2025高考化学压轴卷训练一十四.docx

2025 高考化学压轴卷训练 14
一．选择题（共 20 小题）
1 ．（2024 秋•香坊区校级月考）新冠病毒肆虐，化学在攻克这一世界难题中功不可没，“新型冠状病毒 ”由
蛋白质外壳和单链核酸组成，直径为 60～140nm ，怕酒精，不耐高温。下列说法不正确的是 ( )

A ．戴口罩、保持距离、勤洗手可降低“新型冠状病毒 ”感染机率
B ．“新型冠状病毒 ”扩散到空气中可形成气溶胶
C ．“新型冠状病毒 ”扩散到空气中形成的分散系有一定的稳定性
D ．喝酒可有效治疗新冠感冒
2 ．（2024 秋•长沙月考）下列化学用语表示正确的是 ( )
A ．中子数为 35 的溴原子：Br
B ．同素异形体：16O2 、18O3
C ．KHSO4在熔融状态下的电离方程式：KHSO4 ＝K++H++
D ．用电子式表示 H2O 的形成过程：
3 ．（2024 秋•广东月考）含硫化合物的反应具有多样性。下列有关反应的离子方程式书写错误的是 ( )
A ．用 Na2SO3 溶液吸收 SO2废气：+SO2+H2O ＝2
B ．海水提溴工艺中用 SO2水溶液还原 Br2：Br2：Br2+SO2+H2O ＝H2SO3+2HBr
C ．用 Na2CO3 溶液处理锅炉水垢中的 CaSO4：CaSO4（s）+（aq）＝CaCO3（s）+（aq）

D ．Na2S2O3在酸性条件下分解：S2+2H+ ＝SO2 ↑+S ↓+H2O
4 ．（ 2024 秋 • 辽 宁 月考 ） 设 NA 为 阿 伏 加 德 罗常 数 的 值 。 部 分 含 硫 的 物 质 转 化 如 图 所 示 。

1
下列叙述错误的是 ( )
A ．0. 1mol 基态硫原子核外含有的未成对电子数为 0.2NA
B ．1L0. 1mol•L - 1NA 盐酸中含 Cl - 的数目为 0. 1NA
C ．反应①中，每生成 22.4LSO2 同时生成 S 的数目为 NA
D ．反应②中，每消耗 9.6gS 时转移电子数为 0.4NA
5 ．（2024 秋•深圳校级月考）短周期主族元素 X 、Y 、Z 、M 、N 的原子序数依次增大，其中基态 Y 原子 s 能级电子数是 p 能级电子数的两倍，Z 和M 位于同一主族， 由上述五种元素形成的化合物可作离子导 体，其结构如图所示。下列说法错误的是 ( )

A ．原子半径：M＞Y＞Z
B ．简单氢化物的沸点：M＞Z＞Y
C ．同周期中第一电离能小于 Z 的元素有五种
D ．YX4 与的空间结构相同
6 ．（2024•合肥二模）某科研团队利用单核钼配合物实现了硝酸盐的仿生催化还原，如图所示。已知 X 中 Mo 的化合价为+4 ，下列说法错误的是 ( )

A ．Y 中 Mo 的化合价为+6
B ．基态原子第一电离能：N＞P＞S
C ．X 中碳原子的杂化方式有 sp 和 sp2两种
D ．X 和 Y 中均含有离子键、配位键和共价键
7．（2024 春•宁波期中）氧化基纳米催化剂可用于 CO2选择性加氢制备 CH3OH，其反应机理如图所示，下 列说法错误的是 ( )

2

A ．该反应过程中存在极性键的断裂和形成
B ．已知 In 为 49 号元素，则其价层电子排布式为 6s26p1
C ．CH3OH 和 CO2 中，碳原子的杂化方式不同
D ．该反应的总化学方程式为 CO2+3H2CH3OH+H2O
8 ．（2024 春•海淀区校级期末）FeS2 的晶胞结构如图所示。已知：晶胞参数为 apm 。下列说法不正确的是 ( )

A ．每个晶胞中含有 4 个 Fe2+
B ．FeS2 中含有非极性键
C ．和之间的最短距离为
D ．Fe2+位于形成的正八面体空隙中
9 ．（2023 春•青岛期中）有关配合物的实验如图，下列说法错误的是 ( )

