2025届湖北省鄂东南联盟高三11月期中考-化学（含答案）.docx

2
024 年秋季鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校期中联考
高三化学参考答案
一、选择题：本题共 15 小题，每小题3 分，共45 分。
题号
答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
11
C
12
B
13
C
14
C
15
D
C
B
D
A
C
D
B
A
B
二、非选择题： 本题共4小题， 共55 分。
16．（12 分，每空 2 分）
（
（
1）2s22p3
2
2）CD（漏一个扣 1 分，错选不得分）
－
－
（
3）2NO2+2OH－= NO + NO +H O
2
3
2
（
4）
（羟基不展开不扣分）
1
7．（15 分，除标注外，其余每空 2 分）
（
（
（
1）分子晶体 （1 分）
2）Ga－3e－+4OH－ = Ga(OH)4－
3）Cu2+ + SO2− + 2Cl− + H O = 2CuCl ↓ +SO2− + 2H+
3
2
4
快速除去 CuCl 表面水分，防止 CuCl 水解氧化（每个点 1 分）
4）107
（
（
5）Ga(CH3)3 + NH3 = GaN + 3CH4
3
a3N
36
共价键、配位键（1 个 1 分，错选不得分）
´1030
A
1
8．（12 分，每空 2 分）
（
（
（
1）Na SO +H SO (浓)=Na SO +SO ↑+H O
平衡气压，使浓硫酸（或液体）能顺利滴下
2
3
2
4
2
4
2
2
2）生成的 NOSO4H 可作为反应的催化剂
3）防止空气中的水蒸气进入 B 中使 NOSO4H 反应，降低产率(干扰实验)；
吸收多余的二氧化硫和硝酸蒸气等酸性尾气，防止污染环境
（
4）88.2%
BD
1
9．（16 分，每空 2 分）
（
（
1）2ΔH +ΔH −2ΔH

3
4
2
2）①AC
② a、b
MH
3
.8
7.8
(
×푝)⋅(
×푝)2
×푝)4
（
3）①CO2 先升高后降低
②
17.4
17.4
4.6
③AB
1
(1 ×푝)⋅(
7.4
17.4
2
024年秋鄂东南教改联盟学校期中联考 高三化学参考答案（共 8页）第 1页

1
. 【答案】C
A．Fe O 俗称磁性氧化铁，由题目中“磁性”可知，其含有 Fe O ，A 项正确；
3
4
3
4
B．金牌的材料属于金属材料中的合金，B 项正确；
C．石墨烯是从石墨中剥离出的单层石墨，是一种新型无机非金属材料，属于单质，不属于烯烃，C
项错误；
D．Y 是钇，属于金属元素，D 项正确。
2
. 【答案】B
B．违反洪特规则，B 项错误。
. 【答案】D
3
A．金属钠与 CO2 可以反应，着火后应用干沙灭火，A 项错误；
B．SiO 和纯碱在高温条件下反应生成 CO ，是高沸点酸酐制取低沸点酸酐的原理，B 项错误；
2
2
C．氯气无漂白性，C 项错误；
D．液溴具有很强挥发性，D 项正确。
4
. 【答案】A
A．H 18O 和 2H O 摩尔质量均为 20g/mol，中子数均为 10，故 18gH 18O 和 2H O 的混合物中，所含
2
2
2

2
1
8
中子数为 × 10N =9N ，A 项正确；
A
A
20
B．Na O 与 CO 和 H O 反应时，Na O 既做氧化剂又做还原剂，故 0.1mol Na O 与过量的 CO 和
2
2
2
2
2
2
2
2
2
H O 混合气体充分反应后，放出的 O 为 0.1N ，B 项错误；
2
2
A
C．1mol SiO 晶体中有 4N 个 Si－O 键，C 项错误；
2
A
D．补充 29.4 g Cu(OH) 相当于补充 0.3mol CuO 和 0.3mol H O，故转移电子数为 0.3×2N + 0.3×2N =
