九上化学导学案.doc

第一单元 步入化学殿堂
第一节 化学真奇妙
一、体验化学的奇妙
1.阅读教材P2图片，知道现在可以利用石油为原料生产出
等物品，这些都是通过 方法生产出来的。可见化学可以把我们认为难以置信的事情变成了现实。
2.由此我们认识到化学是一门有关 的学问，在研究这门学问的时候，我们应该用
方法来研究 ，从而达到 的目的。
3.化学这门科学太神奇了，它不仅能 ，还能 ，并实现
的转化，从而改变着我们这个世界，使我们生活在一个五彩缤纷、美轮美奂的人造物质世界中。因为在我们生活中到处都有化学制品的身影。
(1)阅读教P3四幅图片，认识生活中人造的化学制品。
(2)我们生活中还有没有自然存在的物质呢？完成教P3“活动天地1—1”
①教室中来自自然界中本来就有的物质有
②教室中来自化学方法人工制造的物质有
小结：我们生活中的材料分为 种，一种是自然界中本身天然就存在的材料，我们称之为 ；而另外一种以自然界的物质为原料运用化学方法制得的材料，我们称之为 (也叫化学制品)
※练一练※
1、厨房中下列物品是天然材料的是( )
A.竹筷 B.铁锅 C.瓷碗 D.铁瓢
2、制造汽车的材料有：①钢铁②合成橡胶③钢化玻璃④塑料⑤皮革等，其中属于人造材料的是( )
A.①②③ B.③④⑤ C.①②④⑤ D.①②③④⑤
4.如今，化学科学已经渗透到社会生活的方方面面，特别与人类社会发展密切相关的重要领域，如 、 等。不仅如此，化学促进了时代变革，使我们的生活变得更美好。依靠化学，人类能更好的解决面临的多种危机，比如 ；依靠化学，人类才能创造更加繁荣、文明、美好的生活。
练一练：下列事实与化学无关的事( )
A发展低碳经济，保护环境 B日环食、日偏食的发生
C开发新能源，研制新材料 D药物和保健品的研制
二、认识化学变化
1.化学改变世界的途径是是物质发生 。
2.物质的变化有两种：一种是物理变化，就是在物质的变化过程中， 的变化；一种是化学变化，就是在物质的变化过程中， 的变化，也叫化学反应。
3.两种变化的辨析
(1)物理变化的特征：① ；② 。
(2)化学变化的特征：
①原物质消逝， 。这是判断化学变化最可靠的依据，是其本质特征。
②伴随 、 、 、 或 等现象。
实验1：点燃镁条。(★生活中常见物质燃烧一般是物质与空气中的氧气发生反应)
实验现象：
实验2：向试管中加入少量氢氧化钠溶液，再滴加几滴酚酞试液。
实验现象：
实验3：将几颗锌粒放入试管中，再加入少量稀硫酸。
实验现象：
实验4：取少量硫酸铜溶液于一试管中，再用滴管滴加4—5滴氢氧化钠溶液。
实验现象：
注意：①有些化学变化发生时并无上述现象，比如氢氧化钠与盐酸的反应；②有上述现象产生也不一定是化学变化，比如电灯灯泡发亮，红墨水滴入水中使水变红。
③伴随能量(通常表现为 、 和 )的吸收和释放
(3)物质两种变化的区别：变化后是否 。
(4)两种变化的联系：物质发生化学变化的同时发生物理变化，如蜡烛的燃烧。但物质发生物理变化不一定同时发生化学变化，如打碎瓷碗。
※慧眼识变化※
1.下列现象属于化学变化的是( )
A电灯发光 B玻璃破碎 C饭菜变馊 D自行车轮胎爆裂
2.下列成语字面意思含有物理变化的是( )
A火烧眉毛 B蜡炬成灰 C精雕细刻 D赴汤蹈火
★4.化学变化(即化学反应)的表示方法——文字表达式
(1)表达式的组成部分： 、 及
(2)表达式的书写：左写 ，右写 ，其间用“—→”相连，若物质不止一个时，物质间用“+”相连。反应条件写在“—→”的上方或下方。
