工程化学试题及答案分部分.doc

第一部分 判断题（判断下列说法是否正确）
1、因为Qv=ΔU，U是状态函数，所以Qv也是状态函数。
2、反应Cu(s)+2Ag+(aq)= Cu2+(aq)+2Ag(s)在热力学标准状态，298.15K时正向进行，说明>
3、已知反应C（s）+CO2(g)=2CO (g)的ΔrHmθ>0，不用计算，就可判断该反应高温能自发进行。
4、对某种物质，其熵值具有：Sθm(g) ＞Sθm(l) ＞Sθm(s) 。
5、向NH3·H2O中加入NH4Cl，由于NH4+离子浓度增大，使平衡移动，结果增加了NH3·H2O的解离度α。
6、在20cm3, 0.10mol·dm-3氨水溶液中加入10cm3, 0.10mol·dm-3Hcl，该混合溶液是缓冲溶液。
7、配离子[Zn(CN)4]2-的Kq不稳=2.0×10-47、[Zn(NH3)4]2-的Kq，不稳=3.84×10-10，两者相比[Zn(NH3)4]2-更稳定。
8、AgCl的Kqsp=1.77×10-10，Ag2CrO4的Kqsp=1.12×10-12，因为Ag2CrO4的Kqsp更小，所以Ag2CrO4更难溶。
9、将（MnO2/Mn2+ ）=1.208V ，（I2/I－）=0.535V 这组电对组成原电池时，则该原电池的标准电动势Eθ＝0.673V。
10、电子具有波粒二象性，其它微观粒子也具有波粒二象性。
11、配离子[Ag(CN)2]－的Kθ不稳＝7.94×10-22，
配离子[Ag(NH3)2]+的Kθ不稳＝8.93×10-8，
两者相比，[Ag(NH3)2]+更稳定。
12、在20cm3, 0.10mol·dm-3氨水溶液中加入10cm3, 0.10mol·dm-3HCl，该混合溶液是缓冲溶液。
13、在定温定压下，下列两化学方程式所表达的反应放出的热量是一相同值。
H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)
14、当主量子数n＝2时，其角量子数l可取两个值，即0，1。
15、一切放热反应都是自发反应。
16、通常情况下，所有物质的标准熵都大于零。
17、弱电解质的解离度与其浓度成反比。
18、化学反应速度通常随时间而减小。
19、某反应ΔG的负值很大，表明反应趋势很大，也表明反应速率很大。
20、催化剂是影响化学平衡的重要因素。
21、化学方程式中各反应物浓度指数之与称为反应级数。
22、按溶度积规则，Q<Ksp时，沉淀溶解。
23、氢原子光谱不是线性光谱。
24、原电池中，负极上发生氧化反应。
25、对化学反应而言，其等压热效应等于系统的焓变。
26、1摩尔水所含能量要比1摩尔水蒸气所含能量要小。
27、通常情况下，所有物质的标准熵都大于零。
28、有气体参加的反应，改变总压，不一定使平衡移动，而改变任意气体的分压，则一定是破坏平衡。
29、弱电解质的解离度与其浓度成反比。
30、有两个原电池，测得其电动势相等，这表明两原电池中反应的△G0值也相等。
31、化学反应速度通常随时间而减小。
32、三个P轨道的能量、形状、大小相同，不同的是在空间的取向。
33、共价化合物AB2分子为角形，则意味着A原子价电子层中至少有一对孤对电子。
34、某反应ΔG的负值很大，表明反应趋势很大，也表明反应速率很大。
35、同离子效应可以使得弱碱的值减小。
36、化学方程式中各反应物浓度指数之与称为反应级数。
37、系统由状态1变化到状态2，途径不同，Q、ｗ不同，所以Q+w不同。
38、原子轨道与电子云的图形完全一样。
39、两性电解质（酸式盐）溶液总浓度变化时，酸度不变。
40、热力学第一定律ΔU=Q+W只适应于封闭体系，不适用于敞开体系。
41、一切不可逆过程都是自发的。
42、任何纯净单质或化合物的完美晶体在0 K时，其熵值为零。
43、对于化学反应，可逆反应与可逆过程具有相同的含义。
44、H2SO4为二元强酸，当=0.05mol·dm-3时,pH=1。
45、体系从某一状态变到另一状态，过程的最大功只决定于起始与终了状态，而与途径无关。
46、等温膨胀过程中，可逆膨胀做功最大；等温压缩过程中，可逆压缩耗功最小。