2
2
A
A
1
5
.2 NA，D 项错误。
．【答案】C
电̲̲̲̲解̲̲
A．惰性电极电解 MgCl2 溶液：Mg2++2Cl－＋2H O̲̲̲̲̲̲2Mg(OH) ↓＋H ↑＋Cl ↑，A 项错误；
2
2
2
2
B．泡沫灭火器原理：Al3＋＋3HCO−===Al(OH) ↓＋3CO ↑，B 项错误；
3
2
3
C．正确；
D．实验室制备乙酸甲酯：CH COOH＋CH 18OH
CH CO18OCH ＋H O D 项错误。
3
3
3
3
2
6
. 【答案】D
A．根据题意可得，该水合盐分子式为 NH MgCl ·6H O，A 项正确；
4
3
2
B．该水合盐中含有铵根和镁离子两种阳离子，氯离子一种酸根离子，属于复盐，固态时为离子晶
体，B 项正确；
C．中心原子氮原子价层电子对数为 4，VSEPR 模型名称为正四面体， C 项正确；
D．该水合盐含有结晶水，结晶水合物应采取冷却结晶的方法制备，D 项错误。
7
. 【答案】B
A．电负性： F > O > N > C > H，A 项错误；
B．超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，具有分子识别和自
2
024年秋鄂东南教改联盟学校期中联考 高三化学参考答案（共 8页）第 2页

组装的特征，B 项正确；
C． H 元素属于元素周期表 区元素，C 项错误；
B − N 配位键中， N 原子提供孤电子对，B 提供空轨道，D 项错误。
s
D． 该超分子形成的
. 【答案】A
A．流程中煅烧过程发生反应的化学方程式
8
BaTiO C O ×4H O == BaTiO + 2CO ­ +2CO ­ +4H O ­ ，该反应为氧化还原反应，A 项错误；
(
)
2
2
4
2
3
2
2
煅烧
B．滤液 2 为氯化铵溶液，可做氮肥，B 项正确；
C．煅烧产生 CO、CO 、H O，C 项正确；
2
2
D．若第一步反应中加入过量的氨水，TiCl4 水解程度增大，生成水合二氧化钛沉淀，最终不利于生
成 BaTiO(C O ) ，D 项正确。
2
4
2
9．【答案】B
【
分析】M、Q、Z、Y、X、T 是原子半径依次增大的短周期主族元素，除 M 外其他元素均为同周
期元素，M 与 Q 形成的化合物能刻蚀玻璃，则 M 为氢，Q 为氟；X 形成 4 个共价键、Y 形成 3 个
单键共价键、Z 形成 2 个共价键，则 X 为碳、Y 为氮、Z 为氧；T 与氟形成离子可知，T 为硼。
A． H 与 C 形成的化合物种类有很多，例如苯的沸点比 H 与 N 形成的化合物
NH
的沸点高，A 错
3
误；
B．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，Y、X、T 三种元素中，氮的最高价含氧
酸酸性最强，B 正确；
C．Z 的基态原子中有 8 个电子，电子排布式为 1s22s22p4，占据了 5 个原子轨道，一个原子轨道为
一个空间运动状态，故有 5 种不同空间运动状态的电子，C 错误；
D．T、Y 原子的价层电子对数分别是 3 和 4，故中心原子分别是 sp2、sp3 杂化，D 错误 。
1
0．【答案】A
A．正确
B．纯碱 Na CO 易溶于水，不可使用启普发生器，B 项错误；
2
3
C．NaOH 溶液应盛放在碱式滴定管中，C 项错误；
D．NO 易于空气反应生成 NO ，NH 要用向下排空气法收集，D 项错误。
2
3
11．【答案】C
根据 2Zn+O +4OH-+2H O=2[Zn(OH) ]2-可知，O 元素的化合价降低，被还原，应为原电池正极，Zn
2
2
4
元素化合价升高，被氧化，应为原电池负极，负极反应式为 Zn－2e－＋4OH－=[Zn(OH)4]2－，故充电
