1、
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海淀区高三年级第一学期期中练习
化学试卷参考答案及评分参考
第一部分共 14 题，每小题 3 分，共 42 分。
题号
答案
题号
答案
1
A
8
2
D
9
3
A
10
B
4
D
11
C
5
A
6
B
7
C
12
D
13
B
14
B
D
C
第二部分共 5题，共 58分。（若无特殊说明，方程式未配平扣 1分，物质错 0分；多选题
漏选得 1分，错选 0分）
1
5.（10 分）
（
1）Cu +
2、 2H SO (浓)
CuSO + SO ↑+ 2H O（2 分）
2
4
4
2
2
（
（
（
（
2）c（1 分）
3）① SO + 2H S === 3S↓+ 2H O（2 分）
② >（1 分）
2
2
2
4）过量的 SO 使溶液呈酸性，Na S O 在酸性条件下会发生分解（1 分）
2
2
2
3
5）① S O 2- + 4Cl + 5H O === 2SO 2- + 8Cl- + 10H+（2 分）；
2
3
2
2
4
②
7.9（1 分）
1
6.（10 分）
（
1）① N（1 分）
EDTA 中含有羧
3、基和 N 原子，能与水形成氢键（1 分）
2）① 4 （1 分）
1s22s22p4（1 分）
②
（
②
③
6 （1 分） ；碳原子价层无孤电子对（1 分）
N 与 H+结合后，失去配位能力；-COO-转化为-COOH，配位能力减弱（（ 1 分，前述
两点均可得分）
（
3）① Ca2+ （1 分）
②调 pH 至 12 时，Mg2+大量转化为 Mg(OH)2 沉淀，溶液中 c(Mg2+)明显降低，减少了
对加入的 EDTA 阴离子的消耗（共 2 分，产生 Mg(OH)2 或 c(Mg2+)明显降低 1 分，
减少 Mg2+对 EDTA 阴离子的消耗或结合 1
4、分）
1
7.（12 分）
（
（
1）增大接触面积，加快浸出速率/使浸出更充分（1 分）
2）① Bi2S3 + 6Fe3+ === 2Bi3+ + 3S + 6Fe2+（共 2 分）
②
H+与 Bi S 中的 S2-结合，促进 Bi S 的沉淀溶解平衡正向移动；抑制 Fe3+水解平衡
2
3
2
3
的正向移动（抑制 Bi3+水解平衡的正向移动）（共 2 分，每个平衡 1 分）
（
（
3）3Fe + 2Bi3+ === 2Bi + 3Fe2+
程式有错即扣 1 分）
2H+ + Fe === Fe2+ + H2↑（共 2 分，每个
5、方程式 1 分，方
4）①盐酸（1 分）
②
③
在 Fe3+的催化作用下，H O 易分解（产生的 O 快速脱离反应体系）（共 2 分）
2
2
2
取少量溶液于试管中，加入 K [Fe(CN) ]溶液，观察溶液中是否产生蓝色沉淀（（ 共 2
3
6
分，试剂 1 分，写铁氰化钾也可给分，现象 1 分，必须是蓝色沉淀）
8.（12 分）
1
（
1）2CO (g) + 6H (g)
CH OCH (g) + 3H O(g) △H= -122.5kJ·mol-1（共 2 分）
2
2
3
3
2
c(CH OCH )c3(H O)
3
3
2
6、c2(CO )c6(H )
（1 分）
2
2）a b（2 分）
3）c（1 分）
2
（
（
（
4）①温度升高，I、III的化学反应速率增大（2分）
②二甲醚选择性与甲醇选择性总和变化很小，CO选择性增大的空间有限（答案合理
即可）（共2分）
（
5）增大空速减少了催化剂与 CO 和 H 原料气的接触时间，导致 CO 和 H 与催化剂不能
2
2
2
2
充分接触，CO2 的转化率减小；空速增大，反应Ⅱ、Ⅲ的速率降低较多，甲醇的选择性
增大。（共 2 分）
1
9.（14 分）
△
（
（
1）2KMnO ==== K MnO + MnO
7、 O ↑ （2 分）
4
2
4
2
2
2）①1.2×10-3 （1 分）
小于 （2 分）
3）① O 具有氧化性，高浓度 O 比空气中的 O 更易与 KI 反应（或氧化性更强）（共 2
②
（
2
2
2
分，O2 氧化性 1 分，高浓度 1 分）
②
③
硝酸酸化的 AgNO3 溶液（1 分）
hv
6ClO + 3H O ==== HCl + 5HClO ，同样会产生 Cl-，遇 AgNO 产生白色沉淀（共
2
2
3
3
2
分，方程式有错即扣 1 分，解释现象干扰 1 分）
（
（
4）b d（共 2 分）
5）KClO 法：反应速率快，但产生的 O 不纯
3
2
KMnO 法：产生的 O 纯净；但反应速率慢
4
2
（
共 2 分，优势、劣势各 1 分）
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