2024年重庆市中考化学真题（B卷）（解析版）.docx

[机密]2024年
6月12日16：30前
重庆市2024年初中学业水平暨高中招生考试
化学试题(B卷)
(全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟)
注意事项：
1.试题的答案书写在答题卡上，不得在试题卷上直接作答。
2.作答前认真阅读答题卡上注意事项。
3.考试结束，由监考人员将试题卷和答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64
一、选择题(本大题包括16个小题，每小题2分，共32分)每小题只有一个选项符合题意
1. 制作豆腐的下列过程中，一定发生了化学变化的是
A. 挑选黄豆 B. 研磨制浆 C. 过滤豆渣 D. 燃火煮浆
【答案】D
【解析】
【详解】A、挑选黄豆的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
B、研磨制浆的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
C、过滤豆渣的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
D、燃火煮浆的过程中有新物质生成，属于化学变化。
故选D。
2. 能源是人类发展的基础。下列属于不可再生能源的是
A. 风能 B. 氢能 C. 石油 D. 潮汐能
【答案】C
【解析】
【详解】A、风能是可以从自然界中源源不断地得到的能源，属于可再生能源，故选项错误；
B、氢气作为能源，能用水来制取，故氢能属于可再生能源，故选项错误；
C、石油属于化石燃料，它的储量是有限的，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故选项正确；
D、潮汐能能循环使用，在使用后会在短时间内重新形成，因此潮汐能属于可再生能源，故选项错误。
故选C。
3. 垃圾分类，人人有责。废报纸、矿泉水瓶应放入下列垃圾箱中的
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】废报纸、矿泉水瓶可以回收再重新利用，所以空的塑料矿泉水瓶应归类为可回收物。故选A。
4. 酒精灯里的下列物质属于有机合成材料的是
A. 塑料灯帽 B. 棉质灯芯 C. 陶瓷灯芯管 D. 玻璃灯体
【答案】A
【解析】
【详解】A、塑料是有机合成材料，故正确；
B、纯棉属于天然材料，故错误；
C、陶瓷属于无机非金属材料，故错误；
D、玻璃属于无机非金属材料，故错误。
故选A。
5. 张奶奶家的菜园需要施加复合肥料。下列符合条件的是
A. Ca3(PO4)2 B. KNO3 C. NH4Cl D. KCl
【答案】B
【解析】
【详解】A、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误；
B、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项正确；
C、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误；
D、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。
故选B。
6. 借助模型可以更好地认识物质的微观构成。下列模型可以用来表示“HCl”的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A.选项模型是由相同的两个原子构成一个分子，而HCl分子是由氢原子和氯原子构成，故不符合题意；
B.选项模型一个分子是由三个原子构成，而一个HCl分子是两个原子构成，故不符合题意；
C.选项模型只有一个原子，而一个HCl分子是两个原子构成，故不符合题意；
D.选项模型一个分子是由两个不同原子构成，因为氯原子半径大于氢原子半径，因此，大圆代表氯原子，小圆代表氢原子，故符合题意，故选D。
7. 用密度为的质量分数为6%的NaCl溶液配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，下列实验步骤①计算 ②称量 ③量取 ④溶解 ⑤混匀，正确的组合是
A. ①②④ B. ①③⑤ C. ①③④ D. ③④⑤
【答案】B
【解析】
【详解】用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为：计算、量取、混匀、装瓶贴标签，故顺序为：①③⑤。
故选B。
8. 盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是
A. 两者的水溶液都能导电 B. 两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红
C. 将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释 D. 打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴
【答案】C
【解析】
【详解】A.盐酸、硫酸中都存在自由移动的H+和酸根离子，所以具有较好的导电性，故选项说法正确，不符合题意；
B.紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，盐酸、硫酸中都存在自由移动的H+，都属于酸，都能使紫色石蕊溶液变红，故选项说法正确，不符合题意；
C.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入盛有水的烧杯中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，切不可将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释，以防突然暴沸，造成硫酸液滴飞溅，故选项说法错误，符合题意；
D.因盐酸易挥发，则当打开浓盐酸的瓶盖，会挥发出氯化氢气体与空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，呈现白雾，即该白雾为盐酸小液滴，故选项说法正确，不符合题意；
故选C。
9. 试管是实验室常用的仪器。下列有关试管的使用正确的是
A. 连接橡胶塞 B. 振荡试管
C. 加热试管 D. 加入固体粉末
【答案】C
【解析】
【详解】A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误；
B、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，图中所示操作错误；
C、加热液体时，用外焰加热，液体体积不能超过试管容积的三分之一，用试管夹夹取试管，大拇指不能按在短柄上，图中所示操作正确；
D、取用固体粉末时，先将试管倾斜，用药匙或纸槽将药品送至试管底部，再将试管竖立，图中所示操作错误。
故选C
10. 化学让生活更美好。下列关于人体健康的说法不正确的是
A. 烧碱常用于治疗胃酸过多 B. 食用鱼虾能补充蛋白质
C. 水果和蔬菜富含维生素 D. 食用加铁酱油能预防缺铁性贫血
【答案】A
【解析】
【详解】A、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，但是烧碱具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，符合题意；
B、动物肌肉、皮肤、毛发等富含蛋白质，故食用鱼虾能补充蛋白质，不符合题意；
C、水果、蔬菜富含维生素，说法正确，不符合题意；
D、食用加铁酱油能补充铁元素，预防缺铁性贫血，不符合题意。
故选A。
11. 据《神农本草经》记载，柳之根、皮、枝、叶均可入药，其有效成分是水杨酸(C7H6O3)。下列关于水杨酸说法不正确的是
A. 属于化合物 B. 由碳、氢、氧三种元素组成
C. 分子中含有16个原子 D. 分子中氢、氧原子的质量比是2：1
【答案】D
【解析】
【详解】A、化合物是由多种元素组成的纯净物，水杨酸由C、H、O三种元素组成的化合物，故A说法正确；
B、物质是由元素组成的，水杨酸由碳、氢、氧三种元素组成，故B说法正确；
C、水杨酸由水杨酸分子构成，每个水杨酸分子由7个碳原子、6个氢原子、3个氧原子共16个原子构成，故C说法正确；
D、水杨酸中氢、氧元素的质量比为（1×6）：（16×3）=1：8，故D说法错误；
故选D。
12. 利用红磷和白磷进行燃烧条件探究，实验装置如下图所示。下列说法不正确的是