47、对于理想气体反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)，恒容热与恒压热数值相等。
48、任何温度下，化学反应都能正向进行的条件是ΔrHm>0,ΔrSm<0 。
49、当反应aA+bB cC+dD进行到一定程度时，
50、同离子效应可以使得弱酸的电离度减小。
51、同离子效应可以使得难溶电解质的溶解度增大。
52、电对中氧化型物质的氧化能力越强则还原型物质的还原能力越强。
53、某个恒压反应，其内能变化为-65 kJ, 同时体系膨胀做功28 kJ，则这一过程的焓变是-37 kJ
第二部分 选择题
1.对于下列电极反应，MnO2+4H++2e=Mn2＋+2H2O如果增大溶液的pH值，则该电极的电极电势：
A. 增大　　 　 B. 减小　 　 C. 不变　　　D. 不能判断
2. 下列说法哪一个是正确的
A.  电池正极所发生的反应是氧化反应          
B. 值越大则电对中氧化型物质的氧化能力越强                        
C. 值越小则电对中氧化型物质的还原能力越弱    
D. 电对中氧化型物质的氧化能力越强则还原型物质的还原能力越强
3. 将反应2Ag+ + Zn = Zn2+ + 2Ag组成原电池，标准态下，该电池的电动势为：
A. = 2（Ag+/Ag）－（Zn2+/Zn ）            
B. =（Ag+/Ag）－（Zn2+/Zn ）  
C. =[（Ag+/Ag)]2 － （Zn2+/Zn）
 D. = （Zn2+/Zn）－（Ag+/Ag）
4. 热力学第一定律的数学表达式为：（ ）
A、 △U=Q+W； B 、 △U=Qv； C 、 △U=Q－W； D、 △U=W
5．往1升0.01M HAc溶液中，加入一些NaAc晶体，会使溶液的pH值（ ）
A、 减小； B 、 增大； C 、 不变； D、 等于2
6．下列各对溶液中，能用于配制缓冲溶液的是（ ）
A、 HCl与NH4Cl ； B、 NaOH与HCl ；
C、 HF与NaOH ； D、 NaCl与NaOH
7、自发进行的化学反应，其必要条件是（ ）
A、 △S＜0； B、 △H＜0； C、 △H＜T·△S； D、 △G＞0
8．在等容、无非体积功条件下进行反应的过程中：（ ）
A、 △H=qp ； B 、△U= qv ； C、△G =△H-T△S ； D、 △S=△H．
9．敞开系统是指系统与环境之间：（ ）
A 既有物质交换 ，又有能量交换； B 只有物质交换；
C 既没有物质交换，也没有物质交换； D 只有能量交换
10．..反应中，△G、△H、△S三者之间的关系为：（ ）
A、△G =△H +T△S ；B、△G =Q + w ；
Ｃ、△G =△H -T△S； D、△G =T△S-△H
11．N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H>0 下列变化中，不影响平衡状态的是：（ ）
A、升高温度 ； B、 加大N2压力 ；C、延长反应时间 ； D、通入O2
12．NaCl水溶液比纯水的凝固点低，对此现象的最好解释是：（ ）
A、Na+形成水合离子 ； B 、NaCl完全电离 ；
C、水分子有氢键 ； D、NaCl水溶液的蒸气压下降
13．原子核外电子排布，遵循下列哪几个原则：
A、能量最低、Hund规则、钻穿效应；
B、能量守恒原理、Pauling原理Hund规则；
C、能量交错、Pauling原理Hund规则；
D、能量最低、Pauling原理Hund规则
14. 下列每对物质，在298K下哪种有更高的摩尔熵？
(a)HBr(g),HF(g); (b) NH3(g), Ne(g); (c) I2(s), I2(l); (d) Ar(g) at 1atm, Ar(g) at 2 atm。(e)a, HBr(g); b, NH3(g); c, I2(l); d, Ar(g) at 1 atm
15．热力学第一定律的数学表达式为：（ ）
A、 △U=Q+W； B 、 △U=Qv； C 、 △U=Q－W； D、 △U=W
16．往1升0.01M HAc溶液中，加入一些NaAc晶体，会使溶液的pH值（ ）
A、 减小； B 、 增大； C 、 不变； D、 等于2
