2022年高二化学选修3全册测试题.doc

高二化学选修3全册测试题
也许用到相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Cl:35.5 Na:23
一、 单选题（每道题3分，共30分）
1.下列分子或离子中都存在着配位键是( )
A．NH3、H2O B．NH4 + 、H3O+ C．N2、HClO D．[Cu(NH3) 4]2+ 、PCl3
2.具有下列特性原子一定是非金属元素是
A. 最外层电子数不不不小于4 B.氧化物相应水化物是酸
C. 具有负化合价 D.具有可变化合价
3、下列离子中外层d轨道达半布满状态是( )
A、Cr3+ B、Fe3+ C、Co3+ D、Cu+
4、下列氯元素含氧酸酸性最强是( )　　　　　　　
Ａ、HClO　　 Ｂ、HClO2 Ｃ、HClO3 Ｄ、HClO4
5．卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成化合物,XX’ 型卤素互化物与卤素单质构造相似、性质相近。右图是某些卤素单质 和XX’型卤素互化物沸点与其相对分子质量关系图。试推测ICl沸 点所处范畴
A．Cl2和BrCl之间 B．Br2和IBr之间
C．IBr和I2之间 D．BrCl和Br2之间
6．下列化合物中具有手性碳原子是( )
A．CF2 B． C．CH3CH2OH D．——COOH
7．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键是 ( )
①H2O ②NH3 ③F— ④CN— ⑤CO
A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④⑤
8.向盛有硫酸铜水溶液试管里加入氨水，一方面形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液。下列对此现象说法对旳是( )
A.反映后溶液中不存在任何沉淀，因此反映先后Cu2＋ 浓度不变
B.沉淀溶解后，将生成深蓝色配合离子[Cu（NH3）4] 2+
C.向反映后溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，由于[Cu（NH3）4] 2+不会与乙醇发生反映
D．在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
9、在下列物质中：①CO2 ②CCl4 ③NH3 ④BH3 ⑤H2O ⑥HBr中，分子中电荷空间分布均匀是( )
A ①②④ B ②④⑤ C ③⑤⑥ D ①②⑤
10、判断XY2型分子是极性分子重要根据是( )
A分子中存在极性键
B 分子中存在离子键
C 直线形构造，两个X─Y键夹角为180°
D非直线形构造，两个X─Y键夹角不不小于180°
二、选用题（本题波及10小题，每题4分，共40分，每题有1～2个选项符合题意）
11、下列说法对旳是：( )
A 有机物CH2=CH-CH3中其杂化类型有sp3 和sp2，其中有两个π键，7个σ键。
B 分子CO和N2原子总数相似，价电子总数相等，故性质相似。
C Na+电子排布式为1s22s22p63s1
D CO2分子构造按VSEPR模型则一定是直线型。
12、短周期元素R原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充足反映可生成13g化合物RO，则该元素价电子层是：( )
A、1S2 B、2S2 C、3S2 D4S2
13．在化学上，常用一条短线体现一种化学键，如图所示有关构造中，有直线(波及虚线)不体现化学键或分子间作用力是( )
A．石墨构造 B．白磷构造
C．CCl4构造 D．立方烷(C8H8) 构造

14．水状态除了气、液和固态外，尚有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成，玻璃态水无固定形状，不存在晶体构造，且密度与一般液态水密度相似，有关玻璃态水论述对旳是（ ）
A、玻璃态是水一种特殊状态 B 、水由液态变为玻璃态，体积膨胀
C、水由液态变为玻璃态，体积缩小 D、玻璃态水是分子晶体
15、x 、y为两种元素原子，x阴离子与y阳离子具有相似电子层构造，由此可知（ ）
A、x原子半径不不不小于y原子半径。 B、x电负性不不不小于y电负性。
C、x氧化性不不不小于y氧化性。 D、x第一电离能不不小于y 第一电离能。
16．20世纪80年代中期，科学家发现并证明碳还以新单质形态C60存在.后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等此外某些球碳分子.90年代初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子.(如图1-5)：下列说法错误是( )

