盐类的水解的应用(课堂PPT).ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,盐类水解的利用,乐安二中 黄贵龙,1,1、盐类的水解,的概念,在溶液中,盐,电离出来的离子跟,水,所电离出来的,H,+,或,OH,-,结合生成,弱电解质,的反应,叫做盐类的水解。,复习,2,水解的条件：,生成,弱电解质,。,水解的实质：,破坏（促进）了,水的电离平衡,。,酸+碱 盐+水,中和,水解,水解反应与中和反应的关系:,水解的结果:,使溶液中,C(H,+,)C(OH,-,),对概念的理解,3,2、影响盐水解的因素:,（1）温度,（2）浓度,（3）加入某些物质,内因,盐本身的性质:,-越弱越水解,一般,酸可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；,碱可抑制阴离子水解，促进阳离子水解,。,浓度越稀越水解,温度越高越水解,外因,应用化学平衡移动原理分析,4,（1）配制和保存易水解的盐溶液,问题1：为什么用热水配制CuCl,2,溶液,溶液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？,热水：升温能够促进水解,CuCl,2,+2H,2,O Cu(OH),2,+2HCl(吸热),或Cu,2+,+2H,2,O Cu(OH),2,+2H,+(,吸热),配制,CuCl,2,溶液，为防止出现浑浊，应加少量的,_,稀盐酸,1、化学实验中的盐类水解问题,四、盐类水解的利用,5,问题2：用热水配制硫酸铁溶液时，同样会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？,小结,：,配制易水解的金属盐溶液应加少量的_,配制,Fe,2,(SO,4,),3,溶液，要先加少量的,稀H,2,SO,4,。,阴离子所对应的酸,6,（2）试剂瓶的选用：,问题3、盛放Na,2,S、Na,2,CO,3,的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？NaF溶液能否用玻璃瓶？,7,注意：,实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使,用橡胶塞,如Na,2,CO,3,溶液贮存时用橡胶塞,CO,3,2-,+H,2,O,HCO,3,-,+OH,-,SiO,2,+2OH,-,=SiO,3,2-,+H,2,O,8,（3）加热蒸发可水解的盐溶液,问题4：把FeCl,3,溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？,2Fe(OH),3,=Fe,2,O,3,+3H,2,O,FeCl,3,+3H,2,O Fe(OH),3,+3HCl,加热促进水解,HCl挥发,思考：由MgCl,2,6H,2,O加热制得无水 MgCl,2,时，应如何操作？,9,尽管Al,3+,水解生成Al(OH),3,和H,2,SO,4,，但由于H,2,SO,4,是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得,Al,2,(SO,4,),3,固体。,3H,2,SO,4,+2Al(OH),3,=Al,2,(SO,4,),3,+6H,2,O,问题5：Al,2,(SO,4,),3,溶液加热蒸干后得到固体是什么？,Al,2,(SO,4,),3,+6H,2,O 2Al(OH),3,+3H,2,SO,4,10,可以。加热促进Fe3+水解，使之生成,Fe(OH)3沉淀而除去。,Fe,3+,+3H,2,O Fe(OH),3,+3H,+,(4)除杂：,问题6、除去KNO,3,溶液中少量的Fe,3+,离子可用加热的方法吗，说明理由？,11,练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe,3+,离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（）,A氧化镁 B.氢氧化钠,C.碳酸钠 D.碳酸镁,溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。,AD,12,.农业生产中的盐类水解问题,问题7：化肥的使用草木灰不能和铵态氮肥混合使用，为什么？,农业谚语：,“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。”