广东省深圳中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题.docx

深圳中学2023-2024学年度第一学期期中考试试题
年级：高二　科目：化学
考试时长：75分钟　卷面总分：100分
相对原子质量：N―14　O―16
一、单项选择题(年小题只有一个答案符合题意，共16小题，1-10小题每小题2分，11-16小题每小题4分，共44分)
1．化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是
A．锅炉水垢中含有的，可先用溶液处理，后用酸除去
B．国家大剧院玻璃外墙采用了“纳米自洁玻璃”()，可利用的水解反应制得
C．打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释
D．用硝酸去除铁锈
2．下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是
A．在糕点包装内放置小包除氧剂
B．向玻璃中加入氧化铅
C．牛奶在冰箱里保存
D．合成氨加入铁触媒
3．下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是
A．无色溶液中：、、、
B．含有的溶液中：、、、
C．的NaOH溶液中：、、、
D．由水电离出的的溶液中：、、、
4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．室温下，1L0.1mol/L溶液中阴离子数目小于
B．室温下，1L0.1mol/L溶液中数目小于
C．46g和混合气体中含有的氧原子数目等于
D．1L的纯水中含有的数目为
5．下列说法错误的是
A．向悬浊液中加入固体，能使固体减少
B．配制溶液时可先将溶于浓盐酸再加水稀释
C．在蒸发皿中加热蒸发碳酸钠溶液，可以得到碳酸钠固体
D．溶液的导电过程是电解的过程，强电解质的导电能力一定比弱电解质的强
6．下列装置及设计不能达到实验目的的是
选项
A
B
C
D
装置

目的
制备无水
比较和对分解反应的催化效果
测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率
探究温度对化学平衡的影响
7．某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，其反应热。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示(TS表示过液态)，下列说法正确的是

A．三个基元反应中只有③是放热反应
B．是该反应的催化剂
C．该过程的总反应为
D．
8．下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是

A．由甲图可知，反应在时刻可能改变了压强或使用了催化剂
B．由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态
C．由丙图可知，C点：
D．由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时
9．常温下pH=2的CH3COOH溶液，下列判断正确的是
A．n(CH3COO-)=0.01mol
B．与pH=2的H2SO4溶液混合后，溶液pH保持不变
C．向溶液中加入一定量CH3COONa固体，溶液pH减小
D．与等体积pH=12的NaOH溶液混合后，溶液呈碱性
10．25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定体积均是20mL、浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．酸性强弱顺序是
B．，三个体系
C．的HZ溶液加水稀释10倍，pH为3
D．完全中和时，对HX有：
11．25℃时，的，。室温下向10mL中逐滴加入。下图是溶液中含C微粒物质的量分数随pH降低而变化的图像(因有逸出未画出)。下列说法错误的是

A．A点溶液的
B．B点溶液：
C．A→B的过程中，离子反应方程式为
D．，溶液中
12．25℃时，用标准NaOH溶液滴定草酸()溶液，溶液中或与混合溶液pH关系如图所示。下列说法错误的是

A．曲线Ⅰ为随溶液pH的变化曲线
B．用NaOH溶液滴定至过量，整个过程锥形瓶里溶液中水的电离程度先增大后减小
C．溶液中
D．的数量级为
13．恒容密闭容器中加入和，发生反应，在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)变化如图所示，下列说法正确的是

A．该反应的
B．a为随温度的变化曲线
C．恒温条件下，向平衡体系中充入少量，平衡后，与原平衡相同
D．向平衡体系中加少量，的平衡转化率增大
14．在一恒温恒压的密闭容器中发生如下反应：M(g)+N(g)2R(g)△H<0，t1时刻达到平衡，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如下图所示。下列说法不正确的是

A．t1时刻的v（正）小于t2时刻的v（正）
B．t2时刻改变的条件是向密闭容器中加R
C．I、Ⅱ两过程达到平衡时，M的体积分数相等
D．I、Ⅱ两过程达到平衡时，反应的平衡常数相等
15．工业废水中含重金属离子，可通过化学沉淀法将其除去，℃时，与PbS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。(表示和)下列说法正确的是

A．e点对应的PbS溶液为不饱和溶液
B．T℃时，
C．向含沉淀的悬浊液中加入固体可实现c点到d点的变化
D．向含0.01mol/L的、的工业废水通入气体，首先沉淀的是PbS
16．由下列实验操作、现象和结论均正确的是

实验操作
现象结论
A
取2mL0.1mol/L溶液于试管中，加入2滴0.1moLNaCl溶液，待不再产生沉淀后加入2滴0.1mol/LKI溶液
先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀

B
测试溶液的pH和溶液的pH
pH值：
酸性：
C
取两支试管分别加入2mL0.1mol/L溶液，一支试管加入5滴2mol/LNaOH溶液，另一支加入5滴2mol/L溶液
加入NaOH的试管溶液变黄，另一支试管保持橙色
酸碱性影响转化为的平衡移动
D
向盛有5mL0.003mol/L溶液中加入5mL0.015mol/LKSCN溶液，呈红色后，再加入1mL0.003mol/L溶液
红色加深
增大，平衡正向移动
二、非选择题(共4小题，共56分。)
17．工业上常利用煤的气化制氢，涉及的反应如下：
Ⅰ．　
Ⅱ．　
(1)反应在 (填“高温”、“低温”或“任何温度”)下有利于正向自发进行。
(2)反应Ⅰ的正反应平衡常数和逆反应平衡常数随温度变化的曲线如图，若向恒压的密闭容器中充入适量的C和：

