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高三化学期末考试模拟试题附答案

第I卷〔选择题，共48分〕
一、选择题：〔本题包括16小题，每小题3分，共48分.每题只有一个选项符合题意〕
1. 1．下列有关叙述正确的是〔 〕
A. “神舟六号”飞船返回舱的表层采用高温时自动烧蚀的耐高温、抗氧化的新型无机非金属材料带走热量从而保证内部温度不致过高.
B.“加碘食盐” “含氟牙膏”“富硒营养品” “高钙牛奶”“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子.
C． 赤潮、酸雨、臭氧层空洞、潮汐等都与环境污染有关
D. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高
2. 下列实验操作中错误的是〔 〕
A. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B. 检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水
C. 为加速固体物质的溶解常采取搅拌、加热等措施
D. 使用pH试纸测量溶液的酸碱性时，先把pH试纸用蒸馏水湿润后，再测量
3. NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A、1molFe3+完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目为NA
B、常温常压下，32gO2－离子中所含电子的数目为17 NA
C、18g水中含有的电子数为
D、含有2NA个阴离子的Na2O2固体，投入足量水中产生约22．4L的氧气
4．在101KPa和25℃时，有反应的热化学方程式：
H2〔g〕 + 1/2 O2〔g〕 = H2O〔g〕 △H=﹣241.8KJ/mol ；
H2〔g〕 + 1/2 O2〔g〕 = H2O〔l〕 △H=﹣285.8KJ/mol 下列说法错误的是
A．H2燃烧生成H2O〔g〕时，放出241.8KJ的热量
B．H2的燃烧热为285.8 KJ/mol
C．O2前面的1/2表示参加反应的O2的物质的量
D．1mol液态水变成水蒸气时吸收44KJ的热量
5．向碳酸钠溶液中加入氢氧化钙〔固体〕至CO32-沉淀完全后，过滤测得滤液的总质量比原Na2CO3溶液减少0.13g.若将反应后的溶液稀释至1L，所得溶液的PH值为
A．14 B．13 C．12 D．10
6．将等质量的锌〔wg〕分别投入VL，PH=3的盐酸和醋酸中，结果发现一种溶液中Zn有剩余，有关叙述正确的是
A．0.0325<W<0.065V B．产生H2的量醋酸多于盐酸
C．平均反应速率盐酸大于醋酸 D．w≤0.0325v
7. 青霉素试验针用它的稀释液〔200国际单位青霉素/mL〕，现有1小瓶20万国际单位青霉素，1.0 mL注射器〔分刻度0.1 mL〕，注射用水和几个干净小瓶.现取1.0 mL注射用水滴注入第一瓶内溶解青霉素.吸取0.1 mL溶液在第2瓶中用水稀释成1.0 mL.再吸取0.1 mL在第3瓶中稀释成1.0 mL，又……在第几个小瓶中稀释后青霉素浓度为200国际单位/mL：〔 〕
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
8. 下图表示反应A〔气〕＋B〔气〕nC〔气〕；△H＜0在不同条件下反应混合物
中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线.
下列有关叙述正确的是〔 〕
A. 若其它条件相同，a比b的温度高
B. a表示有催化剂，b表示无催化剂
C. 若，其它条件相同，a比b的压强大
D. 反应由逆反应开始
9. 在抢救大出血的危重病人时，常需静脉点滴输予0.9%的氯化钠溶液〔俗称“生理盐水”〕是由于人体血液的“矿化度”〔即无机盐的相对含量〕为0.9%.另有研究表明，30亿年前地表原始海水的矿化度即为0.9%.对此，下列猜测或评论中，不足取的是〔 〕
A. 人类祖先可能是从原始海洋中逐渐进化到陆地上的
B. 人体血液和原始海水之间存在着某些尚未被认识的关系
C. 人体血液可能带有原始海水的某些印痕
D. 人体血液和原始海水的矿化度均为0.9%纯属巧合
10. 下列离子反应方程式错误的是 〔 〕
A．过量的硫化氢通入NaOH溶液 H2S＋OH—＝HS—＋H2O
B．向Ba〔OH〕2溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液至中性
2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH—＝BaSO4↓＋2H2O
C．向100mL 0.1mol/L 的FeBr2溶液中通入0.025mol的Cl2
2Fe2+＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl—
D．铜片跟稀硝酸反应： Cu＋NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O
11. 为验证人体呼出气体中含有的不是来自空气，而是人体代谢作用产生的.某学校学生课外活动小组设计了如下图所示装置，你认为该装置应选用的试剂是〔 〕

