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安徽省淮南第二中学2023-2024学年高二下学期期中测试化学试题
时量：75分钟 满分：100分
一、单选题
1．下列说法错误的是
A．在日光灯和霓虹灯的灯管里，蜡烛的火焰里，极光和雷电里，都能找到等离子体
B．我国科学家近期成功构筑了一类超分子金属配位笼，超分子具有分子识别和自组装特征
C．由于大多数离子液体含有体积很大的分子，导致离子液体作溶剂比传统有机溶剂难挥发，是良好的溶剂
D．纳米晶体是晶体颗粒尺寸为纳米量级的晶体，当晶体颗粒小至纳米级，熔点会下降
2．下列图示或化学用语表示正确的是

A．NaCl的电子式
B．基态 24Cr的价层电子轨道表示式
C．Fe的原子结构示意图
D．px的轨道电子云轮廓图
3．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1.5gCH3+含有的电子数为NA
B．1mol[Cu(NH3)4]2+中σ键的数目为12NA
C．60g SiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si−O键和个4NA C−C键
D．104g苯乙烯()中含碳碳双键数为NA
4．2023年诺贝尔化学奖授予对量子点的发现有突出贡献的科研工作者。量子点是指尺寸在纳米量级(通常2～20nm)的半导体晶体，其中铜铟硫(CuInS2)量子点被广泛用于光电探测、发光二极管以及光电化学电池领域。下列说法不正确的是
A．已知In的原子序数为49，可推知In位于元素周期表第五周期
B．合成量子点时需严格控制结晶速率
C．基态Cu+的价层电子排布式为3d94s1
D．制备过程中得到的CulnS2量子点溶液能够产生丁达尔效应
5．下列图像表示正确的是
A． B．
C． D．
6．下列说法中正确的是
①非金属元素不可能形成离子化合物    ②位于第四周期第VA族的元素为非金属元素
③可用质谱法区分 87Sr和 86Sr    ④金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关
⑤分子晶体中一定存在共价键    ⑥金刚石与石墨中的C―C―C夹角都为120°
⑦NaCl晶体中，阴离子周围紧邻的阳离子数为6
⑧NaClO和NaCl均为离子化合物，它们所含的化学键类型完全相同
A．①③④⑥ B．②③④⑦ C．②③④⑤ D．②③④⑧
7．六氟磷酸盐离子液体可用于有机合成的溶剂和催化剂，其结构如图所示，下列说法错误的是

A．阳离子中碳原子有sp2和sp3两种杂化方式
B．阴、阳离子体积较大，离子之间作用力较强，晶体的熔点较高
C．该物质中存在的化学键类型：离子键、共价键
D．除H和P原子外，其他原子均符合8电子稳定结构
8．关于各晶体说法错误的是

A．金刚石是共价晶体，熔化时不会破坏化学键
B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+
C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目之比为1:2
D．每个CO2分子周围紧邻且等距CO2分子的有12个
9．下列现象与氢键有关的是  
①NH3的熔、沸点比第VA族相邻元素的氢化物高；
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶；
③冰的密度比液态水的密度小；
④尿素的熔、沸点比醋酸的高；
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低；
⑥水分子高温下也很稳定。
A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．④⑤⑥ D．①②③
10．由下列实验方案、现象得出的结论不正确的是

