2022年上海市高三东华杯化学竞赛初赛试卷.doc

上海市东华杯高三化学竞赛初赛试卷(.12)
时间：一小时 满分100分 得分 姓名
相对原子质量：H—1　 C—12 　N—14 　O—16　Mg—24　 Al—27 　Fe—56
一．每题只有一种对旳答案（每题2分，共70分）
1．国内开始从新疆开发天然气，贯穿东西引至上海大工程。有关天然气下列论述不对旳是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　 ）
A．天然气和沼气重要成分都是甲烷
B．改液化石油气为天然气作燃料，燃烧时应减少进空气量或增大进天然气量
C．天然气燃烧废气中，SO2等污染物含量少
D．天然气与空气混合点燃，不会发生爆炸
2．可以用键能大小作为重要根据来解释是　　　　　　　　　　　　　　　（　　 ）
A．常温常压下氯单质呈气态而溴单质呈液态
B．硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸
C．稀有气体一般难于发生化学反映
D．空气中氮气化学性质比氧气稳定
3．欲同步对农作物施用含N、P、K三种元素化肥，既有①K2CO3 ②KCl ③Ca(H2PO4)2 ④(NH4)2SO4⑤氨水五种化肥，最适合组合是　　　　　　　　　　　　　　　　（　　 ）
A．①③④　　　　　 B．②③④ 　　　　　　C．①③⑤ 　　　D．②③⑤
4．已知下列物质名称分别是
名称
硫代硫酸钠
多硫化钙
过氧化钡
超氧化钾
化学式
Na2S2O3
CaSx
BaO2
KO2
试综合上述命名规律，分析思考后回答：K2CS3应命名为　　　　　　　　　　　（ 　　）
A．三硫代碳酸钾 　　B．多硫碳酸钾　　　C．过硫碳酸钾 　　　D．超硫碳酸钾
5．过氧化氢与硫酸酸化高锰酸钾溶液进行反映生成硫酸钾、硫酸锰、水和氧气。如果过氧化氢中氧原子试示踪原子(18O)，当反映完毕后，具有示踪原子物质是　 （　　 ）
A．硫酸钾 　　　　　B．硫酸锰 　 　C．氧气 　　　　　 　D．水
6．地壳中含量第一和第二两元素形成化合物，不具有性质是　　　　　　　（　　 ）
A．熔点很高 　　　　　　　B．是酸酐，与水反映生成相应酸
C．可与纯碱反映　　　　　 D．与碳在高温下反映可制取两元素中一种单质
7．下列论述从化学角度分析，其中不对旳是　　　　　　　　　　　　　　　　（　　 ）
A．被蜂蚁蜇咬后，可涂抹稀氨水或小苏打溶液减轻疼痛
B．HgCl2稀溶液可用于手术器械消毒，因素是可使蛋白质凝固
C．.向燃料煤中加入生石灰，可减少对大气污染
D．氟利昂(CCl2F2)或NOx都可破坏臭氧层，而导致“温室效应”
8．下列论述对旳是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　 ）
A．同周期非金属元素原子半径最小，其单质沸点越高
B．.同周期元素离子，核电荷数越大半径越大
C．同周期主族元素原子半径越大，其原子越易失去电子
D．同周期非金属元素原子半径越大，其气态氢化物越稳定
9．将下列固体在隔绝空气密闭容器中用酒精灯加热，在加热过程中发生化学反映，但冷却后又明显汇集为本来物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（ 　　）
A．碘片　　　　 B．氯化铵　　　　　 C．碘化铵　　　　　 D．碳酸钠
10．下列各组物质，可用一种试剂加以区别是　　　　　　　　　　　　　　　（　　 ）
①四种黑色固体FeO、FeS、Fe、CuO
②四种白色粉末(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl
③四种无色溶液乙醇、乙醛、乙酸、甲酸
④四种有机溶剂苯、四氯化碳、己烯、无水乙醇
A．①② 　　　　B．③④ 　　　　C．①②④　　　　 D．所有
11．常温下，某一元强碱溶液pH值为a，某一元酸HA溶液pH值为b，HA电离度为1.0％，若将1体积此强碱溶液与10体积HA溶液混合，正好完全反映，则a与b之和为　　　　　　　　　　 　　　　（　　 ）　　
A．14 　　　　　　B．15 　　　　　　　C．16 　　　　　　　　D．17
12．体积相似甲、乙两种容器中，分别都充有等物质量NH3，在相似温度下，发生反映：2NH3N2+3H2，并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中NH3转化率为P％，则乙容器中NH3转化率为　　　（　　 ）
