2022年郑州二中高一化学竞赛试题.doc

郑州二中高一化学竞赛试题
阐明：本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，满分150分，竞赛时间120分钟；
也许用到相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ag:108
请将对旳答案写在答题纸上，写在试卷上无效，竞赛结束只交答题纸
第Ⅰ卷
一、选用题（本题波及10小题，每题3分，共30分，每题只有一种选项符合题意）
1．在盛少量氯水试管中加入过量溴化钾溶液，再加少量汽油，振荡静止后
A．溶液为紫色 B．上层呈橙红色C．下呈紫红色 D．溶液为橙色
2、被称为万能还原剂NaBH4溶于水并和水反映:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,下列说法中对旳是(NaBH4中H为-1价)
A、NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B、NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂
C、硼元素被氧化,氢元素被还原 D、被氧化元素与被还原元素质量比为1:1
3、下列各溶液中,Na+物质量浓度最大是
A、4L0.5mol/LNaCl溶液 B、1L0.3mol/LNa2SO4溶液
C、5L0.4mol/LNaOH D、2L0.15mol/LNa3PO4
4、下列物质学名是： Na2S2O3叫硫代硫酸钠；CaSx叫多硫化钙；BaO2叫过氧化钡；KO2叫超氧化钾。试综合上述命名规律，分析思考后回答： K2CS3应读作
A．三硫代碳酸钾 B．多硫碳化钾 C．过硫碳酸钾 D．超硫碳酸钾
5、同温同压下,氦气、氢气和氨气体积比为3∶2∶1，则其原子个数比为
A、1∶2∶3 B、4∶3∶3 C、3∶4∶4 D、3∶2∶1
6、造纸工业中常用Cl2漂白纸浆，漂白后纸浆用NaHSO3除去残留Cl2，其反映为：Cl2＋NaHSO3＋H2O＝NaCl＋H2SO4＋HCl，在这个反映中，氧化产物与还原产物物质量之比为
A 2︰3 B 3︰1 C 2︰1 D 1︰2
7．实验室制取氯气可以有如下途径，用化学方程式体现如下。若制取等质量氯气，消耗盐酸至少是
A．8HCl+K2Cr2O7==2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2↑
B．16HCl+2KMnO4==2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑
C．4HCl+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑
D．6HCl+KClO3==KCl+3H2O+3Cl2↑
8．（CN）2、（OCN）2、（SCN）2等通称为拟卤素，它们性质与卤素相似，氧化性强弱顺序是：F2＞（OCN）2＞Cl2＞（CN）2＞（SCN）2＞I2 下列方程式中错误是
A．2NaSCN+MnO2+2H2SO4==Na2SO4+（SCN）2↑+MnSO4+2H2O
B．（CN）2+2KI==2KCN+I2
C．Cl2+2NaOCN==（OCN）2+2NaCl
D．2AgCN===2Ag+（CN）2
9．根据下列反映：（1）FeCl3+2HI==2FeCl2+I2+2HCl
（2）2KMnO4+16HCl==2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O（3）2FeCl2+Cl2==2FeCl3
若要从具有Fe2+、I－、Cl－混合溶液中，只除去I－，而Fe2+和Cl－不被氧化，应向混合溶液中加入
A．KMnO4 B．Cl2 C．FeCl3 D．HCl
10.在一定温度下，向足量饱和碳酸钠溶液中加入1.06g无水碳酸钠粉未，搅拌后静置，最后所得晶体质量是
A．等于1.06g B． 不不不小于1.06g，不不小于2.86g C．等于2.86g D．不不不小于2.86g
二、选用题（本题波及10小题，每题4分，共40分，每题有1～2个对旳选项，多选、错选为零分，少选得2分）
11. 下列各组离子：①I－ 、ClO－ 、NO3－ 、H＋ ②K＋ 、Na＋ 、HCO3－ 、OH－
③SO32－ 、SO42－ 、Cl－ 、OH－ ④Fe3＋ 、Cu2＋ 、SO42－ 、Cl－
⑤H＋ 、Na＋ 、F－ 、Cl－ ⑥Ag＋ 、NO3－ 、Br－ 、Rb＋
在水溶液中能大量共存是
A ①⑥ B ②⑤ C ③④ D ①④
12. 有两种卤素单质共1mol，跟氢气在一定条件下完全反映后生成卤化氢平均摩尔量为38.5g/mol，则该两种卤素单质也许是
A．F2和Cl2 B．F2和Br2 C．Cl2和Br2 D．Br2和I2
13、甲试管中盛有0.5mol/L Na2CO3溶液10mL，慢慢往试管中加入1mol/L盐酸7.0mL；乙试管中盛有1mol/L盐酸7.0mL，慢慢往试管中滴加0.5mol/L Na2CO3溶液10mL，那么甲、乙两试管中产生CO2物质量大小关系为
A 甲=乙 B 甲>乙 C 甲<乙 D 无法拟定