实验方案
现象
结论
A
向FeCl3溶液中加入几滴KSCN溶液
溶液立即变红
KSCN溶液可用来检验Fe3+
B
用毛皮摩擦过的带电橡胶靠近CF2Cl2液流
液流方向改变
CF2Cl2是正四面体结构，为非极性分子
C
在碘水中加入CCl4，振荡
分层，下层紫红色
I2在水中的溶解度小于在CCl4中的溶解度
D
[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇
析出深蓝色固体
[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中溶解度小
11．下列说法正确的是
A．沸点：正戊烷＞异戊烷＞异丁烷、对羟基苯甲酸( )＞邻羟基苯甲酸( )、氯化氢＞氟化氢
B．已知：B元素和Cl元素的电负性差值大于N元素和Cl元素的电负性差值，故：BCl3分子的极性大于NCl3
C．键角大小比较：NH3＞H2O、NH3＞PH3、[Cu(NH3)4]2+的配体NH3＞NH3分子
D．医学上研究发现 具有抗癌作用，而 没有抗癌作用，说明这两种分子与 和 一样，均互为同分异构体，分别是以Pt原子、C原子为中心的平面结构
12．下列关于晶体的叙述正确的是
A．晶体是具有一定几何外观的，所以铁粉不属于金属晶体
B．金属导电和熔融电解质(或电解质溶液)导电的原理一样
C．金属晶体由金属阳离子和阴离子构成
D．离子晶体都是化合物
13．抗癌药阿霉素与环糊精在水溶液中形成超分子包合物，结构如下图，增大了阿霉素的水溶性，控制了阿霉素的释放速度，从而提高药效。下列说法错误的是

A．阿霉素分子中碳原子的杂化方式为sp3、sp2
B．可以通过晶体的X射线衍射实验获得阿霉素分子的键长和键角
C．阿霉素与环糊精通过共价键结合形成超分子包合物
D．阿霉素分子中含有手性碳原子
14．下列说法正确的是

A．图A18−冠−6中O原子电负性大带负电荷，通过离子键与K+作用，体现了超分子“分子识别"的特征
B．图B物质较NaBF4摩尔质量更大，比NaBF4具有更高的熔沸点
C．图B中，1mol该物质含有σ键数目为20NA
D．图C中，表示硅氧四面体，该结构是无限延伸层状多硅酸根，则化学式为Si2O5n2n−
15．Fe3+的配位化合物较稳定且用运广泛。Fe3+可与H2O、SCN−、F−等配体形成溶液呈浅紫色的FeH2O63+、红色的Fe(SCN)63−、无色的FeF63−配离子。某同学按如下步骤完成实验：

已知：向Co2+的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的Co(SCN)42−的配离子，Co2+不能与F−形成配位离子。下列说法错误的是
A．Fe晶体中原子通过金属阳离子和自由电子间的静电作用相结合
B．可用NaF和KSCN溶液检验FeCl3溶液中是否含有Co2+
C．溶液Ⅰ中H2O仅参与形成范德华力和氢键
D．上述实验可得出，与Fe3+形成配合物的能力：SCN−<F−
二、解答题
16．1869年，俄国化学家门捷列夫提出了元素周期律，并在此基础上发表了第一张元素周期表。为了纪念元素周期表诞生150年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，并认为元素周期表是“科学共同的语言”。
(1)认识元素周期表的结构：

①在元素周期表中，第ⅠB、ⅡB元素属于 区。
②2017年5月9日我国发布了113号Nh、115号Mc、117号Ts、118号Og四种元素，则下列说法正确的是 (填字母序号)。
a.113号元素在周期表中的位置是第七周期VB族
b.117号元素Ts位于金属与非金属分界线上，属于准金属，可能是半导体
c.这四种元素都是主族元素
d.最高价氧化物的水化物的碱性：Nh>Mc
(2)认识原子结构与元素周期表的关系：见表中元素G的信息，其中 “3d64s2”称为该元素原子的 ，该元素M能层上具有 种不同运动状态的电子。
(3)认识元素周期律及其应用：
①第三周期元素的第一电离能：D E(填“>” “<”或“=”)。
②气态氢化物的沸点：B F (填“>”“<”或“=”)，理由是 。B的另一种氢化物可以作为火箭推进剂的燃料之一，其电子式为 。
17．硼酸 H3BO3在电子器件工业和医疗上有重要用途。它是一种白色片状晶体，具有类似于石墨的层状结构，有滑腻感。H3BO3的层内结构如图所示。

