辽宁省协作校2021-2022学年高三上学期期末考试化学试题-附答案.doc

辽宁省协作校2021-2022学年高三上学期期末考试化学试题 附答案
20xx-2022学年上学期期末考试高三试题
化学
可能用到的原子量：H-1　C-12　O-16　Fe-56
第一卷(选择题，共45分)
一、单项选择题(本题共15小题，每题3分，共45分。每题只有一个选项符合要求)
1. 化学与生产、生活密切相关，以下有关说法错误的是
A. 近年来以为基础，用取代部分，用O取代部分N而获得结构多样化的陶瓷
B. 国家规定了饮用水中余氯含量的标准，且已开始用新的自来水消毒剂如、等
C. 纯碱常在面点加工时用于中和酸并使食品松软或酥脆
D. 卤代烃密度和沸点一般都随烃基中碳原子数增加而变大
【答案】D
2. 是阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是
A. 假设跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为
B. 将一定量的通入溶液中，当有转化为时，转移的电子数为
C. 环氧乙烷中含有个极性键
D. 晶体中含离子总数为
【答案】C
3. 碳酸镧难溶于水，常用于慢性肾衰竭患者高磷酸盐血症的治疗。实验室将、通入溶液中反应制备碳酸镧，实验装置如图所示(夹持装置已略去)，以下说法错误的是
A. X可以是碱石灰，生石灰或烧碱
B. 甲中的a口接丙中的c口，乙中的b口接丙中的d口
C. 丙中应先通入，再通入
D. 丙中反应的离子方程式为
【答案】C
4. 以下关于如图所示转化关系(X代表卤素)及卤素化合物，说法正确的是
A.
B. 生成的反应热与途径有关，所以
C. 假设X分别表示、、I，则过程Ⅲ放出的热量依次增多
D. 中键角小于键角
【答案】D
5. 部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。以下说法错误的是
A. N2转化成a或b都属于固氮反应
B. a的浓溶液可溶解氯化银沉淀
C. 室温下，a与d反应能生成b或N2
D. d的浓溶液与炽烈的碳反应可生成c
【答案】C
6. 以下依据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将浓硫酸滴到纸上
纸张变黑
浓硫酸具有吸水性
B
测定等浓度的和的溶液的
前者比后者大
非金属性：
C
向浓度均为、混合溶液中滴加滴溶液，振荡
沉淀呈黄色
D
将甲醇和过量酸性高锰酸钾溶液混合
紫红色褪去或变浅
甲醇被氧化成甲酸
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
7. 氯乙烯是合成高分子材料的单体，我国科研工研究出乙炔选择性加成制备氯乙烯的反应历程如图所示。以下说法错误的是
A. 假设反应物改为，则所得产物为
B. 反应过程中存在极性共价键的断裂和形成
C. 反应过程原子利用率达到了100％
D. 作为该反应的催化剂
【答案】A
8. 以下图示与对应的表达相符的是

A. 图甲中阴影部分的面积表示v(正)与v (逆)的差值
B. 图乙表示溶液中含铝微粒浓度随pH变化曲线，a点所示溶液中存在大量AlO
C. 图丙表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数〔N2的起始量恒定〕的变化，图中a点N2的转化率小于b点
D. 图丁表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系
【答案】C
9. X、Y、Z、W、R均是短周期主族元素，X和Z同主族，Y、Z、W、R同周期，W的简单氢化物可用作制冷剂。它们组成的某种化合物的结构如图所示。以下表达正确的是
A. Z的单质可能为极性分子
B. 简单离子半径：
C. R单质在空气中点燃主要生成
D. 能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性
【答案】A
10. 电絮凝的反应原理是以铝、铁等金属为阳极，在直流电的作用下，阳极被溶蚀，产生金属离子，在经一系列水解、聚合及氧化过程，发展成为各种羟基络合物、多核羟基络合物以及氢氧化物，使废水中的胶态杂质、悬浮杂质凝集沉淀而分开。以下说法不正确的是