14、从矿物学资料查得：当胆矾溶液渗入地下遇到硫铁矿时，可生成辉铜矿，化学方程式如下：14 CuSO4 ＋ 5 FeS2 ＋ 12 H2O ＝ 7 Cu2S ＋ 5 FeSO4 ＋ 12 H2SO4
对以上反映下列分析对旳是
A FeS2既是氧化剂，又是还原剂 B Cu2S是氧化产物，FeSO4是还原产物
C每生成1molCu2S时，CuSO4得到2mol电子 D CuSO4是氧化剂，FeS2只是还原剂
15．如图所示，A处通入Cl2，关闭B阀时，C处红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D中装也许是
A．浓H2SO4 B．NaOH溶液
C．H2O D．饱和NaCl溶液
16．某温度下，在体积一定密闭容器中，适量NH3和Cl2正好完全反映。若反映产物只有N2和NH4Cl，则反映先后容器中压强比应接近
A．1:11 B．11:1 C．7:11 D．11:7
17．取一定量二氧化锰和氯酸钾混和物加热，完全反映后，将剩余固体与足量浓盐酸混和加热，待反映完毕后将溶液蒸干，所得固体质量与原混和物质量相等，则原混和物中KClO3质量百分数
A 87.5% B 46.65% C 53.36% D 58.47%
18、一定量 Fe和 Fe2O3混合物投入250毫升2摩/升HNO3溶液中，固体完全溶解后，生成1.12升(原则状况)NO(HNO3还原产物假定仅此一种)。再向反映后溶液中加1摩/升NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液体积至少是
A．450毫升 B．500毫升 C．400毫升 D．无法拟定
19、下列离子方程式中，书写不对旳是
A、氯化钠溶液中加入硝酸银溶液：Ag+ + Cl- = AgCl↓
B、把金属钠放入水中：Na + 2H2O = Na+ +2OH- + H2↑
C、向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：
Ba2+ ＋ 2OH- ＋ 2H+ ＋ SO42- ＝ BaSO4↓＋ 2H2O
D、醋酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O
三、选用题（本题波及5小题，每题4分，共20分，每题只有一种选项符合题意）
21、将同体积同物质量浓度NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl-完全沉淀，则需同物质量浓度AgNO3溶液体积比为
A、1∶2∶3 B、3∶2∶1 C、1∶1∶1 D、6∶3∶2
22、已知49%（溶质质量分数）硫酸溶液物质量浓度为amol/L，试判断98%硫酸溶液物质量浓度为
A 不不不小于2amol/L B 等于2amol/L C 不不小于2amol/L D 无法判断
23、把4.48LCO2通过一定量固体过氧化钠后收集到3.36L气体（原则状况），则这3.36L气体质量是
A、3.8g B、5.6g C、4.8g D、6.0g
24.Cl2在70℃NaOH水溶液中，能同步发生两个自身氧化还原反映，产物中有NaCl、NaClO和NaClO3。完全反映后，测得溶液中NaClO与NaClO3物质量之比为5︰1，则溶液中NaCl与NaClO物质量之比为
A. 1︰1 B. 2︰1 C. 5︰1 D. 11︰2
25.将一定量由Na、Na2O、Na2O2构成混合物与足量水充足反映，收集到一定体积混合气体，将混合气体通过放电后正好完全反映，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2物质量之比为
A. 1:1:1 B.1:2:1 C.2:3:1 D.3:2:1
四、填空题（本题共 3 小题，共18分）
26、（6分）阿佛加德罗常数为NA，则一种水分子质量为 g；一滴水（设二十滴水为一毫升）中有 个水分子。
27.（4分）二氧化氯（ClO2）是一种黄色气体，是一种强力消毒杀菌剂，其消毒能力是氯气2.63倍，国内已有少数都市自来水厂开始用它替代液氯作杀菌消毒剂。实验室将氯酸钠（NaClO3）和亚硫酸钠（Na2SO3）倒在烧杯中，加入硫酸溶液，水浴加热即产生ClO2气体。该反映化学方程式是：
—————————————————————————————————————————————————————————————。
28（8分）．在氯氧化法解决含CN－废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为10 m mol / L。现用氯氧化法解决，发生如下反映（其中N均为－3价）：
KCN＋2KOH＋Cl2 → KOCN＋2KCl＋H2O，被氧化元素是 。
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：
KOCN＋ ＋ Cl2 → CO2 ＋ N2 ＋ KCl ＋ H2O
（3）若解决上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯 g。
五、推断题
29（14分）． 根据下列反映框图填空。已知B、D、E、L常温下均为密度比空气大气体，D呈黄绿色，其她无色，D、E为单质，其她为化合物。A是一种淡黄色固体，C在水中溶解度随温度升高而减小，G难溶于水，L能使湿润蓝色石蕊试纸变红。

