初三化学探究复习碱石灰变质(课堂PPT).ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,关于生石灰，熟石灰，烧碱变质的探究专题,郑文颖,1,探究一：生石灰变质情况？,问题1：生石灰常用作食品干燥剂，但是撕开包装袋后的生石灰常常粘接成块，为什么？（教材作业）,分析：氧化钙吸水生成氢氧化钙；氢氧化钙进一步吸收二氧化碳生成碳酸钙和水，所以粘接成块。,CaO+H,2,O=Ca(OH),2,Ca(OH),2,CO,2,CaCO,3,H,2,O,联想探究,：我校实验室生石灰存放很久，变质了吗？变成什么了？设计实验检验？,2,猜想,：样品组成成分的可能情况？自己写出来,设计实验方案,：,分析：怎样检验有氧化钙？,怎样检验有碳酸钙？,怎样检验有氢氧化钙？,（加水放热）,（,加酸有气,）,（加酚酞变红）,实验-观察-逐一分析现象-得出结论,反思：,加酸全部溶解且有气泡，可以肯定只有碳酸钙吗？为什么？,3,探究二：探究敞口放置的氢氧化钠样品的成分？,问题2：,敞口放置几天后的烧碱表面形成一层白色粉末，而且结块，其成分发生了什么变化？变质了吗？变成了什么？变质的程度？变质后还可以用吗？怎么除去杂质？,猜想：,样品成分的可能性有哪几种？写出来-,可能性：,只有氢氧化钠氢氧化钠和碳酸钠只有碳酸钠,4,设计实验方案验证：,（自己设计并写出来分享交流，争取将自己的方案,现场演示,）,分析：,如果只有氢氧化钠在这里就是没有碳酸钠，只需加氯化钙溶液观察-没有沉淀即可。,还需要用酚酞来检验氢氧化钠吗？,方案一,：加水溶解样品，取少量溶液于试管中，滴加少量氯化钙溶液，观察：,现象-结论-,问题：如果改用盐酸，应该注意怎么描述？,5,氢氧化钠和碳酸钠-只有碳酸钠-,方案,二,：取样品溶液少许于试管中，加入,过量氯化钙,溶液，静置后取上层清液滴加酚酞溶液：,现象,-,结 论,-,问题：,为什么要过量？怎么知道过量？,在这里如果验证只有碳酸钠，还有其它方法吗？,6,反思,：,“,过量,”，“,少量,”，“,适量,”，“,足量,”的描述差异,1、检验氢氧化钠样品中有没有碳酸钠，可以用,少量,的氯化钙溶液，或用,足量,的盐酸（估计足以中和完氢氧化钠）.为什么？,2、检验碳酸钠溶液中有没有氢氧化钠，用,过量,的氯化钙，沉淀后取上层清液加酚酞溶液.为什么？,3、除去氢氧化钠样品中的杂质碳酸钠用,适量,的氢氧化钙（至不再产生沉淀为止）.为什么？,7,8,实战1：(2008肇庆),实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO,2,反应而变质。某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：,(1)【猜想】,猜想：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；,猜想：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO,3,和Na,2,CO,3,。,则CaO与水反应的反应方程式为,。,9,(2)【实验】如下图所示：,10,(3)【判断】,a.若Ca(OH),2,、CaCO,3,和Na,2,CO,3,投入到水中不会放热，则由操作现象判断：猜想,(填：成立、不成立),b.操作发生化学反应的方程式为,；由操作的现象判断：滤液中含有,(写化学式)；由此判断猜想,(填：成立、不成立)。,c.综合a和b的结论，判断该样品变质情况为,。,(4)【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应,保存；操作中玻棒的作用是,。,11,2010重庆,（,7,分）,干燥剂“碱石灰”是氧化钙和氢氧化钠的混合物，在空气中容易变质。某研究小组对一只干燥管里的“碱石灰”样品的成分进行实验探究。,【,提出猜想,】,猜想：没有变质，只含有氧化钙和氢氧化钠。,猜想：部分变质，含有,猜想：完全变质，只含有碳酸钙、碳酸钠。,【,实验探究,】,12,操作,现象,结论,试管外壁发烫，得到浑浊的液体。,推测样品中含有,滤渣溶解，产生大量气泡。,写出产生大量气泡的化学方程式：,产生白色沉淀。,写出产生白色沉淀的化学方程式：,13,【,小结与思考,】,从上述实验现象推断：猜想,成立。,“碱石灰”样品里是否一定含有碳酸钙？请说明理由,。,。,拓展思考,：如果第一步描述为“加入一定量的水”，滤渣全部溶于盐酸并有气泡产生，则可以肯定滤渣只有碳酸钙么？怎样确认滤渣成分？,14,未完待续（谢谢）,15,16,17,18,