时，该电极反应式为：[Zn(OH)4]2－+2e－= Zn＋4OH－，故 Zn 电极周围的 pH 增大；C 项错误。
1
2．【答案】B
Fex N
A．铁和氨气在 640℃可发生置换反应，产物为
，根据质量守恒，则另一种单质为氢气， A
y
项正确；
B．a 位置周围距离最近的铁原子是相邻面收上 b 位置 Fe 原子，共 3´4 = 12 个， B 项错误；
2
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C．测定晶体结构最常用的仪器是 X-射线衍射仪， C 项正确；
1
1
2
D．由图 2 可知 Cu 代替 a 位置的 Fe 能量低更稳定，则 Cu 原子个数为 8× =1，Fe 原子个数为 6×
8
=
3，N 原子个数为 1，可知更稳定的 Cu 替代型产物的化学式为 Fe3CuN， D 项正确。
1
3．【答案】C
A．2mL 0.5mol/L CuCl2 溶液加热，溶液变为绿色，说明升高温度平衡正向移动，则该反应的正向
ΔH > 0，A 项正确；
B．镁粉接触面积大，反应速率快，但没有见到粉红色，说明镁粉吸附脱色，B 项正确；
C．硅酸钠溶液中加盐酸产生白色胶状沉淀，可说明盐酸的酸性强于硅酸，但不能体现氯元素和硅
元素的非金属性，C 项错误；
D．向 2 mL 0.1 mol/L MgCl 溶液中滴加 2 滴 2 mol/L NaOH 溶液，产生白色沉淀 Mg(OH) ，一段时
2
2
间后，再滴加 4 滴 0.1 mol/LFeCl 溶液，由于 Fe(OH) 的溶解度比 Mg(OH) 小，再结合摩尔质量可
3
3
2
推出 K [Fe(OH) ]此降低温度可以促
进该反应的正向移动，D 项错误。
1
5．【答案】D
c(H+ )c(HA- )
c(H2A)
c(H+ )c(A2- )
=1´10−6.5
=1´10−10.5 ，
A．由图可知，H2A 的电离平衡常数：
K =
a1
，
K =
a2
c(HA- )
当 c(A2-)=c(H A)时，代入 K ·K 的表达式中，可得出溶液的 pH=8.5，A 项错误；
2
a1
a2
B. 由电荷守恒和物料守恒得出：2c(OH－) − 2c(H+) + c(A2－) = c(HA－) + 3c(H2A)，B 项错误；
(
)
2+
2

2+
(
)
2
C．由K [M OH ]=c(M )c (OH ) 可得，pM=-lgc(M )=2pH-lgK [M OH ]-28 ，图像是直线，故
sp
sp
2
曲线 II 表示 M(OH)2 的溶解平衡曲线，曲线 I 表示 MA 的溶解平衡曲线，C 项错误；
D．曲线 II 上的点满足 c(M2+)·c2(OH-)=K [M(OH) ]，而 b 点在曲线 II 的下方，c (OH-)小，故
M2+ 在 Na2A
sp
2
(
)
2
溶液中不能生成M OH 沉淀，D 项正确；
2
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1
6．（12 分，每空 2 分）
（
1）2s22p3
2
（
（
2）CD
3）2NO2+2OH－=NO−+ NO−+H O
2
3
2
（
【
（
（
4）
分析】
1）第二周期元素中第一电离能比氮大有 F、Ne 两种元素；
2）NaClO 溶液有漂白性，不能用 pH 试纸测定 pH 值，A 项错误；N H 具有较强还原性，NaClO
2
4
溶液可将 N H 氧化，故步骤Ⅱ应将 NaClO 溶液滴入 CO(NH ) 溶液中，B 项错误；NO 与 NH 反应
2
4
2 2
x
3
生成 N 和 H O，反应方程式为：6NO +4xNH =(2x+3)N +6xH O，C 项正确；NF 和 NH 中心原子
2
2
x
3
2
2
3
3