试回答：
(1)F俗名是 。
(2)反映①用途是 。
(3)反映②在实验室常被用来 。
(4)工业上运用反映③生产 。
(5)A与H反映生成E，另有一种物质也能与H反映生成E，写出这两个反映化学方程式：

六、实验题
30．（14分）（用如图所示装置制取表中四种干燥、纯净气体
（图中加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d
体现相应仪器中加入试剂）。
气体
A
b
c
d
CO2
稀盐酸
CaCO3
饱和Na2CO3
浓H2SO4
Cl2
浓盐酸
MnO2
NaOH溶液
浓H2SO4
SO2
稀H2SO4
Cu
品红溶液
浓H2SO4
O2
H2O2
MnO2
NaOH溶液
浓H2SO4
(1)上述措施中可以得到干燥、纯净气体是（填气体化学式） 。
(2)指出不能用上述措施制取气体，并阐明理由（可以不填满）
①气体 ，理由是
②气体 ，理由是
③气体 ，理由是
④气体 ，理由是
七、计算题
31（8分）．将10.00克NaCl、KBr、CaCl2混合物溶于水，通入Cl2充足反映后，将溶液蒸干并灼烧，灼烧后残留物质量为9.11克。将此残留物溶于水，并加入足量Na2CO3溶液，所得沉淀通过干燥后质量为1克，求原混合物中各化合物质量。
32（6分）．环境监测测定水中溶解氧措施是：
（1）量取a mL水样迅速加入固定剂：MnSO4溶液和KI溶液（含KOH），及时塞好塞子，并振荡摇匀，使之充足反映。
（2）测定：开塞后迅速加入适量硫酸（提供H+），使之生成I2，再用b mol/L Na2S2O3滴定（与I2反映），消耗了V mL（以淀粉为批示剂），有关反映离子方程式为：①2Mn2++O2+4OH－===2MnO（OH）2（该反映极快）
②MnO（OH）2+2I－+4H+===Mn2++I2+3H2O
③I2+2S2O32－====2I－+S4O62－
试求：水中溶解氧气量（以g/L为单位）.

学校 班级 考号 姓名__________________________

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郑州二中高一化学竞赛答题纸
一、二、三
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案

题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案

题号
21
22
23
24
25

答案

四、填空题 26、（6分） g； 个。
27.（4分） 。
28（8分）．（1） 。
（2）
KOCN＋ ＋ Cl2 → CO2 ＋ N2 ＋ KCl ＋ H2O

（3） g。
五、推断题
29（14分）．
(1) 。 (2) 。
(3) 。 (4) 。
(5)

六、实验题
30．（14分）
(1) 。
(2) ①气体 ，理由是
②气体 ，理由是
③气体 ，理由是
④气体 ，理由是
七、计算题
31（8分）． 32（6分）．

参照答案：一、二、三（90分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
B
A
C
D
D
C
C
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
BC
C
AV
AB
B
C
A
B
BD
题号
21
22
23
24
25

答案
A
C
D
B
C
四、
26（6分）．18/NA NA/360（每空3分）
27（4分）．2NaClO3+ Na2SO3 + H2SO4= 2Na2SO4 +2ClO2↑+ H2O
28（8分）．
（1）碳（或C）（2分）
（2） （4分）
（3）35.5（2分）
29（14分）．(1)纯碱（2分） (2)潜水艇、呼吸面具中氧气来源（2分）
(3)检查二氧化碳气体（2分） (4)漂白粉 （2分）
(5) 2 Na2O2 + 2H2O === 4NaOH- + O2↑；（3分）
2 F2 + 2H2O === 4HF + O2↑（3分）
30（14分）．（1）O2（2分）
(2)①CO2（2分）,
CO2通过C中饱和Na2CO3溶液时会被Na2CO3吸取生成NaHCO3（2分）
②Cl2（2分），
Cl2通过C中NaOH溶液时会被NaOH吸取（2分）
③SO2（2分），
稀H2SO4不能与Cu反映生成SO2，浓H2SO4与Cu共热生成SO2（2分）
31（8分）．NaCl：6.51g（3分）、KBr：2.38g（3分）、CaCl2：1.11g（2分）
32（6分）．