3
A ．[Cu（H2O）4]2+中 Cu2+提供空轨道，H2O 中的 O 原子提供孤电子对
B ．[Cu（NH3）4]2+与 NH3 比较，前者的 H - N - H 的键角小
C ．与 Cu2+的配位能力：NH3＞H2O
D ．向 CuSO4溶液中滴加过量氨水，也能得到深蓝色溶液
10 ．（2024•成都开学）厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术（如图）。下列说法错误的是 ( )

A ．所含质子总数为 23NA（NA为阿伏加德罗常数值），其空间结构为 V 形
B ．N2H2 中 σ键和π键数目之比为 1 ：1
C ．过程Ⅳ中，发生还原反应
D ．每处理 ，需要
11 ．（2024 秋•黑龙江月考） 已知化合物 A 与 H2O 在一定条件下反应生成化合物 B 与 HCOO - ，其反应历 程如图所示，其中TS 表示过渡态，I 表示中间体。下列说法错误的是 ( )

A ．TS2 所在的基元反应中活化分子百分数最小
B ．该历程中的最大能垒（活化能）E 正 ＝18.86kJ•mol - 1
C ．使用催化剂只降低正反应的活化能，反应的焓变不变
D ．该反应历程包含三个基元反应
12 ．（2024 秋•郑州月考）海水资源的开发利用是自然资源开发利用的重要组成部分。其中氯碱工业是高耗

4
能产业，某化学学习小组设想将其与氢氧燃料电池相结合可以有效降低能耗，其原理如图所示（A 、B、 C 、D 为惰性电极）。下列说法错误的是 ( )

A ． 甲池为电解池，乙池为原电池
B ． 甲池中的离子交换膜为阳离子交换膜
C ．乙池中 Na+通过 Na+交换膜向 D 电极移动
D ． 甲池中每生成 2mol H2 ，乙池中便会消耗 22.4LO2
13 ．（2024 秋•湖南月考）在一定温度下，将足量的 NH4I 加入密闭的恒容容器中。起初容器内充满氦气， 一段时间后 NH4I 分解达到平衡，发生的反应如下：
反应 Ⅰ ：NH4I（s）=NH3（g）+HI（g）
反应Ⅱ：2HI（g）=H2（g）+I2（g）
已知两个反应的焓变均为正值，且反应 Ⅰ 的平衡常数 K1远大于反应Ⅱ的平衡常数 K2，则下列说法错误 的是 ( )
A ．反应过程中 c（NH3）＝c（HI）+c（H2）+c（I2）
B ．反应达到平衡后c(,)瓦
C ．反应达到平衡后
D ．若适当升高温度，反应重新达到平衡后 c（H2）和 c（I2）会变大
14．（2024 秋•河北月考）某温度下，在刚性密闭容器中充入一定量的 T（g），发生反应：①T（g）=W（g）
②W（g）=P（g）。测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示：下列说法正确的是 ( )

5

A ．反应②达到 M 点时，正反应速率大于逆反应速率
B ． Ⅱ 曲线代表 P 的浓度与时间的变化关系
C ．反应①加入催化剂不改变单位时间内 T 的转化率
D ．0～6min 内 P 的平均化学反应速率 v（P）＝0.071mol•L - 1
15 ．（2024 秋•广东月考）图是短周期某种非金属元素的“价 - 类 ”二维图，其中 e 是 a 和 d 的反应产物。 下列推断错误的是 ( )

A ．b 和c 均不是酸性氧化物
B ．可存在 a →b →c →d 的转化
C ．常温下，d 的浓溶液不能与铁发生反应
D ．可用与强碱的反应来检验 e 中的阳离子
16 ．（2024 秋•青海月考）下列为某同学设计的在实验室制备氯气的实验装置，其中错误的是 ( )

A ．制备装置
B ．除杂装置

6

C ．收集装置
D ．尾气处理装置
A ．A B ．B C ．C D ．D
17 ．（2024 秋•海安市校级月考）有机物 G 的部分合成路线如下，下列推断正确的是 ( )

A ．上述转化中，只发生了取代反应
B ．1mol Z 最多能与 5mol H2发生加成反应
C ．Y →Z 转换时加入（C2H5）3N 有利于反应进行
D ．G 分子中含有 2 个手性碳原子
18 ．（2024•威海一模） 白硼钙石的主要成分是 Ca4B10O19•7H2O（含有少量）Fe2O3 、FeO 、CaCO3和 SiO2 等杂质），利用白硼钙石制取强还原剂 NaBH4 的工艺流程如图：