A. B.

C. 稀 D.

12. 下列各组有机化合物中，不论两者以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时生成的水的质量和消耗氧气的质量不变的是〔 〕
A. B.
C. D. C2H4O， C3H4O5
13. 已知溶液分别与溶液、溶液的反应情况如下：
〔1〕 主要：
次要：
〔2〕 主要：
次要：
下列几种物质溶解度大小比较中，正确的是〔 〕
A. B.
C. D.
14. 在分别盛有饱和KCl溶液和CuSO4溶液的两个电解槽〔电极均是石墨〕串联起来，通电一段时间后，在甲池〔饱和KCl〕的阴极收集到11.2L气体〔标准状况下〕.那么不考虑其它损耗，在乙池〔CuSO4溶液〕的阳极收集到的气体体积是〔标准状况下〕
A．5.6L B．11.2L C．22.4L D．44.8L
15. 如图所示，夹子开始处于关闭状态，
将液体A滴人试管②与气体B充分反应，
打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了.
则液体A和气体B的组合不可能是下列的
　A．氢氧化钠溶液、二氧化碳
　B．水、氨气
C．氢氧化钠溶液、一氧化氮

D．水、二氧化氮

16. .吸入人体内的O2有2%转化为活性氧，活性氧能加速人体衰老，目前正尝试用亚硒酸钠〔Na2SeO3〕消除活性氧.下列说法中不正确的是 〔 〕
A．Na2SeO3溶液的pH＞7 B．消除活性氧时，Na2SeO3是还原剂
C．H2Se酸性比H2S弱 D．H2Se的稳定性比HBr弱

高三期末考试模拟试题〔化学〕
第II卷〔选择题 共52分〕
三、〔本题包括2小题，共16分〕
17．〔12分〕今天是化学实验室开放日,老师拿出两瓶无标签的试剂,分别是固体和液体,他取少量试剂在试管中混合,立即产生一种无色气体.请对此气体展开一系列探究.并完成下列实验报告.
〔1〕① 此气体是什么物质?验证它的实验方案如下:
猜想
实验步骤
现象及结论
此气体可能是____

_________________________

________________________

_____________

_____________

__
产生此气体的化学方程式可能是___________________________.
② 想制取该气体,采用的发生装置可选用如图1中的__________ 〔对应填序号，下同〕,收集装置是_____.
③ 如用图2装置收集该气体,气体由_____端〔填“a”“b”〕导入.

〔2〕 猜想此无色气体还有没有可能是另一种气体,如果有，请写出产生它的化学方程式___　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　_〔只须写一种〕.
18．〔8分〕为防止碘缺乏病，，通常在食盐中加入KIO3.
⑴ 用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的IO3－，表示该反应的离子方程式是__________________________，若要确认食盐中还含有K＋，方法是____
___________________________________________________________________.

⑵ 工业上以石墨和铁为电极电解KI溶液制取KIO3.电解时，石墨作_________〔填“阳极”或“阴极”〕，石墨电极上的电极反应式是____________________________，电解过程中铁电极附近溶液pH__________〔填“变大”、“变小”或“不变”〕.
19．〔10分〕2000年美国《科学》杂志报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由4个氧原子构成的分子，专家认为它液化后的能量密度比普通氧分子高得多.分子的结构如下图所示，是平面型分子，键角为120°.四个氧原子以一个O原子为中心，与另外三个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供三个电子，周围三个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——四个O原子均等地享有这6个电子，请回答：

〔1〕固体属于____________晶体
〔填“原子”、“离子”、“分子”〕
〔2〕与氧气的关系是__________，
它们之间的转化是否为氧化还原反应____〔填是或否〕.
〔3〕具有强氧化性，能将氧化为，试配平：
〔提示：在相同温度和压强下，反应前后气体体积不变〕

在该反应中，当生成1 mol ，转移电子的物质的量为________ mol.
20．〔8分〕合金A由四种单质组成，经一系列反应后分别转化成沉淀或气体.

