盐类的水解复习市公开课金奖市赛课一等奖课件.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,盐类水解复习,第1页,第1页,思考,什么是盐类水解？,是不是所有盐都能水解？,为何盐类会发生水解？,盐类水解会使溶液性质发生什么样改变？,第2页,第2页,知识连接：,1盐类水解：在溶液中盐电离出来离子跟水电离出来,氢离子,或,氢氧根离子,结合生成,弱,电解质反应。,2盐类水解实质：盐电离出来某一个或各种离子跟水电离出来,H,+,或,OH,-,生成弱电解质，从而,破坏,水电离平衡，使溶液显一定酸碱性。,第3页,第3页,联想思考：,盐类水解与酸碱中和反应关系？,联想水解反应普通特点？,（热效应、程度大小.）,CH,3,COONa+H,2,O CH,3,COOH+NaOH,盐 水 酸 碱,第4页,第4页,CuSO,4,NaClO Na,2,S NaCl,NaHCO,3,书写出上述能水解盐溶液水解离子方程式,（a）程度小，产物少 （b）用,，,不写,（c）多元弱酸分步写,规律：,Cu,2,+,2,H,2,O Cu(OH),2,+2H,ClO,-,+,H,2,O H,ClO,+OH,-,S,2-,+,H,2,O H,S,-,+OH,-,HS,-,+,H,2,O H,2,S,+OH,-,HCO,3,-,+,H,2,O H,2,CO,3,+OH,-,应用：,弱酸阴离子或弱碱阳离子与H+或OH-结合形成弱酸或弱碱,注意：,第5页,第5页,联想思考,：,盐类水解平衡与其它化学平衡关系？,可逆反应化学平衡、电离平衡.,盐类水解平衡是否有平衡状态、平衡常数，是否遵循平衡移动原理？,第6页,第6页,1,、,已知电离程度CH,3,COOHH,2,CO,3,HCO,3,-,HCN在相同条件下，试比较下列盐溶液pH值大小,Na,2,CO,3,NaHCO,3,CH,3,COONa,NaCN,影响原因：,思考：若CH,3,COONH,4,也参与比较，又应处于什么位置？,越弱越水解，都弱都水解 内因,HCO,3,-,H,2,CO,3,CH,3,COOH,HCN,第7页,第7页,影响,2、试比较等物质量浓度(1)CH,3COONH,4,(2),CH,3,COONa CH,3,COO,水解程度大小，为何?,分析：NH,4,水解对CH,3,COO,水解产生如何影响？,NH,4,+,H,2,O NH,3,H,2,O+H,CH,3,COO,+,H,2,O,CH,3,COOH,+,OH,那么CH,3,COO,浓度谁大？,(1)(2),(2)(1),第8页,第8页,影响,【练习】：等物质量浓度下列溶液中比较C(NH,4,+,)大小,NH,4,HCO,3,NH,4,HSO,4,NH,4,Cl,(,NH,4,),2,CO,3,NH,4,+,H,2,O NH,3,H,2,O+H,第9页,第9页,影响原因：,将AlCl,3,溶液进行下列处理，判断Al,3,水解程度改变,（1）加少许CuSO,4,晶体 （2）加少许NH,4,Cl晶体,（3）加少许NaHCO,3,晶体 （4）加少许NaAlO,2,晶体,（5）加少许NaCl晶体 （6）加少许盐酸溶液,影响对象：,（7）加水 （8）加热,越,稀越水解，,越,热越水解 外因,Al,3,+,3,H,2,O Al(OH),3,+3H,改变本来溶液中H,+,或 OH,-,浓度,第10页,第10页,盐类水解规律,有弱才水解，无弱不水解；,条件,越,稀越水解，,越,热越水解；,谁强显谁性，同强显中性；,越,弱越水解，都弱双水解；,外因,结果,内因,第11页,第11页,试一试：看看自己能力是不是提升了,HCO,3,-,NH,4,+,分别在,D,2,O,中水解,HCO,3,-,+D,2,O,NH,4,+,+D,2,O,NH,3,HDO+D,+,DHCO,3,+OD,-,；,已知：,D,2,O D,+,OD,第12页,第12页,小试牛刀：,1,mol/L Na,2,CO,3,溶液pH,_,_,0.1,mol/L Na,2,CO,3,溶液pH（填、,C(HS,-,)C(S,2,-,)(OH,-,),一、盐溶液中离子浓度大小比较,练：0.1 mol/lNH,3,H,2,O溶液中,所存在离子,浓度由大到小顺_,C(OH,-,)C(NH,4,+,)C(H,+,),第15页,第15页,（二）能发生水解盐溶液中离子浓度大小比较,例1：在醋酸钠溶液中所存在离子浓度由大到小顺序_,C(Na,+,)C(CH,3,COO,-,)C(OH,-,)C(H,+,),例2：在碳酸钠溶液中所存在离子浓度由大到小顺序_,C(Na,+,)C(,CO,3,2-,)C(OH,-,)C(,HCO,3,-,)C(H,+,),一、盐溶液中离子浓度大小比较,第16页,第16页,（三）不同溶液中同一离子浓度大小比较,例：0.1mol/L下列各溶液，其中NH,4,+,浓度由小到,大顺序是_,(NH,4,),2,SO,4,NH,4,HSO,4,CH,3,COONH,4,NH,4,HCO,3,NH,4,Cl (NH,4),2,CO,3,S,2-,OH,-,HS,-,B、Na,+,=HS,-,+H,+,+H,2,S,C、OH,-,=HS,-,+H,+,+H,2,S,D、Na,+,+H,+,=,OH,-,+HS,-,+S,2-,A,第31页,第31页,5、为了使Na,2,S溶液中Na,+,/S,2-,靠近于21，,可加入物质是(),A、盐酸 B、适量NaOH,C、适量KOH D、适量NaHS溶液,3、向0.1mol/LNaOH溶液中逐步加入0.1mol/L,CH,3,COOH溶液至溶液中Na,+,=CH,3,COO,-,此时溶液pH值是(),A、pH=7 B、pH7,C、pH7 D、无法拟定,A,C,第32页第32页,6、用物质量都是0.1molCH,3,COOH和,CH,3,COONa配制成1L混合溶液，已知,C(CH,3,COO,-,)C(Na,+,)，对该混合溶液,下列判断正确是,A、C(H,+,)bc C、acb D、cab,普通依据其水解受到克制或增进等方面定性地进行判断。,8、,某溶液中FeCl,3,水解反应已平衡。FeCl,3,+3H,2,O,Fe(OH),3,+3HCl，若要使 FeCl,3,水解程度增大，不可采用办法是,A、加入NaHCO,3,B、加入AgNO,3,C、加FeCl,3,固体 D、加热,D,C,第35页,第35页,考点4：比较盐溶液中离子浓度大小,11、某氨水pHX，某盐酸pH=Y，已知X+Y=14，将上述,氨水与盐酸 等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度,关系正确是,A、,c,(NH,4,+,),c,(Cl,-,),c,(OH,-,),c,(H,+,),B、,c,(NH,4,+),c,(Cl,-,),c,(H,+,),c,(OH,-,),C、,c,(Cl,-,),c,(NH,4,+,),c,(H,+,),c,(OH,-,),D、,c,(NH,4,+,)+,c,(H,+,)=,c,(Cl,-,)+,c,(OH,-,),10,、一元酸,HA,溶液中，加入一定量强碱,MOH,溶液后，正好完,全反应，反应后溶液中，下列判断正确是,A,、,c(A,-,)c(M,),B,、,c(A,-,)c(M,+,),C,、若,MA,不水解,则原溶液中,c(OH,-,),c(A,-,),D,、若,MA,水解,则原溶液中,c(OH,-,),c(H,+,),BD,AD,第36页,第36页,12、标况下向1L0.3molLNaOH溶液缓缓通入4.48LCO,2,，完全反应后，下列关系正确是,、,C,(Na,+,)C(OH,-,)C(CO,3,2-,)C(H,+,)C(HCO,3,-,),、,C,(Na,+,)C(HCO,3,-,)C(CO,3,2-,)C(OH,-,)C(H,+,),、,C,(Na,+,)C(CO,3,2-,)C(HCO,3,-,)C(H,+,)C(OH,-,),、,C,(Na,+,)+C(H,+,)=C(OH,-,)+C(CO,3,2-,)+C(HCO,3,-,),B,第37页,第37页,考点5：离子共存问题,13、下列各种情况下能大量共存离子组为（）,A、pH=7溶液中：Fe,3+,、Cl,-,、Na,+,、NO,3,-,B、由水电离出C(H,+,)=110,-3,mol/L溶液中,Na,+,、CO,3,2-,、Cl,-,、K,+,C、pH=1溶液中NH,4,+,、Cl,-,、Mg,2+,、SO,4,2-,D、Al,3+,、HCO,3,-,、I,-,、Ca,2+,本类题揭示了对有能水解离子共存问题不但要考虑离子间是否发生,反应，更要注意水解离子所引起溶液酸碱性改变，以及双水解问题。,14、下列各环境下离子组合能够大量共存是（）,A、中性溶液中：Mg,2+,、Fe,3+,、SO,4,2,-,、Cl,-,B、pH0溶液中：Al,3+,、NH,4,+,、Ca,2+,、SO,4,2,-,C、c(H,+,)=10,-,14,mol/L溶液中：Na,+,、AlO,2,-,、S,2,-,、SO,3,2,-,D、pH试纸变红溶液中：Fe,2+,、I,-,、NO,3,-,、ClO,-,C,BC,第38页,第38页,考点6：一些盐不能用蒸发办法结晶,15、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400)下列物质,溶液，能够得到该物质固体是(),A、氯化铝 B、碳酸氢钠,C、硫酸镁 D、高锰酸钾,若水解生成易挥发性酸则蒸干该盐溶液得到是相应碱；,若水解生成难挥发性酸则蒸干该盐溶液得到是本来盐；,若水解生成强碱时，蒸干该盐溶液普通得到本来盐。,16、加热蒸干下列盐溶液，不能得到该物质固体是,A、Al,2,(SO,4,),3,B、Na,2,CO,3,C、Fe(NO,3,),3,D、NaHSO,3,C,CD,第39页,第39页,