2025高考化学压轴卷训练一.docx

2025 高考化学压轴卷训练 1
一．选择题（共 20 小题）
1 ．（2024 秋•河池月考）对物质进行分类时，要明确化学概念之间的逻辑关系。已知物质间存在如下关系：

下列说法错误的是 ( )
A ．纯净物与化合物属于重叠关系
B ．氧化还原反应与分解反应属于交叉关系
C ．置换反应与化合反应属于并列关系
D ．化合物和电解质属于包含关系
2 ．（2024 秋•南昌县校级月考）下列指定反应的离子方程式书写正确的是 ( )
A ．Fe2（SO4）3 溶液中加入足量 Ba（OH）2 溶液：Fe3++3OH - ＝Fe（OH）3 ↓
B ．氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液：Ca2++2+2OH - ＝CaCO3 ↓+2H2O+
C ．氢氧化镁溶于稀醋酸中：Mg（OH）2+2H+ ＝Mg2++2H2O
D ．向酸性 FeCl2溶液中滴入少量 H2O2稀溶液：2Fe2++H2O2+2H+ ＝2Fe3++2H2O
3 ．（2024 秋•东城区校级月考）下列化学用语或图示表达不正确的是 ( )
A ．Na+的结构示意图：
B ．NaCl 溶液中的水合离子：
C ．NaHSO4在水中电离：NaHSO4 ＝Na++H++
D ．还原剂和氧化剂的关系：
4 ．（2024 秋•汕尾月考）设阿伏加德罗常数的值为 NA ，下列说法不正确的是 )
A ．常温下，9.2gNO2气体中含有的氮原子数目为 0.2NA
B ．0. 1mol 的 14C 中，含有的中子数为 0.8NA
C ．64gCu 与 S 完全反应转移的电子数为 NA
D ．1mol NaHSO4 晶体中含有 2NA个阳离子
5 ．（2024 春•番禺区校级月考）橙色的 Y2Z2X7氧化 V2W2X4能生成使澄清石灰水变浑浊的气体，V 、W、

1
X 是短周期元素，Y 和 Z 均位于元素周期表第四周期。V 在宇宙中含量最高；基态 W 原子的价电子排 布式为 nsnnpn；X 是地壳中含量最高的元素，Y 在同周期主族元素中原子半径最大，基态 Z 原子在同周 期中未成对电子数最多，下列说法正确的是 ( )
A ．Z 是 d 区元素，基态 Z 原子的 3d 能级有 5 个电子且自旋平行
B ．W 的常见单质比 X 的常见单质更易与 V2直接发生化合反应
C ．向 Y2Z2X7溶液中加入 5～10 滴 6mol•L - 1 的 NaOH 溶液，c（Z2）增大，c（ ）减小，溶液 橙色加深
D ．第一电离能：X＜W＜Y
6 ．（2024•天津）柠檬烯是芳香植物和水果中的常见组分。下列有关它的说法错误的是 ( )

A ．属于不饱和烃
B ．所含碳原子采取 sp2或 sp3杂化
C ．与氯气能发生 1 ，2 - 加成和 1 ，4 - 加成
D ．可发生聚合反应
7 ．（2024 秋•泉州月考）利用 SbCl5为原料制备 F2 ，涉及的物质转化关系如下：

其中反应ⅲ为 K2[MnF6]+2SbF22K[SbF6]+MnF4。
下列有关制备过程中的说法错误的是 ( )
A ．反应 i 中 H2O2为还原剂
B ．键能：Sb—F＞Sb—Cl
C ．Sb 原子的价层电子对数发生变化
D ．反应i～iv 中有 3 个氧化还原反应
8 ．（2024 秋•南岸区校级月考） 已知 N2H4（l）的燃烧热为 624kJ•mol - 1 ；H3PO2（次磷酸）是一元弱酸， 具有还原性。则下列化学反应式表示正确的是 ( )
A ．工业冶炼铝，用石墨作电极电解 Al2O3 的阴极电极反应式：Al3++3e - ＝Al
B ．N2H4（1）燃烧的热化学方程式：N2H4（l）+O2（g）＝N2（g）+2H2O（g） ΔH ＝ - 624kJ•mol - 1