(1)H3BO3的层内结构中，含有的作用力有 (填序号)。
a.离子键    b.配位键  c.氢键  d.范德华力
(2) H3BO3可由BCl3水解得到。依据价电子对互斥理论（VSEPR）推测，BCl3属于 (填“极性”或“非极性”)分子。
(3) H3BO3是一元酸，在水溶液中发生如下过程：H3BO3+H2O⇌[B(OH)4]-+H+。
①H3BO3、BOH4-中硼原子的杂化方式为 。
②从化学键的角度说明H3BO3形成BOH4-的过程： 。
③写出B的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式为 。
(4)用中和滴定法测定H3BO3纯度。
取agH3BO3样品(所含杂质不与NaOH反应)，用 0.5mol/LNaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液VmL，测得H3BO3纯度为 (用质量分数表示，H3BO3的摩尔质量为62g/mol)。
18．将酞菁—钴钛—三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。回答下列问题：
(1)酞菁和钴酞菁的分子结构如图所示。

酞菁分子中所有原子共平面，利用杂化轨道理论判断，其中P轨道能提供一对电子的N原子是 (填图酞菁中N原子的标号)。钴酞菁分子中，钴离子的化合价为 ，氮原子提供孤对电子与钴离子形成 键。
(2)气态AlCl3通常以二聚体Al2Cl6的形式存在，其空间结构如图a所示，二聚体中Al的轨道杂化类型为 。若晶胞参数为apm，晶体密度ρ= g⋅cm−3(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为NA)。

(3)氮N、镓Ga合金由于其良好的电学传导和光学透明性被广泛用于薄膜太阳能电池领域，氮化镓晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。

①晶胞中与Ga原子相邻且最近的Ga原子个数为 。
②以晶胞边长为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。A原子坐标为(0，12，12)，则B原子坐标为 。
19．X、Y、Q、Z、W、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素，X的核外电子总数与其电子层数相同；Z和M同主族，W的原子序数为Y原子价电子数的3倍；基态N原子d轨道中成对电子与单电子的数目比为4∶3，由上述元素中的四种组成的两种化合物常用于合成阻燃材料，其结构简式如图所示。回答下列问题：

(1)W中电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形，第三周期中第一电离能介于镁与磷元素之间的元素有 种。
(2)Q原子价电子层上的电子可以进行重排以便提供一个空轨道与Y原子形成配位键，该原子重排后的价电子排布图为 。
(3)W、M形成的一种化合物以[WM4]+[WM6]−的形式存在，其中[WM6]−的空间结构为 ；下列对[WM6]−中心原子杂化方式推断合理的是 (填标号)。
a.sp2       b.sp3      c.sp3d         d.sp3d2
(4)YX3和YZ3为三角锥形，YZ3不易与Cu2+形成配离子，解释原因 。
(5)N2+能形成配离子为八面体的配合物NMm⋅nYX3，在该配合物中，N2+位于八面体的中心。若含0.5mol该配合物的溶液与足量AgNO3溶液反应可生成71.75g白色沉淀，则该配合物的化学式为 。
(6)磷化硼晶体的晶胞如图所示。

上述晶胞沿体对角线方向的投影图为___________(填标号)。
A． B．
C． D．

试卷第9页，共9页

参考答案
1—5 CDDCC 6—10 BBABB 11—15 CDCDC
16．(1)ds bd
(2)价电子排布式 14
(3)> > NH3能形成分子间氢键，PH3不能形成分子间氢键
17．(1)c
(2)非极性分子
(3)sp2、sp3 H3BO3中B提供空轨道， OH-提供孤电子对形成配位键 B2O3+3H2O+2OH- =2BOH4-
(4)31V×10-3a×100%
18．(1)③ +2 配位键
(2)sp3 84×1030NA×a3
(3)12 （34，34，14）
19．(1)哑铃 2
(2)
(3)正八面体 d
(4)F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子
(5)CoClNH35Cl
(6)A

答案第1页，共1页