高三化学人教新课标版模拟试卷(二).doc

年 级
高三
学 科
化学
版 本
人教新课标版
课程标题
高三化学人教新课标版模拟试卷（二）
编稿老师
刘学超
一校
黄楠
二校
林卉
审核
张美玲

高三化学人教新课标版模拟试卷〔二〕

〔答题时间：90分钟〕
一、选择题
1. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是〔 〕
A. 加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热发生变性
B. 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用“乙醇汽油”
C. 计算机、光缆在信息产业中有广泛的应用，制造光缆和计算机芯片的主要材料都是硅
D. 海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化
2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是〔 〕
A. 标准状况下，18g D2O中所含的质子数为10NA
B. 28g N2和CO的混合气体中含有的分子数为NA
C. 标准状况下，11.2L O2参加反应转移的电子数一定为2 NA
D. 5.6g铁与足量稀硫酸反应失去的电子数为0.3 NA
3. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是〔 〕
①无色溶液中：K＋、Na＋、MnO、SO；②pH＝11的溶液中：CO、Na＋、AlO、NO；③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO、SO、NH；④由水电离出的c〔OH－〕＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－；⑤有较多Fe3＋的溶液中：Na＋、NH、SCN－、HCO
A. ①② B. ③④ C. ②④ D. ③⑤
4. 下列化学用语表示正确的是〔 〕
A. CO2分子的球棍模型：
B. 三氟化氮的电子式：
C. 质子数为6、质量数为14的原子：
D. 熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：
5. 下列离子方程式书写正确的是〔 〕
A. 硫氢化钠溶液中滴入硫酸铜溶液：S2－＋Cu2＋＝CuS↓
B. 次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气产生：ClO－＋H2O2＝O2↑＋Cl－＋H2O
C. 二氧化硫通入氯化铁溶液：SO2＋2Fe3＋＋4H＋＝SO42－＋2Fe2＋＋2H2O
D. 从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－
6. 下列过程中，没有明显实验现象的是〔 〕
A. 向Fe〔NO3〕2溶液中滴加稀硫酸 B. 将HC1通入NaAlO2溶液中
C. 加热溶有SO2的品红溶液 D. 向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液
7. 下列关于有机物的说法错误的是 〔 〕
A. CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘
B. 淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同
C. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3
溶液除去
D. 苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应
8. a、b、c、d、e为原子序数依次增大的五种短周期元素，下表列出了它们的一些重要参数：
元素
a
b
c
d
e
原子半径/nm
0.075
0.074
0.186
0.160
0.143
主要化合价
－3，＋2，＋4，＋5
－2
＋1
＋2
＋3
单质沸点/℃
－195.8
－183.0
882.9
1090
2467
以下说法正确的是〔 〕
A. a、b两种元素氢化物的沸点高于同主族其他元素的氢化物，原因是它们的分子之间都存在氢键
B. e单质与c元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋H2O＝2AlO＋2H2↑
C. 氢化物的稳定性：a>b
D. d在a的单质中燃烧，产物中阳离子的半径大于阴离子的半径
9. 使18 g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知：C〔s〕＋1/2O2〔g〕＝CO〔g〕 ΔH＝－Q1 kJ/mol；CO〔g〕＋1/2O2〔g〕＝CO2〔g〕 ΔH＝－Q2 kJ/mol.与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是〔 〕
A. 1/3Q1kJ B. 1/3Q2kJ C. 1/3〔Q1＋Q2〕kJ D. 1/2Q2kJ
10. 某课外实验小组设计的下列实验不合理的是〔 〕

11. 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是〔 〕
A. 0.1mol/L的〔CH3COO〕2Ba溶液中：c〔Ba2＋〕＋c〔H＋〕＝2c〔CH3COO－〕＋c〔OH－〕
B. 常温下，向醋酸钠溶液中滴加稀盐酸，至溶液呈中性；则混合液中：
c〔Cl－〕﹥c〔Na＋〕﹥c〔CH3COOH〕
C. 相同条件下，物质的量浓度相同的①氯化铵溶液；②醋酸溶液；③稀盐酸；溶液中由水电离出来的c〔H＋〕：①﹥③﹥②
D. pH相等的①NH4HSO4溶液；②NH4Cl溶液；③〔NH4〕2SO4溶液，溶液中的：
c〔NH4＋〕：②＝③﹥①
12. 反应N2O4〔g〕2NO2〔g〕 ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示.下列说法正确的是〔 〕