17．下列各对溶液中，能用于配制缓冲溶液的是（ ）
A、 HCl与NH4Cl ； B、 NaOH与HCl ；
C、 HF与NaOH ； D、 NaCl与NaOH
18.自发进行的化学反应，其必要条件是（ ）
A、 △S＜0； B、 △H＜0； C、 △H＜T·△S； D、 △G＞0
19．在等容、无非体积功条件下进行反应的过程中：（ ）
A、 △H=qp ； B 、△U= qv ； C、△G =△H-T△S ； D、 △S=△H．
20．敞开系统是指系统与环境之间：（ ）
A 既有物质交换 ，又有能量交换； B 只有物质交换；
C 既没有物质交换，也没有物质交换； D 只有能量交换
21．..反应中，△G、△H、△S三者之间的关系为：（ ）
A、△G =△H +T△S ；B、△G =Q + w ；
Ｃ、△G =△H -T△S； D、△G =T△S-△H
22．N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H>0 下列变化中，不影响平衡状态的是：（ ）
A、升高温度 ； B、 加大N2压力 ；C、延长反应时间 ； D、通入O2
23．NaCl水溶液比纯水的凝固点低，对此现象的最好解释是：（ ）
A、Na+形成水合离子 ； B 、NaCl完全电离 ；
C、水分子有氢键 ； D、NaCl水溶液的蒸气压下降
24．原子核外电子排布，遵循下列哪几个原则：
A、能量最低、Hund规则、钻穿效应；
B、能量守恒原理、Pauling原理Hund规则；
C、能量交错、Pauling原理Hund规则；
D、能量最低、Pauling原理Hund规则
25．已知Ac—+H2O=HAc+OH—为吸热反应，抑制它正方向进行的是：
A．升温 B．降温 C．加酸 D．加水稀释
26．同离子效应可以使得：
A． 弱酸的电离度减小； B．弱酸的电离度增大；
C． 弱碱的Kb值减小 D．难溶电解质的溶解度增大；
27．下列各组量子数（n，l，m，S）中不合理的是：
A．3，2，—1，+1/2 B．2，1，0，-1/2
C． 4，2，0，-1/2 D．3， 1，-2，-1/2
28．由下列电子对的标准电极电势可见，能氧化Br—成为Br2的氧化剂是：
已知 Sn4++2e=Sn2+ =0.14伏
Zn2++2e=Zn =-0.79伏
Fe3++e=Fe2+ =0.77伏
Cl2+2e=2Cl— =1.36伏
Br2+2e=2Br— =1.08伏
A．Fe3+ B．Zn2+ C．Ce4+ D．Sn4+ E．Cl2
29.血红细包浸在蒸馏水中而破裂，是属于下列哪种原因：
A． 饱与作用 B．扩散作用 C．渗透作用 D．放热作用
30．根据酸碱质子理论，H2PO4— 的共轭酸的化学式为：
A．HPO42— B．H3PO4 C．PO43— D．H2PO4—
31．下列物质中，硫的氧化数最高的是：
A．S2— B．S2O32— C．SCl4 D．HSO4—
32．正常成人胃液PH=1．4，婴儿胃液PH=5，两者的[H+]浓度相差的倍数为：
A．3．6倍 B．36倍 C．360倍 D．3981倍
33．下列化合物中，不具有孤对电子对的是：
A．HF B．H2O C．CH4 D．NH3
34．热力学第一定律的数学表达式为：
A、 △U=Q+W； B、 △U=Qv；
C、 △U=Q－W； D、 △U=W
35．用下列何种酸才能与其盐配成PH=5的缓冲溶液：
A． HOCl Ka=3.5×10—8 B．H3BO3（一元酸）Ka=5.8×10—10
C． HAc Ka=1.8×10—5 D．HNO2 Ka=5.1×10—4
36．下述化合物中，偶极矩不为零的是：
A．CS2 B．H2S C．CCl4 D．SF6
37．下列化合物中，哪个是螯合物：
A．[Co（NH3）6]Cl3 B．[Cu（en）2]Cl2
C．KCl·MgCl2·6H2O D．K2[PtCl6]
38．往1升0.01M HAc溶液中，加入一些NaAc晶体，会使溶液的pH值
A. 减小； B . 增大； C . 不变； D. 等于2
39．下列各对溶液中，能用于配制缓冲溶液的是
A. HCl与NH4Cl ； B.NaOH与HCl ；
