2022年全国高中化学竞赛冲刺模拟试题.doc

高中化学竞赛冲刺模仿试题

第一题
阐明为什么AlF3和三卤化硼BX3均不形成双聚体因素，比较B2H6与Al2Cl6构造上异同点。
解答：
AlF3离子晶体，非共价分子。BX3，X提供2p孤对电子与B空轨道形成π键。
B2H6（3c-2e），Al2Cl6（3c-4e）均有多中心键。前者氢桥键，后者氯桥键。
B2H63c-2e由H出1e，一种B出一种e。另一种B出空轨道形成。
AlCl33c-4e由氯桥原子单独提供孤对电子给有空轨道Al形成配键。

第二题
酸化Co2+溶液可在空气中保存较长时间，但加入氨水先得到红棕色溶液，然后及时变成紫红色，分析因素。用恰当方程式体现。
解答：
Co2+(或Co(H2O)62+)还原性弱,不能被空气中氧气氧化
Co2++6NH3Co(NH3)62+
4Co(NH3)62++O2+2H2O4Co(NH3)63++4OH－
（注意：Co(CN)64-更易被氧化，除空气中O2之外，水也能氧化它：
4Co(CN)64-+O2+2H2O4Co(CN)63-+4OH-
2Co(CN)64-+2H2O2Co(CN)63-+H2+2OH-
其实，上述配位离子氧化性或还原性可以从下列电极电势看出：
Co(CN)63-+eCo(CN)64- -0.81V
Co(NH3)63++eCo(NH3)62+ 0.1V
Co(H2O)63++eCo(H2O)62+ 1.84V
Co(H2O)63+氧化能力最强，Co(CN)64-还原能力最强

第三题
下面列出了甲烷和甲苯相核心能数据和氯化反映反映热，请解释实验数据。
CH3-H + Cl-ClCH3-Cl + H-Cl
键能（kJ/mol） 435.1 242.5 351.5 431 ΔH=-104.9kJ/mol
-CH2-H + Cl-Cl-CH2-Cl + H-Cl
键能（kJ/mol） 355.8 242.5 292.9 431 ΔH=-125.6kJ/mol
解答：
上面所列氯化反映是按游离基历程进行。由所给数据及所学知识，可以得出如下结论：
（1）甲苯中甲基上碳氢键键能比甲烷中碳氢键键能小，阐明均裂时，甲苯中甲基上碳氢键相对容易，这是由于生成苯甲基自由基比甲基自由基稳定。
（2）从反映焓变可以看出，甲苯比甲烷氯化反映容易进行。这是由于苯甲基自由基比甲基自由基稳定成果。

第四题
在室温或加热状况下，为什么不要把浓硫酸与高锰酸钾固体混合？
解答：
因两者混合，反映生成绿色油状高锰酸酐Mn2O7，它在273K（00C）如下稳定，在常温下会爆炸分解。
注意：
MnO2、O2和O3，这个氧化物尚有强氧化性，因而不能在室温或加热状况下混合固体KMnO4和浓H2SO4。2KMnO4+H2SO4(浓)Mn2O7+K2SO4+H 2O
4Mn2O78MnO2+3O2+2O3

第五题
羟胺又称为胲，是无色，无嗅，易潮解晶体，熔点为330C，加热容易爆炸。羟胺具有弱碱性，可以和硫酸，盐酸等强酸形成盐。羟胺及其盐是重要有机合成中间体，在有机合成中用于合成肟，多种药物，己内酰胺等。如下是合成羟胺一种措施：
在00C时，将SO2缓慢通入亚硝酸钠和亚硫酸氢钠混合溶液（三者摩尔比1:1:1）中，得到一种负二价阴离子A，A完全水解得到羟胺硫酸盐溶液，所得溶液为强酸性。已知A中氮元素质量分数为7.33%，含N-O、N-S、S-O等四种类型化学键。
1．画出A以及羟胺硫酸盐构造式。
2．写出合成羟胺反映方程式。
3．一定条件下羟胺可以与卤代烃（RX）反映生成两种不同类型化合物，写出合成反映方程式，指出反映类型。
4．纯羟胺可以用液氨解决羟胺硫酸盐得到，写出反映方程式，并阐明如何除去杂质。
5．纯羟胺在空气中受热容易爆炸，写出爆炸反映方程式。
解答：
1．；
2．NaNO2+NaHSO3+SO2HON(SO3Na)2
2HON(SO3Na)2+4H2O(NH2OH)2·H2SO4+Na2SO4+2NaHSO4
3．R-X+NH2OHR-ONH2+HX
R-X+NH2OHR-NHOH+HX
4．(NH3OH)2SO4+NH32NH2OH+(NH4)2SO4；硫酸铵盐不溶于液氨，可过滤除去，氨沸点低于羟胺熔点，可以蒸发除去。
5．4NH2OH+O22N2+6H2O