已知 H3BO3微溶于水，易溶于乙醇；偏硼酸钠（NaBO2）易溶于水，溶解度随温度升高而增大，难溶 于乙醇，碱性条件下稳定。下列说法错误的是 ( )
A ．“气体 ”中可能有 CO2 、NO2 、NO
B ．该流程用到两步过滤操作
C ．物质a 可循环利用
D ．“反应 W ”为非氧化还原反应
19 ．（2024 春•成都期末）含 SO2 的工业尾气转化为硫酸钾的流程如图所示。下列说法正确的是 ( )

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A ．反应 Ⅰ得到固体 A 的主要成分为 CaSO3
B ．为提高 A 的转化速率，反应Ⅱ宜在高温条件下进行
C ．反应Ⅱ的化学方程式为 NH4HCO3+NH3+CaSO4═（NH4）2SO4+CaCO3
D ．滤液 B 中大量存在的主要离子有 、K+ 、Cl -
20 ．（2024•庐阳区校级模拟）将 CaCO3（s）或 ZnCO3（s）悬浊液置于分压固定的 CO2 气相中，体系中

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pH 与 lgc 关系如图所示。pH 变化对 H2CO3 的浓度基本无影响。c 为 H2CO3、、


、Ca2+、Zn2+

的浓度，单位为 mol•L - 1 。已知：Ksp（CaCO3）＞Ksp（ZnCO3），CO2（gH2O（l）═H2CO3（aq）。 下列说法错误的是 ( )

A ．L1 表示 lgc（ ） - pH 曲线
B ．
C ．Ksp（CaCO3）＝10 - 8.5
D ．Ksp（ZnCO3）的数量级为 10 - 10
二．解答题（共 5 小题）
21 ．（2024•青岛开学）牛奶具有补充蛋白质、补钙、镇静安神等功效。回答下列问题：
（1）基态钙原子核外电子的空间运动状态有 种，同周期元素中基态原子成对价电子数比钙 少的有 （填元素符号）。
（2）三聚氰胺是一种重要的工业原料， 曾被不法分子作为添加剂而引发毒奶粉事件。三聚氰胺在水中

易发生水解和异构化，并与异构化产物形成层状的超分子，部分过程如下：

① C 、 N 、 O 第 一 电 离 能 由 大 到 小 的 顺 序 为 。 乙 发 生 “ 异 构 化 ” 的 原 因 为 。
②甲与丙能够形成层状超分子的原因为 。乙分子中N 原子的孤对电子占据的轨道 为 。
（3） 由 Ca 和 B 两种元素形成晶体的晶胞结构如图（大球代表 Ca）。

①该晶体的化学式为 。
②Ca 原子的配位数为 。
③若晶体的晶胞参数为 apm ，则该晶体的密度可表示为 g•cm - 3（设 NA为阿 伏加德罗常数的值）。
22 ．（2024 春•宝山区校级期中）随着社会的发展，陆地上的资源日益枯竭，海洋中丰富的资源吸引了人们 的目光。海水综合利用已经成为当今世界各沿海国家解决淡水短缺、促进经济社会可持续发展的重大问 题。通常，海水中化学元素的利用是指从海水中提取钠、镁、氯、溴等元素。

根据以上图示，请按要求回答相关问题：
（1）海水晒盐使用的盐田法，相当于化学中的 操作。

9
某同学为过短 a 设计如下方案从粗食盐水中除去 Ca2 、Mg2+ 、等离子， 以制得精盐水。并进行电 解饱和食盐水的实验：

（2）以下说法不正确的是 。
A ．E 中主要有 Mg（OH）2 和 BaSO4 ，也可能有一些 Ca（OH）2
B ． ②中加入过量 Na2CO3溶液的主要目的是为了除去 Ca2+
C ．N 溶液呈碱性
D ． ③目的是除去和 OH -
在氯碱工业中，常用电解饱和食盐水的方法制备氯气。其使用的装置原理如图所示。

（3） 电解饱和食盐水的化学方程式为 。 电解时，铁电极上生成的气体 为 。
（4）天原化工厂是我国最早的民族氯碱化工企业之一、下列物质中不是该厂产品的是 。
A ．烧碱
B ．盐酸
C ．食盐
D ．漂白粉
（5）某同学利用食盐进行化学实验，按厢图 1 连接好线路发现灯泡不亮，按照图 2 连接好线路发现灯 泡亮，由此得出的结论正确的是 。