A. a处物质为白磷 B. 红磷的着火点高于80℃
C. a、b两点对比说明燃烧需要氧气 D. c处通入氧气白磷能燃烧
【答案】C
【解析】
【分析】白磷、红磷的着火点分别为40℃、240℃。
【详解】A、a处物质能燃烧，为白磷，故说法正确；
B、b处物质没有燃烧，是红磷，跟氧气接触，没有燃烧说明红磷的着火点高于80℃，故说法正确；
C、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，能说明燃烧时温度需达到着火点，故说法错误；
D、c处通入氧气，水中的白磷燃烧，故说法正确。
故选C。
13. 《天工开物》中介绍了制取某种红色染料的方法：“摘红花，捣熟(熟：烂)以水淘，布袋绞去黄汁。捏成薄饼，阴干收贮。”下列说法不正确的是
A. “捣熟”增大了接触面积 B. “水淘”只溶解了红色色素
C. “布袋”起过滤作用 D. “阴干”过程中水分蒸发
【答案】B
【解析】
【详解】A、“捣熟”使其破碎，增大了接触面积，故说法正确；
B、“水淘”过程中溶解了多种无机盐，故说法错误；
C、“布袋绞去黄汁” 是将汁液和花渣分离，所以“布袋”起过滤作用，故说法正确；
D、“阴干”是在常温下，利用风吹使水分蒸发，故说法正确。
故选B。
14. CO2的捕集和利用是我国能源领域的重要战略方向。下图是CO2的捕集与转化示意图，有关说法正确的是

A. FeO可以循环使用 B. 反应I属于置换反应
C. 反应Ⅱ固体质量增加 D. 铁的氧化物之间转化的条件相同
【答案】A
【解析】
【分析】反应Ⅰ是氧化亚铁和二氧化碳在427℃下生成碳和四氧化三铁，反应Ⅱ是四氧化三铁在太阳能催化作用下下生成氧气和氧化亚铁。
【详解】A、就整个反应过程而言，最终反应为二氧化碳反应生成碳和氧气，所以Fe3O4和FeO质量和化学性质不变，可循环使用，故说法正确；
B、反应Ⅰ是氧化亚铁和二氧化碳在一定条件下生成碳和四氧化三铁，反应物是两种化合物，不属于置换反应，故说法错误；
C、反应Ⅱ是四氧化三铁在一定条件下生成氧气和氧化亚铁，氧气逸出，根据质量守恒定律可知，固体质量减少，故说法错误；
D、反应Ⅰ是氧化亚铁和二氧化碳在427℃下生成碳和四氧化三铁，反应Ⅱ是四氧化三铁在太阳能催化作用下下生成氧气和氧化亚铁，所以铁的氧化物之间转化的条件不相同，故说法错误。
故选A。
15. 下列除杂(括号中的物质为杂质)所用试剂及方法正确的是
序号
实验对象
试剂及方法
A
CuO粉末(碳粉)
加入足量的稀硫酸，过滤
B
CO2(CO)
气体通过足量的木炭，加热
C
NaOH溶液(Na2CO3)
加入适量Ba(OH)2溶液，过滤
D
NaCl溶液(CuSO4)
加入适量NaOH溶液，过滤