2
C ．次磷酸与 NaClO 溶液：H3PO2+3NaClO ＝Na3PO2+3HClO
D ．电解饱和食盐水制备 Cl2 的离子方程式：2Cl - +2H+Cl2 ↑+H2 ↑
9 ．（2024 秋•五华区期中） 纳米硅基锂电池是一种新型二次电池， 电池装置如图所示， 电池反应式为 xFeS2+4LixSixFe+2xLi2S+4Si ，下列说法正确的是 ( )

A ．放电时硅基电极发生还原反应
B ．放电时 Li+ 由 a 极移向b 极
C ．电子可以通过聚合物隔膜
D ．充电时，a 极反应式为 xFe+2xLi2S - 4xe - ＝4xLi++xFeS2
10 ．（2024 秋•和平区校级月考）在一个绝热的恒容密闭容器中通入 CO（g）和 H2O（g），一定条件下使 反应 CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）达到平衡状态，正反应速率随时间变化的示意图如图所 示。 由图可得出的结论正确的有 ( )
①反应物浓度：A 点小于 C 点
②反应物的总能量高于生成物的总能量
③反应过程中压强始终不变
④ Δt1 = Δt2 时，H2 的产率：AB 段小于 BC 段
⑤C 点时反应进行的程度最大

A ．1 项 B ．2 项 C ．3 项 D ．4 项
11 ．（2024 秋•青岛月考）将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈现如图所示变化。对导致变色的物

3
质 Ⅰ 、 Ⅱ 、Ⅲ的正确判断是 ( )

A ．Cl2 、HClO 、HCl B ．HCl 、HClO 、Cl2
C ．HCl 、Cl2 、HClO D ．Cl2 、HCl 、HClO
12 ．（2024•广西）6 - 硝基胡椒酸是合成心血管药物奥索利酸的中间体，其合成路线中的某一步如下：

下列有关 X 和 Y 的说法正确的是 ( )
A ．所含官能团的个数相等
B ．都能发生加聚反应
C ．二者中的所有原子共平面
D ．均能溶于碱性水溶液
13 ．（2023 秋•郑州期中）CO2/HCOOH 循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。在催化剂 作用下，HCOOH 催化释氢的反应机理如图所示。下列有关说法错误的是 ( )

A ．HCOOH 催化释氢的方程式为 HCOOHCO2 ↑+H2 ↑
B ．相同条件下，HCOOK 溶液催化释氢的速率小于 HCOOH 催化释氢
C ．以 HCOOK 溶液催化释氢，KH 是中间产物
D ．DCOOH 催化释氢反应生成 CO2和 HD
14 ．（2022 秋•金华期末）根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 ( )

选项
实验目的
实验及现象
结论
A
比较 HCOO - 和的水解常
分 别 测 浓 度 均 为 0. 1mol • L - 1 的
Kh＜（HCOO - ）＜Kh

4

数
HCOONH4和 NaHCO3溶液的 pH，后 者大于前者
( )
B
检验铁锈中是否含有二价铁
将铁锈溶于浓盐酸，滴入 KMnO4 溶 液，紫色逐渐褪去
铁锈中含有二价铁
C
探究 H+浓度对 、Cr2 相互转化的影响
向 K2CrO4 溶液中缓慢滴加硫酸，溶液 由黄色变为橙红色
增 大 H+ 浓 度 ， 向 生 成
Cr2的方向转化
D
探究 Ksp[Cu（OH）2]与 Ksp[Mg （OH）2]大小
MgCl2溶液中加入过量 NaOH 溶液， 生成白色沉淀，再加入 CuCl2溶液， 生成蓝色沉淀
相同温度下Ksp[Mg（OH）
2]大于 Ksp[Cu（OH）2]
A ．A B ．B C ．C D ．D
15 ．（2024•广西）某小组对 Fe2（SO4）3 和 K3[Fe（CN）6]的性质进行探究：
Ⅰ. 向少量蒸馏水里滴加 2 滴 Fe2（SO4）3 溶液，再滴加 2 滴 KSCN 溶液。
Ⅱ. 向少量蒸馏水里滴加 2 滴 K3[Fe（CN）6]溶液，再滴加 2 滴 KSCN 溶液。
下列说法正确的是 ( )
A ．实验 Ⅰ 中继续加入少量 K2SO4 固体，溶液颜色变浅
B ．实验Ⅱ中溶液呈红色
C ．KSCN 能区分 Fe2（SO4）3 和 K3[Fe（CN）6]
D ．焰色试验不能区分 Fe2（SO4）3 和 K3[Fe（CN）6]
16 ．（2024 秋•泉州月考）某同学设计下列装置制备少量 ClCH2CH2OH（沸点为 128.7℃ , 能与水、乙醇以 任意比混溶）。下列说法正确的是 ( )

