第三节-盐类水解拓展：三大守恒及离子浓度大小比较优秀PPT.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,盐类的水解,三大守恒及溶液中离子浓度大小比较,第三节,1,电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。化学考试也常常涉及这种题型。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效的考查学生对,强弱电解质、电离平衡、电离程度、水的电离、,pH,值、离子反应、盐类水解,等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。,处理此类试题时要从以下几个方面着手。,2,【,必需的知识储备,】,1.,水的电离,水是一种极弱的电解质，它能微弱的电离，生成,H,+,和,OH,-,，,H,2,O,H,+,+OH,-,。,【,思考,】,（,1,）在纯水中加入酸或碱，对水的电离起到,作用，,使水的电离程度,。,（,2,）在纯水中加入强碱弱酸盐、强酸弱碱盐，对水的,电离起到,作用，使水的电离程度,。,抑制,减小,促进,增大,3,2,盐类的水解,强酸弱碱盐：如,NH,4,Cl,、,Al,2,(SO,4,),3,等水解后溶液呈,性；,酸性,.,强碱弱酸盐：如,CH,3,COONa,、,Na,2,CO,3,等水解后,溶液呈,性。,碱性,此外：,还要注意多元弱酸盐需考虑分步水解,4,【,正确的思路,】,5,一、紧抓两个“微弱”,弱电解质的,电离,是微弱的,:,如稀,CH,3,COOH,溶液里粒子浓度不考虑水,),的大小为,:,弱根离子的,水解,是微弱的,:,如,CH,3,COONa,溶液里粒子浓度大小为：,【,基本原理,】,c(Na,+,),C(CH,3,COO,-,),c(OH,-,),C(CH,3,COOH),c(H,+,),两个“微弱”和三个“守恒”,6,二、牢记三个“守恒”,1,、电荷守恒,2,、物料守恒（原子守恒）,3,、质子守恒：,7,1,、电荷守恒,如：,NH,4,Cl,溶液中,阳离子：,NH,4,+,、,H,+,阴离子：,Cl,、,OH,正电荷总数,=,负电荷总数,溶液中,阴离子,和,阳离子,所带的,电荷总数,相等。,c(NH,4,+,),+,c(H,+,)=c(Cl,),+,c(OH,),溶液是呈电中性的，,8,【,现学现用,】,写出,CH,3,COONa,、,Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,溶液,中的电荷守恒式。,阳离子：,Na,+,、,H,+,阴离子：,OH,、,S,2,、,HS,又如：,Na,2,S,溶液,Na,2,S =2Na,+,+,S,2,H,2,O H,+,+,OH,S,2,+,H,2,O HS,+,OH,HS,+,H,2,O H,2,S,+,OH,c,(Na,+,),+,c,(H,+,)=,c,(OH,)+,2,c,(S,2,)+,c,(HS,),9,CH,3,COONa,溶液中：,C(Na,+,)+c(H,+,)=c(CH,3COO,)+c(OH,),Na,2,CO,3,溶液中：,NaHCO,3,溶液中,c(Na,+,)+c(H,+,),c(OH,),c(HCO,3,),2,c(CO,3,2,),c(Na,+,)+c(H,+,),c(OH,),c(HCO,3,),2,c(CO,3,2,),10,2,、物料守恒,（,元素,或,原子守恒,）,溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中,某种特定元素,的,原子的总数是不变,的。,是指某一元素的,起始量,应该等于该元素在溶液中,各种存在形式的量之和,。,11,如：,a mol/L,的,Na,2,CO,3,溶液中,Na,2,CO,3,=,2,NaC,O,3,2,H,2,O H,+,+,OH,CO,3,2,+,H,2,O,H,C,O,3,+,OH,HCO,3,+,H,2,O,H,2,C,O,3,+,OH,c(Na,+,),=,2,c,(,C,O,3,2,),+,c,(,H,C,O,3,),+,c,(H,2,C,O,3,),若,c(Na,+,),=,2,a mol/L,c,(,C,O,3,2,),+,c,(,H,C,O,3,),+,c,(H,2,C,O,3,),=,a mol/L,n(Na):n(C),2:1,【,现学现用,】,写出,CH,3,COONa,、,NaHCO,3,溶液中的物料守恒式。