质量守恒定律专题复习.docx

质量守恒定律的应用专题复习类型一：确定反应中某反应物或生雌的化学式确定依据：反应前后原子的种类和个数均不变。1、无人驾驶汽车处理系统的核心材料是高纯度的硅。工业制硅的反应之一如下：2X + SiCl4=Si + 4HCI。该反应中， X的化学式是。2、（苏州）钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等 优良性能，被誉为未来金属.钛铁矿石的主要成分是钛酸 亚铁（FeTiO3）。冶炼金属钛时,主要发生以下两个反应: 2FeTiO3 + 6C + 7Cl2=2X + 2TiCl4 + 6CO ,TiCl4+2Mg 二Ti + 2MgCl2 贝U X 为3、（ 2015秋郑州校级期末）西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河.经调查发现是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧 的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式 为:7O2+2R+2H2O = 2FeSO4+2H2SO4 ,贝U R 的化学式 为4、（平凉）物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为X+3O22CO2+3H2O ,则X的化学式为【】A. C2H4B。CH3OHC。C2H5OHD. C2H6类型二：推断反应物或生成物的组成元素推断依据：反应前后元素的种类和质量不变1、（ 2014秋郑州校级期中）取某可燃物1。6g在足量的氧 气中完全燃烧，生成了 4.4CO2和3。6H2O .通过计算可确定 该物质的化学式为2、2.2 g某有机物在氧气中完全燃烧，生成6。6 g二氧化 碳和3.6 g水（无其它生成物）.下列对该物质组成的推断正 确的是A. 只含碳、氢元素B。含有碳、氢、氧三种元素C。含有碳、氢元素，可能含有氧元素D. 碳、氢原子个数比为3 : 43、4.6g某有机物完全燃烧需9。6g氧气，可生成8.8gCO2 和5。4gH2O ,则该有机物A. 只含碳、氢两种元素B. 含有碳、氢、氧三种元素C. 含有碳、氢两种元素，可能含氧元素D. 含有碳、氢两种元素，不含氧元素4、常用燃烧法测定有机物的组成。现取2。3 g某有机物在 足量的氧气中完全燃烧，生成4。4gCO2和2.7 gH2O.对该 物质的组成有下列推断：一定含C、H元素一定不含O 元素 可能含O元素 一定含O元素 分子中C、H的 原子个数比为2 : 5分子中C、H、O元素的质量比为12 : 3:8.其中正确的是（）A。 B. C. D.类型三确定反应中某反应物或生雌的质量或质量比 做题时一定要注意参加反应的和反应生成的1、现有10gA和足量的B混合加热，A与B发生反应， 10gA完全反应后生成8gC和4gD,则参加反应的A 与B的质量比为A。5:1 B。4 :1C.2:1D。1 :12、A、B、C三种物质各15g ,当C反应完时，生成30g新物质D，若再增加10gC , A和C可以恰好完全反应，则参 加反应的A和B的质量比为3、已知A和B作用生成C和D 若14gA和8gB恰好完全 反应，生成C的质量为12g.现在生成30gD,需要B的质量 为A。24gB.30g C.8g D。10g4、一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各 物质的质量如下：物质ABCD反应前质量/g1.72.27.90。9反应后质量/g待测6.602。7则反应后A的质量为；该反应所属的基本反应类型是, 该反应中B和D两种物质变化的质量比为。类型四、确定反应前后溶液质量的变化1、下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持 不变的是A. 铝和硫酸铜溶液B.硫酸和烧碱溶液C.氧化铁固体和盐酸D.碳酸钾溶液和硝酸钠溶液2、下列各组物质相互混合反应后过滤,所得溶液的质量比反应前的溶液的总质量增加的是（）A。碳酸钠溶液与盐酸B。碳酸钾固体与稀硫酸C。硫酸钾溶液与硝酸钡溶液D。铜与硝酸银溶液3、下列各组中的物质充分混合后,所得溶液的质量比反应 前溶液的总质量减少的是 入。二氧化硫和氢氧化钠溶液B。氢氧化钠固体与稀硫酸C。铁和硫酸铜溶液D。氯化钠溶液和稀盐酸类型五、有关质&守恒定律的微观示意1、（河南）有图是某反应的微观示意图，图中的单质为; 该反应前后化合价没有发生变化的元素为;生成物的质 量比为。2、（福州）多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识.（1）从微观角度（图5为某化学反应的微观示意图，据图回 答下列问题。） 微观上看,该化学变化中发生根本改变的微粒是（填原子或分子”），变化过程中，同种原 子的个娄 （填有或没有）增减。 参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为。（2）从反应类型角度（一种物质可通过不同的反应类型生成以二氧化碳为例。） 能与氧气化合生成二氧化碳的物质是（填一 种物质化学式）。 