杂化方式、分子空间构型相同， 配位原子电负性越大，键角越小，D 项正确。
（
（
（
3）NO 发生歧化反应生成NO−和NO−，故反应的离子方程式 2NO +2OH－=NO−+ NO−+H O
2
2
2
3
2
3
2
4）若硝酸的结构可表示为：
，硝酸与水分子可形成一水合二硝酸结晶水合物
2HNO •H O），水分子中的 2 个 H 原子与硝酸分子中的非羟基氧原子形成 2 个氢键，水分子中的
3
2
氧原子与硝酸分子中的氢原子形成 1 个氢键，一水合二硝酸的结构式
，
故答案为：
；
1
7．（15 分，除标注外，其余每空 2 分）
（
1）分子晶体 （1 分）
（
（
2）Ga－3e－+4OH－ = Ga(OH)－4
3）Cu2+ + SO2− + 2Cl− + H O = 2CuCl ↓ +SO2− + 2H+
3
2
4
快速除去 CuCl 表面水分，防止 CuCl 水解氧化
4）107
5）Ga(CH3)3 + NH3 = GaN + 3CH4
（
（
共价键、配位键
2
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【
（
（
分析】
1）晶体 Ga(CH ) 的沸点较低，晶体类型是分子晶体；
3
3
2）粗镓在阳极失电子变成 Ga3+进入溶液，与 NaOH 溶液反应，故电极反应式为
Ga－3e－+4OH－ = Ga(OH)－4
（
3）“沉铜”过程中 Cu2+作氧化剂被还原为 Cu+与 Cl—反应生成 CuCl 沉淀，SO23−作还原剂被氧化为
SO −，故离子方程式为Cu2+ + SO3 + 2Cl + 2H O = 2CuCl ↓ +SO + 2H+；由已知信息可知，CuCl
2
2−
−
2−
4
2
4
难溶于乙醇，且乙醇易挥发，故乙醇洗涤可以除去 CuCl 表面的水分，防止 CuCl 水解氧化；
（4）Cu2+(aq)+ Cu (s)+2Cl－(aq)
2CuCl(s)
2
+
7.6×10−7
1
푐 (Cu )
퐾 =
=
=
= 7.6 × 106.6，故数量级为 107
푐(Cu2+)×푐2(퐶푙−)
푐(Cu2+)×푐2(퐶푙−)푐2(Cu+)
(10−6.8)2
根据元素守恒和题目信息，可知可燃性气体为 CH4，故化学方程式为 Ga(CH3)3 + NH3 = GaN + 3CH4
晶体 GaN 中每个 Ga 原子形成 4 个化学键，其中 3 个共价键，1 个 N 提供孤电子对，Ga 提供空轨道
(70+14)×4
的配位键，每个 GaN 晶胞中含有 4 个 Ga 原子和 4 个 N 原子，故 GaN 的密度휌 =
g/cm3=
(푎×10−10)3×NA
g/cm3
1
8．（12 分，每空 2 分）
(1) Na SO +H SO (浓)=Na SO +SO ↑+H O
2
3
2
4
2
4
2
2
平衡气压，使(液体)浓硫酸能顺利滴下
(2) 生成的 NOSO4H 可作为反应的催化剂
(3)防止空气中的水蒸气进入 B 中使 NOSO4H 反应，降低产率(干扰实验)；
吸收多余的二氧化硫和硝酸蒸气等酸性尾气，防止污染环境
(4) 88.2%
BD
【
分析】（1）装置 A 中反应方程式为：Na SO +H SO (浓)=Na SO +SO ↑+H O；导管 a 的作用是平
2
3
2
4
2
4
2
2
衡压强，确保反应物浓硫酸顺利滴下；
（2）反应开始缓慢，待生成少量 NOSO4H 后，温度变化不大，反应物浓度也在减小，但反应速率
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却明显加快，结合影响反应速率的因素，应是催化剂的影响，故 NOSO4H 可作为反应的催化剂；
3）由于 NOSO4H 与水反应，根据分析可知，装置 C 的作用是防止空气中的水蒸气进入 B 中使