A ．配制乙醇与浓硫酸混合液的方法是：在不断搅拌下向浓硫酸中加入乙醇
B ．装置 b 中可盛放酸性 KMnO4溶液以除去 SO2杂质

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C ．装置 c 中发生的反应为 Cl2+H2O+CH2 ＝CH2→ClCH2CH2OH+HCl
D ．最后用分液的方法从装置 c 中分离出 ClCH2CH2OH
17 ．（2024•沧州三模）一种从某钒矿石（主要成分为 V2O5 、Al2O3 、Fe2O3和 SiO2）中提钒的工艺流程如 图所示：

已知：P204（磷酸二异辛酯，用 HA 表示）能够萃取溶液中的 VO2+ ，萃取 VO2+的原理是：
VO2+（水层）+2HA（有机层）=VOA2（有机层）+2H+（水层） 下列说法错误的是 ( )
A ．“氯化焙烧 ”时气体与矿料应逆流而行
B ．试剂 a 为草酸（H2C2O4）溶液，试剂 b 为硫酸溶液
C ．“氯化焙烧 ”、“酸浸 ”和“还原 ”的操作过程中均有氧化还原反应发生
D ．“操作 X ”为反萃取、分液，使用的主要玻璃仪器有梨形分液漏斗、烧杯
18 ．（2024•南京模拟）室温下，用含有少量 Mn2+的 ZnSO4溶液制备 ZnCO3 的过程如图。下列说法正确的

是 ( )
A ．NaClO 溶液中：c（Na+）＝c（ClO - ）+c（OH - ）
B ．NH4HCO3 溶液中：c（OH - ）+c（NH3•H2O） ＝c（H+ ）+c（H2CO3）+c ( )
C ．“过滤 ”所得滤液中：c（ ）+c（NH3•H2O＞c（ ）+c（H2CO3）+c ( )
D ．“过滤 ”所得滤液中：<
19 ．（2024•5 月份模拟）25℃时，AgX 、Ag2Y 的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )

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A ．用 KX 溶液可除去 AgX 中的杂质Ag2Y
B ．a 点的 Ag2Y 体系中 Q（Ag2Y）＞Ksp（Ag2Y）
C ．25℃时，
D ．向 c 点的分散系中加入 AgNO3溶液可得到 b 点分散系
20 ．（2024•安徽开学） 以 CO2 、H2 为原料合成 CH3OH 涉及的主要反应如下：
①CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g） ΔH1
②CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g） ΔH2
CO2 的平衡转化率（X—CO2）、CH3OH 的选择性（S—CH3OH）随温度、压强变化如图所示。下列分 析不正确的是 ( )

已知：S—CH3OH = × 100%
A ．p1＞p2 ， ΔH2＞0
B ．温度介于 350～400℃时，体系主要发生反应②
C ．由信息可知，反应①为高温下自发进行的反应
D ．初始 n（CO2）＝1mol 、n（H2）＝2mol ，平衡后 X—CO2 ＝30% 、S—CH3OH ＝80% ，若只发生反应 ①和② , 则 H2 的转化率为 39%
二．解答题（共 5 小题）

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21 ．（2024•淮安开学）吸收工厂烟气中的 SO2 ，能有效减少 SO2 对空气的污染。用 ZnO 浆料吸收烟气中 SO2后经 O2催化氧化，可得到硫酸盐。
已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn（HSO3）2 易溶于水；溶液中 H2SO3 、 、的物质的量分 数随 pH 的分布如图 1 所示。
（1）搅拌下向氧化锌浆料中匀速缓慢通入 SO2 气体。
①下列操作一定能提高氧化锌浆料吸收 SO2 效率的有 （填序号）。
A ．水浴加热氧化锌浆料
B ．加快搅拌
C ．降低通入 SO2气体的速率
D ．通过多孔球泡向氧化锌浆料中通 SO2
②在开始吸收的 40min 内，SO2 吸收率、溶液 pH 均经历了从几乎不变到迅速降低的变化（图2）。溶 液 pH 几乎不变阶段，主要产物是 （填化学式）；SO2 吸收率迅速降低阶段，主要反应的 离子方程式为 。