(3)文字表达式的形式：
①物质的名称用文字书写：如 氢氧化钠+盐酸—→氯化钠+水
②物质的名称用符号书写：如NaOH+HCl—→NaCl+H2O
※一展身手※：用文字写一写下列反应的文字表达式：
①在空气中点燃镁条，镁条燃烧生成氧化镁
②在溶液中，硫酸铜和氢氧化钾反应生成氢氧化铜和硫酸钠
③点燃蜡烛，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水
(4)表达式的意义：表示物质在什么条件发生发应生成了哪些物质。
三、物质构成的奥秘
1.世界上所有的物质都是由极其微小微粒( 、 、 )构成的。有的物质是由原子构成的，比如 ；有的物质是由分子构成的，比如 ；有的物质是由离子构成的，比如氯化钠(由钠离子和氯离子构成)。
2.这些微粒极其微小，肉眼根本看不到，但我们可以通过 观测到原子和分子，并且可以对原子或分子实现 和 ，甚至还可以对原子和分子进行复制、改造以及创造新的分子。因此，化学这门学科是在 的水平上研究物质及其变化规律。
3.关于分子
(1)有 构成；
(2)可由 构成，也可由 构成；
(3)分子不同，构成分子的原子 或 也不同；
(4)构成分子的原子按一定的角度排列成 。
第二节 体验化学探究
一、化学的科学探究基本环节(或步骤)
① —→② —→③ —→④
⑤ —→⑥ —→⑦ —→⑧
实例：我们知道镁条在点燃的条件下可与空气中的氧气反应，我们不禁要问镁条还要与其它物质反应吗？于是我们①提出一个问题：镁条能与盐酸反应吗？面对这个问题，可以②提出的猜想或假设： 。这个猜想或假设可能正确，也可能错误，因为没有得到验证。而要证明猜想或假设就要③设计一个实验来验证： 。实际情况如何，要完成这个实验才能知道，接下来就要做这个实验。在④做这个实验的时候，我们看到的现象是 。面对这个现象我们要⑤分析，我们实验时给的物质金属固体镁条和液体稀盐酸，并没有气体物质，既然实验时有气体产生，那这个气体一定是不同于反应物的新物质，也就是说，镁条能与盐酸反应，从而证明了猜想或假设。于是可以⑥得出结论 。我们完成这些环节后，要进一步⑦从方法、程序、过程等进行反思，然后⑧形成书面报告，即撰写实验报告。
※自我检测※：
对于木糖醇是否具有甜味，有同学认为“可以拿一块木糖醇放在嘴里嚼，品尝味道”对此你认为这是科学探究过程的( )
A提出问题 B做出猜想 C设计实验 D操作实验
当然，在探究过程中出现的异常现象，不要轻易放过，要多方查阅资料或多次实验验证，这样才能获得正确地认识。
二、可见我们学习化学，重要的途径是 ，我们要在 中“学化学”。
知识小积累一
1.烟——固体小颗粒在空气中扩散所形成的现象
雾——小液滴在空气中分散所形成的现象
2.闻物质气味的方法：用手轻轻在容器口扇动，使少量气体飘进鼻孔。这叫扇闻法。
3.胶头滴管使用注意事项：
(1)悬空垂直放在试管口(或容器口)正上方，以免污染滴管；
(2)滴管管口不能伸入容器内，防止滴管沾上其他试剂；
(3)吸取液体后，应保持胶头在上，不能倒持，防止液体倒流，污染试剂或腐蚀胶头；
(4)除吸同一试剂外，用过后的滴管应立即清洗，再去吸取其他药品，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂，防止试剂相互污染。
第二单元 探秘水世界
第一节 运动的水分子
一、水分子的性质——分子的性质
