届新课标高考总复习·化学章末归纳整合8四大平衡的比较公开课获奖课件.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,第1页,专题1四大平衡比较,第2页,尤其提醒,对弱电解质溶液和水解盐溶液加水稀释时,(1)不仅弱电解质电离平衡(或盐水解平衡)向右移动，水电离平衡也向右移动。,(2)酸性溶液加水稀释时，H减小，OH增大，碱性溶液恰好相反。,第3页,典例1(金华模拟)(双选)化学平衡常数(K)、电离常数(Ka)、溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化重要常数。如下有关这些常数说法中，对旳是(),A化学平衡常数大小与温度、浓度、压强、催化剂有关,BCH3COONH4溶液几乎呈中性，阐明Ka(CH3COOH)与Kb(NH3H2O)近似相等,CKsp(AgCl)Ksp(AgI)，由此可以判断AgCl(s)I=AgI(s)Cl可以发生,DKa(H )0。,第8页,第9页,2.电解质溶液中水电离,用水离子积常数进行计算时，要注意温度变化导致数值变化。,(1)酸性溶液,25 时pH2和100 时pH2两电解质溶液中，H102mol/L，溶液酸性强弱相似，原因是水电离程度虽然增大了，但水电离出H仍然微局限性道，可以忽视。,(2)碱性溶液,25 时pH10和100 时pH10两电解质溶液中，溶液碱性强弱不一样样，原因是水电离程度影响了水离子积常数，计算OH时，成果就不一样样了。25时，pH10电解质溶液中，OH1014/1010104(mol/L)；100时，pH10电解质溶液中，OH1012/1010102(mol/L)。,第10页,二、同一温度下电解质溶液中水电离状况分析,1电解质对水电离影响,酸和碱能克制水电离，盐水解能增进水电离。,(1)在pH4酸溶液中,酸电离产生H104mol/L，水电离产生HOH1010mol/L，水电离产生H可以忽视，判断水电离程度看OH。在pH4水解盐溶液中，水电离产生HOH104mol/L，H所有来自水电离，判断水电离程度看H。,(2)在pH10碱溶液中,碱电离产生OH104mol/L，水电离产生OHH1010mol/L，水电离产生OH可以忽视，判断水电离程度看H。在pH10水解盐溶液中，水电离产生OHH104mol/L，OH所有来自水电离，判断水电离程度看c(OH)。,第11页,(3)pH4水解盐溶液中水电离程度是pH4酸溶液中水电离程度10,6,倍。pH10水解盐溶液中水电离程度是pH10碱溶液中水电离程度10,6,倍。,第12页,2电解质溶液稀释过程中水电离状况分析,(1)原理,电解质溶液稀释过程中，水电离也会发生对应变化。如强酸或强碱溶液稀释过程中，水电离程度不停增大。因此溶液中某些离子浓度在稀释过程中，反而会增大。,(2)实例,如pH5盐酸溶液，加水稀释至原体积10倍时，H、Cl都会减小，但OH会增大。当把溶液稀释至原体积1 000倍时，溶液pH不会变为8，原因是水电离出H不小于酸电离产生H，水电离此时不能忽视。,第13页,3电解过程中水电离状况分析,在某些盐溶液电解过程中，溶液pH变化往往与水电离变化有关。如用惰性电极电解饱和食盐水时，在阴极上由于发生：2H2e=H2反应，破坏了水电离平衡，使水电离程度增大，导致阴极区里OHH，溶液显碱性。同理用惰性电极电解硫酸铜溶液时，阳极区里因OH失去电子，破坏了水电离平衡，导致溶液显酸性。,第14页,典例1如下论述对旳是(),A某温度下，蒸馏水中H1.0106molL1，则该温度一定高于25,B25 时，某溶液中由水电离产生H和OH乘积为11018，该溶液不也许呈酸性,C25 时，水中加入氢氧化钠固体，水电离平衡逆向移动水离子积减小,D25 时，0.1 molL1盐酸溶液与0.1 molL1NaOH溶液中，水电离程度不一样样,第15页,解析H2O在25 时电离产生H1.0107mol/L，蒸馏水中H1.0106mol/L时，一定是在高于25 条件下；溶液中由H2O电离产生H和OH乘积为11018时，H2O电离受到了克制，酸或碱都可克制H2O电离，向水中加入NaOH固体，水电离受到克制，但KW不变，0.1 mol/L盐酸与0.1 mol/LNaOH溶液对H2O电离影响程度是相似。,答案A,第16页,典例2在水电离平衡中，H和OH关系如图所示：,(1)A点水离子积为_，B点溶液中OH为_molL1。,(2)100 时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处在B点位置？_，原因是_。,第17页,(3)100 时，若盐酸中H5104molL1，则由水电离产生H是_。,答案(1)11014106,(2)否向溶液中滴加盐酸，H增大，KW不变，OH减小，体系不能处在B点位置,(3)2109mol/L,第18页,沉淀分析法中几种经典问题,在有些试验中不仅要把沉淀分离出来，还要精确称量所得沉淀质量。因此，首先要让沉淀剂合适过量，另一方面还要把沉淀洗涤洁净。,1沉淀剂过量检查,根据沉淀溶解平衡原理可知，欲使杂质离子沉淀完全，应加入稍过量沉淀剂。那么，怎样判断沉淀剂已加入过量呢？一般操作措施是：把反应混合物静置后，吸取少许上层清液，置于一洁净试管中，再滴加少许沉淀剂，若没有沉淀生成则证明沉淀剂已过量。,第19页,2沉淀洗涤,由于沉淀生成时，表面吸附一定量离子(尤其是沉淀成分离子)。因此，过滤后紧接着要进行沉淀洗涤。洗涤措施是：向过滤器中慢慢注入适量蒸馏水，至刚好浸没沉淀，然后静置，让其自然流下，反复以上操作23次，直至洗涤洁净。洗涤易溶于水固体溶质时，有时也可用乙醇洗涤。,3沉淀与否洗涤洁净检查,欲检查沉淀与否洗涤洁净，重要是检查洗涤液中与否还具有在溶液中吸附离子。一般检查措施是：取少许最终一次洗涤液，置于一洁净试管中再滴加少许检查试剂，若没有特性现象出现则证明沉淀已洗涤洁净。,第20页,提供试剂：稀盐酸、饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。,(1)操作1名称是_，进行操作1时往往要加热，目旳是_。,第21页,第22页,第23页,第24页,已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡：MmAn(s)mMn(aq)nAm(aq),KspMnmAmn，称为溶度积。,某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀也许性，查得如下资料：(25),试验环节如下：,往100 mL 0.1 molL1CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 molL1Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。,第25页,向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3 g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。,再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液。,_。,(1)由题中信息Ksp越大，表达电解质溶解度越_(填“大”或“小”)。,(2)写出第步发生反应化学方程式：_。,(3)设计第步目旳是_。,第26页,(4)请补充第,步操作及发生现象：_。,第27页,第28页,本小节结束,请按ESC键返回,第29页,