A. A、C两点的反应速率：A＞C
B. A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C. 由状态B到状态A，可以用加热的方法
D. A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C
13. 用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如下图甲.电解过程中的实验数据
如下图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积〔标准状况〕.则下列说法不正确的是 〔 〕

A. 电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生
B. b电极上发生的反应方程式为：4OH－－4e－＝ 2H2O＋O2↑
C. 曲线0~P段表示O2的体积变化
D. 从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12g·mol－1
14. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是〔 〕

A. 图中五点KW间的关系：B>C>A＝D＝E
B. 若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法
C. 若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法
D. 若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH等体积混合后，溶液显中性

二、非选择题
15. 下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题.

〔1〕④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为________________〔用元素符号表示〕.
〔2〕⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱是__________________〔用化学式表示〕.
〔3〕②、④、⑦的简单氢化物的沸点由高到低的顺序是________________〔用化学式表示〕.
〔4〕①、③两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的电子式为________.
16. 氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而氮的化合物用途广泛.
〔1〕下面是利用氮气的一种途径：

过程Ⅱ的化学方程式是_____ _ _____.
〔2〕氨气在制备与运输过程中都有严格要求.
①合成氨时，温度过高，氨气的产率降低，试从化学平衡移动原理的角度加以解
释 .
②运输时，严禁与卤素〔如Cl2〕混装运输.若二者接触后可剧烈反应产生白烟，且
0.4 molNH3参加反应时有0.3 mol e－转移.写出该反应的化学方程式 ____ .
③工业上也可在碱性溶液中通过电解的方法实现由N2制取NH3：.通入N2的一极是 ____ 〔填“阴极”或“阳极”〕，阳极的电极反应式是________.
〔3〕已知：4NH3〔g〕＋3O2〔g〕＝2N2〔g〕＋6H2O〔g〕 △H＝－1316kJ/mol
氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料.
①能利用该反应设计成电池的原因是____________.
②燃料电池的负极反应式是____________.
17. 为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体〔FeSO4·7H2O〕和胆矾晶体.

请回答：
〔1〕步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是________.
〔2〕溶液A中的离子主要有__________________；试剂X是__________.
〔3〕进行步骤Ⅱ时，该小组同学用如图所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中.一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是__________________〔用离子方程式表示〕；为了避免固体C减少，根据下图所示，需改进的措施是__________________________________________________________________.

〔4〕从环境保护角度考虑，用固体F制备CuSO4溶液的化学方程式是_______________.
18. 某同学设计了如下图所示装置〔部分夹持装置已略去〕进行实验研究.

请回答：
〔1〕用上述装置探究影响化学反应速率的因素.
①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是 .
②用上述装置进行实验，以生成9.0 mL气体为计时终点，结果为.
序号
V（H2SO4）/mL
c（H2SO4）/mol·L－1
t/s
Ⅰ
40
1
t1
Ⅱ
40
4
t2
比较实验I和Ⅱ可以得出的实验结论是 .
实验过程中，对量气管的操作是 .
③若将锌片换成含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据.粗锌片中所含杂质可能是〔填序号〕 .
a. 石墨 b. 银 c. 铜 d. 沙粒〔二氧化硅〕
〔2〕用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀.
①圆底烧瓶中的试剂可选用〔填序号〕 .　
a. NaOH溶液 b. C2H5OH c. NaCl溶液 d. 稀硫酸
②能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是 .