（2）O2催化氧化。其他条件相同时，调节吸收 SO2得到溶液的 pH 在 4.5～6.5 范围内，pH 越低生 成速率越大，其主要原因是 。
（3）将氧化后的溶液结晶可得到ZnSO4•7H2O ，隔绝空气加热可得到氧化锌固体。加热过程中固体质 量的残留率与温度的关系如图 3 所示。 已知 C →D 的过程中产生两种气体，写出该过程的化学方程 式 。

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（4）氧化锌晶体的一种晶胞结构如图4 所示，O2 - 位于 Zn2+构成的 （填“ 四面体空隙 ”、 “六面体空隙 ”或“八面体空隙 ”）中。若晶体中部分 O 原子被 N 原子替代后可以改善晶体的性能，Zn —N 中离子键成分的百分数小于 Zn—O 键，原因是 。
22 ．（2024 秋•闵行区期中）“价类 ”二维图是学习金属元素及其化合物的重要工具，如图所示是铁及其化
合物的“价类 ”二维图。

（1）x 代表的物质类别为 、Y 代表具体物质是 ，Z 在空气中转化为 W 的化 学 方 程 式 为 ； 请 写 出 检 验 是 否 有 W 胶 体 生 成 的 方 法 。
（2）（双选）下列反应能得到单质铁的是 。
A.Cu 与 FeCl3溶液反应
B.在高温下 Al 与 Fe3O4反应
C.在高温下 CO 与 Fe2O3反应 D.Fe（OH）2 受热分解
（3）能说明 Fe 的还原性弱于 Na 的是 。
A.Na 的熔点比 Fe 的熔点低
B. 1mol Fe 、Na 分别与 S 反应，Fe 失电子数多 C.Na 与冷水剧烈反应，Fe 与冷水不反应
D.Fe3+氧化性强于 Na+

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（ 4 ） 实 验 室 盛 放 FeSO4 溶 液 的 试 剂 瓶 中 通 常 需 要 加 入 少 量 铁 粉 ， 铁 粉 的 作 用 是 。
（5）某小组研究 FeSO4性质，预测 FeSO4能与 发生氧化还原反应（填序号）。
①NaOH 溶液 ②氯水 ③稀盐酸 ④酸性 KMnO4溶液 ⑤FeCl3 溶液 ⑥碳酸钠
（6）为了检验 FeCl2溶液是否被氧化，可向溶液中加入 （填选项编号）。 A ，新制氯水
B.铁片
C.KSCN 溶液
D.石蕊试液
（7）铁盐溶液可用于金属刻蚀。如用 FeCl3 溶液刻蚀铜制电路板，FeCl3被 （填“还原 ”或 “氧化 ”）为 FeCl2．
（8）高铁酸钠是一种能杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。工业上可用NaClO 氧化 Fe（OH）3 的方法制备 Na2FeO4 ，其原理为 3NaClO+2Fe（OH）3+4NaOH ＝2Na2FeO4+3NaCl+5H2O ，用单线桥法 表示该反应的电子转移方向和数目。 。
（9） 合金具有许多优良性能，C919 大型飞机使用了大量新型材料铝合金 。下列物质属于合金的 是 。
A.水银
B.青铜
C. 白银
D.黄金
23 ．（2024 秋•天河区校级月考）于生物质资源开发常见的化工原料，是绿色化学的重要研究方向。利用木 质纤维素为起始原料结合 CO2生产聚碳酸对二甲苯酯可以实现碳减排，缓解日益紧张的能源危机，路 线如图：

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（1）化合物 Ⅰ含有的官能团为 （填名称）。
（2）对化合物Ⅱ , 预测其可能的化学性质，完成下表。

