高一化学离子反应全套(课堂PPT).ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二节 离子反应,第二章 化学物质及其变化,第一课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离,1,2,物质,硫酸（,aq,）,氯化钡（,aq,）,酒精（,aq,）,氢氧化钡（,aq,）,碳酸钠（,aq,）,氯化钠（,aq,）,实验现象,能否导电,请大家填写下表：,能导电,能导电,能导电,不能,导电,能导电,亮,亮,不亮,亮,亮,物质导电性实验：,亮,能导电,3,例如：,NaCl,、,KNO,3,、,NaOH,、,H,3,PO,4,等,1,、电解质：在水溶液中 能够导电的,化合物,范围：,酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水,或,熔融状态下,自身解离出自由移动的离子而导电,.,一、电解质与非电解质,2,、非电解质：,在水溶液中,和,熔融状态下不能够导电的,化合物,范围：,非金属氧化物、大部分有机物、,NH,3,例如：蔗糖、酒精（乙醇）等,水溶液中：,酸、碱、盐,熔融状态：,多数碱、盐、金属氧化物,4,1,、判断下列物质哪些属于电解质，哪些属于非电解质？,KOH HNO,3,Na,2,CO,3,硝酸溶液 ,Fe CaCO,3,稀,HCl Na,2,O ,无水乙醇 ,CO,2,答案：,电解质,从例题你得出什么结论？,非电解质,1,电解质和非电解质是,化合物,，单质和混合物既不是,电解质，也不是非电解质。,2,、能导电的物质不一定是电解质。,3,、电解质不一定能导电，电解质必须在,水溶液,或,熔融,状态,下才能导电。,4,、电解质在水溶液或熔融状态下能导电，,但导电的本,质是它本身解离出自由移动的离子而导电，不是它,与其他物质发生反应后的物质导电。,5,、判断物质是否是电解质，与其,溶解性,无关。,5,A,：金属能导电，它是电解质。,B,：,NaCl,溶液能导电，,NaCl,溶液是电解质。,C,：固态,NaCl,不导电，但,NaCl,是电解质。,D,：液态氯化氢不导电，,HCl,不是电解质。,E,：,SO,3,溶于水后所得溶液能导电，但,SO,3,不是电解质。,X,X,X,6,1,、强电解质：,是指在水溶液中能完全解离的电解质，,其特点是溶液中只存在电解质电离后产,生的离子。,二、强电解质与弱电解质,范围：强酸（,HCl,、,H,2,SO,4,、,HNO,3,等）,强碱（,NaOH,、,KOH,、,Ca(OH),2,、,Ba(OH),2,等）,绝大多数盐以及活泼金属氧化物,一些不溶于水的盐，如,BaSO,4,、,CaCO,3,等，是否为强电解质？,思考,是。,BaSO,4,是难溶于水的盐，但它溶解的那部分会完全电离成离子。所以像这样的不溶性盐也是强电解质。,7,2,、弱电解质：,是指在水溶液中只有部分发生解离的电,解质，,其特点是溶液中既有电解质的分,子，又有电解质的离子。,范围：弱酸（,H,2,CO,3,、,CH,3,COOH,等）,弱碱（,NH,3,H,2,O,、,Fe(OH),3,、,Cu(OH),2,等）,极少数盐：,(CH,3,COO),2,Pb,水,8,从电离的角度对化合物分类,化合物,电解质,非电解质：,强电解质,弱电解质,强酸,:,强碱,:,绝大多数盐,:,活泼金属氧化物：,弱酸,:,弱碱：,极少数盐：,水,H,2,CO,3,、,H,3,PO,4,、,CH,3,COOH,NH,3,H,2,O,、,Cu(OH),2,非金属氧化物（,NH,3,）：,SO,2,、,CO,2,H,2,SO,4,、,HNO,3,、,HCl,NaOH,、,KOH,Ca(OH),2,、,Ba(OH),2,NaHCO,3,、,CaCO,3,大多数有机物：,蔗糖、乙醇,Na,2,O,、,K,2,O,(CH,3,COO),2,Pb,9,3,、下列物质中，,属于强电解质的是,属于弱电解质的是,。