A ．NaCl 固体不导电，不是电解质
B ．电解质本身不一定能导电

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C ．图 2 中水是电解质，电离产生大量的 H+
过程 b 用于海水提溴。主要工业生产流程如图所示。

（6）向苦卤中通入 Cl2 ，利用了 Cl2 的 。
A ．氧化性
B ．还原性
C ．黄绿色
（7）吹出塔中选择通入热空气吹出 Br2 ，利用了 Br2 的 。
A ．不易溶于水
B ．挥发性，沸点比水低
C ．溴蒸气密度大
（8）过程 c 可得到金属 Mg ，写出以 MgCl2制取 Mg 的方程式 。
（9）实验室可以利用蒸馏的方法进行海水淡化，可选用如图装置完成，该装置中有一处明显的错误 是 。

（10）关于海水的综合利用，以下说法正确的是 。
A ．从海水中提溴、镁元素，都包含氧化还原反应
B ．利用潮汐发电是将电能转化为动能
C ．海域辽阔，所以可以将废水排入海洋
23 ．（2024•济南模拟）化合物 H 是合成某一天然产物的重要中间体，其合成路线如图：

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已知： Ⅰ. ;
Ⅱ . ;
Ⅲ. 。
回答下列问题：
（1）A 的结构简式为 。
（2）DMP 试剂在 B →C 转化中的作用为 （填标号）。
a ．还原剂
b ．催化剂
c ．氧化剂
（3）C →D 中发生反应的官能团名称 。D →E 的转化中两种产物均含两个六元环，反 应方程式为 。
（4）E 中相同官能团的反应活性： ① ② （填“ ＞ ”“< ”或“ = ”) , 解释 Cbz—Cl 的作 用 。符合下列条件的 E 的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。
①含有苯环
②可以发生银镜反应
③分子内含有 5 种化学环境的氢原子

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（5）综合上述信息，写出以苯乙烯和光气（COCl2）为原料制备的合成路 线 ，其他试剂任选。
24 ．（2024•浦东新区校级三模）制备锂离子电池的正极材料的前体 FePO4 的一种流程如图：

资料：i ．磷灰石的主要成分是 Ca5（PO4）3F
ⅱ . Ca（H2PO4）2 可溶于水，CaSO4•2H2O 微溶于水
ⅲ . Ksp（FePO4）＝1.3 × 10 - 22
ⅳ . Fe3++EDTA4 - =[Fe（EDTA）] -
Ⅰ. 制备 H3PO4
（1）用 H3PO4溶液、H2SO4溶液分步浸取磷灰石生成 HF 、CaSO4•2H2O 和 H3PO4 ，主要反应的化学方 程式为 Ca5（PO4）3F+7H3PO4 ＝5Ca（H2PO4）2+HF ↑和 Ca（H2PO4）2 。
（2）增大酸浸反应速率的措施有 （写 1 条）。
（3）其他条件不变时，若仅用 H2SO4溶液酸浸，浸取的速率低于用 H3PO4 、H2SO4分步浸取法，原因 是 。
Ⅱ. 制备 FePO4
将 H3PO4 、FeSO4 、H2O2 混合并调节溶液的 pH 制备 FePO4。
（4）酸性条件下，生成 FePO4 的离子方程式是 。
常温下，利用 NaOH 调节 H3PO4溶液 pH 时，得到溶液中含磷各微粒的物质的量分数与 pH 的关系如图 所示。

（5）下列说法正确的是 。
A ．H3PO4 的电离方程式为：H3PO4=3H++
B ．M 点时，溶液中 c（Na+）＞c（H2）═c（ ）＞c（OH - ）＞c（H+）
C ．pH ＝5 时，溶液 c（Na+）═c（H2）+2c（ ）+3c ( )

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D ．pH ＝10 时，溶液中水的电离程度比纯水大
（6）pH ＝1 时，溶液中的 c ( ) ═10 - 7.3mol/L ，则 c（ ）＝ mol/L ，再加 入 FeSO4 晶体、H2O2溶液使溶液中的 c（Fe3+）＝1mol/L ，不考虑溶液体积的变化，通过计算说明此时 能否产生 FePO4沉淀 。
FePO4 的纯度及颗粒大小会影响其性能，沉淀速率过快容易团聚。
（7）研究表明，沉淀时可加入含 EDTA4 - 的溶液，EDTA4 - 的作用是 。
（8 ）配离子[Fe （EDTA） ] - 的结构如图所示 ， 图中 M 代表 Fe3+ 。EDTA 中碳原子的杂化方式 为 ，Fe3+的配位数为 。