序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
①
新制氢氧化铜、加热

②

加成反应
（3）化合物Ⅲ到化合物Ⅳ的反应是原子利用率 100%的反应，且 1molⅢ与 1mol 化合物 a 反应得到 1mol Ⅳ , 则化合物 a 的结构简式为 。
（4） 已知化合物Ⅴ的核磁共振氢谱有 2 组峰，且峰面积之比为 2 ：3 ，用系统命名法对化合物 V 命 名： 。
（5）化合物Ⅶ的芳香族同分异构体中符合下列条件的有 种（不含立体异构）。
①最多能与相同物质的量的 Na2CO3反应；
②能与2 倍物质的量的 Na 发生放出 H2 的反应。
（6）关于Ⅶ生成Ⅷ的反应的说法中，不正确的有 。
A ．反应过程中，有 H—O 键断裂
B ．反应过程中，有 C ＝O 双键和C—O 单键形成
C ．该反应为加聚反应
D ．CO2 属于极性分子，分子中存在由 p 轨道“肩并肩 ”形成的π键
（7）参照上述信息，写出以丙烯和 CO2 为起始有机原料合成的路线 （其 他无机试剂任选）。
24 ．（2024 秋•山东月考）NH3—CaSO4法可用于吸收燃煤发电厂的 CO2 ，同时获得产品（NH4）2SO4 。反 应的原理为：CO2+CaSO4+2NH3+H2O═CaCO3 ↓+（NH4）2SO4 。实验室根据上述反应原理，模拟生产 硫酸铵。完成下列填空：
（1）上述反应原理中，属于电解质的物质有 种，实验室利用大理石制备 CO2 的离子方程式 为 。
（2）搭建如图 1 所示装置，先从 （选填“a ”或“b ”）通入气体 （填物质名称）至 饱和。然后改通入另一种气体，当液体由红色变为浅红色时，立即停止实验，不继续通气至过量的可能 原因是 （用离子方程式解释）。

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（3）将反应后混合体系过滤，滤液经一系列操作后得（NH4）2SO4 晶体（溶解度曲线如图2）。将下列 操作或现象的标号填入相应括号中 。

A ．蒸发皿中出现少量晶体
B ．使用漏斗趁热过滤
C ．利用蒸发皿余热使溶液蒸干
D ．用玻璃棒不断搅拌
E ．等待蒸发皿冷却
若烘干“过滤 ”所得（NH4）2SO4 晶体时温度过高，会分解产生 SO2、N2、NH3 和 H2O ，则相同条件下， SO2和 N2 的体积比为 。
25 ．（2024 秋•广东月考）联氨（N2H4）又称肼，是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。
回答下列问题：
（1）N2H4 的电子式为 ，N2H4 分子中氮原子轨道的杂化类型是 。
（2）N2H4 、N2O4 常用作火箭发射推进剂中的反应物质。
已知： ①2O2（g）+N2（g）═N2O4（l） ΔH1；
②N2（g）+2H2（g）＝N2H4（l） ΔH2；
③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g） ΔH3；
④2N2H4（l）N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g） ΔH4。
上述反应热效应之间的关系式为 ΔH4 ＝ （用含 ΔH1 、ΔH2 、ΔH3 的代数式表示）。
（3 ） 已知联氨为二元弱碱 ， 常温 下联氨 的水溶液 中存在平衡： N2H4+H2O=N2+OH - K1 ；
N2+H2O=N2+OH - K2 。常温下将盐酸滴加到联氨（N2H4）的水溶液中，混合溶液中微粒的分布 分 数 δ （ X ） 随 - lgc （ OH - ） 变 化 的 关 系 如 图 所 示 [ 已 知 ： X 的 分 布 分 数 δ （ X ） =

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, X 表示 N2H4或 N2或 N2]：

①K2 ＝ 。
②a 点溶液的 c（OH - ）＝ 。
③N2H5Cl 在溶液中水解的离子方程式为 。
（4）N2H4 和氧气反应的产物随温度的不同而发生变化，在相同时间内测得 N2H4和氧气反应产物的产 率随温度变化的曲线如图所示：

①下列说法正确的是 （填选项字母）。
A.温度低于 400℃时，肼和氧气发生的主要反应中反应物反应的物质的量之比为 1 ：1
B.T℃下，若只发生反应 N2H4（g2O2（g）=2NO（g）+2H2O（g），反应达到平衡时，增大容器体
积，变大
C.温度高于 900℃时，N2 与 NO 的产率降低，但是反应速率加快了
D.温度高于 900℃时，NO 和 N2 的产率降低的原因一定是平衡逆向移动
②1200℃时，向某 1L 恒容密闭容器中充入 1. 10mol 肼和 2.50mol 氧气，发生反应 N2H4（g）+O2（g） =N2（g）+2H2O（g）和 N2H4（g）+2O2（g）=2NO（g）+2H2O（g），平衡时若生成 0.40mol NO，0. 10mol N2 ，则反应 N2H4（g）+2O2（g）=2NO（g）+2H2O（g）的平衡常数 K ＝ mol•L - 1。