第六题
钛碳化物TiCx是一种优良材料添加剂，具有高熔点，高硬度和较好化学稳定性，近来受到广泛关注，有关文献报道了对其固相结晶晶态研究。研究表白，抱负状况下此化合物堆积方式为C原子构成面心立方堆积，Ti原子填入所有八面体空隙。
1．请拟定抱负状况下TiCx中x值，并画出一种晶胞。
2．如右图所示，两个灰色平面为（111）平面，请画出晶体在此平面投影图。规定图示最外层平面每个边上画出5个示意原子。
3．请画出晶体原子在如图所示（110）平面上分布。
解答：
晶胞如图（a）：；x值为1。

2．
3．

第七题
甲基异氰酸酯（MIC）是制造某些杀虫剂中间体，是一种剧毒物质，1984年印度Bhopal地区泄露事件中导致了多人死亡。MIC分子式为C2H3NO。
1．MIC原子连接顺序为H3CNCO。写出其所有路易斯构造式（三种），标出形式电荷，指出最稳定构造。并分析分子中除H原子外原子与否在同始终线上。
2．分子式为C2H3NO分子并非只有MIC，用路易斯构造式写出MIC此外两个构造异构体，规定各原子形式电荷为零。
3．在一定条件下MIC可以发生三聚生成环状非极性分子，画出其三聚体构造。
4．MIC可用如下措施制备：光气和甲胺反映得到MCC，MCC在叔胺（如二甲基苯胺）作用下得到MIC，两步反映中均有相似副产物。写出两步反映方程式。
5．MIC可发生水解，放出大量热。当水足量时，生成CO2和物质A（分子量为88，熔点为1060C）；当MIC过量时，生成物质B（分子量为145，熔点为1250C），A、B分子中均有对称面。给出A，B构造简式。
解答：
1．a：；b：；c：
a为合理构造，N原子杂化类型为sp2，故四个原子不在一条直线上。
2．（其她合理构造也可以）
3．（孤对电子可以不画出）
4．
H3C-N=C=O+HCl
5．A：；B：

第八题
试剂A是一种无色液体，是有机合成和金属有机化学中一类重要碱试剂中间体。A可由三甲基氯硅烷与氨气反映合成，有两种化学环境不同氢，个数之比为18:1。
1．给出合成A化学方程式。
2．A与丁基锂反映生成一种“非亲核性强碱”B，B在有机合成中有重要用途，写出这种强碱B构造简式。为什么B是一种“非亲核性强碱”？
3．B可以形成二聚体，给出二聚体构造。
4．B可以用来制备某些低配位数配合物，如三配位Fe(III)配合物，分析因素。
5．三甲基氯硅烷与B反映，可以得到一种分子C，C构造特性是具有平面正三角形配位形式，给出C构造简式，并通过其成键形式解释其构造特性。
解答：
1．2(CH3)3SiCl+3NH3[(CH3)3Si]2NH+2NH4Cl
2．[(CH3)3Si]2NLi，两个三甲硅基体积很大，有很强空间位阻（类似尚有LDA二异丙胺基锂）
3．
4．B空间位阻很大，不利于形成高配位化合物。
5．[(CH3)3Si]3N；，三个硅原子与氮原子形成三个δ键，氮原子孤对电子与三个硅原子3d空轨道形成离域π键。