NOSO4H 反应，降低产率(干扰实验)；吸收多余的二氧化硫和硝酸蒸气等酸性尾气，防止污染环境；
4）根据反应方程式：2MnO4－+5C O 2－+16H+=2Mn2++10CO ↑+8 H O，可计算出剩余
（
（
2
4
2
2
n(MnO4－) =0.25⨉0.01⨉0.4=0.001mol，
而参加 2KMnO +5NOSO H +2H O=K SO +2MnSO +5HNO +2H SO
4
4
4
2
2
4
4
3
2
的 n(MnO4－) =0.1⨉0.06−0.001=0.005 mol，则 n(NOSO4H) =0.005⨉2.5=0.0125 mol，
则 NOSO4H 的纯度=0.0125⨉127/1.800= 88.2%。
A 项使结果偏小，C 项对实验结果没有影响。
1
9．（16 分，每空 2 分）
（
（
1）2ΔH +ΔH −2ΔH
3
4
2
2）①AC
② a、b
MH
先升高后降低
CO2
3）①
（
3
.8
7.8
(1 ×푝)⋅(
×푝)2
×푝)4
7.4
17.4
4.6
②
1
(1 ×푝)⋅(
7.4
17.4
③
AB
分析：（1）依据盖斯定律，ΔH =2ΔH +ΔH −2ΔH
2
3
4
（
2）通过三段式计算，D 项 CO2 的体积分数为定值，故不能作为判断依据。
1
由题意和图中信息可知，k 只受温度影响，温度升高，k 增大，可知
从右往左看，MH 和 NG 是lgk
T
随温度升高而增大的线。从 T 到 T ，温度升高，c、b、a 反应速率逐渐加快，所以在相同的时间，
4
1
b、a 达平衡状态，c 点速率最慢，没有达到平衡状态。b 点到 a 点平衡状态，温度升高，H2 转化率
下降，故反应Ⅰ的正向为放热反应；升高温度，lg k正 、lg k逆
均增大，平衡逆向移动，平衡常数（K=
k正
k逆
）
减小，故升高温度时逆反应速率增大程度大于正反应速率增大程度,即lg k
增大的程度更大，
逆
2
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故 MH 为lg k逆 的线，NG 为lg k正
的线。
（3）平衡时 X 的物质的量较大，随着温度升高 X 的物质的量逐渐减小，Y 的物质的量逐渐增大，
由于反应Ⅰ是放热反应，随着温度升高，甲烷的量应该逐渐减小，二氧化碳的量增大，又由于反应Ⅱ
是吸热反应，一氧化碳的量随温度升高而逐渐增大，二氧化碳的物质的量逐渐减小，根据量的关系
8
00℃时另一种物质是 1mol，在 1100℃时另一种物质接近 22mol，1400℃时另一种物质接近 0.5mol，
说明另一种物质先变大后变小，则可能是开始温度低的阶段反应Ⅰ逆向移动占主要地位，后来温度高
时反应Ⅱ正向移动占主要地位，因此图中 X 为甲烷，Y 为 CO，而缺少 CO2 物质的量与温度的关系
变化曲线，随温度升高该物质的变化趋势为先升高后降低；通过元素守恒，CH 、CO、CO 、H 、
4
2
2
H2O 的物质的量分别为 3.8mol、0.2 mol、1 mol、4.6 mol、7.8 mol，总物质的量为 17.4mol。则该温
3
.8
7.8
度时反应Ⅰ的平衡常数퐾푝的计算式为(1 ×푝)⋅(
×푝)2
×푝)4
7.4
1
17.4
4.6
MPa−2
(1 ×푝)⋅(
7.4
17.4
A.温度升高，在一定温度范围，以反应Ⅱ为主时，由于反应Ⅱ正向是吸热反应，故升高温度平衡正移，
CO 的平衡转化率增大；B 项水蒸气浓度减小，平衡正移，CO 的平衡转化率增大；C 项催化剂不
2
2
改变 CO 的平衡转化率；D 项在恒温恒压下再按原比例充入一定量的 CO 和 H ，CO 的平衡转化率
2
2
2
2
不变；故选 AB。
2
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