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2025 高考化学压轴卷训练 1
参考答案与试题解析
一．选择题（共 20 小题）
1 ．（2024 秋•河池月考）对物质进行分类时，要明确化学概念之间的逻辑关系。已知物质间存在如下关系：

下列说法错误的是 ( )
A ．纯净物与化合物属于重叠关系
B ．氧化还原反应与分解反应属于交叉关系
C ．置换反应与化合反应属于并列关系
D ．化合物和电解质属于包含关系 【专题】物质的分类专题．
【分析】应用各知识点的概念，理解概念间相关的关系，结合图示所提供的关系意义，分析相关的选项 从而判断正确与否，据此进行解答。
【解答】解：A ．单质、化合物均属于纯净物，化合物与纯净物属于包含关系，故 A 错误；
B ．氧化还原反应与分解反应属于交叉关系，故 B 正确；
C ．置换反应与化合反应属于并列关系，故 C 正确；
D ．在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，故化合物一定包含电解质，是包含关系，故 D 正 确；
故选：A。
【点评】本题是对概念间关系的考查，把握个概念间的关系是解题的关键所在，此题应属基础知识考查 题。
2 ．（2024 秋•南昌县校级月考）下列指定反应的离子方程式书写正确的是 ( )
A ．Fe2（SO4）3 溶液中加入足量 Ba（OH）2 溶液：Fe3++3OH - ＝Fe（OH）3 ↓
B ．氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液：Ca2++2+2OH - ＝CaCO3 ↓+2H2O+
C ．氢氧化镁溶于稀醋酸中：Mg（OH）2+2H+ ＝Mg2++2H2O
D ．向酸性 FeCl2溶液中滴入少量 H2O2稀溶液：2Fe2++H2O2+2H+ ＝2Fe3++2H2O 【专题】离子反应专题；分析与推测能力．
【分析】A ．根据离子方程式必须满足电荷守恒进行分析；

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B ．根据少量的物质完全反应，按照少量物质电离出离子的物质的量之比进行反应，进行分析；
C ．根据醋酸是弱酸，不能拆开，进行分析；
D ．根据双氧水在酸性条件下将二价铁氧化生成三价进行分析。
【解答】解：A ．Fe2（SO4）3 的酸性溶液中通入足量 Ba（OH）2 ，Fe3+和按照 2 ：3 比例完全反 应 ， 离 子 方 程 式 必 须 满 足 电 荷 守 恒 ， 正 确 的 离 子 方 程 式 为 ：
, 故 A 错误；
B ．少量的物质完全反应，按照少量物质电离出离子的物质的量之比进行反应，氢氧化钠溶液中加入过 量 碳 酸 氢 钙 溶 液 ， 反 应 生 成 碳 酸 钙 沉 淀 和 水 ， 正 确 的 离 子 方 程 式 为 ：
, 故 B 错误；
C ．醋酸是弱酸，不能拆开，离子方程式为 ，故 C 错 误；

D ． 向酸性 FeCl2 溶液中滴入少量 H2O2 稀溶液，双氧水在酸性条件下将二价铁氧化生成三价铁：
, 故 D 正确； 故选：D。
【点评】本题主要考查离子方程式的书写等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有 的知识进行解题。
3 ．（2024 秋•东城区校级月考）下列化学用语或图示表达不正确的是 ( )

A ．Na+的结构示意图：

B ．NaCl 溶液中的水合离子：
C ．NaHSO4在水中电离：NaHSO4 ＝Na++H++

D ．还原剂和氧化剂的关系：
【专题】化学用语专题；分析与推测能力．
【分析】A ．根据 Na核外含有 10 个电子，进行分析；
B ．根据钠离子带正电荷，形成水合离子时应该是水中带负电的氧原子靠近钠离子，带正电的氢原子靠 近氯离子，进行分析；
C ．根据 NaHSO4在水中电离电离产生 H+ 、Na+和 ，进行分析；

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D ．根据氧化还原反应中氧化剂得到电子，还原剂失去电子进行分析。
【解答】解：A ．钠离子核外含有 10 个电子，钠离子的结构示意图为： ，故 A 错误；
B ．钠离子带正电荷，形成水合离子时应该是水中带负电的氧原子靠近钠离子，带正电的氢原子靠近氯 离子，故 B 正确；
C ．硫酸氢钠在水中电离电离产生 H+ 、Na+和 ，电离方程式为： ，故 C 正确；
D ． 氧 化还 原 反 应 中 还 原 剂 失 去 电 子 ， 氧 化 剂 得 到 电 子 ， 氧 化 剂和 还 原 剂 的 关 系 为