第九题
下图为某论文中对某反映（记为反映X）提出反映机理：

A、B、C为含锰配合物，回答如下问题：
1．给出反映X反映方程式。
2．指出A在反映中作用。
3．分别指出A、B、C中锰元素氧化态。
4．下图为论文中一幅图表，从中你能得出什么结论？

解答：
1．
2．催化剂
3．+2、+3、+3
4．随着pH增大，反映速率先增长后减小；当pH为7时，反映速率达到最大。

第十题
尼龙（英语：Nylon），又译耐纶，是一种人造聚合物、纤维、塑料，发明于1935年2月28日，发明者为美国威尔明顿杜邦公司华莱士·卡罗瑟斯。今天，尼龙纤维是多种人造纤维原材料，而硬尼龙还被用在建筑业中。尼龙-6和尼龙-66是两种最重要尼龙。
1．羟胺是工业上合成尼龙-6重要原料之一，其合成途径可以体现如下：

其中A、B互为同分异构体，B具有酰胺键，请在上图中画出A、B及尼龙6构造。
2．尼龙-66可由己二酸和己二胺缩聚形成，画出其构造。
3．下列分子量相似尼龙-6和尼龙-66关系说法对旳是
A．聚合度相似 B．互为同分异构体 C．为同一物质 D．性质差别较大
4．尼龙与分子量相近聚乙烯相比更容易结晶，试分析因素。
解答：
1．
2．
3．B
4．尼龙可以形成分子间氢键，而聚乙烯不行，故尼龙熔沸点更高，容易结晶析出。事实上聚乙烯熔点分布于从900C到1300C范畴，而尼龙熔点范畴为1900C-3500C。

第十一题
已知分子A构造如下，回答有关问题：
1．指出分子A中手性碳原子构型。
2．在DMF溶剂中，分子A与CH3SNa将发生亲核取代反映（SN2型），被CH3S-取代CF3SO3-是一种较好拜别基团，很弱亲核试剂，分析因素。
3．若将CH3SNa换成C6H5SNa，反映速度将会发生什么变化？解释你结论。
4．若将甲基换成叔丁基后，反映速度将会发生什么变化？解释你结论。
5．若将反映条件变为NaOH醇溶液，给出生成物构造简式。
解答：
1．S
2．三氟甲基强吸电子诱导效应使负电荷分散。
3．减少，负电荷被苯环分散，亲核能力下降。
4．减少，空间位阻增大。
5．生成E式烯烃

第十二题
如下为某实验室采用测定金箔中金含量措施。
①精确称取经120~1300C烘过2小时基准重铬酸钾（K2Cr2O7）15.0625g溶于少量1% H2SO4，并移入1L容量瓶中，用1% H2SO4稀释至刻度，摇匀备用。
②称取15g硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶于500mL 1%H2SO4溶液中，摇匀备用。
③吸取20mL硫酸亚铁铵溶液置于250mL烧杯中，加入1% H2SO4 50mL，批示剂4滴，用重铬酸钾原则溶液滴定至近终点时，加入H3PO4 5mL，继续滴定，至从绿色变为紫红色为终点，消耗重铬酸钾原则溶液5.25mL。
④将重为0.1234g待测金箔片置于锥形瓶中，加入1:1硝酸10mL，盖上表面皿，低温加热10分钟，小心倾倒出溶液后，加入3mL王水在水浴溶解，再加入20% KCl 1mL，继续加热蒸干至较小体积，取下冷却，加入1% H2SO4 50mL，在不断搅拌下，精确加入上述硫酸亚铁铵溶液40.00mL，放置10分钟，金所有转变为单质，加入4滴批示剂，以重铬酸钾原则溶液滴定，至近终点时加5mL H3PO4，继续滴定至溶液从绿色转变为紫红色为终点，消耗重铬酸钾5.59mL。
1．在第四步操作中加入1:1硝酸目是什么？反映接近终点时加入H3PO4目是什么？
2．写出滴定反映波及方程式。
3．计算待测金箔中金含量。
解答：
1．除去铜和银，与生成Fe3+络合，排除对终点颜色干扰。
2．Au3++3Fe2+Au+3Fe3+（写成AuCl4- 配平也可以）
6Fe2++Cr2O72-+14H+6Fe3++2Cr3++7H2O
3．80.27%