难溶电解质的溶解平衡课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,第三章 溶液中的离子平衡,第三节 难溶电解质的溶解平衡,第一课时,学习目标,1,、,掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用,2,、,运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题,难溶电解质的溶解平衡，沉淀的转化,沉淀的转化和溶解,学习重点,学习难点,思考和交流,阅读P61的表3-4,思考,1,、难溶电解质的溶解度是否为0？,2,、课本后面溶解性表中的“不”溶的物质是否真的不溶？,3,、硝酸银溶液和氯化钠完全反应时，溶液中是否存在Cl,-,和Ag,+,？,Cl,-,(aq)+Ag,+,(aq)AgCl(s),沉淀,溶解,一、难溶电解质的溶解平衡,1、概念：,在一定条件下，难溶电解质_的速率等于离子重新_的速率，溶液中各离子的浓度_的状态。（也叫沉淀溶解平衡),溶解成离子,结合成沉淀,保持不变,2、溶解平衡的建立,以,AgCl(s),的溶解平衡为例,3、表达方法,4、溶解平衡的特征,标明物质状态和可逆符号,逆、等、动、定、变,5,、沉淀溶解平衡的影响因素,内因：电解质本身的性质。,0.01,g,10,g,难溶,微溶,易溶,可溶,1,g,浓度：,加水稀释，平衡向溶解方向移动,温度,：,升高温度绝大多数,平衡向溶解方向移动,同离子效应：,加入相同的离子，平衡向沉淀方向移动,其他因素：,加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或气体的离子，使平衡向溶解方向移动。,特例：,Ca(OH),2,外因：,对于平衡,AgCl(s),Ag,Cl,，改变下列条件，对其平衡的影响。,改变条件,平衡移动方向,C,（,Ag,+,）,C,（,Cl,-,）,加,水,加,AgCl,（,s,）,加,NaCl,（,s,）,加,AgNO,3,(s),加,NH,3,H,2,O,练习：,现将足量,AgCl,固体分别放入下列物质中，,AgCl,溶解度由大到小的排列顺序为（）,20ml0.01mol/LKCl,溶液,30ml0.02mol/LCaCl,2,溶液,40ml0.03mol/LHCl,溶液,10ml,蒸馏水,50ml0.05mol/LAgNO,3,溶液,A,、,B,、,C,、,D,、,B,二、沉淀溶解平衡的应用,1.,沉淀的生成,生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中,除杂或提纯,物质的重要方法之一。,如：工业原料氯化铵中混有氯化铁,可以加氨水调,pH,至,7-8,Fe,3,+3NH,3,H,2,O=Fe(OH),3,+3NH,4,再如：沉淀,Cu,2+,、,Hg,2+,等，以,Na,2,S,等做沉淀剂,Cu,2,+S,2,=CuS Hg,2,+S,2,=HgS,根据,平衡移动原理,，对于在水中难溶的电解质，如果能,设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子,，使平衡,向沉淀溶解的方向移动,，就可以使沉淀溶解。,CaCO,3,Ca,2+,+CO,3,2-,+H,+,HCO,3,-,请从溶解平衡的角度分析，,CaCO,3,溶于盐酸,原理：,2.,沉淀的溶解,+H,+,H,2,CO,3,H,2,O+CO,2,实验,3-3,：,分别向氢氧化镁沉淀中加入蒸馏水、盐酸、,NH,4,Cl,溶液,应用平衡移动原理分析、解释实验中发生的反应。,【,实验,3-4】,3.,沉淀的转化,AgCl,AgI,Ag,2,S,KI,Na,2,S,思考与交流,:,从实验中可以得到什么结论？,实验说明：,沉淀一般从溶解度小的向溶解度更小的方向转化,，两者差别越大，转化越容易。,物质,溶解度,/g,AgCl,1.510,-4,AgI,9.610,-9,Ag,2,S,1.310,-16,【,实验,3-5】,思考,：白色的氢氧化镁沉淀加入氯化铁溶液后，,为什么会有红褐色沉淀生成？,试用平衡移动原理解释之。