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*,*,本幻灯片资料仅供参考，不能作为科学依据，如有不当之处，请参考专业资料。,高中化学四大平衡,第1页,广义化学平衡包含狭义化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡。这四个方面平衡被称为四大化学平衡。四大平衡是中学化学知识结构关键内容之一，起到了支点作用。,化学平衡,电离平衡,水解平衡,沉淀溶解平衡,四大平衡,第2页,考纲展示,高考导视,1.了解化学反应可逆性。,2.了解化学平衡建立过程。,了解化学平衡常数含，,能够利用化学平衡常数进,行简单计算。,3.了解外界条件(浓度、温度、,压强、催化剂等)对反应速,率和化学平衡影响，认,识其普通规律。,4.了解化学反应速率和化学,平衡调控在生活、生产,和科学研究领域中主要,作用。,化学平衡是高频考点，尤其是平衡常数、转化率等计算，平衡移动原理应用。,考查形式方面，平衡常数经常是以新化工生产、科研领域最新报道等为载体，直接考查；也经常考查利用速率、平衡理论进行物质提纯和分离；还会结合速率时间、浓度时间等曲线来考查化学反应速率、化学平衡等理论。,化学平衡：,第3页,考纲展示,高考导视,1.了解电解质、强电解质及弱电解,质概念。,2.了解电解质在水溶液中电离，,以及电解质溶液导电性。,3.了解弱电解质在水溶液中电离,平衡。,4.了解水电离、离子积常数。,5.了解溶液 pH 定义，掌握测定,溶液pH 方法，能进行 pH 简,单计算。,1.掌握强电解质、弱电解,质等基本概念。,2.溶液导电性、弱酸,酸性相对强弱比较、电,离常数计算、水电,离平衡、pH计算、中,和滴定等是主要考点。,3.离子浓度大小比较、离,子守恒关系是高频考点。,电离平衡：,第4页,考纲展示,高考导视,了解盐类水解原理、影响盐类水解程度主要原因以及盐类水解应用。,1.盐类水解在生产、生活、科研等领,域应用是常见考点。,2.离子浓度大小比较、离子守恒关系,式是高频考点。,水解平衡：,第5页,考纲展示,高考导视,了解难溶电解质沉淀溶解平衡及沉淀转化本质。,1.将溶解平衡理论应用于化工生产是近年高,考热点。尤其是利用不一样物质沉淀,pH 不一样范围，进行分步沉淀是高频考,点。,2.溶度积曲线也是近年高频考点。,沉淀溶解平衡：,第6页,一、四大平衡共同点,1.,全部平衡都建立在可逆,“,反应,”,基础上,平衡类别,化学平衡,电离平衡,水解平衡,溶解平衡,研究对象,可逆反应,弱电解质,盐中“弱”离子,溶质与其,饱和溶液,共存体系,平衡特点,逆、等、定、动、变,第7页,2.,都能用勒夏特列原了解释平衡移动,只减弱，普通不消除，不逆转。,勒夏特列原理：假如改变影响化学平衡一个条件,(,如温度、浓度、压强等,),，平衡就向减弱这个改变方向移动,(1),浓度改变增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡,向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动,普通“增谁谁多，减谁谁少”,第8页,(2),温度改变升高温度，平衡向吸热方向移动，如合成氨,反应平衡向逆反应方向移动；降低温度，平衡向放热方向,移动，如合成氨反应平衡向正反应方向移动,(3),压强改变增大压强，平衡向气态物质体积减小方向进,行，如合成氨反应平衡向正反应方向移动；减小压强，平,衡向气态物质体积增大方向移动，如合成氨反应平衡向,逆反应方向移动,普通加压以后平衡不论朝哪边移动，全部,气体浓度均增大，反之减小。