高温下，石灰石分解生成二氧化碳的化学方程式是 在一定条件下，碳与铁的氧化物能发生置换反应,反应的 化学方程式为3、（ 2014秋郑州校级期中）如图是某个化学反应前后的微观模拟图，请根据图示判断:该反应属于基本类型中的参加反应的和与反应后生成的个数比.4、自来水消毒过程中所发生化学反应的微观过程可用下图 表示：图中的氧化物的化学式为；反应后的物质中氯元素的化合价分别为 该反应过程可用化学方程式表示为5、已知甲和乙在催化剂、加热的条件下反应生成丙和丁， 下图是四种分子的示意图。(1) 写出该反应的化学方程式。(2) 反应前后化合价发生改变的元素有哪些？6、二氧化碳转化成甲醇的微观示意图，如下图所示。Q碳原子杀+k 广+氢原子此反应中的化合物有种。氧原子请写出这一反应的化学方程式。类型六,运用质&守恒解释现象或事实1、为验证质量守恒定律，某同学设计了右图实验。该实验能 否达到实验目的？请说明理由。不能。因为稀盐酸和硫酸钠溶液不能发生化学反应(或不能发 生复分解反应)2、某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验探究，结果观察到 反应后天平不平衡,由此得出这个化学反应不遵守质量守恒定 律的结论.这个结论是否正确?为什么？3、用质量守恒定律解释 铜粉在空气中加热后，生成物的质量比原来铜粉的质量大 高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量 减小。类型七、有关质量守恒的表格数据题1、（佛山）在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质, 在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如 下图。下列说法不正确的是（AD ）A。该反应为化合反应B。丙可能为该反应的催化剂C. 参加反应的乙、丁质量比为3 : 2D. 丁相对分子质量是甲的2倍2、在一个密闭的容器内有A、B、C、D四种物质，通过电 火花引燃后，充分发生反应.经测定，容器内反应前后各物质 的质量如下：若A的相对分子质量为n , D的相对分子质量为2n,则下 列说法正确的是A.该反应一定是置换反应B .该反应中A与D的化学计量数之比为1: 2C.该反应不遵循质量守恒定律D .该反应中生成B与c的质量比为21:103、一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应,测得反应 前后各物质的质量如下：纯净物乙醇氧气二氧化碳水X反应前的2。34000质量/g反应后的 质量/g002。22。7待测下列说法正确的是A.反应后X的质量为1。5gB. X中一定含有碳元素和氧元素C. X中一定含有碳元素和氢元素D . X中两种元素的质量比为1:14、甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下混合反应,一段 时间后，测得各物质的质量分数变化如右图所示。则有关说 法正确的是【 】A. 丁是单质B. 乙一定是该反应的催化剂C. 该反应属于分解反应D .该反应生成甲和丙的质量比为19 : 41类型/八、化学计量数和化学方程式的书写1、毒品大麻的化学式为C21H30O2,其中碳、氢、氧三种元素 的质量比为 这类毒品在空气中焚烧时生成二氧化碳和水，其反应的化学方程式为2、28年2月，日本声称从中国冷冻饺子检测出的微量敌 敌畏，是来自日本销售方店内使用的杀虫剂.敌敌畏在碱性溶 液中可分解为硫酸二甲酯C2H6O4S和二氯乙醛 Cl2CHCHO。（1匚氯乙醛中氯元素的质量分数为（精确到0。1%） （2）硫酸二甲酯在空气中完全燃烧能生成二氧化碳、二氧 化硫、和一种常见的液态氧化物，则该反应的化学方程式为3、（河南）在点燃条件下，2.6g C2H2与7。2g O2恰好完 全反应，生成 6。6g CO2、1。8g H2O 和 x g CO。则 x=；化学方程式为。4、一定条件下，4.8 g CH4与16.0 g O2恰好完全反应，生成 10.8 g H2O、4.4 g CO2和物质X。则X的质量为g ;该反应方程式中02与X化学计量数之比为5、用化学方程式表示联合制碱法中的如下反应：向饱和 食盐水中先后通入足量的NH3和CO2,生成小苏打（在该溶液 中难溶）和一种氮肥。6、氯碱工业中电解食盐水得到烧碱和两种气体，一种是最轻的气体，另一种的相对分子质量为71。该反应的化学方程 式类型九、根据化学方程式的计算1、某样品含有氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质.室温下向 该样品中加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸1g，恰好 完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到固体质量为（）A.74.5g B。29。8g C。10g D。7.45g2、有一氧化碳、二氧化碳、氮气的混合气体120g,其中碳 元素的质量分数为20%。使该混合气体与足量的灼热的氧化 铜完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应 后得到白色沉淀的质量为A。 50g B。 1gCo 150g Do 2g3、取镁和氧化镁的混合物6.4g,与一定量的稀硫酸恰好完全 反应，所得溶液中溶质的质量为24g,则原混合物中氧元素的 质量为Ao 4.8gB.3O4、某氧化钙和碳酸钙组成的混合物中钙元素的质量分数为 60%,将50g该混合物高温煅烧至质量不变，则生成二氧化 碳的质量为A. 6g Bo 8gC.13o 2g D.20g