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、CuO能与足量的稀硫酸反应生成氯化铜和水，碳粉不与稀盐酸反应，再过滤，杂质没有除去，反而把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、在加热的条件下二氧化碳和木炭反应生成一氧化碳，杂质没有除去，反而把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
C、Na2CO3能与适量的Ba（OH）2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
D、CuSO4能与适量的NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选C。
16. 下列图像与实验过程对应关系正确的个数为

①浓盐酸加水稀释
②锌和稀硫酸反应生成氢气
③将足量汞放在充满空气的密闭容器中持续加热
④向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸
A. 0个 B. 1个 C. 2个 D. 3个
【答案】B
【解析】
【详解】①浓盐酸加水稀释，浓盐酸的酸性减弱，pH逐渐增大，并会逐渐的接近7，但是不会等于或小大于7，故图像错误；
②锌与稀硫酸反应生成氢气，氢气的质量会不断增加，反应停止后，氢气的质量不再增加，故图像错误；
③将足量汞放在充满空气的密闭容器中持续加热，汞加热消耗氧气生成氧化汞，则容器中的氧气减少，而其它含有氧元素的气体没有减少，氧元素的质量最后不为0，故图像错误；
④向一定量的氢氧化钾和氧化钡的混合溶液中滴加稀硫酸，一开始滴加稀硫酸就有不溶于酸的沉淀硫酸钡生成，最后质量不变，故图像正确。
故选B。
二、填空题(本大题包括5个小题，共21分)
17. 做电解水实验时，加入少量硫酸钠可以增强水的导电性。请用化学用语填空：
（1）4个氧原子___________。
（2）钠离子___________。
（3）硫酸钠中硫元素化合价___________。
（4）电解水的化学方程式为___________。
【答案】（1）4O （2）Na+
（3）
（4）
【解析】
【小问1详解】
原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以4个氧原子可表示为：4O；
【小问2详解】
离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故钠离子可表示为：Na+；
【小问3详解】
元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以硫酸钠中硫元素的化合价为+6，故可表示为：；
【小问4详解】
电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。
18. 2024年5月3日，嫦娥六号探测器成功发射，开启月球背面采样之旅
（1）月球背面的水有固态和气态两种存在方式。
①气态水的分子间隔比固态水更___________(填“大”或“小”)。
②水由固态变为气态的过程中，没有发生变化的是___________(填“物理”或“化学”)性质。
（2）科研人员曾用嫦娥五号带回的月壤证实：在一定条件下，月壤中的FeO(铁橄榄石的主要成分)分解生成Fe3O4(磁铁矿的主要成分)以及单质铁。
①写出该反应的化学方程式___________。
②下列关于含铁物质的说法中，正确的是___________ (填序号)。
A.磁铁矿是工业炼铁的重要原料
B.铁锈的主要成分是
C.铁合金比纯铁应用更为广泛
【答案】（1） ①. 大 ②. 化学
（2） ①. ②. ABC
【解析】
【小问1详解】
①气态水的分子间隔比固态水的分子间隔更大；
②由微粒的变化可知，水由固态变为气态时水分子间的间隙发生了变化，但水分子本身没有发生变化，所以化学性质没有改变；
【小问2详解】
①在一定条件下，FeO分解生成Fe3O4和单质铁，反应的化学方程式为：；
②A、磁铁矿是工业炼铁的重要原料之一，故说法正确；
B、铁锈的主要成分是氧化铁的水合物，可表示为：，故说法正确；
C、合金的特点是：硬度大，熔点低，耐腐蚀，因此合金种类远大于纯金属，合金具有更广泛的用途，故说法正确；
故选ABC。
19. 锂(Li)离子电池应用广泛，有利于电动汽车的不断发展。
（1）Li___________(填“得到”或“失去”)电子变成Li+。
（2）锂离子电池中含有铝箔，通常由铝锭打造而成，说明铝具有良好的___________性。
（3）锂离子电池中还含有铜箔，为验证铝和铜的金属活动性顺序，设计了如下实验：
【方案一】将铝片和铜片相互刻划，金属片上出现划痕者更活泼。
【方案二】将铝丝和铜丝表面打磨后，同时放入5mL相同的稀盐酸中，金属丝表面产生气泡者更活泼。
【方案三】将铝丝和铜丝表面打磨后，同时放入5mL相同的硝酸银溶液中，金属丝表面有银白色物质析出者更活泼。
以上方案中，你认为能达到实验目的的是___________(填方案序号)，该方案中发生反应的化学方程式为___________。
【答案】（1）失去 （2）延展
（3） ①. 二 ②.
【解析】
【小问1详解】
锂原子最外层电子数是1，在化学反应中容易失去电子变成带1个单位正电荷的锂离子；
【小问2详解】
铝箔是由铝锭打造而成，说明铝具有良好的延展性；
【小问3详解】
方案一：将铝片和铜片相互刻划，金属片上出现划痕者，只能说明该金属硬度更小，不能判断铝和铜的金属活动性强弱，该方案错误；
方案二：将铝丝和铜丝表面打磨后，同时放入5mL相同的稀盐酸中，铝丝表面产生气泡，铜丝无现象，说明铝的即金属活动性比氢强，铜的金属活动性比氢弱，即Al＞H＞Cu，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：；
方案三：将铝丝和铜丝表面打磨后，同时放入5mL相同的硝酸银溶液中，铝丝和铜丝表面都有银白色物质析出，说明铝和铜都比银活泼，而铝和铜的金属活动性无法判断，该方案错误。
20. 某实验小组对天然硬水的软化进行研究。填写下列空白：