,a.,铜丝,b.,金刚石,c.,石墨,d.NaCl e.,盐酸,f.,蔗糖,g.CO,2,h.Na,2,O i.,碳酸,j.,醋酸,k.,氨水,l.,碳酸氢铵,m.,氢氧化钠,n.,氯气,o.BaSO,4,d h l m o,i j,10,石墨、,Cu,中是因为含有自由移动的电子而能够导电。那么，,NaCl,的水溶液为什么能导电？,思考,11,12,NaCl,水溶液导电的原因,NaCl,水溶液之所以能导电，是因为,NaCl,溶解后，产生了能自由移动的水合钠离子和水合氯离子。,13,1,、电离：,电解质,在水溶液或或熔融状态下产生,自,由移动离子,的过程,三、电离与电离方程式,这一过程可以用,电离方程式,表示,2,、电离方,程式,：,表示电解质电离过程的式子,电离方程式的书写步骤：,1,、等式左边写,化学式,，等式右边写,离子符号,。,2,、判断电解质强弱，强电解质用“,”,，弱电解质用“”。,3,、配平：原子数守恒，电荷数守恒。,电解质与非电解质溶解的微观模拟,14,如,：,Ba(OH),2,Ba,22OH,Fe,2,(SO,4,),3,2Fe,3,3SO,4,2,H,2,SO,4,2H,SO,4,2,CH,3,COOH,H,CH,3,COO,思考,1,：,H,2,CO,3,的电离方程式？,H,2,CO,3,HCO,3,-,+H,+,HCO,3,-,CO,3,2-,+H,+,注意,1,：,对于多元弱酸的电离方程式，要分步写；,而对于多元弱碱的电离方程式，则一步写完。,如：,Fe(OH),3,Fe,3+,+3OH,-,15,思考,2,：,NaHSO,4,在,水溶液,及,熔融状态,的电离方程式？,水中：,NaHSO,4,Na,H,SO,4,2,熔融状态：,NaHSO,4,Na,HSO,4,注意,2,：,对于强酸的酸式盐，在水溶液中能一步电离出,H,+,；,对于弱酸的酸式盐，在水溶液中不能一步电离出,H,+,；,对于任何酸式盐，在熔融状态都不能电离出,H,+,。,NaHSO,4,16,4,、请写出下列物质的电离方程式,：,1,、,H,2,SO,4,H,2,CO,3,2,、,Cu(OH),2,NH,3,H,2,O,3,、,H,2,O KHCO,3,4,、,NH,4,HCO,3,Ba(OH),2,17,影响电解质溶液导电能力的因素：,1,、离子浓度,2,、离子所带电荷数,0.1mol/LNaCl(aq),与,0.5mol/LNaCl(aq),导电性哪个强？,0.1mol/LNaCl(aq),与,0.1mol/LMgSO,4,(aq),导电性那个强？,判断：强电解质溶液导电性一定比弱电解质溶液导电性强,X,18,HCl,HNO,3,H,2,SO,4,H,+,+Cl,-,H,+,+NO,3,-,2H,+,+SO,4,2-,酸,电离时生成的阳离子全部是,氢离子（,H,+,）的化合物。,19,NaOH,Ba(OH),2,KOH,Na,+,+OH,-,Ba,+,+2OH,-,K,+,+OH,-,碱,电离时生成的阴离子全部是氢氧根,离子（,OH,-,）的化合物。,20,NaCl,K,2,CO,3,NH,4,NO,3,Na,+,+Cl,-,2K,+,+CO,3,2,-,NH,4,+,+NO,3,-,盐,电离时生成金属阳离子,(,包括,NH,4,+,),和酸根离子的化合物,21,第二节 离子反应,第二章 化学物质及其变化,第二课时 离子反应及其发生的条件,22,BaCl,2,=,CuSO,4,=,Ba,2+,+,2,Cl,-,Cu,2+,+SO,4,2-,混合,思考,23,复分解反应：,在溶液中，由两种化合物互相交换,成分，生成另外两种化合物的,反应,。