A．等于P％ 　　　B．不不小于P％ 　　　　　　　C．不不不小于P％ 　　　　　　D．无法判断
13．制备卤磷酸钙荧光粉所用高纯氯化钙中混有镁离子，除去措施是把氯化钙水溶液加热到90～95℃，在不断搅拌下加入恰当沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最佳选用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（ 　　）
A．氢氧化钙乳浆 　　B．碳酸钠溶液　　C．碳酸氢钠溶液 　　D．氢氧化钠溶液
14．在pH为4～5环境中，Cu2+、Fe2＋不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO)，充足搅拌使之溶解。欲除去溶液中杂质离子，下列措施中可行是　　　　　　　　 　　　（　　 ）
A．加入纯Cu将Fe2+还原
B．向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀
C．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为4～5
D．在溶液中通入Cl2，再加入NH3调节pH为4～5
15．有X、Y、Z三种短周期元素，X元素原子最外层只有一种电子，Y元素原子最外层电子数是次外层3倍，Z元素原子核外有6个电子。由这三种元素构成化合物化学式不也许是 （ ）
①XZY3 ②X2Z2Y3 ③X2ZY3 ④X2ZY ⑤X4Z2Y2
A．①⑤　　　　　　 B．① 　　　　C．①②④　　　　　　 D．④⑤
16．二氧化硫气体排放是形成酸雨重要因素。二氧化硫重要来源于含硫燃料燃烧。为了减少酸雨形成，在含硫较多煤中搀入一定量生石灰或石灰石，此煤燃烧后硫元素重要存在形式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（ 　　）
A．CaS 　　　　　　　B．SO3　　　　　　　　　 　　C．CaSO3 　　　　　　　　D．CaSO4
17．下列事实不能用勒沙特列原理解释是　　　　　　　　　　　　　　　　（　　 ）
A．氨水应密闭保存，放置低温处
B．在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以避免氧化
C．生产硝酸过程中使用过量空气以提高氨气运用率
D．实验室常用排饱和食盐水措施收集氯气
18．某些科学家预言，存在稳定超重元素，如：Z＝114，N＝184原子，它位于元素周期表第七周期，第四主族。由此，下列说法对旳是　　　　　　　　　　　　（　　 ）
A．第七周期有50种元素　　　　　　　　　　　　　 B．该原子质量数为184
C．该元素相对原子质量是292 　　　　　　　　　　　D．该原子核外有114个电子
19．水体污染是一种严重环境问题，下列哪些措施可以恰当减少水体污染　　（　　 ）
①控制工业生产种“废水”和都市污水排放； ②减少有机农药使用；③多种植树木； ④减少SO2等气体排放； ⑤水生动植物繁殖。
A．所有 　　　　　　B．①②③④ 　　　C．③④⑤　　　　 D．①②③
20．为消除氮氧化物对大气污染，工业上通常用如下反映：NOx+NH3→N2+H2O（未配平），既有NO2和NO混合气体3L，可用相似状况下3.5LNH3正好使其完全转化为N2，则混合气体种NO2和NO体积之比为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（ 　　）
A．1∶4 　　　　B．3∶1　　　　　　 C．2∶1 　　　　　　　　　D．1∶1
21．有关反映N2H5++2H2O2→N2+4H2O+H+论述有①N2H5+是还原剂；②H2O2是还原剂；③N2是还原产物；④反映中电子转移总数为4。其中对旳论述是　　　　　　（ 　　）
A．只有①　　　 B．①② 　　　　　C．①④　　　　　　　　 D．所有
22．在一定条件下，Cl2和NH4Cl可发生如下反映：xCl2+yNH4Cl→yNClx+（x+y）HCl，则该氮氯化物化学式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（ 　　）
A．NCl2 　　　　B．NCl3 　　　　　　C．NCl4 　　　　　　　　D．NCl　
23．化肥过量施用和都市污水排放，会使地下水含氮量升高，其中对人体有害含氮化合物重要形态是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　 ）