（改变压强实际为同等程度增,大或减小全部气体浓度，故也为“增谁谁多，减谁谁少”体,现）。,一样能够应用勒夏特列原了解释电离平衡、盐类水解平衡、沉淀溶解平衡中条件改变对平衡移动方向影响,第9页,3.,都存在平衡常数,K,平衡类别,化学平衡,电离平衡,水解平衡,溶解平衡,平衡常数,K,K,a,（,K,w,）,K,h,K,sp,K,仅受,温度,影响；,能够用,Q,c,和,K,判断平衡移动方向。,K,越大，反应正向进行程度越大；,Q,K,，,平衡,逆向,移动，直至达新化学平衡状态,Q,=,K,，,化学,平衡,状态,Q,K,，,平衡,正向,移动，直至达新化学平衡状态,第10页,4.,都满足电荷守恒和元素守恒,如：,CH,3,COONa,溶液中存在,电荷守恒：,c,(Na,+,)+,c,(H,+,),c,(CH,3,COO,-,),c,(OH,-,),元素（物料）守恒：,c,(Na,+,),c,(CH,3,COO,-,),c,(CH,3,COOH),第11页,二、四大平衡不一样点比较,1,研究对象不一样,平衡类型,化学,平衡,电离平衡,水解平衡,沉淀溶解平衡,研究对象,可逆化学反应,溶液中弱电解质,能够水解盐类，包含强碱弱酸盐、强酸弱碱盐及弱酸弱碱盐,溶液中难溶电解质,举例,工业合成氨,醋酸溶液、氨水等,碳酸钠、氯化铁、醋酸铵等,溶液中氯化银、硫酸钡、氢氧化铁等,第12页,2,产生原因及影响原因不一样,中学化学中四种平衡产生原因不一样，影响它们原因也不完全相同,(1),化学平衡,可逆反应中，正反应和逆反应同时进行，只是在到达平衡前，正反应速率大于逆反应速率，当这个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应物与生成物浓度不再改变，到达表面上静止一个,“,平衡状态,”,，这就是化学反应所能到达程度,(,同条件下，反应物转化率最大,),影响这种平衡原因有温度、压强、反应物及生成物浓度等,第13页,(2),电离平衡,弱电解质在溶液中不能完全电离，电离同时，溶液中离子又能够结合为弱电解质分子影响弱电解质电离原因主要是浓度及温度,(3),水解平衡,盐类水解根本原因是：一些盐类溶解于水后，其电离出阴、阳离子与水电离出,H,、,OH,结合，对水电离平衡造成了影响，即促进了水电离平衡，使水电离平衡向正反应方向移动，造成溶液中氢离子浓度、氢氧根离子浓度发生改变盐类水解规律以下：,第14页,盐,类别,水溶液酸碱性,举例,溶液中弱电解质,c,(H,),与,c,(OH,),比较,强酸弱碱盐,酸性,NH,4,Cl,NH,3,H,2,O,c,(H,),c,(OH,),强碱弱酸盐,碱性,CH,3,COONa,CH,3,COOH,c,(H,),c,(OH,),强酸强碱盐,中性,NaCl,无,c,(H,),c,(OH,),影响盐类水解主要原因是温度和浓度。温度越高，越利于水解，所以温度高碳酸钠溶液比温度低碳酸钠溶液碱性强；盐浓度越小，水解程度越大，加水稀释有利于盐类水解反应进行,第15页,(4),沉淀溶解平衡,难溶电解质在水溶液中并不是完全不溶，其溶解产生离子脱离难溶物进入溶液，溶液中离子又会结合成难溶电解质影响沉淀溶解平衡原因主要是浓度（同离子效应）、温度和能与难溶电解质对应离子反应其它离子,盐类水解规律可概括为“不弱不水解，有弱才水解，都弱都水解，,越弱越水解，谁强显谁性,”。