, 故 D 正确；
故选：A。
【点评】本题主要考查电离方程式的书写等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有 的知识进行解题。
4 ．（2024 秋•汕尾月考）设阿伏加德罗常数的值为 NA ，下列说法不正确的是 ( )
A ．常温下，9.2gNO2气体中含有的氮原子数目为 0.2NA
B ．0. 1mol 的 14C 中，含有的中子数为 0.8NA
C ．64gCu 与 S 完全反应转移的电子数为 NA
D ．1mol NaHSO4 晶体中含有 2NA个阳离子
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律；理解与辨析能力．
【分析】A ．结合公式 n ＝计算；
B ．一个 14C 中含有 8 个中子；
C ．Cu 与 S 反应生成 Cu2S；
D ．NaHSO4 晶体由钠离子和硫酸氢根离子组成。
【解答】解：A ．9.2gNO2气体中含有的氮原子数目为× 1×NA/mol ＝0.2NA ，故 A 正确；
B ．0. 1mol 的 14C 中，含有的中子数为 0. 1mol×8×NA/mol ＝0.8NA ，故 B 正确；
C ．Cu 与 S 反应生成 Cu2S ，64g 即 Cu 与 S 完全反应转移的电子数为 NA ，故 C 正确；
D ．1mol NaHSO4 晶体中含有 NA个阳离子，故 D 错误； 故选：D。
【点评】本题考查阿伏加德罗常数，题目难度中等，掌握以物质的量为中心的计算转化关系是解题的关

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键。
5 ．（2024 春•番禺区校级月考）橙色的 Y2Z2X7氧化 V2W2X4能生成使澄清石灰水变浑浊的气体，V 、W 、 X 是短周期元素，Y 和 Z 均位于元素周期表第四周期。V 在宇宙中含量最高；基态 W 原子的价电子排 布式为 nsnnpn；X 是地壳中含量最高的元素，Y 在同周期主族元素中原子半径最大，基态 Z 原子在同周 期中未成对电子数最多，下列说法正确的是 ( )
A ．Z 是 d 区元素，基态 Z 原子的 3d 能级有 5 个电子且自旋平行
B ．W 的常见单质比 X 的常见单质更易与 V2直接发生化合反应
C ．向 Y2Z2X7溶液中加入 5～10 滴 6mol•L - 1 的 NaOH 溶液，c（Z2）增大，c（ ）减小，溶液 橙色加深
D ．第一电离能：X＜W＜Y
【专题】元素周期律与元素周期表专题；理解与辨析能力．
【分析】V 、W 、X 是短周期元素，V 在宇宙中含量最高，V 为 H 元素；基态 W 原子的价电子排布式 为 nsnnpn ，n 只能为 2，W 为 C 元素；X 是地壳中含量最高的元素，X 为 O 元素；Y 和 Z 均位于元素周 期表第四周期，Y 在同周期主族元素中原子半径最大，Y 为 K 元素；基态 Z 原子在同周期中未成对电 子数最多，Z 为 Cr 元素，以此来解答。
【解答】解：由上述分析可知，V 为 H 元素、W 为 C 元素、X 为 O 元素、Y 为 K 元素、Z 为 Cr 元素，
A．Z 为 Cr 元素，价电子排布为 3d54s1，属于 d 区元素，基态 Z 原子的 3d 能级有 5 个电子且自旋平行， 故 A 正确；
B ．非金属性 O 大于 C ，则 W 的常见单质比 X 的常见单质更难与 O2 直接发生化合反应，故 B 错误；
C ．K2Cr2O7 溶液中存在平衡 Cr2 +H2O=2 +2H+ ，加入 5～10 滴 6mol•L - 1 的 NaOH 溶液，氢

离子浓度减小，平衡正向移动，c（Z2）减小，c（ ）增大，溶液黄色加深，故 C 错误；
D．同周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势，同主族从上到下第一电离能减小，则第一电离能：
Y＜W＜X ，故 D 错误；
故选：A。
【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、电子排布、地壳中元素的含 量等来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识及规律性知识的应用 题目难度不大。
6 ．（2024•天津）柠檬烯是芳香植物和水果中的常见组分。下列有关它的说法错误的是 ( )