A．NO3-　　　　　　　 B．NO2-　　　　　　　　　　　 C．NH4+ 　　　　　　　　D．NH3
24．两个硅酸分子OH原子团之间可以互相作用脱去一分子水：2H4SiO4→H6Si2O7+H2O，则在所得H6Si2O7分子构造中，具有硅氧键数目是　　　　　　（ 　　）
A．5 　　　　　　B．6 　　　　　　　C．7　　　　　　　　　 D．8
25．国内三峡工程建成后所提供清洁、便宜、强劲、可再生水电，相称于每年燃烧3000万吨原煤火力发电厂产生电能。因而三峡工程有助于控制环境污染。但下列各项中，不属于三峡工程能控制污染是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（ 　　）
A．温室效应　　　B．大气污染 　　　　C．白色污染 　　　　D．酸雨
26．如下贮存物质措施对旳是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　 ）
A．少量白磷贮存在二硫化碳中 　　　　B．水玻璃贮存在带玻璃塞玻璃瓶中
C．少量碘贮存在酒精中　　　　　　　 D．浓硝酸贮存在棕色玻璃瓶中
27．下列反映离子方程式不对旳是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　 ）
A．向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液：Al3++4OH- →AlO2-+2H2O
B．物质量相等溴化亚铁跟氯气反映：2Fe2++2Br-+2Cl2 →2Fe3++Br2+4Cl-
C．硫化钾晶体溶于水：S2-+2H2O 2OH-+H2S
D．向碳酸钠溶液中滴加过量稀硫酸：CO32-+2H+→CO2↑+ H2O
28．某同窗在实验报告中记录了如下数据：①用量筒量取7.34mL盐酸；②用托盘天平称取8.7g食盐；③用原则盐酸溶液滴定未知浓度NaOH溶液，用去盐酸23.10mL；④用广泛pH试纸测得某溶液pH是4.5。其中数据合理是　　　　　　　　　　　　　（ 　　）
A．①④ 　　　　B．②③　　　　　C．①③ 　　　　　　　D．①②
29．设N体现阿伏加德罗常数值。下列说法不对旳是　　　　　　　　　　　（ 　　）
A．1mol醋酸质量与N个醋酸分子质量相等
B．N个氧分子和N个氢分子质量比等于16:1
C．28g氮气所含原子数目为N
D．在原则状况下，0.5N个氯气分子所占体积约是11.2L
30．SO2是常用大气污染物之一，国内规定空气中SO2含量不得超过0.02mg/L 。下列措施中不能减少SO2排放量是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（ 　　）
A．用天然气替代煤炭作民用燃料　　　　 B．提高热能运用率
C．硫酸厂采用措施提高尾气吸取率　　 D．燃煤中加入生石灰后使用
31．有机物CH3O–C6H4–CHO有多种同分异构体，其中属于酯类，构造中含苯环有（　　 ）
A．3种　　　　　　 B．4种 　　　　　C．5种　　　　　　　 D．6种
32．HClO3具有强氧化性，将铜加入HClO3溶液中，难以得到物质是　　　　　　（　　 ）
A．Cu(ClO3)2 　　　　B．CuCl2 　　　　C．H2 　　　　　　　　D．Cl2
33．向10mL0.2mol/L NaAlO2溶液中逐滴加入未知浓度盐酸，测得滴加盐酸10mL与滴加20mL时生成沉淀量相等。则该盐酸浓度为　　　　　　　　　　　　　（　　 ）
A．0.1mol/L 　　　　　B．0.13mol/L 　　　C．0.20mol/L 　　　　　D．0.16mol/L
34．甲苯和甘油构成混合物中，若碳元素质量分数为a%，那么可推出氢元素质量分数约为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　 ）
A．5.0％ 　　　　　　B．8.7％ 　　　　C．17.4％ 　　　　　　D．a/6%
35．化学工作者把烷烃、烯烃、环烷烃、炔烃通式转化成键数通式，给研究有机物分子键能大小规律带来了很大以便。设键数为I，则烷烃中碳原子数与键数关系通式为CnI3n+1，烯烃、环烷烃中碳原子数与键数关系通式为CnH3n，则苯同系物中碳原子数与键数关系通式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　 ）
A．CnI3n－1 　　　　B．CnI3n－2 　　　　C．CnI3n－3 　　　　　　D．CnI3n－4
二．每题有一种或两个对旳答案（每题3分，共30分）