其中“,越弱越水解,”能够从三角度了解：,因为多元弱酸逐层电离平衡常数越来越弱，故其正盐酸根水,解较其酸式盐中酸式酸根强，或其酸根多级水解逐层减弱，,如：,PO,4,3-,HPO,4,2-,H,2,PO,4,-,同类型离子水解，比较电离出该离子分子或离子电离程度,强弱（酸性或碱性强弱），如：,CO,3,2-,C,6,H,5,O,-,HCO,3,-,不一样类型离子水解，比较其对应电离出该离子分子或离,子电离程度强弱，如：醋酸和氨水电离常数几乎相等，故醋,酸铵显中性，而碳酸铵则显碱性（碳酸氢根酸性比醋酸弱）。,第16页,只与温度相关,第17页,注意：同一个反应中，反应物能够是各种，但不一样反应物转化率,可能,不一样；增大一个反应物浓度，能够,提升,其它,反应物转化率，本身转化率,普通,减小,工业生产中经常提升廉价原料百分比，从而增大,其它原料,利用率,恒温下在一恒容容器中充入,NO,2,，反应至平衡后再向其中充入,NO,2,达新平衡，则该过程中,NO,2,转化率改变是？,第18页,只与温度相关,只与温度相关,例题（,1,）,第19页,(6),(5),水解平衡常数,K,h,对于一元弱酸根或弱碱阳离子，其水解,K,h,=K,w,/K,a,或,K,h,=Kw,/K,b,，,对于多元弱酸根如,CO,3,2-,，其第一步水解,K,h1,=Kw,/K,a,2,；第二步水解即,HCO,3,-,水解,K,h2,=Kw,/K,a,1,。其中,K,a1,、,K,a2,分别为碳酸第一、二步电离平衡常数。本质上讲同条件同浓度下不一样离子水解程度大小,(,或,pH,大小,),取决于,K,h,，酸式盐显什么性取决于其,K,h,和,K,a,。,(7),溶解度,S,一定条件下每,100g,溶剂所能溶解溶质最大质量，单位,g,。难溶电解质在纯水中溶解度和溶度积能够相互换算。也能够依据溶度积计算难溶电解质在特定溶液中溶解度。,只与温度相关,只与温度相关,例题,（,2,、,3,）,附：常见弱电,解质电离常数,第20页,(1),平衡本质：,v,正,=v,逆,。,1.,平衡建立和平衡判据,三、考查重点,单位时间内某化学键断裂条数与单位时间内生成该化学键,(,或另外化学键,),条数关系；,单位时间内消耗某物质物质量与生成该物质,(,或其它物质,),物质量关系；,给出在同一反应同一时间内用不一样物质表示反应速率等等。,这类判断可总结为一句话“,双向同时，符合百分比,”。,(2),利用化学平衡状态特点来判断,处于平衡状态化学反应，其特点表现为“三定”，即：反应物转化率一定、反应混合体系中各物质百分含量一定、反应混合体系中各物质浓度一定。上述中任一个都能说明反应已达平衡状态。即“,特征量一定，到达平衡,”。,(3),利用“变量恒定，到达平衡”与“不变量”来判断,选定反应中“变量”，即随反应进行而改变量，当变量不再改变时，反应已达平衡。常见,可能,变量有：气体颜色；容器压强（恒容）；容器体积（恒压）；密度；相对分子质量等。,把握条件,（恒容或恒压），认清变量，反应过程中,变量不变,，说明反应到达平衡。,例题（,5,）,第21页,2.,溶液中离子浓度比较,例：向,0.1mol/L NaOH,溶液中逐滴滴加,0.1mol/L CH,3,COOH,溶液，比较各种离子浓度大小。,抓住主要过程，有反应先考虑反应，再考虑电离、水解（普通水解和弱电解质电离是微弱,且以第一步水解或电离为主，弱酸酸式盐要把握其电离为主还是水解为主），充分利用守恒。,注意区分几个概念：,恰好中和 中性,溶液浓度 离子浓度,电离平衡 水解平衡,离子浓度,三守恒,第22页,3.,用平衡移动理论解释相关现象。,列平衡，说移动，得结论。