初中化学实验室危险药品一览表.doc

羊昌乡民族中学
实验室危险药品一览表
项目

分类
药品名称
编号
数量

存取注意事项

碱
性
腐
蚀
品
氢氧化钠
77032
试剂 200g
工业 2000g
密闭保存于塑料瓶中，放置于阴凉干燥处，不能与酸性物质接触，取用时防止与衣服和皮肤接触。
稀溶液保存在玻璃瓶中时用橡胶塞密封，不能用玻璃塞。

氢氧化钙
71044

2900g
碱石灰
71045

100g

氧化钙
71043

1000g

氨水
71042

100ml

酸
性
腐
蚀
品
硝酸
77001

2500ml
密闭保存，放置于阴凉干燥处，不能与碱性物质接触，取用时防止滴在衣服和皮肤上。稀溶液保存在玻璃瓶中时用玻璃塞密封，不能用橡胶塞。
硫酸
77003

试剂 2500ml
密闭保存，防止吸水，放置于阴凉干燥处，不能与碱性物质接触，取用时防止滴在衣服和皮肤上。稀溶液保存在玻璃瓶中时用玻璃塞密封，不能用橡胶塞。

工业 5000ml
盐酸
77011
试剂 2500ml
工业 4500ml
密闭保存，防止挥发，放置于阴凉干燥处，不能与碱性物质接触，取用时防止滴在衣服和皮肤上。稀溶液保存在玻璃瓶中时用玻璃塞密封，不能用橡胶塞。

甲酸
77021
750ml
密闭保存，放置于阴凉干燥处，不能与碱性物质接触，取用时防止滴在衣服和皮肤上。稀溶液保存在玻璃瓶中时用玻璃塞密封，不能用橡胶塞。
乙酸
77026

1250ml

磷酸

500ml

苯酚

500g

发烟硫酸

500ml

有
毒
品
白磷
74060

105g
密闭保存于冷水中，放置于阴凉、避光处，防止自然。不能尝、不能与皮肤接触，防止中毒。
二氯甲烷

500ml
(有麻醉作用）
汞

1000g（物理实验室）

黄磷
75013

25g
密闭保存，放置于阴凉、避光处。不能尝、不能与皮肤接触，防止中毒。
草酸
76001

100g
密闭保存，放置于阴凉、避光处。不能与碱性物质接触，取用时防止滴在衣服和皮肤上。不能尝，防止中毒。稀溶液保存在玻璃瓶中时用玻璃塞密封，不能用橡胶塞。
甲醛

500ml（生物实验室）

四氯化碳

500ml

项目

分类
药品名称
编号
数量

存取注意事项

氧
化
剂

过氧化氢
75001
1500ml

密闭保存，放置于阴凉、避光处。防止撞击。不能与还原性物质和可燃性物质共存。
氯酸钾
75002
2300
高锰酸钾
75003
1200g
硝酸铵
75004
250g
硝酸钾
75005
1500g
硝酸钠
75006
250g
重铬酸钾

1000g
易
燃
品
汽油
73003
750ml

盛放在密闭容器中，放置于阴凉、避光处，远离火源，经常通风换气。
丙酮
73005
750ml
煤油
72027
500ml
红（赤）磷
74001
50g
密闭保存于阴凉干燥处，防止受潮。不能与明火接触。
硫粉
74011
25g
镁条
74012
10g
密闭保存于阴凉处，不能与明火接触。
铝粉
74013
510g
严格密闭保存于塑料瓶中，不能与明火接触，不能与水和空气接触，防止受潮。
酒精
72025
12kg
密闭保存于阴凉处，不能与明火接触
二硫化碳

300ml

乙醛

500ml

乙醚

500ml

苯

500ml

二甲苯

500ml

甲苯

500ml

原油

500ml

煤油

500ml

钠

110g

初中常见物质化学式
一、常见单质化学式
氢气
H2
氮气
N2
氯气
Cl2
氧气
O2
臭氧
O3
氦气
He
氖气
Ne
氩气
Ar
碳
C
硅
Si
硫
S
磷
P
碘
I2

钾
K
钙
Ca
钠
Na
镁
Mg
铝
Al
锌
Zn
铁
Fe
铜
Cu
汞
Hg
银
Ag

二、化合物化学式
1、氧化物
水
H2O
三氧化硫
SO3
一氧化碳
CO
二氧化碳
CO2
五氧化二磷
P2O5
过氧化氢
H2O2
二氧化氮
NO2
二氧化硫
SO2
氧化钙
CaO
氧化亚铁
FeO
氧化铁
Fe2O3
四氧化三铁
Fe3O4
氧化镁
MgO
氧化锌
ZnO
二氧化锰
MnO2
氧化汞
HgO
氧化铝
Al2O3
氧化铜
CuO
氧化亚铜
Cu2O