水是由水分子构成的，可见分子是构成物质的一种基本微粒。它具有以下性质：
1.很小——质量小，体积也很小
2.在不断地 。分子运动的速度与 有关。
3.相互之间有 。
(1)对于同种物质，其分子间的间隔大小与该物质的 有关：一般地讲，物质 态时，间隔最大， 态次之， 态最小。但水例外，固态时水分子的间隔比液态大。
(2)分子运动的速度改变了分子间的 ，从而导致物质的 改变以及分子的
的改变。
(3)分子的排列方式与该物质的状态有关： 态时，分子有序排列； 态时，无序排列。
二、从分子运动的角度看水三态的变化
水凝固时，水分子的能量 ，其运动的速度 ，间隔 ，水分子由 排列逐渐变成 排列，于是水就从液态变成了固态；而冰在融化时，水分子的能量 ，其运动的速度 ，间隔 ，水分子由 排列逐渐变成 排列，于是冰就从固态变成了液态。
三、物理变化的实质
物质状态发生变化时，是因为构成该物质的分子等微粒的 、 以及
发生了变化，但构成该物质的分子等微粒的 、 和 并未改变。最根本的一点未产生新的分子等微粒。
※练一练，我会做※：
1、以下生活、学习经验不能说明分子间有间隔的是( )
A.打气筒能将气体压缩 B.酒精和水混合后总体积变小
C.物体有热胀冷缩的现象 D.海绵能吸水
2、在喷洒某些药水对环境进行杀菌消毒时，会闻到特殊气味，这说明( )
A.分子间有距离 B.分子质量很小 C.分子不断运动 D.分子由原子构成
四、水的循环
1.水的天然循环是通过 来实现的。通过天然循环，既实现了 ，又完成了 的重新分配，还不断补充了 。
2.水的天然循环伴随着水分子的能量的 和 ，不断改变着分子间的 和 ，从而引起水的状态不断改变。
五、天然水的种类及净化
一>天然水的种类及鉴别
1.天然水的种类
(1)硬水：
(2)软水
(3)硬水和软水的区别：
2.硬水、软水的鉴别
(1)实验室—— 法
蒸发后，有较多的白色固体物析出的为 水；没有或有较少白色固体物析出的为 水。
(2)生活中——加入
加入肥皂水后振荡或搅拌，产生较多泡沫的是 水；泡沫产生少或没有泡沫且有白色垢状物的是 水。
3.硬水软化的方法
(1)生活中——
将硬水通过加热使其沸腾，使溶解在水中的钙、镁化合物以沉淀的形式从水中析出，可使硬水软化得到软水(该过程是化学变化，所得的水硬度较低，不是真正的软水)
(2)实验室——
将硬水加热使水气化成水蒸气，再经过冷却后获得液态水(蒸馏水)(该过程是物理变化，所得的水是真正的软水)
二>天然水的净化
<一>物理方法净化水
步骤一：沉降——加入净水剂明矾，使水中大颗粒悬浮杂质沉降除去。
加入净水剂明矾的作用：加速水中的泥沙等悬浮杂质的 ，除去水中较大颗粒不溶性杂质。
步骤二：过滤——除去水中不溶性的杂质
1.用到的仪器有：
2.操作步骤及要求
(1)制作过滤器。要求：滤纸的边缘要 漏斗边缘并使滤纸 漏斗内壁(目的：加快过滤速度)
(2)固定烧杯和过滤器
要求：漏斗末端 一侧 烧杯内壁。(目的：防止滤液溅出)
(3)进行过滤操作
A先将 轻轻斜靠在 层滤纸处(防止戳破滤纸)
B盛装过虑物的烧杯口 玻璃棒(防止过虑物液体溅到漏斗外)，将过虑物液体沿着
缓慢倒入 内
要求：漏斗内的液面始终 滤纸的边缘(防止过虑物液体从漏斗内壁与滤纸间流过，影响过滤质量)
2.过滤中玻璃棒的作用： 。
3.过滤后，滤液仍然浑浊，原因可能有：①漏斗内液面 滤纸边缘；②滤纸 ；③盛接滤液的烧杯等仪器不洁净等。
步骤三：吸附——加入吸附剂(如活性炭)吸附水中的色素或异味而除去