C. HF与NaOH ； D. NaCl与NaOH
12．自发进行的化学反应，其必要条件是
A、 △S＜0； B、 △H＜0； C、 △H＜T·△S； D、 △G＞0
13．在等容、无非体积功条件下进行反应的过程中：
A、 △H=qp ； B 、△U= qv ； C、△G =△H-T△S ； D、 △S=△H．
14．H2S与HS—的酸电离常数分别为10—7与10—13。0．1mol·L—1 H2S水溶液的PH值为：
A．10—2 B．2 C．3 D．4
15．A，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为：a，3，2，0；b，3，1，0；c，3，1，—1。三者的能量大小为：
A．a＞b＞c B．a＞c＞b C．a＞b=c D．c＞a＞b
15敞开系统是指系统与环境之间：
A 既有物质交换 ，又有能量交换； B 只有物质交换；
C 既没有物质交换，也没有物质交换； D 只有能量交换
16.反应中，△G、△H、△S三者之间的关系为：
A、△G =△H +T△S ； B、△G =Q + w ；
Ｃ、△G =△H -T△S； D、△G =T△S-△H
17．N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H>0 下列变化中，不影响平衡状态的是：
A、升高温度 ； B、 加大N2压力 ；C、延长反应时间 ； D、通入O2
18．NaCl水溶液比纯水的凝固点低，对此现象的最好解释是：
A、Na+形成水合离子 ； B 、NaCl完全电离 ；
C、水分子有氢键 ； D、NaCl水溶液的蒸气压下降
19．Ka•Kb=Kw 表达了共轭酸碱之间的强度关系。下列说法正确的是：
A、共轭酸越强，其共轭碱越也强 ； B、共轭酸越强，其共轭碱越弱；
C、共轭酸越弱，其共轭碱越也弱 ； D、共轭酸碱强度无法判断；
20．下列两反应中，Mg+2Ag+Mg2++2Ag
1∕2 Mg+Ag+1∕2Mg2++Ag的E与△G是：
A、 分别相等； B、 E不等 △G相等 ；
C、 E相等 △G不等 ； D、 分别都不相等
21．NH3分子的空间构型是：
A、 正四面体 ； B 、 平面三角形 ； C 、直线型 ； D 、 三角锥形
22．原子核外电子排布，遵循下列哪几个原则：
A、能量最低、Hund规则、钻穿效应； B、 能量守恒原理、Pauling原理Hund规则；
C、能量交错、Pauling原理Hund规则； D、能量最低、Pauling原理Hund规则
23．下列各种含氢化合物中含有氢键的是：
A 、 HF ； B 、 HCl ； C 、 CH4 ； D、 H2S
24. [Ni(en)3]2+离子中镍的价态与配位数是
A. +2，3 B. +3，6 C.+2，6 D. +3，3
25.Co(SCN)4]2－离子中钴的价态与配位数分别是 ( )
A. -2，4 B. +2，4 C. +3，2 D. +2，12
26在某溶液中，同时存在几种还原剂，若它们在标准状态时都能与同一种氧化剂反应，此时影响氧化还原反应先后进行次序的因素是 A. 氧化剂与还原剂的浓度
B. 氧化剂与还原剂之间的电极电势差
C. 各可能反应的反应速率
D. 既考虑B又考虑C
27原子核外电子排布，遵循下列哪几个原则：
A、能量最低、Hund规则、钻穿效应；
B、能量守恒原理、Pauling原理Hund规则；
C、能量交错、Pauling原理Hund规则；
D、能量最低、Pauling原理Hund规则
28敞开系统是指系统与环境之间：（ ）
A 既有物质交换 ，又有能量交换； B 只有物质交换；
C 既没有物质交换，也没有物质交换； D 只有能量交换
29.反应中，△G、△H、△S三者之间的关系为：（ ）
A、△G =△H +T△S ；B、△G =Q + w ；
Ｃ、△G =△H -T△S； D、△G =T△S-△H
30.N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H>0 下列变化中，不影响平衡状态的是：
A、升高温度；B、加大N2压力 ；C、延长反应时间 D、通入O2
31.NaCl水溶液比纯水的凝固点低，对此现象的最好解释是：（ ）