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A ．属于不饱和烃
B ．所含碳原子采取 sp2或 sp3杂化
C ．与氯气能发生 1 ，2 - 加成和 1 ，4 - 加成
D ．可发生聚合反应
【专题】化学键与晶体结构；有机物的化学性质及推断；分析与推测能力．
【分析】A ．不饱和烃是指分子中含有碳碳双键或碳碳三键的碳氢化合物；
B ．连接双键的碳原子采用 sp2杂化，只连接单键的碳原子采用 sp3 杂化；
C ．该有机物不属于共轭二烯烃；
D ．含有碳碳双键的有机物能发生加聚反应。

【解答】解：A ．该有机物属于含有碳碳双键的碳氢化合物，所以属于不饱和烃，故 A 正确；
B ．分子中连接双键的碳原子采用 sp2杂化，只连接单键的碳原子采用 sp3 杂化，故 B 正确；
C ．该有机物不属于共轭二烯烃，不能发生 1 ，4 - 加成，故 C 错误；
D ．该有机物中含有碳碳双键，所以能发生加聚反应，故 D 正确； 故选：C。
【点评】本题考查有机物的结构和性质，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确官能团及其性 质的关系、基本概念内涵是解本题关键，题目难度不大。
7 ．（2024 秋•泉州月考）利用 SbCl5为原料制备 F2 ，涉及的物质转化关系如下：

其中反应ⅲ为 K2[MnF6]+2SbF22K[SbF6]+MnF4。
下列有关制备过程中的说法错误的是 ( )
A ．反应 i 中 H2O2为还原剂
B ．键能：Sb—F＞Sb—Cl
C ．Sb 原子的价层电子对数发生变化
D ．反应i～iv 中有 3 个氧化还原反应
【专题】氧化还原反应专题；分析与推测能力．
【分析】A ．根据有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，元素化合价升高的反应为氧化反应，作还

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原剂，元素化合价降低的反应为还原反应，作氧化剂进行分析；
B ．根据原子半径 F＜Cl ，键长：Sb—F＜Sb—Cl ，进行分析；
C ．根据 ，Sb 原子的价层电子对数由 5 对变化为 6 对，进行分析；
D ．根据反应 i 和 iv 中元素化合价发生变化、属于氧化还原反应，进行分析。
【解答】解：A ．元素化合价升高的反应为氧化反应，作还原剂，元素化合价降低的反应为还原反应， 作氧化剂，反应 i 中 Mn 元素化合价由 KMnO4 中+7 价降低为 K2[MnF6]中+4 价，氧化剂是 KMnO4 ，还 原剂是 H2O2 ，故 A 正确；
B ．原子半径F＜Cl ，键长：Sb—F＜Sb—Cl ，则共价键的牢固程度以及键能：Sb—F＞Sb—Cl ，故 B 正 确；
C ． ，Sb 原子的价层电子对数由 5 对变化为 6 对，故 C 正确；
D ．反应 i 和 iv 中元素化合价发生变化、属于氧化还原反应，反应 ⅱ 、ⅲ中元素化合价不发生变化、是 非氧化还原反应，故 D 错误；
故选：D。
【点评】本题主要考查氧化还原反应的基本概念及规律等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信 息，结合已有的知识进行解题。
8 ．（2024 秋•南岸区校级月考） 已知 N2H4（l）的燃烧热为 624kJ•mol - 1 ；H3PO2（次磷酸）是一元弱酸， 具有还原性。则下列化学反应式表示正确的是 ( )
A ．工业冶炼铝，用石墨作电极电解 Al2O3 的阴极电极反应式：Al3++3e - ＝Al
B ．N2H4（1）燃烧的热化学方程式：N2H4（l）+O2（g）＝N2（g）+2H2O（g） ΔH ＝ - 624kJ•mol - 1

C ．次磷酸与 NaClO 溶液：H3PO2+3NaClO ＝Na3PO2+3HClO
D ．电解饱和食盐水制备 Cl2 的离子方程式：2Cl - +2H+Cl2 ↑+H2 ↑ 【专题】离子反应专题；化学反应中的能量变化．
【分析】A ．用石墨作电极电解 Al2O3 ，阴极上是铝离子得到电子生成金属铝；
B．肼（N2H4）是一种可燃性液体，燃烧热为 624kJ/mol，是 1mol 肼燃烧生成氮气和液态水放出的热量；
C ．次磷酸与 NaClO 溶液反