请回答下列问题：
〔1〕合金A由哪4种单质组成〔写出化学式〕： .
〔2〕写出黑色固体H生成气体F的化学反应方程式： .
〔3〕写出向无色溶液C通过量气体F生成白色沉淀D的有关反应的离子方程式：
； .
21．〔8分〕实验室有一瓶混有少量NaCl杂质的NaOH固体试剂，为准确测其纯度，采用盐酸滴定法进行测定.
① 称取WgNaOH固体试剂配制成100.00mL水溶液备用；
② 将浓度为Cmol/L的标准盐酸装在用标准盐酸润洗过的25.00mL酸式滴定管中，调节液面位置在零刻度以下，并记下刻度；
③ 取V1 mL NaOH待测溶液置于洁净的锥形瓶中，加入2-3滴甲基橙指示剂充分振荡，然后用浓度为C mol/L的标准盐酸滴定，用去盐酸V2 mL，试回答：
配制准确浓度的NaOH溶液；必须使用的主要仪器是______________.如有1mol/L和0.1mol/L的标准盐酸应选用_______mol/L盐酸.滴定终点时溶液颜色由__________突变为_____________色.若滴定前酸式滴定管尖嘴气泡未排出，滴定后气泡消失，会使碱测定值_________〔偏大、偏小、无影响〕.不用标准盐酸润洗酸式滴定管，会使碱测定值__________〔偏大、偏小、无影响〕.固体试剂NaOH纯度计算公式为 .
22计算题：〔6分〕合成氨工业生产中所用的α－Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3
〔1〕某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4︰5，其中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为___________.
〔2〕当催化剂中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为1︰2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为___________〔用小数表示，保留2位小数〕.
〔3〕以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：
2Fe2O3＋C4FeO＋CO2↑.为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为_________g.

高三期末考试模拟试题〔化学〕答案
17. 〔12分〕
〔1〕① 氧气〔O2〕或二氧化碳〔CO2〕、氢气〔H2〕、二氧化硫〔SO2〕、硫化氢〔H2S〕等…

〔1〕结合评价对象的特点，阐述编制安全预评价报告的目的.〔只须写出一种，合理就给分 1分〕

建设项目所处环境的敏感性质和敏感程度是确定建设项目环境影响评价类别的重要依据，环境影响评价文件应当就该项目对环境的影响做重点分析.将带火星的木条插入试管中,木条复燃,则证明是氧气;或将气体通入澄清的石灰水中,石灰水变浑浊,则证明是二氧化碳;或将试管口堵一会儿,点燃此气体,能燃烧,产生淡蓝色火焰或听到爆鸣声,则证明是氢气;
〔对应写出，操作2分，现象、结论2分〕

〔6〕环境影响评价结论的科学性.2H2O2 2H2O +O2↑

第五章　环境影响评价与安全预评价 　　　或 CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑
或 Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑

1〕按类型分.环境标准按类型分为环境质量标准、污染物排放标准〔或控制标准〕、环境基础标准、环境检测方法标准、环境标准样品标准.〔2分，化学式、配平错0分；条件、箭头错漏扣1分〕
② B 如是氧气,填C或E　　　　　　　　　　　　　　　　　　〔1分〕;

考试情况分析如是二氧化碳填E;如是氢气填C或D 　　　　　　　　　 〔1分〕
③ a或a或b 　　　　　　　 〔1分〕

定性评价方法有：安全检查表、预先危险分析、故障类型和影响分析、作业条件危险性评价法、危险和可操作性研究等.〔2〕　见上面答案　　上述气体中的任一种的方程式均可. 〔2分〕
18. 〔8分〕 ⑴ IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O 　　　　　　　　　　　　　　〔2分〕
取食盐做焰色反应实验，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，说明有K＋

2〕应用环境质量标准时，应结合环境功能区和环境保护目标进行分级.〔答取上述反应后溶液进行实验不给分〕 　　　　　　〔2分〕

专项规划中的指导性规划 　 环境影响篇章或说明⑵ 阳极〔1分〕 I－＋3H2O－6e－＝IO3－＋6H＋ 〔2分〕 变大 〔1分〕

3〕应用污染物排放标准时，依据项目所属行业、环境功能区、排放的污染物种类和环境影响评价文件的批准时间确定采用何种标准.综合性排放标准与行业性排放标准不交叉执行，即：有行业排放标准的执行行业排放标准，没有行业排放标准的执行综合排放标准.19．〔8分〕〔1〕 分子 〔2分〕 〔2〕 互为同素异形体〔2分〕； 否 〔1分〕
〔3〕 1；4；4；；4；2；1；4〔3分〕
20〔8分〕 〔1〕C 、Fe、 Al 、 Si 〔2分〕
〔2〕C+4HNO3〔浓〕 　　4NO2↑+CO2↑+2H2O 〔2分〕
〔3〕 AlO2-+CO2+2H2O =Al〔OH〕3↓+HCO3- 〔2分〕
SiO32-+2CO2+2H2O =H2SiO3↓+2HCO3- 〔2分〕
21．〔8分〕 〔1〕 100ml容量瓶、〔1分〕 0.1 〔1分〕
〔2〕黄突变为橙色.〔1分〕 〔3〕偏大、 〔1分〕
〔4〕偏大、 〔1分〕 〔5〕% 〔2分〕
22．〔6分〕〔1〕 1:1 〔2分〕 〔2〕 0.72 〔2分〕
〔3〕 6 〔2分〕

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