①表示的曲线为 (填“a”或“b”)。
②时M点 (填“>”、“<”或“=”)。
③工业上，在恒压设备中进行反应Ⅰ时，常会通入一定量的。用平衡理论解释通入的原因： 。
(3)温度一定，向2L的密闭容器中加入足量的和1.0mol发生反应Ⅰ和Ⅱ，测得起始时压强为，达平衡时，实验测得如下数据：
转化率%
物质的量/mol

50%
a
0.1
b
。用平衡分压代替平衡浓度(分压=总压×物质的量分数)，计算该条件下反应Ⅰ的压强平衡常数 (用含的代数式表示)。
18．已知25℃时部分弱酸的电离平衡常数如下表所示：
弱酸

(1)溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示)。向NaCN溶液中通入少量的时发生反应的离子方程式为 。
(2)等物质的量浓度的下列溶液：由大到小排列顺序是 (填选项)。
A．    B．NaCN    C．    D．
(3)25℃时，pH=4的HCOOH溶液与pH=4的溶液中由水电离出的之比为 。
(4)25℃时，等物质的量浓度的HCN和NaCN的混合溶液，溶液中①、②、③、④的物质的量浓度由大到小的顺序依次为 (填序号)。
(5)常温下，稀溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是_____。
A． B． C． D．
(6)工业上常用，溶液吸收，当溶液的时，此时 。
19．甲烷化是实现“双碳”目标的重要途径。已知合成塔内发生的反应有：
Ⅰ.  
Ⅱ.  
Ⅲ.  
回答下列问题：
(1)催化剂的选择是甲烷化技术的核心，图1为催化剂M催化反应Ⅰ的历程。根据图1中能量变化情况，求算 (列式表示)；反应 (填“ⅰ”或“ⅱ”)决定了反应Ⅰ正反应速率的快慢。

(2)反应Ⅱ的正、逆反应速率可分别表示为，，、分别为正、逆反应速率常数。T℃，在一恒容密闭容器中加入等物质的量的和只发生反应Ⅱ，测得和的物质的量随时间变化如图2，则M点时， 。

(3)保持和体积比1：4向合成塔内投料，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。
①若塔内气体的总流量控制在，300℃测得的转化率为80％，则反应速率为
②关于合成塔内反应体系，说法错误的是 (填序号)。
A.降低反应温度，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应速率都减小
B.平衡后增大体系压强，Ⅰ和Ⅲ平衡正向移动，Ⅱ平衡不移动
C.选用合适的催化剂能提高甲烷的选择性
D.其他条件不变时，增大和的投料比，可提高的平衡转化率
E.及时分离出水蒸气、循环使用和，可提高原料的利用率
③不同压强时，反应塔内的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。压强、、由大到小的顺序为 ；温度为T℃时，三条曲线几乎交于一点的原因是 。

20．某厂利用废旧铅蓄电池中的铅膏(主要成分为、、PbO和Pb，还有少量铁、铝的氧化物)回收PbO，工艺流程如下：

一些难溶电解质的溶度积常数与沉淀数据如下：，
金属离子

完全沉淀的pH
8.5
3.0
4.7
溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽；溶液为橙色，为绿色。
(1)“脱硫”时反应的离子方程式为 ，列出计算分析该反应能否进行完全。
计算过程：
(2)常温下，溶液中各形态铅的浓度分数与溶液pH变化的关系如下图所示：

①“酸浸”时除加入醋酸，还要加入，促进了金属Pb在醋酸中转化为；
(ⅰ)也能使转化为，的作用是 ；
(ⅱ)能氧化溶液中的 离子。
②“除杂”时，需调节溶液pH的理论范围为 。
③(ⅰ)：过程中产生的可用于“氧化还原滴定”，需要测定的浓度来确定其用量。测定方法：准确量取20.00mL酸浸液置于250mL锥形瓶中，加入适量稀硫酸，滴加稍过量的溶液(将还原为)，充分反应后，除去过量的。用溶液滴定至终点(滴定过程中与反应生成和)，消耗溶液12.00mL。酸浸液中的浓度 。
(ⅱ)：下列关于氧化还原滴定分析，正确的是 。
A．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗
B．未用标准液润洗滴定管，则测得的偏大
C．滴定溶液颜色刚变为绿色，停止滴定，则测得的偏小
D．滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴内无气泡，则测得的偏小

试卷第11页，共11页

【参考答案】
1~5 DBCAD 6~10 BCDBC 11~16 BCCABC
17．(1)高温
(2)a < 通入增大容器容积，反应平衡向气体体积增大的方向移动，(反应体系分压降低)平衡正向移动，增大反应物的平衡转化率
(3)2∶5 或
18．(1)(或、)
(2)DBCA
(3)(或)
(4)②>③>④>①
(5)BD
(6)56
19．(1)∆H2+∆H3 ⅱ
(2)9
(3)9.6 D p1＞p2＞p3 T℃时以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响
20．(1) 该沉淀转化的平衡常数，该反应能完全进行
(2)还原剂 (4.7~7) 0.18mol/L BC