鲁科版弱电解质的电离.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第,2,节 弱电解质的电离,一、弱电解质的电离,CH,3,COOH CH,3,COO,-,+H,+,H,+,.,CH,3,COO,-,CH,3,COOH,K,=,NH,4,+,.,OH,-,NH,3,H,2,O,K,=,NH,3,H,2,O NH,4,+,+OH,-,K,b,K,a,电离,平衡,常数,只与温度有关,2,弱电解质在水中存在电离平衡。当达到,平衡时，它们电离的程度相同吗？如何定量,描述电离的程度呢？,任务一,3,化学反应,进行的程度,弱电解质的,电离程度,4,H,+,H,+,HF,HF,F,-,CH,3,COOH,CH,3,COO,-,CH,3,COOH,K,a,=6.810,-4,mol/L,室温下，等物质的量浓度的,CH,3,COOH,和,HF,的电离情况如图所示，分析图像，并结合相应的,K,a,，你可以获得哪些信息？,CH,3,COOH CH,3,COO,-,+H,+,K,a,=1.7 10,-5,mol/L,HF H,+,+F,-,思 考,1,、弱电解质在水溶液中电离趋势很小，主要以分子形,态存在。,2,、相同条件下，,K,a,越大，电离程度越大，酸性越强。,5,化学反应,的限度,弱电解质的,电离程度,K,a,（电离常数）,6,弱电解质的,电离度,相同条件下，弱电解质的电离度越大，则电离程度越大。,化学反应,的限度,弱电解质的,电离程度,K,a,（电离常数）,a,（电离度）,7,自我检测,由表格可知，这三种酸的酸性由强到弱的顺序是（）,HNO,2,CH,3,COOH HCN,名称,化学式,电离常数（,25,o,C,）,醋酸,CH,3,COOH,1.7 10,-5,mol/L,氢氰酸,HCN,6.2 10,-10,mol/L,亚硝酸,HNO,2,5.1 10,-4,mol/L,同一温度下，,K,a,越大，电离程度越大，酸性越强。,8,多元弱酸、多元弱碱的电离是如何进行的呢？,任务二,9,多元弱酸是分步电离的：,H,+,主要由第一步电离产生,请写出,H,2,SO,3,H,3,PO,4,、,Cu(OH),2,、,NaHCO,3,的电离方程式。,HCO,3,-,H,+,+CO,3,2-,K,a2,=4.7 10,-11,mol/L,例：,H,2,CO,3,H,+,+HCO,3,-,K,a1,=1.7 10,-7,mol/L,多元弱碱是一步电离,:,例：,Mg(OH),2,Mg,2+,+2OH,-,快乐体验,10,HSO,3,-,H,+,+SO,3,2-,1,、,H,2,SO,3,H,+,+HSO,3,-,3,、,Cu,（,OH,）,2,Cu,2+,+2OH,-,2,、,H,3,PO,4,H,+,+H,2,PO,4,-,H,2,PO,4,-,H,+,+HPO4,2-,HPO,4,2-,H,+,+,PO,4,3-,4,、,NaHCO,3,=,Na,+,+HCO,3,-,HCO,3,-,H,+,+CO,3,2-,11,影响电离平衡的因素有哪些,?,(,结合影响化学平衡的因素分析,),任务三,12,二、影响电离平衡的因素,弱电解质电离程度大小主要由电解质本身的性质决定,温度 浓度等因素,13,改变,条件,移动,方向,n(,H,+,),c(,H,+,),c(,CH,3,COO,-,),c(,CH,3,COOH,),PH,导电能力,Ka,加热,加水,加纯醋酸,减小,增大,增大,增大,增大,向右,增强,不变,合作探究,影响电离平衡的因素,CH,3,COOH CH,3,COO,-,+H,+,常温下，对醋酸溶液进行下列操作，完成下表,:,H0,减小,增大,增大,增大,减小,向右,增强,增大,增大,减小,减小,减小,增大,向右,减小,不变,1,、温度越高，电离程度越大。,2,、浓度越稀，电离程度越大。,14,改变,条件,移动,方向,n(,H,+,),c(,H,+,),c(,CH,3,COO,-,),c(,CH,3,COOH,),PH,导电能力,Ka,加醋酸钠固体,通,HCl,加,NaOH,固体,减小,增大,增大,增大,增大,向右,增强,不变,减小,减小,增大,增大,增大,向左,增强,不变,减小,减小,增大,增大,增大,向左,增强,不变,合作探究,影响电离平衡的因素,CH,3,COOH CH,3,COO,-,+H,+,常温下，对醋酸溶液进行下列操作，完成下表,:,H0,4,、与电离产物发生化学反应：促进电离。,3,、含有与电解产物相同的离子：抑制电离。,15,影响电离平衡的因素,总 结,温度、浓度、其他物质的加入是影响弱电解质电离程度的三大因素。,1,、温度：,2,、浓度：,3,、其他物质的加入：,（,1,）与电离产物发生化学反应,（,2,）含有与电离产物相同的离子,温度越高，电离程度越大,浓度越稀，电离程度越大,促进电离,抑制电离,16,【,概括,.,整合,】,17,自我检测,1,、,0.l,mol/L,氨水中，存在如下电离平衡,:,对于该平衡，下列叙述正确的是（）,A.,加入少量,NaOH,固体，平衡向正反应方向移动,B.,加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动,C,滴加少量,0.1mol,LHCl,溶液，溶液中,C(OH,-,),减少,D.,加入少,NH,4,Cl,固体，电离程度增大,NH,3,H,2,O NH,4,+,+OH,-,18,