,Mg(OH),2,(s)Mg,2,(aq)+2OH,(aq),，,FeCl,3,静置,Mg(OH),2,Fe(OH),3,CaSO,4,SO,4,2,+,Ca,2,+,CO,3,2,CaCO,3,锅炉的水垢中含有,CaSO,4,，可先用,Na,2,CO,3,溶液处理，使 之转化为疏松、易溶于酸的,CaCO,3,。,请从沉淀转化的角度分析,锅炉除水垢,小结,沉淀的生成、沉淀的溶解和沉淀的转化都是通过改变条件促使,沉淀溶解平衡发生移动。,课堂练习,1：,下列说法中正确的是（）,A.不溶于水的物质溶解度为0,B.绝对不溶解的物质是不存在的,C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0,D.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水,B,2.,石灰乳中存在下列平衡：,Ca(OH),2,(s)Ca,2+,(aq)+2OH,-,(aq),加入下列溶液，可使,Ca(OH),2,减少的是（）,A,、,Na,2,CO,3,溶液,B,、,AlCl,3,溶液,C,、,NaOH,溶液,D,、,CaCl,2,溶液,AB,第三章 溶液中的离子平衡,第三节 难溶电解质的溶解平衡,第二课时,学习目标,1,、掌握,溶度积的概念，能用溶度积规则判断,沉淀的产生、溶解。,2,、会,用溶度积规则进行简单计算。,三、溶度积常数（简称溶度积）,1,、定义,：在一定条件下，难溶性电解质形成,饱和溶液,，达到溶解平衡，此时离子浓度的幂之积为一,常数,，,叫做,溶度积常数,，简称,溶度积,符号：,Ksp,2,、表达式,：,A,m,B,n,(s)mA,n+,(aq)+nB,m-,(aq),K,sp,=c,m,(A,n+,)c,n,(B,m-,),、意义：,Ksp,的大小反映了物质在水中的溶解能力。对,同种类型,物质，,Ksp,越大，溶解度越大，其溶解能力越强。,Ksp,越小，溶解度越小，越难溶。,如,:K sp(AgCl)K sp(AgBr)Ksp(AgI),溶解度,:AgCl)AgBr AgI,、特点：,和其他平衡常数一样，溶度积的大小只与难溶电解质性质和温度有关，与溶液浓度无关。,一定温度,下，,K,sp,是常数。,例一,下列叙述正确的是（）,A.,由于,AgCl,水溶液导电性很弱，所以它是弱电解质,B.,难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积常数,C.,溶度积常数大者，溶解度也大,D.,用水稀释含有,AgCl,固体的溶液时，,AgCl,的溶度积常数不变。,D,5.,溶度积规则：,Qc-,浓度商,Qc,Ksp,溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新平衡,.,Qc=Ksp,溶液为饱和溶液，沉淀与溶解达到平衡,.,Qc,Ksp,，所以,有AgCl沉淀生成,。,练习：,将5mL 110,-5,mol/L的AgNO,3,溶液和15mL410,-5,mol/L的K,2,CrO,4,溶液混和时，有无砖红色Ag,2,CrO,4,沉淀生成？已知Ag,2,CrO,4,的K,sp,=910,-12,c(Ag,)=2.5,10,-6,mol/L,c(CrO,4,2-,)=3,10,-5,mol/L,Qc,c(Ag,),2,c(CrO,4,2-,),(2.5,10,-6,mol/L),2,3,10,-5,mol/L,1.910,16,由于,QcKsp,，所以无,Ag,2,CrO,4,沉淀生成,。,实验测得某水样中的铁离子的浓度为610,-6,moll,-1,若要使水中的铁离子转化为沉淀，则溶液的PH值至少要控制在多少以上？已知Fe(OH),3,的Ksp为2.6,10,-39,解：设溶液中的,OH,-,离子的浓度最少为,X,才能使水中的铁离子转化为沉淀。,K,SP,=c(Fe,3+,)c,3,(OH,-,),=2.610,-39,=610,-6,X,3,求得,X=7.5710,-12,molL,-1,=c(OH,-,),C(H,+,)=1.32,10,-3,molL,-1,PH=2.88,答：,PH,至少要控制在,2.88,以上。,例四、计算某离子开始沉淀的,pH,值,