郑州市20142015学年度上学期高二化学期末试题含答案.docx

郑州市2019—2019学年度上学期高二化学期末试题
注意事项：
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）与第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试卷上作答无效。交卷时只交答题卡。
相对原子质量： H—1 C—12 O —16 S—32 Cl—35.5 Na—23
Mg—24 Ag—108 Ba—137 Cu—64
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意）
1.化学变化包括物质变化与能量变化。下列关于能量的说法中正确的是
A．新能源中的太阳能、风能、生物质能等，都是可再生能源
B．熵增加有利于反应的自发进行，因此熵减小的反应都不能自发进行　
C．所有酸与碱的反应，用精密量热计测得的中与热都是相等的　
D．焓是描述物质能量高低的一个物理量，恒压条件下，反应的热效应等于物质的焓
2.常温下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液：①Na2CO3溶液 ②NaOH溶液 ③NaHSO4溶液 ④NH4Cl溶液 ⑤NaNO3，溶液的pH由小到大的排列顺序是
A．③ <④ <⑤ <① <②
B．④ <③ < ⑤ < ① <②
C．④ <③ < ① <⑤ <②
D．① <④ < ③ < ⑤ <②
3.用食用白醋（醋酸浓度约1 mol·L-1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是
A．向白醋中加入镁粉出现气泡
B．用pH试纸测试其pH约为2
C．用白醋做导电性实验，灯泡发亮
D．向Cu(OH)2中加入白醋，Cu(OH)2溶解
4.下列溶液肯定显酸性的是
A．与金属铝反应产生氢气的溶液
B．加酚酞显无色的溶液
C．pH<7的溶液
D．c（H+）＞c（OH-）的溶液
5.为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，该试剂是
A．NaOH B．Na2CO3 C．氨水 D． MgO
6.在101 kPa、25℃时，10g乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量520kJ，则乙烷燃烧的热化学方程式为
A．C2H6(g) ＋7/ 2O2(g)＝2CO2(g) ＋3H2O(l) △H =－520kJ·mol－1
B．C2H6(g) ＋7/ 2O2(g)＝2CO2(g) ＋3H2O(l) △H =－1560kJ·mol－1
C．2C2H6(g) ＋ 7O2(g)＝4CO2(g) ＋6H2O(g) △H =－1560kJ·mol－1
D．2C2H6(g) ＋ 7O2(g)＝4CO2(g) ＋6H2O(l) △H =＋3120kJ·mol－1
7.已知反应N2O4(g)==2NO2(g)达到平衡状态时，升高温度气体的颜色变深，100℃时，在容积为2L的密闭容器中通入一定量的N2O4，体系中各物质浓度随时间的变化关系如下图

下列说法正确的是
A．该反应的△H ＜0
B．前60s内v（NO2）=0.0010 mol·L-1·s-1
C．此温度下该反应的平衡常数为0.36 mol·L-1
D．若混合气体的密度不再改变说明反应已达到平衡状态
8.关于下列各装置图的叙述中正确的是

A.用装置①精炼铜,则a极为粗铜,电解质为CuSO4溶液
B．装置②电解NaOH溶液的实质是电解水
C．装置③中钢闸门的保护属于牺牲阳极保护法
D．装置④中Zn极发生氧化反应，电子由Zn经NaCl溶液流向Fe
9.室温下，下列有关沉淀溶解平衡问题的说法中，不正确的是
A．AgCl(s)在纯水中的溶解度大于其在饱与NaCl溶液中的溶解度
B．已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2，Ksp(AgI)=8.3×10-17 mol2·L-2，则向AgCl悬浊液中滴加KI溶液时，沉淀由白色转化为黄色
C．已知M（OH）2的Ksp=1×10-15 mol3·L-3，欲使溶液中的c（Mg2+）≤1.0×10-5 mol·L-1时，则应调节溶液的pH≥5
D．牙齿表面覆盖的牙釉质其中主要成分为羟基磷酸钙，在牙齿表面存在如下平衡：
Ca5（PO4）3OH(s)5Ca2+（aq）+3PO43-（aq）+OH-（aq），酸性食物会损坏牙齿
10.CuBr2分解的热化学方程式为：2CuBr2(s) 2CuBr(s)+ Br2(g) △H =+105.4kJ·mol－1。在密闭容器中将一定量的CuBr2于500K下加热分解，平衡时P(Br2)为5×103Pa.下列说法中正确的是
A. 若其它条件不变，增加起始CuBr2的用量，平衡时P(Br2)增大
B．若其它条件不变，增加起始CuBr2的用量，平衡时其分解率不变
C．如反应体系的体积不变，升高反应温度，则平衡时P(Br2)将会增大
D．如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则平衡时P(Br2)变为2.5×103Pa
11.右图表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) △H ＜0在某时段中反应速率与反应过程的变化关系。下列说法中正确的是

