哈工大水分析化学真题硕士研究生考试试题样本.doc

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二OO七年硕士研究生考试试题

考试科目: ____水分析化学_________   　　考试科目代码: [ 473 ]
适用专业: ____市政工程、 城市水资源
考生注意: 答案务必写在答题纸上, 并标明题号。答在试题上无效。
题号        一        二        三        四                                                                                总  　分       
分数        20        40        40        50                                                                                １５０分       
一. 基本概念( 2×10＝20分)
1  水质指标　2 色度　  3 同离子效应 4 掩蔽作用  5 间接电位分析 6 色谱流 出曲线 7  共振线    8 总残渣  9 溴酸钾法   10 酸度
二. 论述题( 5×8＝40分)
        1 试论分子光谱产生的原因及其表示方法。
　　 2 为什么要对色谱柱进行老化处理。
        3 金属指示剂在应用时会出现那些问题, 怎样防止。
        4 基准物质应符合哪些条件。
        5 如何确定地表水中碱度的组成形式。
        6提高氧化还原反应速度的技术措施。
        7 怎样经过试验方法评价分析方法准确度和精密度。
        8 原子吸收锐线光源产生的方法。
三. 填空题( 2×20＝40分)
        1 乙二胺四乙酸二钠盐的化学结构式可表示为(1), 它的溶解度比乙二胺四乙酸( 2) 。
        2．化学法测水中DO时, 先加入( 3) 和( 4) 能够看到( 5) 色沉淀, 发生反应的方程式为( 6) , 然后转变为( 7) 色沉淀, 相应的反应方程式为( 8) 。
        3．作为卫生学指标之一的余氯一般包括( 9) 和( 10) 两种。
        4．在高锰酸盐指数和COD测定过程中, 催化剂分别为( 11) 和( 12) , 而掩蔽剂分别为( 13) 和( 14) , 指示剂分别为( 15) 和( 16) 。
5．经过林邦曲线能够确定金属离子被EDTA(17)的最低( 18) 。           
        6．欲检测水中硝基苯的含量能够选择( 19) 法, 也可采用( 20) 法。
四: 计算题( 10分×5=50分)
        1．两种无色物质A和B, 反应生成有色物质AB( 1: 1) , 混合等体积0.0010mol·L-1  A和B, 用1cm比色皿在550nm处测定AB的吸光度值是1.60, 已知AB的ε550nm=450L/(mol·cm), 试计算AB的解离平衡常数。
2．取100.0mL含负二价硫离子的工业废水, 用乙酸锌溶液固定, 过滤, 其沉淀连同滤纸转入碘量瓶中, 加蒸馏水25mL 及10.00mL碘标准溶液和硫酸溶液, 放置5min, 用0.050mol•L-1Na2S2O3滴定水样和空白分别消耗1.90mL和3.75mL, 求水样中硫离子含量( 以S2-mg/L计) 。
3.用由玻璃电极与饱和甘汞电极组成的pH计测pH为4.00的邻苯二甲酸氢钾缓冲溶液时, 其电动势为0.211V。而测定两个未知溶液时, 其电池电动势分别为0.495V和-0.138V, 试判断未知溶液的酸碱性。
4.试样中两组分的相对保留值为1.10, 若有效塔板高度0.0010m, 问需要多长色谱柱才能将两组分有效分开, 画出标明的分离效果示意图。
5.准确称取0. g纯CaCO3, 用盐酸溶解并煮沸除去二氧化碳后, 在容量瓶中稀释至250mL ; 吸取50.00mL, 调节pH=12, 用EDTA 滴定, 耗去EDTA 14.25mL, 求算EDTA溶液的量浓度和该EDTA溶液对CaO, CaCO3的滴定度。( CaO相对分子质量:56, CaCO3相对分子质量100)。

哈尔滨工业大学
二○○六年硕士研究生考试试题
考试科目: 水分析化学 报考专业: 市政工程, 城市水资源
考试科目代码: [473]
考生注意: 答案务必写在答题纸上, 并表明题号。答案写在试题上无效。
一、 解释下列概念
① 加标回收率 ②浊度 ③EDTA的酸效应 ④化学需氧量 ⑤共振发射线
⑥ 指示电极 ⑦老化时间 ⑧相对保留值 ⑨碘量法 ⑩等吸收线
二、 论述下列命题
① 结合硝基苯的测定谈水样预处理的方法和基本原理。
② 欲测定高含氯离子水样的高锰酸盐指数和化学需氧量, 需要采取什么措施, 写出相关反应方程式。
③ 浅议水样PH值的测定原理, 并写出相关反应方程式。
④ 示差分光光度法与普通分光光度法有何差异。
⑤ 举例说明在水质分析中如何选用ECD、 TCD、 FID和FPD四种检测器。
三、 填空题
①利用显色剂对无机离子进行显色比色分析时, 应注意控制显色剂的_________、 介质的_________、 以及溶液中共存离子的_________。
②采用邻二氮菲比色法测水中Fe3+时, 先测_________, 再测_________离子, 其差值即为Fe3+的含量。
③原子吸收分光光度计中的光源一般采用________, 提供被测元素的原子所吸收的________。
④为了证明高纯水的质量, 应采用_________指标作为判断依据。
⑤残渣的测定温度为_________, 滤膜的孔径为_________。
⑥水质标准是表示生活饮用水, 工农业用水等各种用途的水中污染物质的_________或_________的具体限制和要求。
⑦常见的标定EDTA溶液的基准物质有_________、 _________。
⑧碘量法测定DO时, Na2S2O3和DO之间量的关系为_________。
四、 计算题
1、 取水样100mL, 用0.0200mol/L盐酸滴至酚酞终点, 用去15.00mL,加甲基橙指示剂至橙色出现, 又消耗盐酸5.00mL, 问水样中有何种碱度, 其含量以CaCO3计( mg/L) 。
2、 将30.00mLAgNO3溶液作用于0.1200gNaCl, 剩余的AgNO3需用3.20mlNH4SCN溶液去滴定, 已知滴定20.00ml AgNO3需要21.00mlNH4SCN溶液, 试计算:
( 1) AgNO3标准溶液的量浓度;
( 2) AgNO3标准溶液对Cl-的滴定度;
( 3) NH4SCN标准溶液的量浓度。
3、 称取铝盐混凝剂样品2.080g, 溶解后加入过量0.01mol/L的EDTA溶液50.00ml, PH值控制在5-6之间, 以XO为指示剂, 用0.001mol/L锌标准溶液回滴, 消耗15.00mL, 求混凝剂中Al2O3的质量分数。
4、 用紫外光谱法测定消毒水样中的ClO2含量, 最大吸收波长360nm, 吸收池1cm。储备液质量浓度1.00μg/ mL,取一定体积标样, 定容至50mL。
( 1) 依据下列数据绘制工作曲线( 近似即可)
ClO2标样/ml 0.00 1.00 3.00 5.00 7.00 9.00
吸光度A 0.00 0.07 0.20 0.37 0.50 0.63
( 2) 水样在相同条件下取水样10.0mL, 测得吸光度为0.45, 求水样ClO2含量( mg/L) 。( 10分)
5、 25.00mL KI溶液用稀盐酸及10.00mL0.0500mol/LKIO3溶液处理, 煮沸除去释放出的I2,再加入过量的KI试剂, 滴定I2时消耗了0.1010mol/L Na2S2O321.27mL,计算KI溶液的量浓度。(10分)

