2024年江苏省连云港市中考化学真题（原卷版）.docx

物理和化学试题
化学试题（共60分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 K-39 Ca-40 Zn-65
四、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列过程中水发生化学变化的是
A. 水降温结冰 B. 溶解蔗糖
C. 电解水制取H2和O2 D. 蒸馏自来水获得蒸馏水
2. 黑火药是中国古代四大发明之一，由C、S和KNO3等混合而成。下列说法正确的是
A. C、S均具有可燃性 B. 黑火药可存放于高温处
C. 黑火药爆炸时吸热 D. KNO3属于氧化物
3. 在“测定土壤样品酸碱性”实验中，下列装置和操作正确的是
A. 取样 B. 溶解
C. 过滤 D. 测pH
4. 阅读下列材料，完成下面小题：连云港拥有丰富的海水资源，通过晾晒海水可以获得NaCl等物质。电解熔融NaCl制取Na的化学方程式为。元素周期表中钠元素的信息如图所示。

（1）下列化学用语表示正确是
A. 氯元素：Cl2 B. 两个钠原子：Na2
C. 构成NaCl的离子：Na+、Cl- D. H2O中氢元素的化合价：
（2）下列有关钠元素的说法中正确的是
A. 属于非金属元素 B. 原子序数为11
C. 相对原子质量为22.99g D. Na+中有11个电子
（3）电解熔融NaCl制取Na的化学反应属于
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
5. 下列有关碳及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A. 石墨很软有滑腻感，可制造石墨电极
B. CO2能与NaOH反应，可用于人工降雨
C. 具有还原性，可用于炼铁
D. NaHCO3呈白色，可用于治疗胃酸过多症
6. 服用葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）可以给人体补锌。已知人体内水的质量分数为，下列关于C12H22O14Zn的说法正确的是
A. 由四种元素组成
B. H、O元素的质量比为
C. C元素的质量分数最大
D. O、Zn元素均为人体必需的微量元素
7. 下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
防止自行车链条生锈
在链条表面涂油
B
除去CO2中少量的CO
点燃
C
鉴别NH4Cl和(NH4)2SO4
取样，加Ca(OH)2固体研磨，闻气味
D
稀释浓硫酸
取水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌

A. A B. B C. C D. D
8. 我国盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”的做法。NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是

A. 20℃时Na2CO3的饱和溶液，升温到40℃时仍是饱和溶液
B. 30℃时，在100g水中加入40g NaCl，形成不饱和溶液
C. NaCl的溶解度比Na2CO3的大
D. “夏天晒盐”经过蒸发结晶过程，“冬天捞碱”经过降温结晶过程
9. 一种以黄铜渣（含Zn、Cu、ZnO、CuO）为原料获取Cu和ZnSO4溶液的实验流程如下。下列说法正确的是

A. 加入H2SO4生成H2的化学方程式为
B. 根据流程可以判断Zn金属活动性比Cu的强
C. 判断加入的Zn如已过量的依据是溶液中有固体剩余
D. 流程中涉及的化学反应类型均为置换反应
10. 利用图-1所示装置探究NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合后发生的变化。常温下，向NaHCO3溶液中匀速滴加CaCl2溶液，pH传感器测得溶液的pH随时间变化如图-2所示。一段时间后，三颈烧瓶和试管中均有白色沉淀生成。已知CaCl2溶液呈中性。下列说法正确的是

A. NaHCO3溶液显酸性
B. 时溶液显酸性原因是CaCl2过量
C. 三颈烧瓶中生成的白色沉淀为Ca(HCO3)2
D 实验表明：
五、非选择题（本题包括4小题，共36分）
11. 科技是第一生产力，近年来我国在科技领域取得了一系列辉煌成就。
（1）“福建号”航母在建造过程中大量使用特种钢。该特种钢的耐腐蚀性能比纯铁的_____（填“好”或“差”）。
（2）“天舟号”货运飞船换装了以LiFePO4作正极材料的新型锂电池。已知LiFePO4中Li为+1价，为-3价，则其中Fe的化合价为_____。
（3）“嫦娥号”月球登陆器表面覆盖了由聚酰亚胺和铝箔构成的多层保温材料。
①聚酰亚胺属于有机合成材料。聚酰亚胺中一定含有的元素是______（填元素符号）、H、O、N等。
②铝块可以制成铝箔是利用了铝的______（填“导电”或“延展”）性。
（4）“长征五号”大推力运载火箭助力我国天宫空间站建设。该火箭助推器使用煤油（含C11、C24、C12H26、C13H28等分子）作燃料，液氧作助燃剂。
①煤油属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。
②煤油在氧气中充分燃烧，产物化学式为____。
12. O2是人类生存必需的物质，认识和获取O2具有重要意义。
（1）工业生产的O2可加压贮存在蓝色钢瓶中，在此过程中发生的变化是______（填字母）。
a．O2分子质量变小 b．O2分子间间隔减小 c．O2分子转变为其他分子
（2）实验室里现有MnO2固体、H2O2，溶液以及下列装置（A~D）:

