氢氧化铝的性质.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,氢氧化铝,1,（,1,）物理性质：,氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。,(,与氢氧化铁类似，易形成胶体溶液,),（,2,）化学性质：,不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。,2Al(OH),3,Al,2,O,3,2H,2,O,这是工业上制取纯净氧化铝的方法,。,一、氢氧化铝,Al(OH),3,不溶性碱有类似性质,2,探究实验,1,：,探究实验,2,：,实验现象：,有白色胶状沉淀生成。,AlCl,3,+3NH,3,H,2,O=Al(OH),3,+3NH,4,Cl,实验现象：,白色胶状沉淀溶解。,Al(OH),3,+3HCl=AlCl,3,+3H,2,O,Al(OH),3,+NaOH=NaAlO,2,+2H,2,O,Al,3,+3NH,3,H,2,O=Al(OH),3,+3NH,4,氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是,两性氢氧化物,。,3,实验探究,3,：,在氢氧化铝的沉淀中滴加浓氨水，观察现象。,实验现象：,白色胶状沉淀不溶解。,结论：,氢氧化铝,是,两性氢氧化物,，但其只能与,强酸、强碱,反应，与弱酸、弱碱很难反应。,4,氢氧化铝的两性可用以下电离方程式来说明,：,当,Al(OH),3,遇碱时反应向左方向发展，遇酸时反应向右方向发展。,注意：,(1),氢氧化铝作为碱时是三元碱；作为酸时是一元酸,（,HAlO,2,）。,(2),氢氧化铝与酸、碱反应时，,弱酸弱碱,是不能把氢氧化铝溶解的。,（比醋酸弱的）,酸式电离 碱式电离,H,+,+AlO,2,-,+H,2,O Al(OH),3,Al,3+,+3OH,-,5,探索,：请用铝盐制备,Al(OH),3,Al,3+,Al(OH),3,NH,3,H,2,O(aq),NaOH(aq),最佳方法一：,铝盐和氨水反应制备氢氧化铝。,AlCl,3,+3NH,3,.,H,2,O,=Al(OH),3,+3NH,4,Cl,Al,3+,+3NH,3,.,H,2,O=Al(OH),3,+3NH,4,+,6,偏铝酸盐,(NaAlO,2,),Al(OH),3,HCl,CO,2,最佳方法二,：,向偏铝酸盐中通入,CO,2,气体。,NaAlO,2,+CO,2,+2H,2,O=Al(OH),3,+NaHCO,3,AlO,2,-,+CO,2,+2H,2,O=Al(OH),3,+HCO,3,-,7,复盐的概念,:,由两种或两种以上的,金属离子,(,或铵根离子,),和一种酸根离子组成的盐叫复盐。,思考：复盐是纯净物还是混和物？,硫酸铝钾的电离,:,KAl(SO,4,),2,K,+,Al,3+,2SO,4,2-,溶液中有三种自由移动的离子，两种阳离子，一种阴离子。,二、硫酸铝钾,KAl(SO,4,),2,12H,2,O,是强电解质,8,2,、,如何鉴别,MgCl,2,和,AlCl,3,溶液？,3,、,不用任何其它试剂可以把,NaOH,溶液和,AlCl,3,溶液鉴别开来么？,1,、明矾如何净水？,4,、向偏铝酸钠溶液中滴加盐酸溶液现象,?,讨论：,9,Al,2,O,3,H,+,OH,OH,(,过量,),H,+,(,过量,),Al(,),3,NH,3,H,2,O,或,OH,(,少量,),H,+,OH,CO,2,、,H,2,O,或,H,+,(,少量,),AlO,2,Al,3+,1,、,Al,2,O,3,的性质：,两性氧化物,3,、,Al,2,O,3,、,Al,3+,、,AlO,2,、,Al(OH),3,的相互转化,2,、,Al(OH),3,的性质：,(1),两性,(2),受热易分解,10,NaOH,Al,3+,+3OH,=Al(OH),3,Al(OH),3,+OH,=AlO,2,+2H,2,O,0 1 2 3 4,n,Al(OH),3,n,(OH,-,）,Al,2,(SO,4,),3,NH,3,H,2,O,Al,2,(SO,4,),3,0 1 2 3 4,n,Al(OH),3,NH,3,H,2,O,A,B,A,11,AB,：,NaOH,HCl=NaCl,H,2,O,BC,：,3NaOH,AlCl,3,=Al(OH),3,3NaCl,CD,：,NaOH,Al(OH),3,=NaAlO,2,2H,2,O,n,Al(OH),3,n,(OH,-,）,A,【,研究一,】,向盐酸酸化了的,AlCl,3,中滴入,NaOH,溶液,12,【,研究二,】,当,Mg,2+,与,Al,3+,按等物质的量混合，加入,NaOH,溶液，生成沉淀和加入的,NaOH,溶液的关系图,n,（沉淀）,n,(OH,-,）,0 1 2,3 4,6,13,0 0.05,0.10,0.15 0.20,n,Al(OH),3,n,(OH,-,）,0.05,【,应用一,】,将,0.5mol/L AlCl,3,溶液,100mL,，跟某未知浓度的,NaOH,溶液,50mL,相混合，得到,1.56g,沉淀，则烧碱溶液的浓度是多少？,0.02,14,【,应用二,】,将,AlCl,3,溶液和,NaOH,溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原,AlCl,3,溶液和,NaOH,溶液的物质的量之比可能是：,A 1,：,3,B 2,：,3,C 1,：,4,D 2,：,7,n,Al(OH),3,n,(OH,-,）,1,0 1 2 3 4,0.5,15,【,提高一,】,向含,1molKAl(SO,4,),2,的溶液中，滴加,Ba(OH),2,溶液。请分别以沉淀物质的量,n(mol),、沉淀质量,m(g),对,Ba(OH),2,的物质的量,x(mol),作图,2,1.5,1,1,2,2.5,1.5,n Ba(OH),2,n,0,16,【,提高二,】,将,100 mL,a,mol/L,的,NaOH,溶液滴加到,100mL,b,mol/L,的,AlCl,3,溶液中，试推导,a,与,b,的关系，并计算能得到,Al(OH),3,的物质的量。,17,