活性炭表面积大是因为它 ，因此 很强。它能对空气或水中的颜色或气味的杂质吸附在其 而被除去，这是物理现象。
蒸发——使溶解的物质从液体中分离出来
1.用到的仪器有：
2.操作要领：
在加热的过程中， 不断搅动，原因是 。当蒸发皿内 时就停止加热，原因是 。
3.注意事项：(1)使用时防 ，以免打破；(2)加热后不能 放在实验台上，要垫上 。
步骤四：蒸馏——除去溶解在水中杂质(净化程度最高)
注意：现实生活中，并不对天然水作蒸馏净化
<二>化学方法净化水
1.加入药物消毒杀菌——加入漂白粉、二氧化氯药片等净水
2.高温消毒杀菌——将水加热至沸腾
三>实验室净水与生活中净水的异同
相同的是都用到了 等方法，不同的是生活中净水能使用却没有用到的方法是 。如果建议自来水厂修建用这个方法净水的池子，则该池子修建在 和 之间，并且当水通过该池子后再进行 。
※练一练，熟能生巧※
1、下列方法中可明显降低天然水的硬度的是( )
A.过滤 B.煮沸 C.静置 D.吸附
2、下列净水过程中发生了化学变化的是( )
A.从水库中取水 B.将含有泥沙的水静置分层 C.过滤水 D.将氯气通入水中杀菌消毒
3、下列净化水的单一操作中，净化程度最高的是( )
A.蒸馏 B.杀菌消毒 C.过滤 D.沉降
六、物质的分类
混合物：至少由 种物质组成。
1.物质(按组成的物质种数分)
纯净物：只由 种物质组成

2.判断方法：看该物质由哪几种物质组成。
分 离
3.混合物和纯净物的联系：混合物===================== 纯净物
组 成
知识积累二：蒸发与蒸馏
1.相同点：(1)原理：利用物质间沸点不同分离物质；(2)均用加热方式使液体中沸点的物质气化达到分离
2.不同点：(1)蒸发将液体气化除去获得固体；(2)蒸馏将液体气化后再经过冷凝获得纯净的液体，未气化的物质留在原容器中。
第二节 水分子的变化
一、水的分解——电解水实验
1.电解水实验现象：通电时，正负两极均产生 ，两侧玻璃管液面 ，中间玻璃管液面 。一段时间后，正极相连的玻璃管内的气体与负极相连的玻璃管内的气体的体积比约为 。
2.正负两极上气体的验证
(1)负极玻璃管内的气体
①验证方法：用一根 接近玻璃管尖嘴处。
②现象：
(2)正极玻璃管内的气体
①验证方法：用一根 接近玻璃管尖嘴处。
②现象：
可见，两个电极上产生的气体均不是 ，分别是 和 。
3.电解水实验结论： 。这个反应的文字表达式为 。
小结：(1)电解水实验可以简单地记为“ ”、“ ”；
(2)证明了水是由 、 两种元素组成的纯净物；
(3)水的化学性质：不稳定，在 条件下，会反应，生成 和 。
二、水的合成——氢气的燃烧实验
1.注意：在点燃氢气前一定要检验它的 ，即验纯。
2.氢气燃烧的现象：纯净的氢气燃烧时，火焰呈 色，罩在火焰上方的干燥的凉烧杯内壁有 ，触摸烧杯外壁，感到烧杯 。
3.实验结论：在 条件下，氢气会与空气中的 反应生成了 ，并会
。这个反应的文字表达式为 。
4.小结：
(1)证明了水是由 、 两种元素组成的纯净物；(2)是鉴别氢气的一种方法；
(3)氢气燃烧放出热量，生成的水不污染环境，可做气体燃料(一种理想的绿色能源)；
(4)氢气的物理性质：通常情况下，是一种无色无味的气体，难溶于水，难液化。加压降温后可变成无色液体或雪花状固体。相同条件下，密度最小。
三、物质的性质
1.化学性质： 。
2.物理性质： 。