（ 9 ） 其 他 条 件 不 变 时 ， 工 业 上 选 择 pH ＝ 2 而 不 是 更 高 的 pH 制 备 FePO4 ， 可 能 的 原 因 是 、 （答出 2 点）。
25 ．（2024 秋•江岸区校级月考）SO2 的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采甩催化还原法、 吸收法或电解法等方法处理 SO2。利用催化还原 SO2法不仅可消除 SO2污染，而且可得到有经济价值的 单质 S。
（1）已知 CH4和 S 的燃烧热 ( ΔH）分别为 - 890.3kJ/mol 和 - 297.2kJ/mol，则 CH4催化还原 SO2 反应： CH4（g）+2SO2（g）＝CO2（g）+2S（s）+2H2O（l） ΔH ＝ kJ/mol。
（2）在恒容密闭容器中，用 H2还原 SO2生成 S 的反应分两步完成（如图 1 所示），该过程中相关物质 的物质的量浓度随时问的变化关系如图2 所示：

分析可知第一步的化学方程式 0～t1 时间段用 SO2 表示的化学反应速率为 mol（L•min）。
（3）焦炭催化还原 SO2生成 S2 ，化学方程式为 2C（s）+2SO2（g）=S2（g）+2CO2（g） ΔH＜0 ，实

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验测得：，（k 正k 逆为速率常数，只与温度有关）。 某温度下，向 2L 的恒容密闭容器中充入 1mol SO2 ，并加入足量焦炭，当反应达平衡则，SO2转化率为 80% ，则：
①k 正 ：k 逆 ＝ 。
②若升高温度，k 正增大的倍数 （填“ ＞ ”“< ”或“ = ”) k 逆增大的倍数。
（4）炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程似能量变化模 拟计 算 结 果 如图 所示 ， 活化 氧 可 以 快速 氧化 二 氧化硫 。 水 可使氧 分 了 活化反 应 的 活 化 能 降 低 。

（5）如图，甲容器有一个移动活塞，能使容器保持恒压。起始对，关闭活塞 K ，向甲中充入 2mol SO2、 1mol O2 向乙中充入 4mol SO2 、2mol O2 。甲、乙的体积都为 1L（连通管体积忽略不计）。保持相同温度 和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应 2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）。达平衡时甲的 体积为 0.8L 。下列说法正确的是 。
A ． 甲容器中 SO2 的转化率为 60%
B ．平衡时 SO3 的体积分数： 甲＞乙
C ．打开 K 后一段时间，再次达到平衡甲的体积为 1.4L
D ．平衡后向甲中再充入 2mol SO2 、1mol O2和 3mol SO3 ，平衡向正反应方向移动

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2025 高考化学压轴卷训练 14
参考答案与试题解析
一．选择题（共 20 小题）
1 ．（2024 秋•香坊区校级月考）新冠病毒肆虐，化学在攻克这一世界难题中功不可没，“新型冠状病毒 ”由
蛋白质外壳和单链核酸组成，直径为 60～140nm ，怕酒精，不耐高温。下列说法不正确的是 ( )

A ．戴口罩、保持距离、勤洗手可降低“新型冠状病毒 ”感染机率
B ．“新型冠状病毒 ”扩散到空气中可形成气溶胶
C ．“新型冠状病毒 ”扩散到空气中形成的分散系有一定的稳定性
D ．喝酒可有效治疗新冠感冒
【专题】溶液和胶体专题；归纳与论证能力．
【分析】A ．根据“新型冠状病毒 ”在空气中形成气溶胶，进行分析；
B ．根据该病毒直径为60～140 nm ，可形成气溶胶进行分析；
C ．根据胶体具有介稳性进行分析；
D ．根据 75%的酒精能杀死“新型冠状病毒 ”，进行分析。
【解答】解：A ．“新型冠状病毒 ”在空气中形成气溶胶，戴口罩、勤洗手、保持距离可降低“新型冠 状病毒 ”感染机率，故 A 正确；
B ．“新型冠状病毒 ”直径为60～140 nm ，扩散到空气中可形成气溶胶，故 B 正确；
C ．该病毒扩散到空气中形成气溶胶，胶体具有一定的稳定性，故 C 正确；
D．75%的酒精能杀死该病毒，白酒的浓度低，白酒不能杀死“新型冠状病毒 ”，喝酒不能治疗新冠感冒， 故 D 错误；
故选：D。
【点评】本题主要考查胶体的重要性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的 知识进行解题。
2 ．（2024 秋•长沙月考）下列化学用语表示正确的是 ( )
A ．中子数为 35 的溴原子：Br