A．金刚石和石墨熔点必然要比C60高
B．据估计C60熔点比金刚石和石墨要高
C．无论是球碳分子，还是管状碳分子、洋葱状碳分子，都应看作是碳同素异形体
D．球碳分子是碳同素异形体，而管状碳分子、洋葱状碳分子则不一定
17、根据对角线规则，下列物质性质具有相似性是（ ）
A、硼和硅 B、铝和铁 C、铜和金 D、铍和铝
18、下列说法对旳是( )
A、离子化合物中也许具有共价键
B、分子晶体中分子内不具有共价键
C、分子晶体中一定有非极性共价键
D、分子晶体中分子一定紧密堆积
19．已知在晶体中仍保持一定几何形状最小单位称为晶胞。干冰晶胞是一种面心立方体，在该晶体中每个顶角各有1个二氧化碳分子，每个面心各有一种二氧化碳分子。实验测得25℃时干冰晶体晶胞边长为acm，其摩尔质量为Mg/mol，则该干冰晶体密度为（单位：g/cm3）（　　）
A． B． C． D．
20、科学家发现铂两种化合物a和b，它们化学式都为PtCl2(NH3)2 。实验测得a和 b具有不同特性：a具有抗癌作用，而b没有。则下列有关ab论述对旳是（ ）
A a和b属于同一种物质 B a和b 互为同分异构体
C a和b空间构型是平面四边形 D a和b空间构型是四周体
非选用题某些（共80分）
三、填空题（本题共20小题，每题1分，共20分）
21.（4分）原子序数为24元素原子中有 个电子层， 个能级， 个价电子， 个未成对电子。
22．（２分）某晶体晶胞如图所示，X位于体心，Y位于6面心，
Z位于顶点，该晶体中 X、Y、Z粒子个数比为_______；
23．（６）晶体硼基本构造单元都是由硼原子构成正二十面体，其中具有20个等边三角形面和一定数目顶角，每个顶角各有一种硼原子。如图2-10所示，回答：（1）键角____；（2）晶体硼中硼原子数____个；B—B键____条？
24．（6分）Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴配合物 ，已知两种配合物分子式分别为[Co(NH3)5Br] SO4 和[Co (SO4) (NH3)5] Br， 在第一种配合物溶液中加BaCl2 溶液时， 产生 现象 ；如果在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时，产生 现象，若加入 AgNO3溶液时，产生 现象。
25.（6分）德国和美国科学家一方面制出由20个碳原子构成
空心笼状分子C20，该笼状构造是由许多正五边形构成
（如右图）。请回答：C20分子共有_______个正五边形，共有_______条棱边，C20晶体属于_______ (填晶体类型).
26．（8分）10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族飞天梦想。
运送飞船火箭燃料除液态双氧水外，尚有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素质量分数为12.5%，相对分子质量为32，构造分析发现该分子构造中只有单键。
（1）该氮氢化合物电子式为 。
（2）若该物质与液态双氧水正好完全反映，产生两种无毒又不污染环境气态物质，写出该反映化学方程式 。
（3）NH3分子中N原子有一对孤对电子，能发生反映：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反映化学方程式 （4）与该氮氢化合物构造相似一种有机分子乙二胺H2N-CH2-CH2-NH2简写为en（一对孤对电子可行成一根配位键）该有机物可以和Cu2+形成配合物,试写出该配合离子化学式
四、推断题（共18分）
27．已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中四种非金属元素，它们原子序数依次增大，X元素原子形成阳离子就是一种质子，Z、W在元素周期表中处在相邻位置，它们单质在常温下均为无色气体，Y原子最外层电子数是内层电子数2倍。试回答：
（1）写出下列元素元素符号及电子排布式：
X_____ __ __ Y____ _____
Z___ _ _____ W____ _____
（2）X单质和Z单质在一定条件下反映生成化合物E，该反映化学方程式为________________________ ______。E在催化剂存在条件下可用于还原汽车尾气中__________，以减少对大气污染。
（3）仅由X、Z、W三种元素构成某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸化，有关离子反映方程式为___________ __________________ __________
（4）这四种元素可构成原子个数比为5∶1∶1∶3化合物（按X、Y、Z、W顺序）为 ，该化合物水溶液与足量NaOH溶液在加热时反映化学方程式为 ____________ __ __
五、计算题：（共30分）
28．（ 8分） 既有甲、乙、丙(如下图》三种晶体晶胞：(甲中x处在晶胞中心，乙中a处在晶胞中心)，可推知：甲晶体中x与y个数比是__________，乙中a与b个数比是__________，丙晶胞中有_______个c离子，有____________个d离子。
29．（12分）随着科学技术发展，阿佛加德罗常数测定手段越来越多，测定精度也越来越高.既有一种简朴可行测定措施，具体环节为：
①.将NaCl固体研细、干燥后，精确称取m g NaCl固体并转移到定容仪器A中.
②.用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器刻度，计算出NaCl固体体积为V cm3.
(1).环节①中仪器A最佳使用 （填序号）.
A．量筒 B．烧杯 C．容量瓶 D．试管
(2).环节②中是用酸式滴定管还是用碱式滴定管 ，理由是
.
(3).能否用水替代苯 ，理由是
.
(4).已知NaCl晶体中，靠得近来Na+、Cl—间距离为a cm（如上图），则用上述措施测得阿佛加德常数NA体现式为 .
30．（10分）1996年诺贝化学奖授予对发现C60有重大奉献三位科学家。C60分子是形如球状多面体(如图)，该构造建立基于如下考虑：①C60分子中每个碳原子只跟相邻3个碳原子形成化学键；
②C60分子只具有五边形和六边形；
③多面体顶点数、面数和棱边数关系，遵循欧拉定理：
顶点数＋面数－棱边数＝2
据上所述，可推知C60分子有12个五边形和20个六边形，
C60分子所含双键数为30。
请回答问题：
（1）.固体C60与金刚石相比较，熔点较高者应是_____，
理由是：___________________________________________.
（2）.试估计C60跟F2在一定条件下，能否发生反映生成C60F60(填“也许”或“不也许”)__________，并简述其理由：______________________________________。
（3）.通过计算，拟定C60分子所含单键数。C60分子所含单键数为 。