36．下列论述对旳是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（ 　　）
A．碱金属原子半径越大，其单质熔点越高 B．碳族元素单质随着式量增大，硬度越大
C．第三周期元素原子半径越小越易获得电子 D．Al3+、Mg2+、K微粒半径逐渐增大
37．在100g浓度为18mol/L、密度为ρ(g/cm3)浓硫酸中用一定量水稀释到9mol/L硫酸，则加入水体积是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　 ）
A．不不小于100mL　　　 B．等于100mL　　 C．不不不小于100mL　　 D．等于100/ρmL
38．下列有关有机物论述中对旳是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（ 　　）
A．实验证明，不存在两种邻二甲苯。因此，现代物质构造理论觉得苯分子中碳碳键完
全相似而不是单双键交替构造
B．两种有机物若具有相似式量不同构造，则一定互为同分异构体
C．等质量两种有机物完全燃烧生成等质量水，则两种有机物具有相似最简式
D．醛能发生银镜反映，但发生银镜反映有机物不一定属于醛类
39. 同主族元素形成同一类型化合物，往往其构造和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对于PH4I论述中对旳是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　 ）
A．它是一种共价化合物 　　　　　　　　B．25℃时，它水溶液pH<7
C．它不也许与NaOH溶液反映 　　　　　D．它受热分解时也许会产生有色气体
40．在乙酸乙酯、乙醇、乙酸水溶液共存化学平衡体系中加入含重氢水，通过足够长时间后，可以发现，除水外体系中具有重氢化合物是　　　　　　　　　　　（ 　　）
A．只有乙醇　　　 B．只有乙酸 　　C．只有乙酸乙酯 　D．乙酸乙酯、乙醇、乙酸
41．下列溶液重通入足量SO2后，最后一定会浮现沉淀是　　　　　　　　　（　　　）
A．Na2S 　　　　B．BaCl2　　　　　　　　 C．Ba(NO3)2 　　　　　D．Ca(OH)2
42．已知铍(Be)原子序数为4，下列对铍及其化合物论述中对旳是　　 （　　 ）
A．铍原子半径不不不小于硼原子半径
B．氯化铍分子中铍原子最外层电子数是8
C．单质铍跟冷水反映产生氢气
D．氢氧化铍碱性比氢氧化钙弱
43．下列事实能阐明亚硝酸是弱酸是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　 ）
A．HNO2溶液与NaCl混合无现象
B．常温下，NaNO2溶液pH不不不小于7
C．常温下，0.1 mol HNO2溶液pH值为2.1
D．用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗
44．Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3，下列说法对旳是　　　　　　（ 　　）
A．Na+和N3-电子层构造都与氖原子相似 B．Na3N与盐酸反映可生成两种盐
C．Na+半径不不不小于N3-半径 D．Na3N和水反映时，Na3N是还原剂
45．Mg、Al、Fe三种金属混合物与足量稀硫酸反映，生成2.80LH2（原则状况）则三种金属物质量之和不也许是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（ 　　） 　　　　　　
A．0.120mol　　　　B．0.150 mol 　　　　C．0.0800 mol　　　　 D．0.100 mol

东华杯化学竞赛初赛试卷答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D D B A C B D C B D
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
D C A C B D B D B B
21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
C B B D C D C B C B
31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
D C D B C CD A AD BD D
41 42 43 44 45
AC AD BC AB BC