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B ．同素异形体：16O2 、18O3
C ．KHSO4在熔融状态下的电离方程式：KHSO4 ＝K++H++

D ．用电子式表示 H2O 的形成过程： 【专题】化学用语专题．
【分析】A ．元素符合左下角为质子数，左上角为质量数；
B ．同种元素组成的不同单质互为同素异形体；
C ．硫酸氢钾熔融状态完全电离出钾离子和硫酸氢根离子；
D ．水为共价化合物，不存在电子的得失。
【解答】解：A ．中子数为 35 的溴原子，质量数为：35+35 ＝70 ，其核素为Br ，故 A 错误；
B ．16O2 、18O3是氧的两种不同单质，互为同素异形体，故 B 正确；
C ．硫酸氢钾熔融状态完全电离出钾离子和硫酸氢根离子， 电离方程式为：KHSO4 ＝K++ ，故 C 错误；
D ．H2O 为共价化合物，用电子式表示 H2O 的形成过程为 ，故 D 错误； 故选：B。
【点评】本题考查常见的化学用语，涉及到核素符号、 电子式的书写及电解质的电离，试题难度中等。
3 ．（2024 秋•广东月考）含硫化合物的反应具有多样性。下列有关反应的离子方程式书写错误的是 ( )
A ．用 Na2SO3 溶液吸收 SO2废气：+SO2+H2O ＝2
B ．海水提溴工艺中用 SO2水溶液还原 Br2：Br2：Br2+SO2+H2O ＝H2SO3+2HBr
C ．用 Na2CO3 溶液处理锅炉水垢中的 CaSO4：CaSO4（s）+（aq）＝CaCO3（s）+（aq）

D ．Na2S2O3在酸性条件下分解：S2+2H+ ＝SO2 ↑+S ↓+H2O 【专题】离子反应专题；分析与推测能力．
【分析】A ．根据用 Na2SO3 溶液吸收二氧化硫废气过程中，反应生成 NaHSO3进行分析；
B ．根据用 SO2 水溶液还原 Br2 ，反应生成 H2SO4和 HBr 进行分析；
C ．根据 CaCO3 的溶解度小于 CaSO4 ，进行分析；
D ．根据 Na2S2O3在酸性溶液中反应生成二氧化硫、硫单质和水进行分析。
【 解 答 】 解 ： A ． 用 Na2SO3 溶 液 吸 收 SO2 废 气 过 程 中 ， 反 应 生 成 NaHSO3 ， 离 子 方 程 式 为
, 故 A 正确；

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B ． 海 水 提 溴 工 艺 中 用 SO2 水 溶 液 还 原 Br2 ， 反 应 生 成 H2SO4 和 HBr ， 离 子 方 程 式 为
, 故 B 错误；

C ．CaCO3 的溶解度小于 CaSO4 ，用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的 CaSO4 ，可以转化为 CaCO3 ，离子方
程式为 ，故 C 正确；

D ．Na2S2O3在酸性溶液中反应生成 SO2 、S 和 H2O ，离子方程式为，
故 D 正确；
故选：B。
【点评】本题主要考查离子方程式的书写等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有 的知识进行解题。
4 ．（ 2024 秋 • 辽 宁 月考 ） 设 NA 为 阿 伏 加 德 罗常 数 的 值 。 部 分 含 硫 的 物 质 转 化 如 图 所 示 。