A、Na+形成水合离子 ； B 、NaCl完全电离 ；
C、水分子有氢键 ； D、NaCl水溶液的蒸气压下降
32..方程式Zn + HNO3→Zn(NO3)2 + NH4NO3 +H2O配平后，HNO3的计量数是（ ）
(A) 4 (B) 7 (C) 10 (D) 12
33. 按照质子理论, 下列物种中没有共轭碱的是：
A. SO42- B. HSO4- C. H2SO4 D. H3SO4+
34. La2(C2O4)3的饱与溶液的溶解度为1.1 ´ 10-6 mol·L-1，其溶度积为…………（ ）
A. 1.2 ´ 10-12 B. 1.7 ´ 10-28
C.1.6 ´ 10-3 D. 1.7 ´ 10-14
35.在300 K时，反应(1)的Kp值为2.46，则反应(2)的Kp值为………………………（ ）
(1) NO2(g) ⇌ N2O4(g)
(2) 2NO2(g) ⇌ N2O4(g)
A. 6.05 B. 4.92 C. 2.46 D. 1.57
36.可逆反应 PCl5(g) → PCl3(g) + Cl2(g) 在密闭容器中进行，放热反应.当达到平衡时，下列说法正确的是
A. 温度不变，加入催化剂，使平衡向右移动
B. 保持体积不变，加入氮气使压力增加1倍，平衡向右移动
C. 不论条件如何变化, 平衡不移动
D. 降低温度，平衡向右移动
37. 下列各混合溶液中，具有缓冲作用的是
A. HCl (1 mol·L-1) + NaAc (2 mol·L-1)
B. NaOH (1 mol·L-1) + NH3 (1 mol·L-1)
C. HCl (1 mol·dm－3) + NaCl (1 mol·dm－3)
D. NaOH (1 mol·dm－3) + NaCl (1 mol·dm－3)
38. 两个半电池，电极相同，电解质溶液中的物质也相同，都可以进行电极反应，但溶液的浓度不同，它们组成电池的电动势
A.= 0，E = 0 B.≠0， E ≠0
C.≠0，E = 0 D.= 0， E ≠0
39. 下面氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是
A. NO- HNO2 B. SO- H2SO3
C. Fe(OH)3 - Fe(OH)2 D. MnO- MnO
40. 核外某电子的主量子数n = 4，它的角量子数l可能的取值有………………………（ ）
A. 1个 B. 2个 C .3个 D. 4个
第三部分 填空题
1.系统经历一个循环，回到开始状态，状态函数的变化值为 。
2．气相反应△H =△U (qp=qv)的条件是 。
3．一定温度范围内，反应2NO+Cl2→2NOCl符合质量作用定律，则反应速率表达式为 ，是 级反应。
4．反应速率常数与温度之间的关系为 ，此关系式称为____________。 。
5．难挥发的非电解质的稀溶液凝固点降低，沸点上升都与 ___________有关。
6．主量子数的符号用n表示，当n=4时，角量子数可取________________个数值。
7．等压热效应Qp与等容热效应Qv之间存在着如下关系：_____________________。
8．金刚石、石墨、无定形碳中属于最稳定单质的是 。
9.配合物[Cu(en)2]SO4的名称为 ；配位体是 ；Cu2+的配位数是 。
10.写出原子序数为25的Mn原子的核外电子排布式:
11.已知φθ（MnO4-/ Mn2+ ） =1.5V，φθ（Fe3+/ Fe2+） =0.77V，则反应
2MnO4- +10 Fe2+ + 16H+ ⇌ 2Mn2+ +10 Fe2+ +8H2O的方向为 ；该反应的原电池符号为
13.某温度下，基元反应NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）的反应速率方程表达式为 ，该反应为 级反应。
14．对于某一化学反应，增大反应物浓度，使单位体积内 分子数增大， 碰撞频率增多，所以反应速率加快。
15．如果在水中加入少量难挥发的溶质时，则所形成的稀溶液的凝固点 ，而沸点则 。
16．S电子云的形状是 的，P电子云的形状是 的 。