3.两性质的区别：看该性质是否通过 体现出来。
4.属于物理性质的项目：物质的颜色、状态、气味，密度，硬度，熔沸点，导电性，挥发性，溶解性，延展性等；
属于化学性质的项目：可燃性，还原性，氧化性，腐蚀性，稳定性，毒性(在语言描述上，常用“易”、“会”、“能”、“可以”等词语)
※学以致用，方显才能※
1、下列关于石蜡性质的描述中，属于化学性质的是( )
A石蜡是无色、无味且硬度较大的固体 B石蜡难溶于水且密度比水小
C石蜡可燃，燃烧时放热，并有CO2和H2O生成 D石蜡熔点低，受热易熔化成蜡油
2、①苯是一种没有颜色、有特殊气味的液体，②密度比水小，③不溶于水，④苯的沸点是80.1℃，⑤熔点是5.5℃。苯的化学式为C6H6，⑥在一定条件下，苯分别能跟氢气、溴、浓硝酸、浓硫酸等物质发生化学反应，⑦苯还能在空气里燃烧生成二氧化碳和水。
请回答下列问题(用序号填空)
(1)苯的物理性质有 ；(2)苯的化学性质有 。
四、化学反应
1.观察下列反应，找出其中的规律
通电 加热
①水——→氢气+氧气； ②氧化汞——→汞+氧气；
加热
③高锰酸钾——→锰酸钾+二氧化锰+氧气
这三个化学反应的特点是 ，我们把这样的化学反应叫作 。(基本反应类型)
(1)定义： 。
(2)特点： (这是识别的依据)
2.观察下列反应，找出其中的规律
点燃 点燃 加热
①氢气+氯气——→氯化氢 ②镁+氧气——→氧化镁 ③铜+氧气——→氧化铜
这三个化学反应的特点是 ，我们把这样的化学反应叫作 。(基本反应类型)
(1)定义： 。
(2)特点： (这是识别的依据)
3.指出下列反应的基本类型
加热 点燃
①氯酸钾——→氯化钾+氧气( ) ②甲烷+氧气——→二氧化碳+水( )
通电
③二氧化碳+水——→碳酸( ) ④氯化镁——→镁+氯气( )
点燃
⑤碳+氧气——→一氧化碳( )
五、微粒在化学反应中的变化
1.在化学变化中，分子 改变，但构成分子的原子的 和 不变。
2.在化学变化中，分子分成了 ，而 不再分。
3.化学变化的实质：在化学变化中，分子分成 ，然后 再重新组合构成新的 。
4.从微观角度看，化学变化的本质特征：产生了新的 等微粒。
六、分子
1.定义：保持物质 性质的最小微粒。构成物质的分子种类不同，其化学性质也不同。
2.注意：(1)分子只能保持物质的 性质；
(2)能保持物质化学性质的微粒不止分子。由何种微粒构成的物质，则该物质的化学性质就由这种微粒保持；
(3)分子是微观概念，描述物质时要说成“构成”。
(4)分子具有 、 和 的意义。
3.由分子构成的物质有：①气态非金属单质，如氢气，氧气；②金属氧化物，如氧化镁；③非金属元素组成的化合物，如水，二氧化碳，甲烷。
七、原子
1.定义：化学变中 的微粒。因为在化学变化中它 。
2.注意：
(1)用原子描述物质或分子时要说成“构成”；
(2)具有 、 和 的意义；
(3)要在“化学变化”中，讨论原子最小才有意义；
(4)分子与构成该分子的原子相比，分子比原子大，质量比原子重。
3.原子具有的性质：① 很小；②同种原子相互间有 ；③总在不断地
。
4.由原子构成的物质有：①金属单质，如铁，铜，铝；②固态非金属单质，如硫，碳，磷；③稀有气体单质，如氦气，氩气。
※做一做，练中学※
1.分子和原子的本质区别是( )
A分子大，原子小 B分子是构成物质的粒子，而原子不是
C分子能保持物质的化学性质，而原子不能 D在化学反应中，分子可分，而原子却不能再分