,“,看到”,粒子,“,找到”,平衡,“,想到”,移动,解释,（,1,）,接触法制硫酸中通入过量空气,（,2,）,合成氨工业高压（,20MPa-50MPa,）,（,3,）,金属钠从熔化氯化钾中置换金属钾,Na+KCl NaCl+K,（,4,）,草木灰和铵态氮肥不能混合使用,（,5,）,配置三氯化铁溶液应在浓盐酸中进行,（,6,）,用热纯碱水洗油污或对金属进行表面处 理,（,7,）,碳酸型饮料打开瓶盖倒入玻璃杯时会泛起大量泡沫,第23页,（安徽）电镀废液中,Cr,2,O,7,2-,可经过以下反应转化成铬黄（,PbCrO,4,）：,Cr,2,O,7,2-,(aq)+2Pb,2+,(aq)+H,2,O(l)2PbCrO,4,(s),+2H,+,(aq)H 0,，该反应达平衡后，改变横坐标表示反应条,件，以下示意图正确是,第24页,三段式求平衡常数,4.,平衡常数计算和,Q,c,、,K,或,Ksp,比较,已知平衡常数求某物质浓度,Q,c,K,（,Ksp,）向逆反应（生成沉淀）方向移动,例题（,7,）,例题（,8,）,例题（,9,）,第25页,5.,转化率（电离程度、水解程度）改变,(1),利用勒夏特列原理判断平衡移动方向，判断转化率、电离或水解程度改变,(2),等效平衡思想：,对于,恒温恒容,条件下反应前后气体,体积改变,可逆反应，,极限转化后,其物质量与,对应,组分起始加入量,相同,，则,建立化学平衡状态是等效。,（全等效平衡）,对于,恒温恒容,条件下反应前后气体,体积不变,可逆反应,极限转化,后其物质量比与对应组分起始加入量,对应成,百分比,，则建立化学平衡状态是等效。,（等比平衡）,恒温恒压,条件下可逆反应,(,不论体积可变或不变,),：极限,转化后,对应成百分比,，可建立等效平衡。,（等比平衡）,在解题时若碰到将两个状态进行比较这类问题时，能够“虚拟”一个中间过程（,创建等效平衡为中间平衡,），如一个容器、一个隔板等，然后再进行比较。,例题（,9,）,例题（,10,）,第26页,综合例题一,(,山东模拟,),.,回答以下相关常数问题：,(1)K,w,数学表示式是,_,，温度升高,K,w,_(,选填,“变大”“变小”或“不变”,),，若定义,pOH,lgc(OH,),，则,pH,pOH,_(,用含,Kw,代数式表示,),。,(2)K,a,通常表示弱酸电离平衡常数，,K,a,值越大表示该弱酸,酸性,_,。,通常称为电离度，顾名思义是表示弱电,解质电离程度大小一个指标，对于某一元弱酸，当用,蒸馏水稀释该酸时，,K,a,_(,选填“变大”“变小”或“不,变”,),。,_(,选填“变大”“变小”或“不变”,),。,(3)K,sp,表示难溶物溶度积常数，该常数越大表示,_,。,.,已知常温下，,AgBr,Ksp,4.910,13,、,AgI,Ksp,8.310,17,。,(1),现向含有,AgI,饱和溶液中：加入固体,AgNO,3,，则,c(I,)_(,填“变大”“变小”或“不变”，下同,),；若改加更多,AgI,，则,c(Ag,)_,；若改加,AgBr,固体，则,c(I,)_,；而,c(Ag,)_,。,第27页,(2),相关难溶盐溶度积及溶解度,(,与,AgBr,、,AgI,无关,),，有以下叙述，其中正确是,_,。,A,两种难溶盐电解质，其中,Ksp,小溶解度一定小,B,向含有,AgCl,固体溶液中加入适量水使,AgCl,溶解又到达,平衡时，,AgCl,溶度积不变，其溶解度也不变,C,将难溶电解质放入纯水中，溶解到达平衡时，电解质离子,浓度乘积就是该物质溶度积,D,溶液中存在两种能够与同一沉淀剂生成沉淀离子，则,Ksp,小一定先生成沉淀,E,难溶盐电解质,Ksp,与温度相关,F,同离子效应,(,加入与原电解质含有相同离子物质,),，使难溶,盐电解质溶解度变小，也使,Ksp,变小,(3),现向含有,NaBr,、,KI,均为,0.002 molL,1,溶液中加入等体积浓度为,410,3,mol/L AgNO,3,溶液，则产生沉淀是,_(,填化学式,),；若向其中再加入适量,NaI,固体，则最终可发生沉淀转化总反应方程式表示为：,_,。