍,低,滤液液面,低,于,滤纸的边缘,烧杯嘴,靠,玻璃,棒,玻璃棒,靠,三层滤纸,漏斗末端,靠,烧杯内壁,主板书,26,蒸 发,主板书,对比,27,2.右图是,A.B.C,三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：,（1）从,B,溶液中得到晶体宜采用的方法是,（2）分离,B,与,C,混合物采用的方法是,（3）除去,A,中混有的少量,B,的方法是,主板书,蒸发,溶解，过滤，蒸发结晶,配制热饱和溶液，降温结晶，过滤,温度,溶解度,A,B,C,0.01克,8克,28,甲、乙两种不含结晶水的固体物质在不同温度下的溶解度如下：,根据上表中的数据进行判断，下列有关说法正确的是（）,A.,甲的溶解度大于乙的溶解度,B.30,时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等,C.,使乙物质从它的一定温度下的饱和溶液中析出，一般采用冷却的方法,D.,升高温度可使甲的不饱和溶液转变为饱和溶液,甲、乙两种不含结晶水的固体物质在不同温度下的溶解度如下：,根据上表中的数据进行判断，下列有关说法正确的是（）,A.,甲的溶解度大于乙的溶解度,B.30,时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等,C.,使乙物质从它的一定温度下的饱和溶液中析出，一般采用冷却的方法,D.,升高温度可使甲的不饱和溶液转变为饱和溶液,29,（2004宜昌）氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（030）如下表所示：,0,10,20,30,NaCl,35.7,g,35.8,g,36.0,g,36.3,g,Na,2,CO,3,10H,2,O,7,g,12.5,g,21.5,g,38.8,g,（1）从溶解度表中，我获取的信息有：,，,。,（,2,）要分离氯化钠和碳酸钠晶体的混合物，我设计的实验操作步骤是,。,温度,物质,NaCl,的溶解度随温度变化较小,碳酸钠的溶解度随温度,变化较大,30,溶,解,度,g,t,1,t,2,甲,乙,丙,温度/,0,（1）,t,2,时，将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同,右图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。,现有,t,2,时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在），请,根据右图回答：,（1）,t,2,时，将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同,质量的水，析出晶体最多的是,；,（2）将三种饱和溶液分别从,t,2,降温到,t,1,时，,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序,为,。,31,三、气体的溶解度,气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。,气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。,1、影响气体溶解度的因素：,32,三、气体的溶解度,讨论,天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？,气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。,气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。,1、影响气体溶解度的因素：,33,2、定义：,通常讲的气体溶解度是指该气体在压强为101,KPa,一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。,0时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？,在0，氧气压强为101,kPa,时，1体积水最多能溶解,0.049体积氧气,想一想：,1标准大气压下，20时部分气体的溶解度,是一个比值，无单位。,34,1.固体溶解度与气体溶解度的概念表示有何不同之处？为何不同？,2.增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（）,A.,升温增压；,B.,升温减压；,C.,降温增压；,D.,降温减压,。,C,3.下列几种物质硝酸钾熟石灰氧气二氧化碳 溶解度随温度的升高而增大的是（）,A.B.C.D.,只有,D,想一想：,35,第三节 溶解度,同种溶质在不同的溶 剂中的溶解能力不同,不同的溶质在同种溶 剂中的溶解能力不同,溶解性,物质的溶解度,定量描述,一定温度,100克溶剂,溶液饱和,单位是克,易溶、可溶、微溶、难(不)溶,固体的溶解度,气体的溶解度,影响因素（温度）,影响因素 （温度、压强,）,表示方法,表示方法,小结：,36,实验：,结论：,10,ml,水,10,ml,汽油,等量的,植物油,10,ml,水,10,ml,水,较多的蔗糖,较少的熟石灰,（1）,（2）,溶解性的大小跟,溶质,和,溶剂,的性质有关。且受,温度,等外界条件的影响。,37,