①仪器M的名称是_____（填字母）。
a．长颈漏斗 b．锥形瓶 c．集气瓶
②利用上述药品制取O2，应选择的两个装置是______（填字母）。
③检验一瓶无色气体是氧气的简单方法是______（包括操作和现象）。
（3）气焊的化学原理为，X的化学式为______。
（4）氧循环对维持自然界中的物质、能量及生态平衡具有重要意义。
①能向自然界中释放O2的是______（填字母）。
a．动植物的呼吸 b．可燃物的燃烧 c．植物的光合作用
②氧气和臭氧（O3）可以相互转化。在紫外线的作用下，O2转化为O3的化学方程式为______。
13. 物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“CaSO4与NaOH能否发生复分解反应”进行探究。
（1）配制100g质量分数为10%的NaOH溶液。主要操作流程如下：

①A中应称量______gNaOH固体。
②D中玻璃棒搅拌的目的是______。
③用已配好的质量分数为10%的NaOH溶液配制20g质量分数为5%或1%的NaOH溶液时，需计算所需质量分数为10%的NaOH溶液的质量。计算依据是：溶液稀释前后，_____不变。
（2）利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如下：
实验操作
序号
NaOH溶液的质量分数
饱和CaSO4溶液的体积
实验现象

I
1%
5mL
无明显现象
Ⅱ
5%
5mL
少量沉淀
III
10%

较多沉淀
【查阅资料】
20℃时固体物质的溶解度见下表：
物质
CaSO4
NaOH
Ca(OH)2
Na2SO4
BaSO4
溶解度/
0.26
108
0.17
19.5
0.0002
注：20℃时，溶解度在0.01g~1g之间的固体物质称为微溶物，小于0.01的固体物质称为难溶物。
【分析交流】
①实验Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀为Ca(OH)2。实验表明，饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与_____有关。
【微观解释】
饱和CaSO4溶液与NaOH溶液反应生成Ca(OH)2沉淀的示意图如图所示。

②图中未发生化学变化的微粒是_______（填离子符号）。
③该反应的微观实质可表示为。当向Ca(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液时，也有白色沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表示为______。
【反思拓展】
④结合以上探究活动，下列说法正确的是_____（填字母）。
a．其他条件不变，将实验Ⅲ中的NaOH溶液换成KOH溶液，也有沉淀产生
b．复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化
c．向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成的沉淀为Ca(OH)2
14. CO2的捕集与资源化利用是实现“双碳”目标的重要手段。利用CaO高温捕集CO2是目前很有前景的技术之一。
（1）制备CaO。
以蛋壳（主要成分为CaCO3，还有少量有机物等杂质）为原料可采用两种方法制备CaO：
方法一：将蛋壳粉碎后，800℃煅烧，得到CaO。
方法二：将蛋壳粉碎后，用醋酸（CH3COOH）将蛋壳中的碳酸钙转化为醋酸钙[Ca(CH3COO)2]后，800℃煅烧，得到CaO。
已知：
a．醋酸钙在空气中800℃煅烧时，反应的化学方程式为

b．制得的CaO固体越疏松多孔，捕集CO2的效果越好。
①方法一煅烧过程中有烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有____（填字母）。
a．蛋白质 b．糖类 c．油脂
②含有Ca2+的盐称为钙盐。下列关于方法二中醋酸与碳酸钙的反应，说法正确的是_____（填字母）。
a．CaCO3和Ca(CH3COO)2均属于钙盐
b．无色酚酞溶液遇醋酸溶液显红色
c．醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙的同时，有CO2气体生成
③研究表明：方法二制得的CaO捕集CO2的效果比方法一的更好，原因是_____。
（2）捕集CO2。640℃时CaO能与CO2反应生成CaCO3，固定封存CO2。28gCaO最多能捕集CO2的质量是多少？（写出计算过程，否则不得分）
（3）CO2的资源化利用。光照条件下，将捕集的CO2催化转化为高价值燃料的反应过程如题图所示。该转化过程分两步进行：
第一步：光照时，H2在催化剂表面失去转化为H+。
第二步：CO2在催化剂表面获得不同数目的e-和H+，分别转化为甲、乙、丙等含一个碳原子的分子。

①图中产物甲的化学式为____。
②已知生成1个乙分子时有2e-参加反应，则生成一个丙分子时，需要有_____ e-参加反应。