,第28页,解析：,.,考查水电离、弱电解质电离以及难溶电解质溶解平衡。,.(1)AgI(s)Ag,(aq),I,(aq),；,Ag,浓度增大，溶解平衡向,左移动，,c(I,),减小，若加入溶解性较大,AgBr,则,c(Ag,),增,大，,c(I,),将会减小。,(2),难溶盐组成不一样，,Ksp,小溶解度不一定小故,A,错；,C,项，应,该是离子浓度幂乘积；,D,项，看盐组成形式；,F,项,Ksp,只,与温度相关，故,C,、,D,、,F,均错。,答案：,.(1)c(H,)c(OH,),变大,lg Kw (2),越强 不变,变大,(3),难溶电解质在水中溶解性越大,.(1),变小,不变,变小 变大,(2)BE (3)AgI,、,AgBr AgBr(s),I,(aq)=AgI(s),Br,(aq),第29页,综合例题二,水体中重金属铅污染问题备受关注。水溶液中铅存在形态主要有,Pb,2,、,Pb(OH),、,Pb(OH),2,、,Pb(OH),3,-,、,Pb(OH),4,2-,，各形态浓度分数,随浓度,pH,改变关系如右图所表示：,1,表示,Pb,2,，,2,表示,Pb(OH),，,3,表示,Pb(OH),2,4,表示,Pb(OH),3,-,，,5,表示,Pb(OH),4,2-,(1)Pb(NO,3,),2,溶液中，,c(NO,3,-,)/c(Pb,2+,)_2(,填“,”“,”或“,Pb,2,与,Cl,反应，,Pb,2,浓度减小,Pb,2,、,Pb(OH),、,H,Pb(OH),OH,-,Pb(OH),2,第30页,(3),某课题小组制备了一个新型脱铅剂，能有效去除水中微量铅，试验结果以下表：,离子,Pb,2,Ca,2,Fe,3,Mn,2,Cl,处理前浓度,/mg/L,0.100,29.8,0.120,0.087,51.9,处理后浓度,/mg/L,0.004,22.6,0.040,0.053,49.8,上表中除,Pb,2,外，该脱铅剂对其它离子去除效果最好是,_,(4),假如该脱铅剂,(,用,EH,表示,),脱铅过程中主要发生反应为：,2EH(s),Pb,2,E2Pb(s),2H,。则脱铅最适当,pH,范围为,_(,填代号,),A,4,5,B,6,7 C,9,10 D,11,12,Fe,3,B,第31页,解析,：,(1)NO,3,-,不会增加，故,Pb,2,与,Cl,结合成微溶物,PbCl,2,而使浓度减,小。,(2),依据图中曲线可看出在,pH,8,时溶液中铅元素除,Pb,2,和,Pb(OH),外，还有,Pb(OH),2,，但题目要求回答阳离子,(3),要看去除效果好坏不要只看处理后剩下多少，也不能只看,去除了多少，而应看去除比率，除,Pb,2,外，当属,Fe,3,去除比,率最高。,(4),据图观察和方程式判断，,c,(H,),过大，不利用沉淀生成，而,c,(OH,),过大,Pb,2,则会以其它形式存在，在,pH,6,时，,c,(Pb,2,),最大，有利于平衡右移,第32页,医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药品。以工业碳酸钙（含有少许,Na,+,、,Al,3+,、,Fe,3+,等杂质）生产医药级二水合氯化钙（,CaCl,2,2H,2,O,质量分数为,7.0%103.0%,）主要流程以下：,（,1,）除杂操作是加入氢氧化钙固体，调整溶液,pH,为,8.08.5,，以,除去溶液中少许,Al,3+,、,Fe,3+,，检验,Fe(OH),3,是否沉淀完全,试验操作是,_,；,（,2,）酸化操作是加入盐酸，调整溶液,pH,约为,4.0,，其目标有：将溶液中少许,Ca(OH),2,转化为,CaCl,2,；预防,Ca,2+,在蒸发时水解；,_,；,取少许上层清液，滴加,KSCN,溶液，若不出现血红色，表明,Fe(OH),3,沉淀完全。