,本质：,两物质在溶液中的离子交换反应。,【,复习回顾,】,1,、,离子反应,：有离子,参加或生成,的反应。,生成沉淀：,AgNO,3,+KCl=AgCl +KNO,3,产生气体：,Na,2,CO,3,+2HCl=NaCl+CO2,+H,2,O,生成水,:,NaOH+HCl=NaCl+H,2,O,24,CuSO,4,=Cu,2+,+SO,4,2-,BaCl,2,=Ba,2+,+2Cl,-,CuSO,4,BaCl,2,CuCl,2,BaSO,4,实质,:,Ba,2+,+SO,4,2-,BaSO,4,CuCl,2,=Cu,2+,+2Cl,-,Cu,2+,+SO,4,2-,+Ba,2+,+2Cl,-,=BaSO,4,+Cu,2+,+2Cl,-,反应物：,生成物：,2,、离子反应的,本质,：反应物某些离子浓度的减小。,25,练习,1,、,下列反应属于离子反应的是：,氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应,Na,2,CO,3,溶液与澄清石灰水的反应,CaO+2HNO,3,=Ca(NO,3,),2,+H,2,O,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,2H,2,+Cl,2,=2HCl,石灰石与稀盐酸,点燃,练习,2,、,下列物质间离子反应不能发生的是（）,A,、,Ba(OH),2,溶液和,HCl,溶液,B,、,NaCl,溶液和,Ca(NO,3,),2,溶液,C,、,NaOH,溶液和,CuSO,4,溶液,D,、,Na,2,CO,3,溶液和稀,H,2,SO,4,溶液,B,26,3,、离子方程式,例如,:,Ba,2+,+SO,4,2-,=BaSO,4,用,实际参加反应,的,离子符号,表示反应的式子叫做离子方程式,27,4,离子方程式的书写步骤,写出正确的化学方程式,CuCl,2,+2AgNO,3,把,难溶,物质，,弱电解质,气体,单质,氧化物,和,水,等仍用化学式表示,把,易溶于水且易电离,的物质写成,离子,的形式,Cu,2+,+2Cl,-,+2Ag,+,+,2,NO,-,3,写,拆,Cu(NO,3,),2,+2AgCl,Cu,2+,+2NO,-,3,+2AgCl,不拆,1,2,28,（,1,）什么物质要用离子表示？,强酸、强碱、可溶性盐,（,2,）什么物质要用化学式表示？,难溶物质：,BaSO,4,、,AgCl,、,Al(OH),3,等,气体：,O,2,、,CO,2,、,H,2,等,单质：,Fe,、,Cu,等,弱电解质（难电离物质）：,弱酸（,CH,3,COOH,）,弱碱（,NH,3,.,H,2,O,）,水,CO,2,、,CaO,、,SO,2,等,氧化物：,29,删除方程式两边不参加反应的离子,Cu,2+,+2Cl +2Ag,+,+,2,NO,3,Cu,2+,+2NO,3,+2AgCl,检查方程式两边各元素的,原子个数,和,电荷总数,是否相等,(,能总体约分的要约分,),2Cl,-,+2Ag,+,Cl,-,+Ag,+,2AgCl,AgCl,3,4,删,查,30,练习,3,、写出离子方程式：,1.氧化铜粉末加入稀硫酸,2.铁屑放入硫酸铜溶液,3.,碳酸钙与盐酸,4,.在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液1、CuO+2H,+,=Cu,2+,+H,2,O,2、Fe+Cu,2+,=Cu+Fe,2+,3,、CaCO,3,+2H,+,=,Ca,2+,+H,2,O+CO,2,4,、Ca,2+,+CO,3,2-,=CaCO,3,31,对于,微溶物的处理,:,在,生成物,中有微溶物,微溶物用,化学式,。