1、单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,离子晶体,晶体结构与性质第三章第四节,1,材料：,思考：,为什么氯化钠的性质与干冰、金刚石的不同？,2,一、离子晶体,1、定义：,由阳离子和阴离子通过,离,子键,结合而成的晶体。,2、构成粒子：,阴、阳离子,3、相互作用力：,离子键（静电作用）,第四节、离子晶体,3,4、离子晶体的结构特征：,（1）、离子键没有饱和性和方向性，在晶体中阴阳离子尽可能采取最密堆积,（2）、离子晶体中不存在单独的分子，化学式代表阴阳离子最简个
2、数比,4,5、常见的离子晶体,：,强碱 NaOH Ba(OH),2,等,大多数的盐 BeCl,2,AlCl,3,除外,活泼金属氧化物 Na,2,O CaO MgO等,5,返回原处,与Na,+,等距离且最近Cl,-,有,个，即Na,+,的配位 数,。,与Cl,-,等距离且最近Na,+,有,个，即Cl,-,的配位数为,。,6,6,6,6,与Cl,-,等距离且最近Cl,-,有,个,与Na,+,等距离且最近Na,+,有,个,12,12,6.,几种典型的离子晶体晶胞类型,（1）氯化钠型晶胞,6,（,2,）氯化铯型晶胞,1,铯离子和氯离子的位置：,铯离子：体心,氯离子：顶点；或者,反之,。,2,每个晶胞含
3、铯离子、氯离子的个数：,3,与铯离子等距离且最近的铯离子、氯离子各有几个？,铯离子：,6,个；氯离子：,8,个,(,配位数,),1,个,7,(3)CaF,2,型晶胞,Ca,2+,的配位数：,F,-,的配位数：,一个,CaF,2,晶胞中平均含：,4个Ca,2+,和8个F,-,8,4,返回,8,(4)ZnS型晶胞,2,阳离子的配位数：,阴离子的配位数：,1,一个,ZnS,晶胞中含：,4,个阳离子和,4,个阴离子,4,4,9,科学探究：,找出NaCl、CsCl两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数，它们是否相等？,6,6,8,8,10,科学探究：,你认为是什么因素决定了离子晶体中离子的配位数？根据表3
4、5、表36分析影响离子晶体中离子配位数的因素。,11,7,、决定离子晶体结构的因素,几何因素,晶体中正负离子的半径比,电荷因素,晶体中正负离子的电荷比,键性因素,离子键的纯粹程度,下一张,12,熔沸点较高,硬度较大,难挥发难压缩。,固态不导电，水溶液或者熔化时能导电,一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂,8,、离子晶体的物理特性,13,二、晶格能,1、定义：气态离子形成1摩离子晶体时释放的,能量。,2、晶格能的大小的影响因素,仔细阅读课本,P,80,表,38,及下表，分析晶格能的大小与离子晶体的熔点有什么关系？离子晶体的晶格能与哪些因素有关？,14,3,、晶格能对离子晶体性质的影响,:,晶格能越大,（,1,）形成的离子晶体越稳定；（离子键越强）,（,2,）熔点越高；,（,3,）硬度越大。,晶格能的大小,:,离子电荷越大，阴、阳离子半径越小 ，即阴、阳离子间的距离越小，则晶格能越大。简言之,晶格能的大小与离子带电量成正比,与离子半径成反比,.,15,小结：,一般而言，阴阳离子半径越小，所带电荷越多，离子键越强，晶体熔沸点越高，硬度越大,晶体熔沸点的一般规律：,原子晶体离子晶体分子晶体,16,科学视野,岩浆出晶规则与晶格能,巩固练习：,P,82,习题,再见！,17,
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