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哈尔滨工业大学
二OO五年硕士研究生考试试题

考试科目: ____水分析化学_________ 　　考试科目代码: [ 473 ]
适用专业: ____市政工程___________
考生注意: 答案务必写在答题纸上, 并标明题号。答在试题上无效。
题号
一
二
三
四

总 　分
分数
20
50
30
50

１５０分
一. 基本概念( 2×5＝20分)
1. 特征吸收曲线　　 2.总含盐量　　　　　3.缓冲溶液
4．EDTA的酸效应　　　　5.原子吸收　　　　　6.甲基橙碱度
7. 参比电极 8.可滤残渣 9.永久硬度
10.浊度
二. 论述题( 10×5＝50分)
1.水样为何要保存? 其保存技术的要点是什么?
　　2.水中碱度主要有哪些物质?试举例说明碱度对实际水处理工程的影响。
3.分别论述直接络合滴定和返络合滴定中金属示指示剂的作用原理? 并各举一个实际工程应用的例子。
4.试分析可能导致碘量法测定中产生误差的原因及控制措施。
　　5.以气相色谱四种检测器为例来讨论质量型、 浓度型的各自特征。
三. 填空题( 2×15＝30分)
1．EDTA的中文名称为　　　　, 其化学式可表示为　　　　。
2．莫尔法测水中Cl- 时, 当水样pH　　　　　时, 发生反应的方程式为
　　　　　, 小于6.5时, 发生的反应方程式为　　　　　。
3．色谱流出曲线一般横坐标是　　　　　, 而纵坐标为　　　　　。
4．在连续滴定法测定水中碱度时, 盐酸的消耗体积P(ml) 相当于　　　　　, M(ml) 相当于　　　　　　。
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5．能够用于配制标准色阶的化合物组合有　　　　和　　　　。
6．某水样中含有待测物质125mg, 用某标准溶液滴定时用去25ml,则
Ts∕x=　　　　。
7．指示电极的种类一般包括　　　　　、 　　　　　　、 　　　　　和气体电极。
四: 计算题( 10分×5=50分)
1．用1cm比色皿分别在475和670nm处, 测定下述结果。
化合物
浓度
( mol·L-1)
A( 475nm)
B(670nm)
A
B
A+B
0.001
0.01
——
0.90
0.15
1.65
0.40
0.65
1.65
请根据上述数据分析A和B在混合物含量各是多少?
2．用气相色谱法测定废水中苯酚的浓度时, 分别取1μl不同浓度的苯酚标准溶液, 测得峰高值见下表:
浓度(mg/ml)
0.02
0.0
0.2
0.3
0.4
峰高h (cm)
0.6
3.4
7.4
10.6
14.6
今取废水100ml浓缩100倍后取浓缩液1μl注入气相色谱仪, 测得峰高6cm, 试计算废水中苯酚的浓度( mg/l) 。
3.用由玻璃电极与饱和甘汞电极组成的pH计测pH为4.00的邻苯二甲酸氢钾缓冲溶液时, 其电动势为0.211V。而测定两个未知溶液时, 其电池电动势分别为0.435V和0.0186V, 试计算两种未知溶液的pH值( 25℃) 。
4.在100ml　pH＝10.0,[PO43-]=0.0010mol·L-1的磷酸盐溶液中能溶解多少克Ca3(PO4)2。( 已知Ca3(PO4)2的溶度积KSP＝2.0×10-29, MCa3(PO4)2=310) 。
5.取100ml含甲醇的工业废水中, 甲醇含量为300mg·L-1, 在H2SO4溶液中与25.00ml的K2Cr2O7反应( 1/6K2Cr2O7＝0.2500 mol·L-1) , 反应完毕后用试亚铁灵为指示剂, 问需要加入多少毫升的0.1000mol·L-1的FeSO4。( 已知甲醇的相对分子质量为34) 。