,预防溶液吸收空气中,CO,2,综合例题三,（,江苏高考）,第33页,（,3,）测定样品中,Cl,-,含量方法是：,a.,称取,0.7500 g,样品，溶解，在,250 mL,容量瓶中定容；,b.,量取,25.00 mL,待测溶液于锥形瓶中；,c.,用,0.0500 molL,-1,AgNO,3,溶液滴定至终点，消耗,AgNO,3,溶液体积平均值为,20.39 mL,。,上述测定过程中需用溶液润洗仪器有,_,，计算上述样品中,CaCl,2,2H,2,O,质量分数为,_,；,若用上述方法测定样品中,CaCl,2,2H,2,O,质量分数偏高（测定过程中产生误差可忽略），其可能原因有：,；,。,（,4,）已知,t,时，纯水中,c(H,+,)=210,-7,molL,-1,，在该温度下,Mg(OH),2,溶度积,K,sp,Mg(OH),2,=3.210,-11,求该温度下饱和,Mg(OH),2,溶液,pH,为,。,酸式滴定管,99.9%,10,样品中存在少许,NaCl,少许,CaCl,2,2H,2,O,失水,第34页,【,解析,】,（,1,）,Fe(OH),3,若没有沉淀完全，则会有,Fe,3,存在，检验,Fe,3,存在用,KSCN,溶液最好，检验时一定要取上层清液，检验现象才能显著；,（,2,）空气中,CO,2,会影响产品纯度，所以应该预防溶液吸收空 气中,CO,2,。,（,3,）滴定试验中，需润洗仪器有滴定管、移液管，该试验是 用,AgNO,3,溶液滴定 待测液，所以需要润洗仪器一定有酸式滴定 管。依据关系式：,CaCl,2,2H,2,O 2AgNO,3,1470.750025/250 20.050000.02039,解得：,0.9991,99.9%,依据反应：,CaCl,2,2H,2,O 2Cl,2AgNO,3,若,Cl,偏多，则滴定结果就会偏高，所以样品中若混有含氯量高于,CaCl,2,或,CaCl,2,2H,2,O,晶体中结晶水失去一部分都能使,CaCl,2,2H,2,O,质量分数偏高；,（,4,）略,第35页,请同学们完成专练,第36页,“,守恒法,”,在四大平衡中应用,复习弱电解质电离平衡和盐类水解平衡时，巧用守恒思想，可使复习效果事半功倍,1,电荷守恒,电解质溶液中正负电荷总数相等，利用电荷守恒式可求解某一离子物质量浓度及判断溶液中离子浓度大小次序，如,CH,3,COONa,溶液中存在：,c,(Na,),c,(H,),c,(CH,3,COO,),c,(OH,),，因溶液呈碱性，则,c,(Na,),c,(CH,3,COO,),c,(OH,),c,(H,),第37页,特定原子或原子团电离或水解后有各种存在形式，但其总浓度或总物质量保持不变,第38页,3,质子守恒,电解质溶液中，因为电离、水解等过程发生，往往存在质子,(H,),转移，但转移过程中质子数量保持不变，称为质子守恒如在,NaHS,溶液中，存在,NaHS,电离和水解及,H,2,O,电离，其质子转移情况可作以下分析：,关键是选定参考：以水分子和溶质溶解得到未水解和未电离分子或离子为参考，取得了质子和失去质子分别与,H+,、,OH-,写同侧，其系数为相对参考得失质子数如上述溶液：,c(H,+,)+1,c(H,2,S)=c(OH,-,)+1c(S,2-,),第39页,再如：在,K,2,S,溶液中，,H,2,O,电离出,OH,存在以下关系：,c,(OH,),c,(H,),c,(HS,),2,c,(H,2,S),对于平衡理论复习既要综合做好四种平衡对比，找出异同，又要区分对待，不能混同,例题（,6,）,第40页,例（,1,）,课标全国卷,将浓度为,0.1 