,则,c(C,),=,a mol/L,根据碳守恒,12,CH,3,COONa,溶液中,c(Na,+,)=c(CH,3,COO,)+c(CH,3,COOH),NaHCO,3,溶液中,c,（,Na,+,）,=c,（,HCO,3,）,+c,（,CO,3,2,）,+c(H,2,CO,3,),13,如,:,在,Na,2,CO,3,溶液中,为得到质子后的产物；,为失去质子后的产物,c(OH,-,),c(H,+,)+c(HCO,3,-,)+,2,c(H,2,CO,3,),H,+,、,HCO,3,-,、H,2,CO,3,OH,-,3.,质子守恒：,电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（,H,+,）的物质的量应相等。,此外：也可将电荷守恒和物料守恒关系式叠加应用,14,训练一,写出,CH,3,COONa,溶液中三个守恒关系式,电荷守恒：,物料守恒：,质子守恒：,训练二,写出,NaHCO,3,溶液中三个守恒关系式,电荷守恒：,物料守恒：,质子守恒：,c(Na,+,)+c(H,+,),c(CH,3,COO,-,)+c(OH,-,),c(Na,+,),c(CH,3,COO,-,)+c(CH,3,COOH),c(OH,-,),c(H,+,)+c(CH,3,COOH),c(Na,+,)+c(H,+,),c(HCO,3,-,)+2c(CO,3,2-,)+c(OH,-,),c(Na,+,),c(HCO,3,-,)+c(CO,3,2-,)+c(H,2,CO,3,),c(CO,3,2-,)+,c(OH,-,),c(H,+,),+,c(H,2,CO,3,),15,1,、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析,（,1,）弱酸溶液：,【例1】在0.1mol/L的H,2,S溶液中，下列关系错误的是,A.c(H,+,)=c(HS,-,)+c(S,2-,)+c(OH,-,),B.c(H,+,)=c(HS,-,)+2c(S,2-,)+c(OH,-,),C.c(H,+,),c(HS,-,)+c(S,2-,)+c(OH,-,),D.c(H,2,S)+c(HS,-,)+c(S,2-,)=0.1mol/L,(A ),【,题型与对策,】,16,（,2,）弱碱溶液：c ),17,(3).,强酸弱碱盐溶液：,【,例,3】,在氯化铵溶液中，下列关系正确的是,A.c(Cl,-,),c(NH,4,+,),c(H,+,),c(OH,-,),B.c(NH,4,+,),c(Cl,-,),c(H,+,),c(OH,-,),C.c(NH,4,+,),c(Cl,-,),c(H,+,),c(OH,-,),D.c(Cl,-,),c(NH,4,+,),c(H,+,),c(OH,-,),(A ),18,（,4,）强碱弱酸盐溶液,：,【例4】在Na,2,S溶液中下列关系不正确的是,Ac(Na,+,)=2c(HS,)+2c(S,2,)+c(H,2,S),B.,c(Na,+,),+cH,+,)=c(OH,)+c(,HS,)+2,c(S,2,),C,c(Na,+,),c(S,2,),c(OH,),c(HS,),D,c(OH,)=c(HS,)+c(H,+,)+c(H,2,S),(AD ),19,(5),强碱弱酸的酸式盐溶液,：,【例,5】,草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在,0.1mol/LKHC,2,O,4,溶液中，下列关系正确的是,A,c,(K,+,)+,c,(H,+,)=,c,(HC,2,O,4,-,)+,c,(OH,-,)+,c,(C,2,O,4,2-,),B,c,(HC,2,O,4,-,)+,c,(C,2,O,4,2-,)=0.1mol/L,C,c,(C,2,O,4,2-,),c,(H,2,C,2,O,4,),D,c,(K,+,)=,c,(H,2,C,2,O,4,)+,c,(HC,2,O,4,-,)+,c,(C,2,O,4,2-,),(CD ),20,【例,6,】用物质的量都是0.1 mol的CH,3,COOH和CH,3,COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH,3,COO,-,)C(Na,+,)，对该混合溶液的下列判断正确的是(),A.C(H,+,)C(OH,-,),B.C(CH,3,COOH)C(CH,3,COO,-,)0.2 mol/L,C.C(CH,3,COOH)C(CH,3,COO,-,),D.C(CH,3,COO,-,)C(OH,)0.2 mol/L,（,1,）、两种物质混合不反应：,AB,2,、,混合溶液：,关注混合后溶液的酸碱性,21,（,2,）、,两种物质恰好完全反应,【例7】在10ml 0.1molL,-1,NaOH溶液中加入同体积、同浓度CH,3,COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是(),A,c,(Na,+,),c,(,CH,3,COO,-,),c,(H,+,),c,(OH,-,),B,c,(Na,+,),c,(,CH,3,COO,-,),c,(OH,-,),c,(H,+,),C,c,(Na,+,),c,(,CH,3,COO,-,),c,(,CH,3,COO,H),D,c,(Na,+,),cH,+,),c,(,CH,3,COO,-,),c,(OH,-,),A,22,（,3,）、,两种物质反应，其中一种有剩余,：,【,例,8】,：把,0.02 molL,-1,CH,3,COO,H,溶液与,0.01 molL,-1,NaOH,溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是,(),A,、,c(,CH,3,COO,-,),c(Na,+,),B,、,c(,CH,3,COO,H),c(,CH,3,COO,-,),C,、,2c(H,+,),c(,CH,3,COO,-,)-c(,CH,3,COO,H),D,、,c(,CH,3,COO,H)+c(,CH,3,COO,-,),0.01 molL,1,AD,【例9】：将0.,0,2molL1HCN溶液和0.,0,1molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（）,A.c(HCN)c(CN,),C.,D.c(HCN)c(CN)0.01molL1,BD,2c(H,+,),c(,CN,-,)-c(,HCN,),23,【,规律总结,】,1,、正确的思路：,2,、解题的基点：,两个“,微弱,”,和三个“,守恒,”,24,(04,年上海,),物质的量浓度相同的下列溶液中，,NH,4,+,浓度最大的是（）。,A,NH,4,Cl B,NH,4,HSO,4,C,HCOONH,4,D,NH,4,HCO,3,B,链接高考,（05江苏）常温下将稀NaOH溶液与稀CH,3,COOH溶液混合，不可能出现的结果是ApH 7，且,c,(OH,),c,(Na,+,),c,(H,+,),c,(CH,3,COO,),B,pH,7,，,且,c,(Na,+,)+,c,(H,+,)=,c,(OH,)+,c,(CH,3,COO,)C,pH,7,，,且,c,(CH,3,COO,),c,(H,+,),c,(Na,+,),c,(OH,)D,pH,7,，,且,c,(CH,3,COO,),c,(Na,+,),c,(H,+,)=,c,(OH,),D,25,细节决定成败,26,（07全国卷四川）在25时将pH11 的NaOH 溶液与pH3 