A. 阴极电极反应式为
B. 每产生，整个电解池中理论上转移电子数为
C. 假设铁为阳极，则阳极电极反应式为和
D. 假设铁为阳极，则在处理废水的过程中阳极四周会发生：
【答案】B
11. 雾霾含有大量的污染物、。工业上变“废〞为宝，汲取工业尾气和，可获得和产品的流程图如图(为铈元素)：
以下说法错误的是
A. 可能有强还原性
B 装置Ⅱ消耗水生成个(代表阿伏伽德罗常数)
C. 装置Ⅲ进行电解，在阴极反应，使得到再生
D. 装置Ⅳ获得粗产品的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等
【答案】C
12. 化合物Y是一种药物中间体，可由X制得。以下有关化合物X、Y的说法正确的是
A. X分子中的所有原子可能处于同一平面
B. X、Y分子中手性碳原子数目相等
C. X因取代反应而使溴水褪色
D. X制备Y的反应类型是加成反应
【答案】D
13. 某立方晶系的锑钾(Sb—K)合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构图，图b表示晶胞的一部分。以下说法正确的是
A. 该晶胞的体积为a3×10-36cm-3B. K和Sb原子数之比为3∶1
C. 与Sb最邻近的K原子数为4D. K和Sb之间的最短距离为apm
【答案】B
14. 过二硫酸钾用于制作漂白剂、氧化剂，也可用作聚合引发剂。工业上电解饱和的酸性溶液(含、、等离子)来制备过二硫酸钾。电解装置原理示意图如图。以下说法不正确的是
A. 该装置工作时，阳离子向B极移动
B. a极为电源负极
C. A极反应：
D. 当转移电子时，有通过质子交换膜
【答案】B
15. 25℃时，向的溶液中滴加盐酸或溶液，溶液中的、、及的浓度的对数值与的关系如图所示(不合计溶液温度变化)，以下说法正确的是
A. a表示与的关系曲线
B. 的数量级为
C. P点溶液中
D. 滴加盐酸或溶液的过程中均增大
【答案】C
第二卷(填空题，共55分)
16. 钼是一种过渡金属元素，常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可加强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可加强其耐高温及耐腐蚀性能。钼酸钠晶体〔Na2MoO4·2H2O〕常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。下列图是利用钼精矿〔主要成分是MoS2，含少量PbS等〕为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图：
(1)提升焙烧效率的方法有：_____________〔写一种〕高温下发生焙烧反应的产物为MoO3,请写出该反应的化学方程式 ___________________________________。氧化产物是________________。
(2)焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，图2为各炉层固体物料的物质的量的百分数(φ)。则x＝________。
(3)假设在实验室中模拟焙烧操作，必须要用到硅酸盐材料仪器的名称是___________________。
(4)“碱浸〞时含钼化合物发生的主要反应的离子方程式为 ______________________。
(5)测得“除重金属离子〞中部分开子的浓度：c(MoO42-)=0.20mol?L?1,c(SO42-)=0.01mol?L?1。“结晶〞前应先除去SO42-,方法是加入Ba(OH)2固体。假设加入Ba(OH)2固体后溶液体积不变,当BaMoO4开始沉淀时,此时SO42-的浓度_____________。〔已知Ksp(BaSO4)=1×10?10,Ksp(BaMoO4)=2.0×10?8〕
【答案】　　①. 粉碎固体　　②. 2MoS2+7O22MoO3+4SO2　　③. MoO3、SO2　　④. 64　　⑤. 坩埚　　⑥. MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑　　⑦. 0.001mol/L