（1）加入的试剂A是___________(填名称)。
（2）“某现象”为出现大量浮渣，说明活性炭________(填“能”或“不能”)降低水的硬度。
（3）过滤时所需的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒外，还需要___________(填仪器名称)。
（4）煮沸过程中，发生的反应之一是。X的化学式为___。
【答案】（1）肥皂水 （2）不能
（3）漏斗 （4）CO2
【解析】
【小问1详解】
天然水加入肥皂水搅拌，硬水产生的泡沫少，浮渣多，则加入的试剂A是肥皂水；
【小问2详解】
液体甲加入试剂A（肥皂水）产生的“某现象”为出现大量浮渣，经活性炭过滤后，仍为硬水，说明活性炭不能降低水的硬度；
【小问3详解】
过滤时所需的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒外，还需要漏斗；
【小问4详解】
根据化学方程式可知，反应前的镁原子、氢原子、碳原子和氧原子的数目分别为：1、2、2、6，反应后的镁原子、氢原子、碳原子和氧原子的数目分别为：1、2、0、2，化学反应中原子的种类和数目保持不变，2X中含有2个碳原子和4个氧原子，X的化学式为CO2；

21. 某课外活动小组学习了溶液的知识后进行了如下实验(固体M不含结晶水)，忽略实验过程中溶剂的蒸发，回答下列问题：

（1）丁中溶液的质量为___________g。
（2）下图为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系。

①溶液开始降温的时间是___________(填“t1”或“t2”)。
②丙中溶质与溶剂的质量比为___________。
③乙中的溶液为___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
④时间内，下列说法正确的是___________(填序号)。
A.b点到c点溶剂质量不变
B.c点表示中溶液的质量
C.a点到b点表示乙变至丙过程中溶液质量的变化
【答案】（1）66； （2） ①. t1； ②. 11:10 ③. 不饱和 ④. ABC
【解析】
【小问1详解】
丁中溶质的质量为：30g+30g-44g=16g，则溶液的质量为: 50g+(30g+30g-44g)= 66g。
【小问2详解】
①由题中的过程图可知，固体M的溶解度随温度的降低而减小，当溶液中析出晶体时，溶液的质量减小，所以溶液开始降温的时间是t1。
②由题中的过程图可知，固体M的溶解度随温度的降低而减小，由溶解度曲线可知，t1时，烧杯内液体的质量最大，所以丙是液体质量最大的，丙中溶质与溶剂的质量比为（105g-50g）：50g=11:10。
③根据以上分析可知，60℃时，50g水中最多能溶解度55g固体M，而乙中溶解了30g的固体M，所以乙中的溶液为不饱和溶液。
④
A.b点到c点是溶质质量减少，溶剂质量不变，此选项正确；
B.由题中的过程图可知，固体M的溶解度随温度的降低而减小，当温度由60℃降至20℃时，温度不再发生变化，所以c点表示丁中溶液的质量，此选项正确；
C.由以上分析可知，a点到b点是溶质质量逐渐增多到最大值的过程，表示乙变至丙过程中溶液质量的变化，此选项正确。
故选ABC。
三、实验题(本大题包括2个小题，共11分)
22. 正确认识及调控化学反应是化学实验顺利开展的保障。请回答：
（1）过氧化氢溶液制氧气