molL,1HF,溶液加水不停稀释，以下各量一直保持增大是,(,),A.,c,(H,)B.,K,a(HF)C.D.,分析：稀释时,HF,电离平衡右移，,c,(H,),、,c,(HF),均减小，但电离常数只与温度相关，温度不变，电离常数不变。,C,中伴随稀释水电离出,H,+,浓度增大，故,C,项保持减小，而,D,中该比值等于平衡常数与,c,（,F,-,）之比，显然该比值应该是增大。,返回,第41页,例（,2,）已知某温度下,K,sp,（,BaSO,4,）,=110,-10,.,计算该温度下,BaSO,4,溶解度,.,计算该温度下,BaSO,4,在,100mL0.2mol/LNa,2,SO,4,溶液中溶解质,量。,分析：因为溶解,BaSO,4,极少，,100g,水可视为,100mL,溶液。,饱和溶液中,c,（,Ba,2+,）,c,（,SO,4,2-,）,=110,-10,，即溶解,c,（,Ba,2+,）,=c,（,SO,4,2-,）,=110,-5,，可知溶解,BaSO,4,为,110,-5,mol/L,即,S,（,BaSO,4,）,=110,-5,mol/L233g/mol0.1L=2.3310,-4,g,分析：注意因为溶解,BaSO,4,极少，溶解得到,SO,4,2-,极少，故溶液中,SO,4,2-,即原始浓度。答案：,S=2330.1110,-10,/0.2,（,g,）,第42页,返回,例（,3,）,福建卷,已知,25,时，,K,spFe(OH),3,2.7910,39,，该温度下反应,Fe(OH),3,3H,Fe,3,3H,2,O,平衡常数,K,_,。,第43页,例,(5),（山东高考）已知：,2SO,2,（,g,）,+O,2,（,g,）,2SO,3,（,g,）,H=-196.6 kJmol-1,2NO,（,g,）,+O,2,（,g,）,2NO,2,（,g,）,H=-113.0 kJmol-1,则反应,NO,2,（,g,）,+SO,2,（,g,）,SO,3,（,g,）,+NO,（,g,）,H=,kJmol-1,。,（,1,）一定条件下，将,NO,2,与,SO,2,以体积比,1:2,置于密闭容器中发生上述反应，以下能说明反应到达平衡状态是,。,a,体系压强保持不变,b,混合气体颜色保持不变,c,SO,3,和,NO,体积比保持不变,d,每消耗,1 mol SO,3,同时生成,1 mol NO,2,（,2,）测得上述反应平衡时,NO,2,与,SO,2,体积比为,1:6,，则平衡常数,K,。,2.67,返回,第44页,凡是有粒子浓度加减普通从三个守恒式考虑，而单纯离子浓度大小关系则考虑普通电离或水解微弱以及主要趋势,返回,第45页,例（,7,）,.,一定温度和压强下向某,2L,容器充入氮气、氢气各,1mol,反应至平衡，测得气体平均相对分子质量为,20,。求氮气平衡转化率该温度下反应平衡常数,分析：由总质量可计算出平衡时气体总物质量，依据差量法可计算出氮气、氢气转化量（也可依据三段式设氮气转化量列方程求解），进而计算转化率。,答案：,25%,分析：由上一小题可得平衡时三物质物质量，不过请注意转换为浓度时要注意容器体积以改变。