三、选做题
19A. 〔有机化学基础〕阻垢剂可阻止工业用水过程中无机物沉淀结垢，经由下列反应路线可得到E和R两种阻垢剂〔部分反应条件已略去〕.
〔1〕阻垢剂E的制备

①A可由人类重要的营养物质________水解制得〔填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”〕.
②B与新制的Cu〔OH〕2反应生成D，其化学方程式为_____________.
③D经加聚反应生成E，E的结构简式为________.
〔2〕阻垢剂R的制备

①G→J为取代反应，J的结构简式为_______________________.
②J转化为L的过程中，L分子中增加的碳原子来源于________.
③由L制备M的反应步骤依次为：
HOOCCH2CH2COOH＋Br2HOOCCH2CHBrCOOH＋HBr、_______________、__________________〔用化学方程式表示〕.
④1 mol Q的同分异构体T〔碳链无支链〕与足量NaHCO3溶液作用产生2 mol CO2，T的结构简式为____________________〔只写一种〕.
19B. 【物质结构与性质】
下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素.

请回答下列问题：
〔1〕写出元素⑦的基态原子电子排布式____________，元素⑧位于____________区.
〔2〕若元素①③⑤形成的某化合物显酸性，经测定这三种元素的质量比为1：6：16，该化合物对氢气的相对密度为23，则其中所有杂化原子的杂化方式为____________.
〔3〕元素④和⑥的第一电离能大小的顺序是_______________〔用元素符号表示〕.请写出由④和⑤两种元素形成的与N互为等电子体的离子的化学式____________.
〔4〕在测定①和⑥形成的化合物的相对分子质量时，实验测得值一般高于理论值，其主要原因是____________________________.
〔5〕④和⑧形成某种化合物的晶胞结构如下图所示〔每个球均表示1个原子，其中④显－3价〕，则其化学式为________________.⑧的常见离子和④的最简单氢化物形成的配离子的名称为____________，其水溶液颜色为________.