2、其他化合物
硝酸
HNO3
硫酸
H2SO4
盐酸
HCl
碳酸
H2CO3
硫化氢
H2S
醋酸
CH3COOH
氢氧化钠
NaOH
氢氧化钾
KOH
氢氧化钙
Ca(OH)2
氢氧化镁
Mg(OH)2
氢氧化铝
Al(OH)3
氢氧化锌
Zn(OH)2
氢氧化铁
Fe(OH)3
氢氧化亚铁
Fe(OH)2
氢氧化铜
Cu(OH)2
氢氧化钡
Ba(OH)2
氨水
NH3·H2O
氨气
NH3
氯化钠
NaCl
氯化铜
CuCl2
氯化铝
AlCl3
氯化钾
KCl
氯化亚铁
FeCl2
氯化铁
FeCl3
氯化银
AgCl
氯化钙
CaCl2
氯化镁
MgCl2
氯化钡
BaCl2
氯化锌
ZnCl2
硫酸铜
CuSO4
高锰酸钾
KMnO4
锰酸钾
K2MnO4
氯酸钾
KClO3
碳酸钙
CaCO3
硝酸钾
KNO3
硝酸钠
NaNO3
硝酸铁
Fe(NO3)3
硝酸亚铁
Fe(NO3)2
硝酸铝
Al(NO3)3
碳酸钠
Na2CO3
碳酸钙
CaCO3
碳酸铵
(NH4)2CO3
碳酸氢钠
NaHCO3
硫酸铁
Fe2(SO4)3
硫酸亚铁
FeSO4
硝酸银
AgNO3
硝酸钡
Ba(NO3)2
硝酸铵
NH4NO3
硫酸钡
BaSO4
硫酸钠
Na2SO4
硫酸铝
Al2(SO4)3
甲烷
CH4
酒精
C2H5OH
葡萄糖
C6H12O6
蔗糖
C12H22O11
淀粉
（C6H10O5）n

初中化学方程式大全列表
碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3===NH3↑+H20+CO2↑ 碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO3===2CuO+H20+CO2↑
一、初中化学方程式总结（1—7单元）
化合反应
MnO2
====
1.镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O22H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O22P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S + O2SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO22CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O = H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O===CuSO4•5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl22NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+ O2 ↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3CaO + CO2↑ 置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4===FeSO4 + Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4===ZnSO4 + H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl = MgCl2 + H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2 + CuOCu + H2O 24、木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu + CO2↑ 25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + CH2 + CO 27、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe + 3CO2↑ 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4===Cu(OH)2↓+ Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu + CO2 32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe + 3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2===CaCO3↓+ H2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2===Na2CO3 + H2O 35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
一． 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O22CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O22P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuOCu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O43Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O43Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl = MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl===2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl===CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4===CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4===MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl===CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱盐 + 水 43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2===Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2===Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3===Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2===CaCO3↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2===CaSO3↓+ H2O （5）酸 + 碱盐 + 水 48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH===NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH===KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2===CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2===CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3===FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3===AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH===Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH===K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2===CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3===Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH===NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐另一种酸 + 另一种盐 59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2===BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐另一种碱 + 另一种盐 65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4===Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3===Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2===Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2===Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐两种新盐 70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3===AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2===BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应： 72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ===2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O===H2SO4 76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O===CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ===CuSO4•5H2O 化学方程式、反应现象、应用 2Mg+O22MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2Hg+O22HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+O22CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+3O22Al2O3 银白色金属变为白色固体 3Fe+2O2Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O22Fe2O3 C+O2CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S+O2SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2+O22H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料 4P+5O22P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 CH4+2O22H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧 2C2H2+5O22H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属 2KClO32KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 2HgO2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H2O2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水 Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 NH4HCO3NH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Fe2O3+3H22Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 Fe3O4+4H23Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 WO3+3H2W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO3+3H2Mo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 2Na+Cl22NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 H2+Cl22HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 2C +O22CO 点燃或光照
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煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2CO+O22CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 C + CuO2Cu+CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑ 冶炼金属 Fe3O4+2C3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属 C + CO22CO CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 H2CO3CO2↑+ H2O 石蕊红色褪去 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 CaCO3CaO+CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 CuO +COCu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 冶炼金属原理 Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 冶炼金属原理 WO3+3COW+3CO2 冶炼金属原理 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O22CO2+4H2O C2H5OH+3O22CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜 Mg+FeSO4= Fe+MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O 白色固体溶解 MgO+2HCl=MgCl2+H2O 白色固体溶解 CaO+2HCl=CaCl2+H2O 白色固体溶解 NaOH+HCl=NaCl+H2O 白色固体溶解 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl－的原理 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42－的原理 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42－的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42－的原理 Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O 白色固体溶解 MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O 白色固体溶解 CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O 白色固体溶解 NaOH+HNO3=NaNO3+H2O Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解 Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 3NaOH + H3PO4=3H2O+Na3PO4 3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2） FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 CaO+H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH 有白色沉淀生成 CuSO4+5H2O= CuSO4•5H2O 蓝色晶体变为白色粉末 CuSO4•5H2O===CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水 AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子 CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+CO2 ↑ NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子 NH4Cl+KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体