下列叙述错误的是 ( )
A ．0. 1mol 基态硫原子核外含有的未成对电子数为 0.2NA
B ．1L0. 1mol•L - 1NA 盐酸中含 Cl - 的数目为 0. 1NA
C ．反应①中，每生成 22.4LSO2 同时生成 S 的数目为 NA
D ．反应②中，每消耗 9.6gS 时转移电子数为 0.4NA 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A ．1 个基态硫原子核外有 2 个未成对电子；
B ．盐酸中氯化氢完全电离；
C ．气体状况未知；
D ．依据 3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O～4e - 计算。
【解答】解：A ．1 个基态硫原子核外有 2 个未成对电子，0. 1mol 基态硫原子核外含有的未成对电子数 为 0.2NA ，故 A 正确；
B ．盐酸中氯化氢完全电离，1L0. 1mol•L - 1 盐酸中含 Cl - 的数目为 0. 1NA ，故 B 正确；
C ．未说明标准状况下，无法计算气体的物质的量，故 C 错误；

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D ．依据 3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O～4e - ，每消耗 9.6g 即 0.3mol S 时，转移电子数为 0.4mol， 即 0.4NA ，故 D 正确；
故选：C。
【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难 度不大，注意气体摩尔体积使用条件。
5 ．（2024 秋•深圳校级月考）短周期主族元素 X 、Y 、Z 、M 、N 的原子序数依次增大，其中基态 Y 原子 s 能级电子数是 p 能级电子数的两倍，Z 和M 位于同一主族， 由上述五种元素形成的化合物可作离子导 体，其结构如图所示。下列说法错误的是 ( )

A ．原子半径：M＞Y＞Z
B ．简单氢化物的沸点：M＞Z＞Y
C ．同周期中第一电离能小于 Z 的元素有五种
D ．YX4 与的空间结构相同
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】短周期主族元素 X 、Y 、Z 、M 、N 的原子序数依次增大，其中基态 Y 原子 s 能级电子数是 p 能级电子数的两倍，核外电子排布式为 1s22s22p2 ，则 Y 为 C 元素；Z 和 M 位于同一主族，可知Z 处于 第二周期、M 处于第三周期，化合物的阴离子中N 形成 1 条共价键，其原子序数大于 M ，则 N 为 Cl 元素；阳离子中X 形成 1 条共价键，X 的原子序数小于碳，则 X 为 H 元素；阴离子中M 形成 6 条共价 键且离子带一个单位负电荷，M 原子最外层电子数为 6 - 1 ＝5 ，故 M 为 P 元素，则 Z 为 N 元素，以此 来解答。
【解答】解： 由上述分析可知，X 为 H 元素、Y 为 C 元素、Z 为 N 元素、M 为 P 元素、N 为 Cl 元素， A ．同周期主族元素从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，则原子半径：P＞C＞N ， 故 A 正确；
B ．氨气分子间形成氢键，沸点高，且不含氢键的分子中相对分子质量越大、沸点越高，则简单氢化物 的沸点：NH3＞PH3＞CH4 ，故 B 错误；
C ．同周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势，N 的 2p 电子半满为较稳定结构，其第一电离能 大于相邻元素的第一电离能，则同周期中第一电离能小于 Z 的元素有 Li 、Be 、B 、C 、O ，共五种，故 C 正确；

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D ．YX4 与中 C 、N 均为 sp3杂化，且无孤对电子，则空间结构均为正四面体，故 D 正确； 故选：B。
【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、电子排布、化学键来推断元素 为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
6 ．（2024•合肥二模）某科研团队利用单核钼配合物实现了硝酸盐的仿生催化还原，如图所示。已知 X 中 Mo 的化合价为+4 ，下列说法错误的是 ( )

A ．Y 中 Mo 的化合价为+6
B ．基态原子第一电离能：N＞P＞S
C ．X 中碳原子的杂化方式有 sp 和 sp2两种
D ．X 和 Y 中均含有离子键、配位键和共价键 【专题】原子组成与结构专题．
【分析】A ．已知 X 中 Mo 的化合价为+4 ，则 Y 中 Mo 的化合价为+6；
B ．同一周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势， ⅡA 、 ⅤA 族元素的第一电离能大于同周期相邻 元素的第一电离能；
C ．双键 C 为 sp2杂化，CN - 中的 C 为 sp 杂化；
D ．X 和 Y 均为阴离子，不存在离子键。
【解答】解：A ．已知 X 中 Mo 的化合价为+4 ，则 Y 中 Mo 的化合价为+6 故 A 正确；
B ．同一周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势， ⅡA 、 ⅤA 族元素的第一电离能大于同周期相邻 元素的第一电离能，则基态原子第一电离能：N＞P＞S ，故 B 正确；
C．双键 C 为 sp2杂化，CN - 中的 C 为 sp 杂化，则 X 中碳原子的杂化方式有 sp 和 sp2两种，故 C 正确；
D ．X 和 Y 均为阴离子，不存在离子键，故 D 错误； 故选：D。
【点评】本题主要考查杂化方式，为高频考点，题目难度不大。
7．（2024 春•宁波期中）氧化基纳米催化剂可用于 CO2选择性加氢制备 CH3OH，其反应机理如图所示，下