的CH,3,COOH,溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是,Ac(Na,+,)=c(CH,3,COO,)+c(CH,3,COOH),Bc(H,+,)=c(CH,3,COO,)+c(OH,一,),C,c(Na,+,)c(CH,3,COO,)c(OH,)c(H,+,),D,c(CH,3,COO,)c(Na,+,)c(H,+,)c(OH,),AC,链接高考,27,(0,5,年上海)将0.1mol,L,-1,醋酸钠溶液20mL与0.1mol,L,-1,盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是(),A,c,(CH,3,COO,-,),c,(Cl,-,),c,(H,+,),c,(CH,3,COOH),B,c,(CH,3,COO,-,),c,(Cl,-,),c,(CH,3,COOH),c,(H,+,),C,c,(CH,3,COO,-,),c,(Cl,-,),c,(H,+,),c,(CH,3,COOH),D,c,(Na,+,),c,(H,+,),c,(CH,3,COO,-,),c,(Cl,-,),c,(OH,-,),BD,28,3.(02,年全国,),常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液,pH,7,，则此溶液中,(),。,A,c,(HCOO,-,),c,(Na,+,),B,c,(HCOO,-,),c,(Na,+,),C,c,(HCOO,-,),c,(Na,+,),D,无法确定,c,HCOO,-,),与,c,(Na,+,),的关系,29,经验指导：,1,、离子因电离或水解，浓度减小；但电离与水解均是微弱的。,2,、多元弱酸根离子分步水解程度逐步减弱，水解形成的相应微粒浓度也相应减小。,3,、酸性盐溶液中,c,(H,+,),小于水解离子浓度，大于水解形成的相应微粒浓度，而,c,(OH,-,),一般最小。,4,、碱性盐溶液中，,c,(OH,-,),小于水解离子浓度，大于水解形成的相应微粒浓度，而,c,(H,+,),一般最小。,30,细节决定成败,31,中常化学常见的有三对,1.,等浓度的,HAc,与,NaAc,的混合溶液：,弱酸的电离其对应弱酸盐的水解，溶液呈酸性,2.,等浓度的,NH,3,H,2,O,与,NH,4,Cl,的混合液：,弱碱的电离其对应弱碱盐的水解，溶液呈碱性,3.,等浓度的,HCN,与,NaCN,的混合溶液：,弱酸的电离,c(H,2,CO,3,),D.c(Na,+,)c(OH,-,),则下列有关说法或关系一定正确的是,HB,-,的水解程度小于,HB,的电离程度；,c(Na,+,)=0.1mol/Lc(B,2-,);,溶液的,pH=1;,c(Na,+,)=c(HB,-,)+2c(B,2-,)+c(OH,-,),A.B.C.D.,35,3.,下列叙述正确的是,A.0.1mol/L,氨水中，,c(OH,-,)=c(NH,4,+,),B.10mL 0.02mol/L HCl,溶液与,10mL 0.02mol/L,Ba(OH),2,溶液充分混合后溶液体积为,20mL,，则,pH=12,C.,在,0.1mol/LCH,3,COONa,溶液中，,c(OH,-,)=c(CH,3,COOH)+c(H,+,),D.0.1mol/L,某二元弱酸强碱盐,NaHA,溶液中，,c(Na,+,)=2c(A,2-,)+c(HA,-,)+c(H,2,A),(BC ),【,课堂练习,】,(BC ),36,(B ),4.,叠氮酸（,HN,3,),与醋酸性质相似，下列叙述中错误的是,A.HN,3,水溶液中微粒浓度大小顺序为：,c(HN,3,)c(H,+,)c(N,3,-,)c(OH,-,),B.HN,3,与,NH,3,反应生成的叠氮铵盐是共价化合物,C.NaN,3,水溶液中离子浓度大小为,c(Na,+,)c(N,3,-,)c(OH,-,)c(H,+,),D.N,3,-,与,CO,2,含相等电子数,【,课堂练习,】,37,【,课堂练习,】,1,、现有,NH,4,Cl,和氨水组成的混合溶液,(,填“,”,、“,7,，则该溶液中,C(NH,4,),C(Cl,),；,若,C(NH,4,),B,38,4.,未指明酸碱的强弱：,例,1,：一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是(),A,A,-,M,+,B,A,-,M,+,C若MA不水解,则OH,-,A,-,解析：因为没有告知一元酸,HA,的相对强弱，因此要考虑两种情况，若是强酸，则,A-=M+,，若是弱酸则,A-,M+,，还要考虑,MA,的水解，所以选,B C,BC,39,溶液中的三大守恒定律及,溶液中粒子浓度大小的比较,第三章 专题,40,