2.下列说法正确的是( )
A分子是由原子构成的，所以，分子一定比原子大 B分子和原子都在不停地运动
C分子和原子的本质区别是：在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分
D分子能保持物质的化学性质，而原子不能 E物质都是由分子构成的
F在物理变化中，分子本身没有变，只是分子间的间隔变了
第三节 原子的构成
一、对原子结构的揭秘历程
1.近代化学之父道尔顿因原子太小作出了“没有人能将原子再分”的论断，然而， 国科学家 推翻了道尔顿的结论，提出 的惊世观点，他之所以敢这样说，是因为他发现了带 电荷的 ，而且在他所作的实验中发现，在所有的原子中都有 这种微粒。于是他提出新的原子结构模型——“ ”模型。实际上，他认为原子就是一个实心球体。一直到著名的物理学家 通过实验才真正解开了原子内部结构的神秘面纱。
2.卢氏实验是 。有趣的现象是：(1)绝大多数ａ粒子能穿过金箔且不改变原来的方向；(2)有一小部分ａ粒子穿过了金箔但改变了原来前进的方向；(3)有极少数的ａ粒子却被反弹了回来。
解释：现象①说明了原子内部不是一个实心体，里面空间 ；现象②说明了原子内部也有一个带有 电荷的微粒且这个微粒体积很小，在原子内部只占了较小的空间；现象③说明了原子内部有一个质量比ａ粒子还要大的微粒且这个微粒体积很小。卢氏实验证实了两点：第一，原子内部空间大，不是实心体；第二，对原子内部那个体积小、带有正电荷且质量极大的微粒，卢瑟福把它称为 。所以，卢瑟福提出：原子是由 和 构成的，并指出，在原子内部至少有一个电子在 外面的空间绕着原子核运动。
3.从卢氏实验可知，因为原子核带正电荷，核外电子带负电荷，尽管电性相反但电量相等，所以整个原子 (填显或不显)电性。
4.尽管体积只有原子体积的几千亿分之一的原子核，仍然可分。它可分为 和 。而且一个质子与一个中子的质量差不多，几乎相等，但却比一个电子的质量大得多。因此，原子的质量几乎全部集中在 上。
5.注意：
(1)原子结构或构成的几种表述：①原子由原子核和核外电子构成；②构成原子的基本微粒是质子、中子和核外电子，但并非所有的原子均由这三种微粒构成( 原子除外)。
(2)原子核所带的正电荷数(称为 )是由核内 数决定；
(3)同一原子中，核电荷数== == 。与中子数 (填一定或不一定)；
(4)不同类别的原子间的区别—— (或 )不同。即原子的种类由原子的 决定的。
(5)原子的质量大小取决于 的质量，而原子核的质量大小取决于核内的 和 。故原子的质量大小取决于核内的质子数和中子数。(注意：同种原子的质量不一定相等)
二、相对原子质量
1.含义：以一个碳12原子的实际质量(1.993×10—26kg)的1/12作为基准，其他一个原子的实际质量跟这个基准作比，所得的比值就是这种原子的相对原子质量。符号：Ar
2.计算公式
(1)定义公式：Ar(某原子)==
(2)近似公式：Ar(某原子)≈该原子的 数+ 数
注意：相对原子质量是比值，不带质量单位，其单位为“1”
例1、已知一个碳12原子的质量为mkg，一个钼原子的质量为8mkg，求钼原子的相对原子质量。

例2、碳14原子核电荷数为6，相对原子质量为14，求碳14原子的中子数

※练为战，实力才是硬道理※
1.碳12原子的实际质量为ａg，则实际质量为2ａg的一种原子的相对原子质量为( )
A.24g B.24 C.2ａ D.2