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列说法错误的是 ( )

A ．该反应过程中存在极性键的断裂和形成
B ．已知 In 为 49 号元素，则其价层电子排布式为 6s26p1
C ．CH3OH 和 CO2 中，碳原子的杂化方式不同
D ．该反应的总化学方程式为 CO2+3H2CH3OH+H2O
【专题】化学键与晶体结构．
【分析】A ．CO2 、H2 、CH3OH 、H2O 都是有极性键构成的；
B ．已知 In 为 49 号元素，位于第五周期第ⅢA 族；
C ．CH3OH 中 C 原子为 sp3杂化，CO2 中 C 原子为 sp 杂化；
D ．由图可知，该反应的总化学方程式为 CO2 、H2 反应生成 CH3OH 和 H2O。
【解答】解：A ． 由图可知，总反应为 CO2 和 H2 生成 CH3OH 和 H2O ，反应过程中存在极性键的断裂 和形成，故 A 正确；
B ．已知 In 为 49 号元素，位于第五周期第ⅢA 族，则其价层电子排布式为 5s25p1 ，故 B 错误；
C ．CH3OH 中 C 原子的σ键数为 4 ，无孤电子对，则价层电子对数为 4 ，C 原子为 sp3杂化，CO2 中，C 原子的σ键数为 2 ，无孤电子对，则价层电子对数为 2 ，C 原子为 sp 杂化，碳原子的杂化方式不同，故 C 正确；
D ．由图可知，该反应的总化学方程式为 CO2+3H2CH3OH+H2O 故 D 正确； 故选：B。
【点评】本题主要考查物质结构的相关知识，具体涉及中心原子的杂化方式和化学键的判断，价层电子 排布式的书写等，属于基本知识的考查，难度不大。
8 ．（2024 春•海淀区校级期末）FeS2 的晶胞结构如图所示。已知：晶胞参数为 apm 。下列说法不正确的是 ( )

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A ．每个晶胞中含有 4 个 Fe2+
B ．FeS2 中含有非极性键
C ．和之间的最短距离为
D ．Fe2+位于形成的正八面体空隙中 【专题】化学键与晶体结构．
【分析】A ．晶胞中黑色球代表 Fe2+ ，数目为 ＝4；
B ．晶体中存在 ，硫原子之间形成非极性键；
C ．和之间的最短距离等于晶胞面对角线长度的；
D ．以面心 Fe2+研究，其周围的 6 个构成正八面体。
【解答】解：A ．晶胞中黑色球代表 Fe2+ ，数目为 ＝4 ，故 A 正确；
B ．晶体中存在 ，硫原子之间形成非极性键，故 B 正确；
C．和之间的最短距离等于晶胞面对角线长度的 ，晶胞边长为 apm ，则曾和曾之间的最短 距离为 ，故 C 错误；
D ． 以面心 Fe2+研究，其周围的6 个构成正八面体，Fe2+位于形成的正八面体空隙中，故 D 正 确；
故选：C。
【点评】本题考查晶胞结构、晶胞计算，正确理解微粒在晶胞中位置，掌握均摊法进行晶胞有关计算， 需要学生具备一定的空间想象能力、数学计算能力。
9 ．（2023 春•青岛期中）有关配合物的实验如图，下列说法错误的是 ( )

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A ．[Cu（H2O）4]2+中 Cu2+提供空轨道，H2O 中的 O 原子提供孤电子对
B ．[Cu（NH3）4]2+与 NH3 比较，前者的 H - N - H 的键角小
C ．与 Cu2+的配位能力：NH3＞H2O
D ．向 CuSO4溶液中滴加过量氨水，也能得到深蓝色溶液 【专题】化学键与晶体结构．
【分析】A ．配离子中中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对，两者结合形成配位键；
B ．孤电子对与成键电子的排斥作用大于成键电