1. A 解析：乙醇汽油，仍是以汽油为主要成分的燃料，汽油不属于再生能源，故B项不正确；光缆的主要成分是二氧化硅，C项不正确；明矾只能使海水中的悬浮颗粒沉淀，不能使海水得到淡化，D项不正确.
2. B 解析：A项，20g的D2O中所含的质子数才是10NA；C项，当氧气与Na反应生成过氧化钠时，转移电子数为NA；D项铁与稀硫酸反应只能生成Fe2＋，故转移电子数为0.2NA.
3. C 解析：①中MnO呈紫红色，不符合题意；②中碱性条件下题述四种离子可以大量共存；③加入Al放出氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，无论酸性或碱性条件下HCO均不可以大量存在；碱性条件下NH不能大量存在；④由水电离出的c〔OH－〕＝1.0×10－13mol·L－1，说明水的电离受到抑制，溶液可能是酸的溶液或碱的溶液，此条件下这四种离子可以大量共存；⑤中Fe3＋与SCN－不可以大量共存.综上所述，应选C.
4. D 解析：A项，CO2为直线形分子，且碳原子半径比氧原子的大；B项，没有写出F原子的未成键电子对；C项，质子数为6的元素是碳，而不是氮元素.
5. B 解析：硫氢根离子不应拆开，A不正确；C项离子方程式不正确，正确的离子方程式应为SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋；D项中的离子方程式应为：2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O，故不正确.
6. D 解析：A项，酸性条件下NO3－将Fe2＋〔浅绿色〕氧化为Fe3＋〔棕黄色〕；B项，先产生沉淀，后溶解；C项品红溶液褪色.
7. D 解析：苯为烃类物质，能够燃烧，其反应为氧化反应.
8. A 解析：分析表中的原子半径数据和主要化合价数据可推出，a为N，b为O，c为Na，d为Mg，e为Al.B项中离子方程式没有配平；C项中b的氢化物的稳定性比a的氢化物的稳定性强；D项中Mg3N2中Mg2＋的半径比N3－的半径要小.
9. D 解析：18 g焦炭的物质的量为1.5 mol，其中有1/3生成CO，即0.5 mol C反应生成了CO气体，根据盖斯定律，可知损失的热量为0.5 mol CO燃烧生成CO2所放出的热量，即0.5 Q2，选D.
10. C 解析.A项，生成的H2能将体系中的O2排出，观察到Fe〔OH〕2白色沉淀；B项，脱脂棉燃烧，能说明Na2O2与水反应放热；C项，不能用排水法收集NO2气体；D项，NaOH溶于水放热，且提供OH－，抑制NH3·H2O的电离，能用于制备少量NH3.
11. D 解析：A项中应在钡离子前乘2，去掉醋酸根离子前边的2才符合电荷守恒；B项中
根据电荷守恒应是c〔Na＋〕﹥c〔Cl－〕；C项中盐酸为强酸，对水的电离抑制作用更强.
12. C 解析：在其他条件相同的情况下，增大压强反应速率加快，故A项不正确；增大压强平衡混合物中各气体成分浓度均增大，颜色加深，故B项不正确；升高温度，平衡向吸热方向移动，NO2的体积分数增大，故C项正确；加压，平衡向气体分子数减小的方向移动，气体的平均相对分子质量增大，故D项不正确.
13. D 解析：由电流方向可知，b电极为阳极，电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生；b电极上发生的反应方程式为：4OH－－4e－＝ 2H2O十O2↑；曲线0~P段是阴极产生铜，阳极产生O2，曲线P~Q段是阴极产生H2，阳极产生O2，故A、B、C正确.从开始到Q点收集到的混合气体中O2为0.1mol，H2为0.1mol，故混合气体的平均摩尔质量为17g·mol－1.
14. C 解析：水的离子积常数只与温度有关，图中A、D、E三点的KW相等，都是25℃时水的电离平衡状态；B点是100℃时水的电离平衡状态，水的电离程度最大，KW最大；C点的KW介于A点和B点之间，A项正确.从A点到D点，c〔OH－〕减小，c〔H＋〕增大，溶液显酸性，可以采用加入少量酸的方法，B项正确.从A点到C点，c〔OH－〕和c〔H＋〕都增大，且增大之后仍然有c〔H＋〕＝c〔OH－〕，应是温度升高所致，加入NH4Cl固体后溶液显酸性，C项错误.在B点时，KW＝10－12，pH＝2的硫酸中c〔H＋〕＝0.01mol/L；pH＝10的KOH溶液中c〔OH－〕＝0.01mol/L，二者等体积混合时恰好反应，溶液显中性，D项正确.
15. 〔1〕Na>Cl>F 〔2〕HClO4>H2SO4 〔3〕HF>HCl>CH4 〔4〕H：：：H
解析：根据所给的元素周期表可以很容易得出①～⑦的元素符号，分别为H、C、O、F、Na、S、Cl，④、⑤、⑦分别为F、Na、Cl，所以它们的原子半径由大到小的顺序为Na>Cl>F；⑥、⑦分别为S、Cl，同周期的非金属元素非金属性越强，它们对应的最高价含氧酸的酸性越强，故HClO4>H2SO4；②、④、⑦分别为C、F、Cl，它们的简单氢化物中HF分子间存在氢键，所以沸点最高，HCl的相对分子质量比CH4的大，所以HCl的沸点高于CH4.
16. 〔1〕N2＋3H22NH3 〔〕
〔2〕①合成氨的反应是一个放热反应，温度升高，平衡向生成氮气和氢气的方向移动
②
③阴极
〔3〕①该反应为氧化还原反应，且为放热反应
②
解析：〔1〕过程Ⅱ是氮的固定，氮的固定有两种方式：合成氨气或者是生成NO.
〔2〕①合成氨是一个放热反应，温度升高，平衡会向逆反应方向移动，氨气的产率降低.②产生的白烟为氯化铵，再根据0.4 molNH3参加反应时有0.3 mol e－转移可判断产物还有N2.③N2转化为NH3发生还原反应，所以通入N2的一极是阴极，阳极是溶液中的OH－放电，电极反应式为：
〔3〕①设计成电池的前提条件是必须为放热的氧化还原反应，②负极发生氧化反应，一般是可燃性的气体.该反应为：
17. 〔1〕过滤
〔2〕Na＋、AlO、OH－ 稀硫酸
〔3〕Al〔OH〕3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
在装置Ⅰ、Ⅱ之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
〔4〕2Cu＋O2＋2H2SO4＝2CuSO4＋2H2O
解析：〔1〕步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ操作后反应物均为一种固体、一种溶液，故均需进行的操作为过滤.〔2〕由溶液A通入过量CO2后得到固体，再进一步转化为AlCl3，且是由合金加入过量的NaOH溶液所得，故溶液A中肯定含有Na＋、OH－及生成的AlO；根据后面得到的是绿矾和硫酸铜，故试剂X为H2SO4.〔3〕产生的氢氧化铝沉淀减少是因为盐酸与氢氧化铝反应：Al〔OH〕3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O；因为浓盐酸有较强的挥发性，改进措施是吸收掉挥发出来的HCl，故可以在装置Ⅰ和装置Ⅱ之间加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶.〔4〕从环保的角度考虑，不能用铜与浓硫酸直接反应，否则会产生有毒气体二氧化硫，故可以通过反应2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O制备，即总反应式为：2Cu＋O2＋2H2SO4＝2CuSO4＋2H2O.
18. 〔1〕①
②在其他条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大 调整量气管，使其左右管中水面始终持平
③abc
〔2〕①ac
②量气管左管的水面上升，右管的水面下降
解析：〔1〕②对比表中两次实验条件可知，只有H2SO4浓度不同，且H2SO4浓度大时，反应时间短，故可得出结论.为确保是在同样的状况下收集氢气H2，则要调整量气管，使其左右管中的水面始终相平.③粗锌反应更快，是因为形成了原电池，即所含杂质为正极，故选abc.〔2〕 ①要验证生铁的吸氧腐蚀，需选用中性或碱性的电解质溶液，故选ac.在稀H2SO4中则发生析氢腐蚀.②若发生吸氧腐蚀，则烧瓶内压强减少，量气管左管液面上升而右管液面下降.
19A. 〔1〕①油脂 ②CH2＝CHCHO＋2Cu〔OH〕2CH2＝CHCOOH＋Cu2O↓＋2H2O
③
〔2〕①CH2BrCH2Br ②CO2
③HOOCCH2CHBrCOOH＋3NaOHNaOOCCH＝CHCOONa＋NaBr＋3H2O
NaOOCCH＝CHCOONa＋H2SO4HOOCCH＝CHCOOH＋Na2SO4