,思考：为什么会,损肥分,?,13,草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：,草木灰的成分：K,2,CO,3,，水解呈碱性,CO,3,2-,H,2,O HCO,3,-,+,OH,-,，,HCO,3,-,H,2,O H,2,CO,3,+,OH,-,，,铵态氮肥铵盐，水解呈酸性。,NH,4,+,H,2,O NH,3,H,2,O+,H,+,，,混施后，OH,-,与H,+,中和成水，使,两种盐的水解平衡强烈地向右移动,，以至生成大量的NH,3,H,2,O，进一步分解成NH,3,逸出了，从而降低了肥效。,双水解,14,.日常生活中盐类水解问题,问题8：明矾KAl(SO,4,),2,12H,2,O）能够用来净水的原理。,Al,3+,+3H,2,O Al（OH）,3,(胶体）,+3H,+,Al(OH),3,胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中,悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。,15,加热促进碳酸钠水解，碱性增强。碱性强去油污能力就强。,CO,3,2-,H,2,O HCO,3,-,+,OH,-,（,吸热）,HCO,3,-,H,2,O H,2,CO,3,+,OH,-,（,吸热）,问题9：为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效果好？,16,生活常识 为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？,肥皂主要成分：硬脂酸钠(C,17,H,35,COONa),硬脂酸C,17,H,35,COOH)是一种一元弱酸,C,17,H,35,COO,-,+H,2,O C,17,H,35,COOH+,OH,-,(吸热),17,问题10：金属镁与水反应比较困难，若加一些NH,4,Cl马上产生大量气体？为什么？,总方程式：Mg+2NH,4,Cl=MgCl,2,+2NH,3,+H,2,“焊药”成分有NH,4,Cl金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜。,.工业生产中的盐类水解问题,NH,4,+,+H,2,O NH,3,H,2,O+H,+,NH,3,H,2,O =NH,3,+H,2,O,Mg+2H,+,=Mg,2+,+H,2,18,药品：Al,2,(SO,4,),3,溶液、饱和NaHCO,3,溶液,泡沫灭火器的原理,盐类双水解反应,Al,3+,+3H,2,O Al(OH),3,+3H,+,HCO,3,-,H,2,O H,2,CO,3,+OH,-,，,总式：,Al,3+,+3HCO,3,-,=,Al(OH),3,+3CO,2,；,.消防灭火中的盐类水解知识,19,灭火器原理,塑料内筒里面放入的什么是药品？,铁外筒放入的是什么药品？,Al,2,(SO4),3,溶液,NaHCO,3,溶液,20,盐类双水解反应,1、互抑,双水解：,如：NH,4,Cl与CuCl,2,溶液混合,2、互促双水解：,如：AlCl,3,与NaHCO,3,溶液混合,常见互促双水解的离子：（它们在溶液中不能大量共存）,弱碱阳离子：Al,3+,Fe,3+,NH,4+,弱酸根离子：S,2-,CO,3,2-,SiO,3,2-,AlO,2,-,(HS,-,)(HCO,3,-,),21,练习,：1、对氯化铁溶液中，存在如下平衡,Fe,3+,+3H,2,O Fe(OH),3,+3H,+,加热氯化铁溶液，溶液的颜色会不断加,深，可得到一种红褐色透明溶液。向这,种液体中加入MgCl,2,溶液，产生的现象,为,。,不断加热FeCl,3,溶液，蒸干并灼烧，得,到的固体可能是,。,在配制FeCl,3,溶液时，为防止浑浊，应,加入,。,（4）在氯化铁溶液中加入饱和碳酸氢钠，产 生的现象是：,，反应的离子方程式是,22,练习,：2、浓度都是0.1mol/L的下列溶液中，C(NH,4,+,)从大到小排列顺序是,（1）NH,4,Cl (2)(NH,4,),2,SO,4,(3),NH,4,HCO,3,(4)(NH,4,),2,CO,3,(5)(NH,4,),2,Fe(SO,4,),2,(6),N H,3,H,2,O,(5)(2)(4)(1)(3)(6),3、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）,A、Na,+,Al,3+,Cl,-,HCO,3,B、K,+,Fe,3+,NO,3,-,AlO,2,C、Na,+,OH,-,S,2-,CO,3,2-,D、Al,3+,Na,+,SO,4,2-,AlO,2,E、Al,3+,NH,4,+,HS,-,Cl,-,F、Ca,2+,Fe,3+,S,2-,SO,4,2-,C,23,谢 谢 大 家!再 见!,24,