,当,反应物,里有微溶物处于,溶液状态,(,稀溶,液,),，应写成,离子形式,。,当,反应物,里有微溶物处于,浊液,，应写,化,学式,。,32,H,+,+OH,-,=H,2,O,H,+,+OH,-,=H,2,O,H,+,+OH,-,=H,2,O,H,+,+OH,-,=H,2,O,NaOH+HCl=NaCl+H,2,O,KOH+HCl=KCl+H,2,O,2NaOH+H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+2H,2,O,2KOH+H,2,SO,4,=K,2,SO,4,+2H,2,O,化学方程式,离子方程式,5,、中和反应的实质,酸和碱发生中和反应的实质是由酸电离出来的,H,+,和由碱电离出来的,OH,-,结合生成,H,2,O,33,H,+,+OH,_,=,H,2,O,表示强酸与强碱反应，生成可溶性盐和水一类反应,不仅可以表示某一个,具体的,化学反应，而且还可以表示,同一类型,的离子反应,离子方程式的意义,34,Na,2,SO,4,+BaCl,2,=2NaCl+BaSO,4,Na,2,CO,3,+BaCl,2,=2NaCl+BaCO,3,2HCl+Na,2,CO,3,=2NaCl+CO,2,+H,2,O,2HCl+K,2,CO,3,=2KCl+CO,2,NaCl+K,2,SO,4,=,？,Na,2,CO,3,+KOH=,？,反应方程式,离子方程式,SO,4,2-,+Ba,2+,=BaSO,4,CO,3,2-,+Ba,2+,=BaCO,3,2H,+,+CO,3,2-,=H,2,O+CO,2,2H,+,+CO,3,2-,=H,2,O+CO,2,无,无,35,1,、复分解型：,生成难溶物、气体、弱电解质,生成沉淀如：,Ca,2+,与,CO,3,2-,、,OH,-,与,Cu,2+,、,Mg,2等,6,、离子反应发生条件,生成弱电解质：,H,+,与,OH,-,、,NH,4,+,与,OH,-,2,、其他类型：,如置换反应,Fe+CuSO,4,=FeSO,4,+Cu,生成气体如：,H,+,与,CO3,2-,或,HCO3,-,、,H,+,与,S,2-,36,7,、离子共存,实质就是考虑离子在溶液中能否反应的问题,注意：,1,、弱酸的酸式根离子（如：,HCO,3,-,、,HSO,3,-,、,H,2,PO,4,-,、,HPO,4,2-,、,HS,-,等）不能大量与,H,+,或,OH,-,共存,2,、看清题目，考虑溶液的酸性、碱性、颜色等附加条件,几种有颜色的离子：,Fe,2+,（浅绿色）、Fe,3+,（黄色）,Cu,2+,（蓝色）、,MnO,4,（紫红色）,一色二性三反应,37,练习,4,、在,PH=1,的无色溶液中可以大量共存的离子组为,（）,A,、,Na,+,、,Cl,、,OH,、,Al,3+,B,、,NH,4,+,、,Mg,2+,、,NO,3,、,Cl,C,、,K,+,、,MnO,4,、,Na,+,、,SO,4,2,D,、,SO,3,2,、,K,+,、,H,+,、,Cl,练习,5,、下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，并,且溶液为无色透明的是（）,A,、,Fe,3+,、,K,+,、,Cl,-,、,OH,-,、,B,、,K,+,、,Na,+,、,SO,4,2-,、,NO,3,-,C,、,K,+,、,HCO,3,-,、,Cl,-,、,CO,3,2-,D,、,H,+,、,Na,+,、,Cl,-,、,OH,-,B,B,38,