①仪器a的名称是___________。
②利用二氧化锰催化过氧化氢的化学方程式为___________。
③为了产生平稳的气流并实时观察气流速率，可选择的发生装置和收集装置是________(填序号)。
（2）酸和碱的中和反应

为了控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，最佳的操作是___________(填序号)。写出该反应的化学方程式___________。
【答案】（1） ①. 集气瓶 ②. ③. BD
（2） ①. D ②.
【解析】
【小问1详解】
①据图可知，仪器a的名称是集气瓶；
②过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
③注射器可以控制反应的速率，则若要控制液体滴加速率，获得平稳气流，应选择的发生装置是B，实时观察气流速率，可选择排水法收集氧气，故可选择的发生装置和收集装置是BD；
【小问2详解】
氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：；此反应没有明显现象，可以借助酚酞溶液进行判断，滴加稀盐酸比直接倒入稀盐酸更准确，故选D。
23. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，杂质不与酸反应，且高温灼烧不分解。现用两种方案测定干燥鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
【方案一】步骤1：向10g鸡蛋壳中加入足量某试剂，充分反应，产生气体。(剩余步骤省略)
【方案二】步骤1：将10g鸡蛋壳在高温下灼烧。(剩余步骤省略)
请回答：
（1）方案一中“某试剂”可以是___________(填试剂名称)，充分吸收该方案中生成的气体，最佳试剂是___________(填序号)。
A.浓硫酸 B.蒸馏水 C.氢氧化钠溶液
（2）与方案二相比，方案一的优点是___________(任写一点)。
（3）写出方案二步骤1中发生反应的化学方程式___________。
（4）判断方案二中灼烧充分的依据是___________(填序号)。
A. 继续灼烧，不再产生使澄清石灰水变浑浊的气体
B. 继续灼烧，剩余固体质量不再发生变化
C. 加水溶解，溶液温度升高
（5）把方案二实验步骤补充完整。
步骤2：充分灼烧，冷却后，称量出剩余固体质量，_______，计算出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
【答案】（1） ①. 稀盐酸 ②. C
（2）节约能源（合理即可）
（3） （4）AB
（5）记录数据
【解析】
【小问1详解】
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水；浓硫酸和二氧化碳不反应；二氧化碳溶解水的能力也不大，不能保证把生成的二氧化碳全部吸收；只有氢氧化钠溶液保证把生成的二氧化碳全部吸收，故选用氢氧化钠浓溶液，故选C；
【小问2详解】
方案一在常温下进行，生成的二氧化碳更容易收集，所以方案一的优点是：节约能源、操作简便、更准确等；
【小问3详解】
碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
A、继续灼烧，不再产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明碳酸钙已完全分解，故说法正确；
B、继续灼烧，剩余固体质量不再发生变化，说明碳酸钙已完全分解，故说法正确；
C、氧化钙和水反应放出热量，加水溶解，溶液温度升高，只能说明固体中含有氧化钙，不能说明碳酸钙已完全分解，故说法错误；
故选AB；
【小问5详解】
根据实验目可知，步骤1：将10g鸡蛋壳在高温下灼烧；步骤2：充分灼烧，冷却后，称量出剩余固体质量，记录数据，计算出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
四、计算题(本大题包括1个小题，共6分)
24. 某工业生产铜的过程中，可发生反应：。实验室模拟这一反应时，用FeSO4溶液103.2g和CuSO4溶液100g在该条件下恰好完全反应，得到3.2g固体。试计算：
[可能用到的部分相对分子质量：]
（1）CuSO4中质量分数最小的元素是___________。
（2）原CuSO4溶液中溶质的质量分数。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）硫元素##硫##S
（2）解：设原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为x

x=8%
答：原CuSO4溶液中溶质的质量分数为8%
（3）解：设反应生成硫酸铁的质量为y

y=20g
故反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
答：反应后所得溶液中溶质质量分数为10%
【解析】
【小问1详解】
硫酸铜中Cu、S、O元素的质量比为：，故硫元素的质量分数最小；
【小问2详解】
见答案；
【小问3详解】
见答案。