,答案：,48,返回,第46页,起始浓度,甲,乙,丙,c,(H,2,)/molL,1,0.010,0.020,0.020,c,(CO,2,)/molL,1,0.010,0.010,0.020,返回,第47页,例（,9,）,（,全国）某温度下,在一容积可变容器中反应,2A+B 2C(,均是气体,可逆反应,),到达平衡,A,B,C,物质量分别是,4mol,2mol,4mol.,保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者量做以下调整,平衡右移是,?A.,均加倍,B.,均增加,1mol C.,均减半,D.,均降低,1mol,返回,分析：设平衡时体积为,V,，则,K=V/2,，,A,：均加倍，瞬间体积变为,2V,，此时各物质浓度均不变，即,Qc=K,依旧为平衡态。,C,项同理依旧为平衡态。,B,：,A,、,B,、,C,变为,5mol,、,3mol,、,5mol,，此时体积为,1.3V,则此时,Qc=1.3V/3,即,Qc,K,，平衡将正向移动。,D,：一样可得,Qc=0.7V,K,故平衡将逆向移动。,第48页,例（,9,）,（,全国）某温度下,在一容积可变容器中反应,2A+B 2C(,均是气体,可逆反应,),到达平衡,A,B,C,物质量分别是,4mol,2mol,4mol.,保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者量做以下调整,平衡右移是,?A.,均加倍,B.,均增加,1mol C.,均减半,D.,均降低,1mol,分析：,2A+B =2C,原平衡,4 2 4,A,：,8 4 8,与原平衡等效，依旧为平衡态。,B,：,5 3 5,设定原平衡等效平衡（对应成百分比）为,等效平衡,5 2.5 5,则,B,相当于在等效平衡态再充入,0.5molB,故平衡右移,C,：,2 1 2,与原平衡等效，依旧为平衡态。,D,：,3 1 3,设定原平衡等效平衡（对应成百分比）为,等效平衡,3 1.5 3,则,D,相当于在等效平衡态再分离,0.5molB,故平衡左移,返回,第49页,例（,10,）,全国卷,在容积可变密闭容器中，,2 mol N2,和,8 mol H2,在一定条件下发生反应，到达平衡时，,H,2,转化率为,25%,，则平衡时氮气体积分数靠近于,(,),A,5%B,10%C,15%D,20%,【,解析,】,依据题意可知，发生反应氢气物质量为,8 mol25%,2 mol,，所以可得以下“三段式”：,N,2,3H,2,2NH,3,初始,/mol:2 8 0,转化,/mol:2/3 2 4/3,平衡,/mol:4/3 6 4/3,在同温同压下，气体体积比等于物质量之比，所以平衡时氮气体积分数等于其物质量分数，即为,100%15%,。,返回,第50页,H,2,S K,1,=9.110,8,K,2,=1.110,12,H,2,SO,3,K,1,=1.5410,2,K,2,=1.0210,7,HBrO 2.0610,9,H,2,CO,3,K,1,=4.3010,7,K,2,=5.6110,11,H,2,SiO,3,K,1,=2.210,10,K,2,=210,12,H,2,C,2,O,4,K,1,=5.9010,2,K,2,=6.4010,5,HCOOH 1.7710,4,CH,3,COOH 1.7610,5,HCN 4.9310,10,HClO 2.9510,5,HF 3.5310,4,NH,3,H,2,O 1.7710,5,NH,4,+,5.6410,10,H,3,PO,4,K,1,=7.5210,3,K,2,=6.2310,8,K,3,=2.210,13,C,6,H,5,OH 1.0510,10,第51页,
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