选修四化学反应速率和化学平衡测试题.doc

化学反应速率和化学平衡单元测试(元月1日返校上交)
一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）
A．υ(D)=0.4 / (L·s) B．υ(C)=0.5 / (L·s)
C．υ(B)=0.6 / (L·s) D．υ(A)=0.15 / (L·s)
2. 在2L密闭容器中加入4和6，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若经5s后，剩下的A是2.5，则B的反应速率是（ ）
A．0.45 / (L·s) B．0.15 / (L·s) C．0.225 / (L·s) D．0.9 / (L·s)
3. 可逆反应达到平衡的根本原因是（ ）
A．反应混合物中各组分的浓度相等 B．正逆反应都还在继续进行
C．正逆反应的速率均为零 D．正逆反应的速率相等
4. 已知反应(g)＋(g) (g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍
C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为
5. 下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（ ）
A. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
6. 对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是（ ）
A．提高反应物的平衡转化率 B．以同样程度改变正逆反应的速率
C．增大正反应速率，减小逆反应速率 D．改变平衡混合物的组成
7. 右图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)
的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（ ）
A．升高温度，同时加压
B．降低温度，同时减压
C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度
D．增大反应物浓度，同时使用催化剂
8. 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则（ ）
A．平衡不移动
B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1
C．再达平衡时，C的体积分数增大
D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小
9. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．溴水中有下列平衡22，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
C．反应（g）2（g）2（g）（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深
D．对于2（g）H2（g）2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
10. 可逆反应(g)＋(g) (g)(g)的
图象如下右图，如若其它条件不变，只是在反应
前加入合适的催化剂，则其图象如下右图：
①a1>a2 ②a1<a2 ③b1>b2 ④b1<b2 ⑤t1>t2 ⑥t12
⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是（ ）
A. ②④⑤⑦ B. ①④⑥⑧
C. ②③⑤⑧ D. ①③⑥⑦
11. 在一密闭容积的容器中进行反应：22(g)2(g) 23(g)。已知反应过程中某一时刻2、O2、3的浓度分别为0.2 •1、0.1 •1、0.2 •1。当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ）
A. 2为0.4 •1，O2为0.2 •1 B. 2为0.25 •1
C. 2、3均为0.15 •1 D. 3为0.4 •1
12. （2008全国理综，13）在相同温度和压强下，对反应2(g) + H2(g) (g) + H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：
上述四种情况达到平衡后，n ()的大小顺序是（ ）
物质
物质的量
实验
2
H2

H2O
甲
a
a
0
0
乙
2a
a
0
0
丙
0
0
a
a
丁
a
0
a
a
A．乙＝丁＞丙＝甲 B．乙＞丁＞甲＞丙
C．丁＞乙＞丙＝甲 D．丁＞丙＞乙＞甲
13. X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：2Y2Z,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量和生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于（　 　）
A. 33% B. 40% C. 50% D. 65%
14. 当下列反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中充入氩气，平衡一定不移动的是（ ）
A. N2(g)+3H2(g) 23(g) B. 2(g) H2(g)2(g)
5(g) 3(g)2(g) D. 22(g)2(g) 23(g)
15. 在两个恒容容器中有平衡体系：A(g) 2B(g)和2C(g) D(g)，X1和X2分别是A和C的转化率。在温度不变情况下，均增加相同的A和C的物质的量，下列判断正确的是（ ）
A．X1降低，X2增大 B．X1、X2均降低
C．X1增大，X2降低 D．X1、X2均增大
16. 298K下，将1蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的∆G = ∆H－T∆S和∆S的变化情况是（ ）
A. ∆G>0，∆S<0 B. ∆G<0，∆S>0
C. ∆G>0，∆S>0 D. ∆G<0，∆S<0
17. 某温度下，反应2(g)+ O2(g) 3 (g) 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应23(g) 22(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为（ ）
A. 2500 B. 100 C. 4×10-4 D. 2×10-2
18. （2008全国I理综，11）已知：43(g)+5O2(g) 4(g)+6H2O(g) △1 025，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ）

二、填空（本题包括5个小题，共46分）
19.（10分）在100℃时，将0.200 的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：
时间
0
20
40
60
80
100
c(N2O4)
0.100
c1
0.050
c3
a
b
c(2)
0.000
0.060
c2
0.120
0.120
0.120
试填空：
（1）该反应的化学方程式为，达到平衡时四氧化二氮的转化率为。
（2）20s时四氧化二氮的浓度c1·1，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为•1•1。
（3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为•1。
20.（6分）将一定量的2和含0.7氧气的空气（忽略2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：222 23（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量溶液，气体体积减少了21.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）
请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是。（填字母）
a．2和3浓度相等 b．2百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变 d．3的生成速率和2的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）欲提高2的转化率，下列措施可行的是。（填字母）
a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2
c．改变反应的催化剂 d．升高温度
（3）求该反应达到平衡时3的转化率（用百分数表示）。
21. （12分）在一定条件下，可逆反应A2(g)＋B2(g) 2C(g)在一个密闭容器中达到平衡时，测得c(A2)=0.5•1， c(B2)=0.1•1，c(C)=1.6•1。若A2、B2、C的起始浓度分别为a •1、b •1、g •1请确定：
（1）a、g应满足的关系式为。
（2）若反应从正反应方向开始进行，当g＝，a有最大值为。
（3）若反应从逆反应方向开始进行，当b＝，a有最小值为。
（4）b的取值范围为。
22.（8分）已知一定温度和压强下，在容积为的密闭容器中充入1 A和1 B，保持恒温恒压下反应：A(g) + B(g) C(g) △H<0。达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题：
（1）升温时，C的反应速率（填“加快”、“减慢”或“不变”）。
（2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡。
A. 一定向正反应方向移动 B. 一定向逆反应方向移动
C. 一定不移动 D. 不一定移动
（3）若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2 A和2 B，则反应达到平衡时，C的体积分数为；容器的容积为。
23（10分）(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示，　K值大小和温度的关系是：温度升高，K值。(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。
（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的和H2O，在850℃时发生如下反应：
(g) 2O(g) 2(g) 2 (g) △H<0，和H2O浓度变化如下图，则0～4的平均反应速率v()＝·1·1。t℃时物质浓度（·1）的变化：
时间()

H2O
2
H2
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
c1
c2
c3
c3
4
c1
c2
c3
c3
5
0.116
0.216
0.084

6
0.096
0.266
0.104

（3）t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3～4之间反应处于状态； c 1数值0.08 ·1 (填大于、小于或等于)。
②反应在4～5间，平衡向逆方向移动，可能的原因是 (单选)，表中5～6之间数值发生变化，可能的原因是 (单选)。
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度
.

参考答案
1 2. C 3. D 4. B 5. C 6. B 7. C 8. C 9. D 10. C 11. B 12. A 13. D 14. B 15. A 16. B 17. C 18. C
19.（1）N2O422 60 （2）0.070 0.0015 （3）0.2
20.（1） （2）b （3）94.7%
21.（1）a 1.3 （2）0　1.3 （3）0　0.4 （4）0≤b≤0.9
22.（1）可逆反应的进行程度越大 可能增大也可能减小
（2）0.03 （3）①平衡 大于 ②d a
23.（1）加快（2）D （3）40％ L本资料由《七彩教育网》.7 提供！