17．根据杂化轨道理论，BF3分子的空间构型为 ，而NF3分子的空间构型是 。
18．CH4 分子为 型分子，其中心原子采取 杂化。
19．根据溶度积规则，沉淀溶解的必要条件是 ，沉淀产生的必要条件是 。
20． 24号元素的价电子排布是 ，该元素在周期表中的位置是第 周期，第 族，元素符号为 。
21.配位化合物H[PtCl3(NH3)]的中心离子是 _________，配位原子是 ________，配位数为________，它的系统命名的名称为 ______________________________。
22. 电池符号为：
Pt│Fe2+(1 mol·L-1), Fe3+(1 mol·L-1)‖Ce4+(1 mol·L-1), Ce3+(1 mol·L-1)│Pt, 该原电池正极电极反应式__________ ; 负极电极反应式__________ ; 电池反应__________________ 。
23. 将Ni + 2Ag+ = 2Ag + Ni2+ 氧化还原反应设计为一个原电池。则电池的负极为___________________，正极为_______________________原电池符号为_____________________________________________。
24已知(Ni2+ / Ni) = -0.25 V，(Ag+ / Ag) = 0.80 V，则原电池的电动势为
___________，为______________，上题氧化还原反应的平衡常数为________________。
25某反应的△H与△S皆为负值，当温度升高时，△G ________（增大，减小）。
26. 系统经历一个循环，回到开始状态，状态函数的变化值为 。
第四部分 计算题
（每题后括号内为参考答案）
1. 1mol甲烷在汽缸中燃烧反应：CH4(g)+2O2(g)®CO2(g)+2H2O(g)，其内能变化为-892.4 kJ. 如果活塞对外做了492 kJ的体积功，体系损失多少热量？ (-400kJ)
2.某个恒压反应，其内能变化为-65 kJ, 同时体系膨胀做功28 kJ，问这一过程的焓变是多少？ （-37 kJ）
3. CS2可以从焦碳与元素硫反应得到：4C(s)+S8(s)®4CS2(l)
= +358.8 kJ, 问20克C与过量的硫反应需吸收多少热量？（+149 kJ）
4.计算PCl5(s)的标准摩尔生成焓，已知PCl3(l)的标准摩尔生成焓为-319.7 kJ·mol-1, 且，PCl3(l)+Cl2(g) ®PCl5(s) 的= -124 kJ。（-444 kJ/mol）
5.计算在炼铁过程中反应 FeO(s) + CO(g) ® Fe(s) + CO2(g)的标准摩尔焓变，已知：
3Fe2O3(s) + CO(g) ® 2Fe3O4(s) + CO2(g) = -47.2 kJ (1)
Fe2O3(s) + 3CO(g) ® 2Fe(s) + 3CO2(g) = -24.7 kJ (2)
Fe3O4(s) + CO(g) ® 3FeO(s) + CO2(g) = +35.9 kJ (3)
(-98.7/6=-16.4 kJ)
6. 考虑各自的分解反应，确定以下化合物在25°C是否稳定？(a) PCl5(g); (b) HCN(g); (c) NO(g); (d) SO2(g)。它们的标准摩尔生成吉布斯函数分别为-305.0 kJ/mol;124.7 kJ/mol; 86.55 kJ/mol; -300.19 kJ/mol。 （a, d, DGro >0, stable）
7. 计算以下反应在700K时的吉布斯函数变，并说明自发反应的方向。
2SO2(g) + O2(g) ® 2SO3(g)
已知：SO2，O2与SO3的分压分别是2.6×103, 2.6×103, 5.0×105Pa， = 3.0´104。
(+22 kJ/mol, 逆向自发)
8.通过计算判断，在1.00´103 K下，能否通过以下反应，用C将TiO2还原为金属钛，1.00´103 K下，(CO,g) = -200. kJ/mol, (CO2,g) = -396 kJ/mol, (TiO2,s) = -762 kJ/mol.