2.有两种不同的碳原子，一种原子核内有6个质子和6个中子，另一种原子核内有6个质子和7个中子，则它们不相等的是( )
A核电荷数 B核外电子数 C原子的带电量 D原子的质量
小知识：
1.不同原子的相对原子质量之比等于其实际质量之比
2.原子的相对原质量越大，则该原子的实际质量也越大。
三、电子
1.电子的运动：在多个电子的原子中，原子核外的电子依据自身 高低，在离核
不同的区域运动：能量高的电子在离核 的区域运动，能量低的电子在离核 的区域运动。也就是说，电子依据能量的高低在核外分区域运动。我们通常把电子在离核 的区域运动称为 。
2.电子核外分层排布的描述——原子结构示意图
(1)在原子结构示意图中，圆圈表示 ；圈内的数字表示 ；圈内的“+”表示 ；弧线表示 ，把离原子核最近的电子层称为 电子层，由核向外排布的电子层依此称为 电子层或 电子层等，把最后排布的电子层称为 电子层；每条弧线上的数字表示 。
(2)电子在核外分层排布的规律：
①每层电子层最多容纳2n2个电子(n代表电子层数)
②最外层电子层上电子数不超过8个电子，第一电子层为最外层电子层时不超过2个电子。
3.各类原子最外层电子层上电子数的特点
(1)稀有气体原子：最外层电子层电子数= (氦He除外)
(2)金属原子：最外层电子层电子数 4
(3)非金属原子：4 最外层电子层电子数 8(硼B、氢H除外)
4.在化学变化中，原子核外电子的变化
(1)在化学变化中，原子都有形成 的趋势。我们把原子核外最外层电子层有8个电子(第一层电子层为最外层电子层时上有2个电子)的结构，称为 结构。
(2)在所的原子中， 原子都具有稳定结构，所以这类原子化学性质稳定，一般不易与其他物质发生化学反应。
(2)对于不具有稳定结构的金属原子和非金属原子来讲，要在 上发生得失电子从而达到稳定：金属原子的最外层电子层上的电子数一般小于4，在化学反应中最外层电子层上的电子 ，使次外层(倒数第二层)成为 ，从而达到稳定结构；非金属原子的最外层电子层上的电子数一般大于4，在化学反应中最外层电子层上 电子，使最外层电子层上达到 个电子的稳定结构。
(3)由此可见：①在化学变化中，原子的 是不变的，发生改变的是原子中原子核外的 上的 ；②在化学变化中，原子的化学性性质是否活泼或者说原子是否容易得失电子取决于该原子原子核外 上的电子数。
5.通过原子结构示意图，可以获得以下信息
① ；② ；③ ；
④ ；⑤ ；⑥ ；
⑦
注意：不同原子的核外具有相同的电子排布，指的是它们核外排布的电子层数、每层上的电子数均相同，则它们核外的电子数相等。
四、离子
1.在化学变化中，原子核外最外层电子层上的电子发生得失，这就使原本不带电荷的原子呈现出电性。我们把带有电荷的原子或原子团叫 。
2.分类：根据离子所带的电性，把带正电荷的离子叫 ，这类离子一般是由原子核外最外层电子层易失去电子的 原子形成；把带负电荷的离子叫 ，这类离子一般是由原子核外最外层电子层易得到电子的 原子形成。
3.离子的形成
原子核外最外层电子层 电子 原子核外最外层电子层 电子
阳离子←—————————————原 子—————————————→阴离子
可见，原子变成离子后， 未改变，改变的是原子核外
数——通过 上 来改变的。
4.由离子构成的物质，其化学性质由构成该物质 和 共同保持。
5.由离子构成的物质(称为离子化合物)有——酸、碱、盐
▲6.离子的表示——离子符号
在元素符号或原子团中最后一种元素符号的 标出电荷数(“1”时可省不