解析：本题主要考查有机物的相互转化关系，重要官能团的性质，化学方程式、结构简式的书写等.
〔1〕①A为丙三醇，油脂水解过程中有丙三醇生成.②A生成B为脱水〔脱去2分子水〕反应，先生成CH2＝C＝CH—OH，该物质不稳定，后生成CH2＝CHCHO〔醛〕，醛类物质能被氢氧化铜氧化为羧酸〔CH2＝ CHCOOH〕.③CH2＝CHCOOH中含有碳碳双键，能够发生加聚反应，生成.〔2〕①G→J时，G中的两个羟基被Br原子取代，生成CH2BrCH2Br.②分析反应物及提供的制备流程可知分子中增加的碳原子来源于CO2.③卤代烃在NaOH的醇溶液中，发生消去反应生成含有碳碳双键的物质，由于有机反应物中含有羧基，所以羧基与NaOH反应生成钠盐，用硫酸酸化可以得到M.④由生成CO2的量与T的量的关系可知T中含有两个羧基.
19B. 〔1〕1s22s22p63s23p63d54s1 ds
〔2〕sp2和sp3
〔3〕F>N；NO2＋
〔4〕HF分子间存在氢键，易形成缔合分子〔HF〕n
〔5〕Cu3N；四氨合铜离子〔或其他合理答案〕；深蓝色
解析：〔1〕元素⑦是Cr，其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1.元素⑧是Cu，位于ds 区.〔2〕元素①③⑤分别是H、C、O，这三种元素的质量比为1：6：16，并且由该化合物对氢气的相对密度为23可知该化合物是甲酸.其中C是sp2、O是sp3.〔3〕元素④和⑥是N和F，第一电离能是F>N.由N和O两种元素形成的与N互为等电子体的离子的化学式是NO2＋.〔4〕①和⑥形成的化合物是HF，测定相对分子质量时测得值高于理论值，其主要原因是易形成缔合分子〔HF〕n.〔5〕由N和Cu形成某种化合物的晶胞结构图可计算白球和黑球的个数比为1：3，再根据N显－3价，判断白球是N，黑球是Cu，其化学式为Cu3N.Cu的常见离子和N的最简单氢化物形成的配离子的名称为四氨合铜离子，其水溶液颜色为深蓝色.

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