鲁教版《原子的构成》(课堂PPT).ppt

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相对原子质量,3,自学指导（,1,）,带着以下问题阅读课本,P,43-445,分钟之后找同学来解答一下。,4,用其他方法能否将原子继续分下去？若能，它可以分为哪几部分？,原子是一个实心球体吗？相对于原子来说，原子核所占空间有多大？,原子核带电吗？带什么电？电子带电吗？带什么电？整个原子显电性吗？为什么？,原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？,原子的质量主要集中在哪里？,5,1911,年，卢瑟福用,粒子,去轰击金箔,6,设计实验：,1911,年，英国科学家卢瑟福用一 束平行高速运动的,粒子轰击金箔,。,观察现象：,（,1,）大多数,粒子不改变原有的运动方向。,（,2,）有一小部分,粒子改变了原有的运动路径。,（,3,）极少数的,粒子被反弹回来。,解释原因：,（,1,）说明：,原子内部有很大部分是空的,（,2,）说明：,原子内部存在着带正电的组成部分,粒子受到斥力而改变了原有的运动路径,（,3,）说明：,原子内部存在着质量很大，体积很小的微粒。,7,原子,原子核,（,带正电,）,电子,(,带负电,),(,核外,),质子,(,带正电,),中子,(,不带电,),不显电性,原子的结构,8,思考讨论题,：,1.,原子核所带的正电荷从何而来,2.,质子数与原子核所带的正电荷数有什么关系？,3.,电子数与原子核所带正电荷有什么关系？,核电荷数,=,核内质子数,=,核外电子数,9,观察下表找信息：,构成原子的粒子的电性和质量,粒子种类,电性,质量,(kg),质子,1,个单位正电荷,1.672610,-27,中子,不带电,1.674910,-27,电子,1,个单位负电荷,质子质量的,1/1836,（,3,）,原子的质量绝大部分集中在,原子核,上，核外电子的质量忽略不计。即,原子的质量由质子和中子的质量,决定,10,原子种类,质子数,中子数,核外电子数,氢,1,0,1,碳,6,6,6,氧,8,8,8,钠,11,12,11,镁,12,12,12,铁,26,30,26,观察表格，思考下列问题：,1,、,所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？,3,、,不同种原子之间有哪些区别？,2,、,质子数与中子数一定相等吗？,不是，如氢原子只有质子和电子；,不一定,不同种原子，核内质子数不同（核外电子数也不同）。,11,你能得出的信息有：,1.,不是所有的原子都有中子,2.,质子数不一定等于中子数,3.,质子数等于核外电子数,4.,质子数不同，原子种类也不同,总结：,不同种类的原子，核内质子数不同,12,1,、在 原 子 的 组 成 中，,带 正 电，,带 负 电，,不 带 电，,绕 着,做 高 速 运 动。,占 据 原 子 的 绝 大 部 分 体 积，,集 中原 子 的 主 要 质 量。,电 子,质 子,中 子,电 子,原 子 核,电 子,原 子 核,练习题,13,2,、填写下表,原子名称,氢,碳,氧,钠,铁,质子数,1,6,11,中子数,0,6,8,12,30,核外电子数,8,26,1,6,8,11,26,3,、,月球土壤含有大量氦,-3,原子在，它可能成为未来核能的重要原料。氦,-3,原子核内有,2,个质子和,1,个中子。氦,-3,原子中的电子数为,(),A,、,1 B,、,2 C,、,3 D,、,4,B,14,在分子、原子、质子、中子、电子这些粒子中，选择合适的答案，填在空格上。,（,1,）能直接构成物质的粒子有,:,（,2,）在化学变化中最小的粒子有,:,（,3,）不显电性的粒子有,:,（,4,）带正电的粒子有,:,（,5,）带负电的粒子有,:,（,6,）质量最小的粒子有,:,（,7,）构成原子的微粒有8,）构成原子核的微粒有,:,比一比速度、准确度,分子 原子,原子,分子 原子 中子,质子,电子,电子,质子 中子 电子,质子 中子,15,二、原子质量的表示,相对原子质量,原子种类,原子质量,(kg),氢,1.67*10,-27,氧,2.657*10,-26,碳,1.993*10,-26,铁,9.288*10,-26,16,问题：,1,、原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？,2,、什么叫相对原子质量？它是如何来表示原子的质量的？,自学指导（,2,）,阅读课本,P,47,2,分钟回答下面的问题,17,相对原子质量,:,以一种碳原子质量的,1/12,为标准,其他原子质量跟它相比较所得的比,根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？,相对原子质量,=,该原子的实际质量,标准碳原子质量的,1/12,注意,：,相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量，国际单位是，常省略不写,18,例题,:,已知,1,个标准碳原子的质量是,1.99310,-26,Kg,一个氧原子的质量是,2.65710,-26,Kg,求氧原子的相对原子质量,?,氧原子的相对原子质量,=,2.65710,-26,Kg,=,15.998,答：,氧原子的相对原子质量是,16,。