[答案]
一，二选用题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
B
D
B
D
D
B
A
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
BD
C
C
A
BC
BD
AD
A
D
BC

21． 4个电子层，7个能级，6个价电子，6个未成对电子。
22 .　1∶3∶1
23. 60°，12，30
24.　白色沉淀、无异常现象、淡黄色沉淀。
25.　　12　　30　　分子晶体
26、(1)　N2H4
(2)　N2H4+2H2O2=N2+4H2O
(3)　N2H4+2HCl=N2H6Cl2
(4)　Cu(en)22+
27、（1）X：H 1s1 　　Y：C 1s22s22p2
　　　Z：N 1s22s22p3 W：O 1s22s22p4
（2）N2+3H2=2NH3 ，氮氧化物
（3）NH4+ + H2O = NH3·H2O + H+
（4）NH4HCO3 ；NH4HCO3+2NaOH== NH3↑+2H2O+Na2CO3
28．4 ：3 　、　1 ：1　 、4 　 、　4　
29.（1）.C
（2）.酸式滴定管； 碱式滴定管橡皮管会溶于苯而变形
（3）.否； 水会溶解NaCl，不能精确测出NaCl固体体积
（4）. （略）
30、（1）金刚石　、　
金刚石属原子晶体,而固体C60不是,故金刚石熔点较高.
（2）　也许
因C60分子含30个双键,与极活泼F2发生加成反映即可生成C60F60
（3）60　
解释：C60分子形成化学键数为：1/2（3×60）=90
由欧拉定理计算键数(即棱边数):60+(12+20)-2=90