(a) TiO2(s) + 2C(s) ® Ti(s) + 2CO(g)
(b) TiO2(s) + C(s) ® Ti(s) + CO2(g)
(a, +362kJ/mol, impossible; b, +366 kJ/mol, impossible)
9. 计算以下吸热反应可以自发进行的最低温度，
2Fe2O3(s) + 3C (s) ® 4Fe(s) + 3CO2(g)
已知： (CO2, g) = -393.5 kJ/mol， (Fe2O3, s) = -824.2 kJ/mol; Smo(Fe, s) = 27.3 J/Kmol，Smo(CO2, g) = 213.7 J/Kmol，Smo(Fe2O3, s) = 87.4 J/Kmol，Smo(C, s) = 5.7 J/Kmol。
（467.9*1000/558.4=838K）
10．由0.5mol·dm－3的HAc与0.5 mol·dm－3 的NaAc组成混合液
（已知Ka（HAc）=1.74×10－5）
1）计算此混合液的pH值。
2）在混合液中加入0.1 mol·dm－3 HCl溶液，计算此溶液的pH值。
11．计算298K时，下列原电池的电动势。已知：（Fe2+/Fe） =－0.4402V）
（－）Fe | Fe2+（0.5 mol·dm－3）||H+(0.1 mol·dm－3)|H2（140kPa）|（Pt）（+）
12．在MgF2的饱与溶液中，测得[Mg2+]=0.0027 mol·dm－3，求MgF2的溶度积。
13.已知Zn2+ + 2e ⇌ Zn，=－0.763V；的= 5.75×1016求算： ⇌ 的。
14.在100cm30.2的AgNO3溶液中加入等体积的浓度为1.0的NH3∙H2O。
(1)计算平衡时上述溶液中的Ag+、[Ag(NH3)2]+与NH3的浓度。
(2)在上述溶液中加入1.0gNaCl能否产生沉淀(忽略体积变化)？（已知：[Ag(NH3)2]+的=9.1×10-8、AgCl的=1.8×10-10、
MNaCl=58.5）
15.若某一反应的ΔrHmθ（298.15K）= -100kJ·mol-1，
ΔrSmθ（298.15K）= -50J·mol-1·K-1，计算：
⑴求出标准状态下该反应自发进行的温度条件。
⑵求该反应温度即⑴求出的温度下的Kq值。
16. 将0.1mol的硝酸银溶于1升1.0 mol·dm－3 氨水中，①若再溶入0.01 mol的氯化钠,问有无氯化银沉淀产生? ②若加入0.01 mol的碘化钾,问有无碘化银沉淀产生?(忽略体积的改变)
已知：[Ag（NH3）2]+ 的K稳=1.6×107
AgCl的=1.6×10—10
AgI的=1.5×10—16
17．若将200毫升6.0 mol·dm－3 HAc制备成PH=3.62的缓冲溶液,需加入多少克NaAc?(HAc的Pka=4.75 , NaAc的摩尔质量M=82克/摩)
18.有一原电池（—）A|A2+‖B2+|B（+），
现若使[A2+]=0.100 mol·dm－3 , [B2+]=1.00×10—4 mol·dm－3，这时该电池的电动势是多少伏？
19. 某铜锌原电池 (-) Zn︱ZnSO4(?)‖CuSO4(1mol/l)︱Cu (+)，若测得电动势为1.22V，锌半电池中Zn2+的浓度是多少？若向锌半电池中加入浓氨水至平衡浓度为[NH3] = 1 mol·dm－3（设体积不变），又测得电动势为1.50V，求[Zn(NH3)4]2+的。
[已知（Zn2+/Zn） = -0.763V  （Cu2+/Cu） = 0.337V.]
20.配合物(NH4)2[FeF5 (H2O)]的系统名称为______________________，配离子的电荷是 ____ ，配位体是 ________ ，配位原子是 ________ 。中心离子的配位数是 ___ 。
21. 已知 Au3+ + 3e－⇌Au j = 1.498 V
[AuCl4] － + 3e－⇌Au + 4Cl－ j = 1.000 V
计算[AuCl4] －的稳定常数。(2×1025)
22.在含有 0.40 mol·dm－3 Fe3+ 的溶液中加入过量 K2 C2O4 会生成配离子 [Fe(C2O4)3]3－，其= 1.6×1020，达平衡后 [C2O42－]= 0.010 mol·dm－3，
求：(1) [Fe3+] = ?
(2)