,解：,16,1.99310-26Kg1/12,19,根据概念理解计算：,氢的相对原子质量,碳的相对原子质量,碳原子的质量为,a,，一个原子的质量为,b,，求该原子的,相对原子质量,原子种类,原子质量,(kg),氢,1.67*10,-27,氧,2.657*10,-26,碳,1.993*10,-26,20,观察下表，比较原子质量与相对原子质量,原子种类,相对原子质量,原子质量,(kg),氢,1,1.67*10,-27,氧,16,2.657*10,-26,碳,12,1.993*10,-26,铁,56,9.288*10,-26,(1),相对原子质量,_,（,“,等于,”,或,“,不等于,”,),原子的实际质量，是个比值。,(2),原子实际质量越大，它的相对原子质量数值,_,（,“,越大,”,或,“,越小,”,),，它们之间成,_,（,“,正,”,或,“,反,”,),比关系。,(3),相对原子质量的单位是,:_,。,(4),原子实际质量的单位是,:_,。,不等于,越大,正,“,1,”,(,常省略不写,),千克,21,找规律,:,相对原子质量的近似值与该原子的质子数，中子数的关系,原子种类,质子数,中子数,核外电子数,相对原子质量,氢,1,0,1,1,碳,6,6,6,12,氧,8,8,8,16,钠,11,12,11,23,氯,17,18,17,35,铁,26,30,26,56,规律,:,相对原子质量,=,质子数,+,中子数,22,规律的应用：,原子种类,质子数,中子,数,核外,电子数核电荷数,相对原子质量,氢,1,碳,6,6,氧,8,8,钠,12,11,氯,18,17,0,1,1,1,6,6,12,8,8,16,11,11,23,17,17,35,核电荷数,=,核内质子数,=,核外电子数,相对原子质量,=,质子数,+,中子数,23,粒子种类,质量,(kg),质子,1.672610,-27,中子,1.674910,-27,碳原子质量*,1/12,1.6610,-27,电子,质子质量的,1/1836,结论,（,2,）,碳原子质量*,1/12,约等于,一个质子（或中子）的质量。,结论,（,1,）,原子的质量绝大部分集中在,原子核,上，核外电子的质量忽略不计。即,原子的质量由质子和中子的质量,决定。,24,谁来总结一下？,1,、这节课我们都学了哪些知识？,2,、你还有什么疑问？,25,小结,:,原子的构成,相对原子质量,26,原子,原子核,（带正电）,电子,(,带负电,),(,核外,),质子,(,带正电,),中子,(,不带电,),不显电性,核电荷数,=,核内质子数,=,核外电子数,小结,:,原子的结构,27,相对原子质量,:,以一种碳原子质量的,1/12,为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比,相对原子质量,=,质子数,+,中子数,相对原子质量,=,该原子的实际质量,标准碳原子质量的,1/12,28,课堂练习,下列叙述正确的是,(),A,原子核都由质子和中子构成,B在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定相等,C,原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作高速运动,D,不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子数也不同,C,、,D,29,2,铁原子的相对原子质量是,(),A 56,克,B 56,C 9.288*10,-26,Kg D 1/56,3,组成一切原子必不可少的粒子是,(),A,质子,B,质子 电子,C,质子 中子 电子,D,质子 中子,B,B,30,4,铝原子的相对原子质量为,27,核电荷数为,13,则铝原子由,(),个质子和,(),个中子构成一个原子核,核外有,(),个电子作高速运动而构成,.,整个原子不显电性的原因是,:,13,14,13,质子和电子所带电量相等,电性相反,31,3,完成下表，可总结出,“,在原子中质子数等于电子数,”,。还能总结出（至少写出两条）,原子种类,质子数,中子数,电子数,相对原子质量,氢,1,1,1,氧,8,8,16,钠,11,12,11,铁,26,30,56,1,）,；,2,）,。,相对原子质量等于质子数加中子数,不是所有的原子都含有中子,0,8,23,26,32,课外知识,:,近代科学原子论（,1803,年,）,一切物质都是由最小的不能再分的粒子,原子构成。,原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。,英国化学家道尔顿,（,J.Dalton,17661844),“,化学的新时代是从原子论开始的恩格斯,33,原子并不是构成物质的最小微粒,汤姆生发现了电子,(1897,年,),电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。,汤姆生原子模型,：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。,英国物理学家汤姆生,（,J.J.Thomson,18561940,）,34,粒子散射实验（,1909,年）,原子有核,卢瑟福和他的助手做了著名,粒子散射实验,。根据实验，卢瑟福在,1911,年提出原子有核模型。,卢瑟福原子模型,（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。,英国科学家卢瑟福,（,E.Rutherford,18711937),35,原子,原子核,（带正电）,电子,(,带负电,),(,核外,),质子,(,带正电,),中子,(,不带电,),不显电性,核电荷数,=,核内质子数,=,核外电子数,板书笔记,:,一：原子的结构,36,二：相对原子质量,:,以一种碳原子质量的,1/12,为标准,其他原子质量跟它相比较所得的比,相对原子质量,=,质子数,+,中子数,相对原子质量,=,该原子的实际质量,标准碳原子质量的,1/12,37,