17. 乳酸亚铁晶体(，)是常用的补铁剂，溶于水成绿色透明液体。乳酸亚铁可由乳酸与反应制得。
Ⅰ．制备碳酸亚铁 (FeCO3)
〔1〕仪器B的名称是___________。
〔2〕利用如图所示装置进行实验，进行以下两步操作：
第一步：将分液漏斗上端玻璃塞旋转至合适位置，打开活塞1、3，关闭活塞2，反应一段时间；
第二步：关闭活塞3，打开活塞2，发现C中有白色沉淀和气体生成。
①第一步骤的目的是：___________。
②C中反应生成白色沉淀的离子方程式是：___________。
③仪器C中的混合物经过滤，洗涤后得到沉淀，检验其是否洗净的方法是___________。(填操作，现象和结论)
④从产品纯度角度指出该实验装置中存在的缺陷
Ⅱ．制备乳酸亚铁晶体和定量测量
〔3〕制备乳酸亚铁晶体。将制得的加入到乳酸溶液中，加入少量铁粉，在70℃下搅拌使反应充分进行，一段时间后，经过分开提纯操作，从所得溶液中得到乳酸亚铁晶体。写出生成乳酸亚铁的主要离子方程式：___________。
〔4〕用碘量法测定晶体样品中铁元素的含量并计算样品的纯度。称取晶体样品，在足量空气中灼烧成灰，加足量稀盐酸溶解，将所有可溶物配成溶液。取该溶液加入过量的反应，加入几滴___________作指示剂，用的硫代硫酸钠溶液滴定()，重复实验3次，滴定终点时平均消耗硫代硫酸钠，则样品纯度为___________。
【答案】〔1〕蒸馏烧瓶　　
〔2〕　　①. 利用生成的氢气排尽装置内的空气，防止二价铁被氧化　　②.　　 ③. 取最后一次水洗液于试管中，加入过量稀盐酸酸化，滴加一定量的溶液，假设无白色浑浊出现，则洗涤干净　　④. 实验装置最后应该液封，防止空气中氧气进入C而氧化产品使其纯度降低　　
〔3〕　　
〔4〕　　①. 淀粉溶液　　②. 96%
18. 当发动机工作时，反应产生的NO尾气是主要污染物之一，NO的脱除方法和转化机理是当前研究的热点。请回答以下问题：
〔1〕已知：　

则是___________反应(填“放热〞或“吸热〞)，以上氧化脱除氮氧化物的总反应是　___________。
〔2〕已知：的反应历程分两步：
步骤
反应
活化能
正反应速率方程
逆反应速率方程
Ⅰ
(快)
Ⅱ
(慢)
①表中、、、是只随温度变化的常数，温度升高将使其数值___________(填“增大〞或“减小〞)。
②反应Ⅰ瞬间建立平衡，因此决定反应速率快慢的是反应Ⅱ，则反应Ⅰ与反应Ⅱ的活化能的大小关系为___________(填“＞〞“＜〞或“=〞)，请依据有效碰撞理论微观探析其原因___________。
③一定温度下，反应Ⅰ的平衡常数___________(用、表示)
〔3〕将一定量的放入恒容密闭容器中发生以下反应：，测得其平衡转化率随温度变化如下列图所示，从a点到b点升温平衡将向___________(填“正向〞或“逆向〞)移动。假设图中a点对应温度下，的起始压强为，则该温度下反应的分压平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
【答案】〔1〕　　① 放热　　②. -198　　
〔2〕　　①. 增大　　②. ＜　　③. 活化能低，同条件下单位体积内活化分子数多，有效碰撞几率大，速率快　　④.　　
〔3〕　　①. 正向　　②. 81
19. 化合物G是药物合成中一种重要的中间体其合成路线如下：
已知：(1) →+H2O
(2)R1CHO+R2CH2CHO+H2O (R1、R2为烃基或H)；
(3)　+CO2↑( R1和R2代表烷基)。
回答以下问题：
〔1〕写出A到B的试剂与反应条件为___________，E的名称为___________。
〔2〕F生成G的第一步反应类型为___________。
〔3〕D的结构简式为___________。
〔4〕B生成C的化学方程式是___________。
〔5〕B的芳香族化合物的同分异构体共有___________种(不合计立体异构)，写出其中核磁共振氢谱有3组峰的所有同分异构体的结构简式为___________。
〔6〕制定以CH2=CH?CH3为原料合成的合成路线(无机试剂任选)。___________
【答案】〔1〕　　①. 氯气，光照　　②. 丙二酸二乙酯　　
〔2〕取代反应(或水解反应)　　
〔3〕　　〔4〕　　
〔5〕　　①. 9　　②. ，，　　
〔6〕