A. t5～t6时段反应速率为0
B．t1时刻改变的条件是增大压强
C．平衡常数最大的时段为t3～t4
D．氨气的体积分数最高时段为t0～t1
12.已知Fe (s)+ CO2(g)FeO (s) + CO (g) △H1； ①
Fe (s)+ H2O(g)FeO (s) + H2 (g) △H2；②
H2 (s)+ CO2(g)H2O (g) + CO (g) △H3 ③
不同温度下，反应①与反应②的平衡常数K1、K2数值如下
温度℃
K1
K2
500
1.00
3.15
700
1.47
2.26
900
2.40
1.60
下列说法正确的是
A. △H2＞0
B．△H1= △H2—△H3
C．反应③的平衡常数K3与K1 、K2的关系： K3=K1×K2
D．900℃时反应③的平衡常数K3为1.5
13.下列选项中，Ⅰ、Ⅱ中的两个反应可用同一个离子方程式表示的是
选项
Ⅰ
Ⅱ
A
向FeBr2溶液中滴加少量氯水
向FeBr2溶液中滴加过量氯水
B
向氨水中滴加少量AlCl3溶液
向氨水中滴加过量AlCl3溶液
C
向Na2CO3溶液中滴加少量盐酸
向Na2CO3溶液中滴加过量盐酸
D
向NaHSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2
向NaHSO4溶液中滴加过量Ba(OH)2
14.下列溶液中微粒浓度关系正确的是
A. NaHSO4溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）
B．NH4Cl溶液： c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．20mL0.1 mol·L-1CH3COONa溶液与10mL0.1 mol·L-1HCl混合：
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
D．0.1 mol·L-1Na2C2O4溶液（H2C2O4位二元弱酸）：
2c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）
15.已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) △H =－92.4kJ·mol－1。下图表示500℃、60.0MPa条件下，合成氨原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系：

下列说法正确的是
A. 反应达到平衡状态时升高温度，混合气体的平均相对分子质量增大
B．原料气体中H2的比例越大，平衡混合气体中NH3的体积分数就越高
C．图中a点H2的平衡体积分数为43.5％
D．平衡状态时移走部分氨气，保持条件不变，△H减小
16.向V1mL BaCl2溶液中加V2mL0.05mol·L-1的H2SO4，两者恰好完全反应，测得反应后溶液的pH为2.0（溶液体积的变化忽略不计），则原BaCl2的物质的量浓度为
A. 5.05×10-4 mol·L-1 B．5.56×10-3 mol·L-1
C．1.01×10-4 mol·L-1 D．1.01×10-3 mol·L-1
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
非选择题（本题包括6大题，共52分）
17．（10分）根据要求，用化学用语表示下列有关反应：
（1）用KOH溶液作电解质，Pt作电极，氢氧燃料电池中正极的电极反应式：
（2）向含Cu2+的废水中加入FeS固体，除去Cu2+的离子方程式：
（3）用CO气体还原1molFe2O3固体，放热24.8kJ，该反应的热化学方程式：
（4）向漂白粉中加入盐酸产生有毒气体，用化学方程式表示反应原理：
（5）用石墨作电极电解饱与食盐水，写出电解的化学方程式：
18．（10分）下图是一个电化学过程的示意图：

请回答下列问题：
（1）图中甲池是 （填“原电池”、“原解池”、“原镀池”），乙池中A电极的名称
是 （填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）
（2）写出甲池中甲烷发生反应的电极反应式：
（3）当乙池中B极质量增加10.8克，理论上甲池中消耗O2的体积为： L(标准状况)，此时丙池中D极析出3.2g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是 （填字母，下同）
a．MgSO4溶液 b．CuSO4溶液 c．NaCl溶液 d．AgNO3溶液
（4）若把乙池中的A极电极材料换成Ag，把B极的电极材料换成石墨，电解液换成Cu(NO3)2溶液，则一段时间后断开装置，下列物质能使乙池中电解液恢复到反应前状况的是：
a．Cu b．CuO c．Cu(OH)2 d．AgNO3溶液
19. （10分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用水煤气合成二甲醚，总反应：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) △H =－246.4kJ·mol－1。
（1）该反应的化学平衡常数表达式K=　　　　　。温度升高，该平衡常数 （填“变大”、“变小”、“不变”）
（2）该反应在一定条件下的密闭容器中达到平衡，只改变一个条件，能同时提高反应速率与CO的转化率的是　　　　　（填字母）。
a．降低温度                 b．加入催化剂             c．缩少容器体积  
   d．增加H2的浓度 e．增加CO的浓度
（3）在一体积为2L的密闭容器中充入3molH2、3molCO、1molCH3OCH3与1molCO2，在一定温度下发生反应：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，经5min后达到平衡，并测得此时混合气体压强是起始时的1.2倍
则①开始时反应速率大小v（正） v（逆）（填“＜”、“＞”、“=”）
②平衡时n(CH3OCH3)= mol，0～5min之间v（CO）=
③能判断反应达到化学平衡状态的依据 （填字母）
a．c（CO2）=c（CO）                 b．气体的总压强不再改变            
c．v（CO2）=3v（CO）      d．生成amol CO2的同时消耗3amolH2
20. （10分）根据所学化学反应原理，解决以下问题：
（1）常温下，将两种一元酸HA、HB分别与等体积的NaOH溶液混合，所得混合溶液的pH如下表
酸的种类
酸的浓度（mol·L-1）
NaOH的浓度（mol·L-1）
混合溶液的pH
HA
0.1
0.1
a
HB
0.12
0.1
b
①如何根据混合后溶液的pH判断HA是强酸还是弱酸？
②若b=2,则HB与NaOH溶液混合后所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
（2）某二元酸H2R在水中的电离方程式是：H2R===H++HR- 、HR-H++ R2-在0.1mol·L-1的Na2R溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是
A、c（R2-）+c（HR-）=0.1mol·L-1 B、c（Na+）＞c（R2-）＞c（HR-）＞c（OH-）
C、c（HR-）+c（H+）=c（OH-） D、c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HR-）
（3）将CO2通入到0.1mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中2 c（CO32-）+ c（HCO3-）= mol·L-1(忽略反应前后溶液体积的变化)
（4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=
21. （12分）25℃下，向10mL0.1 mol·L-1的某一元酸HX中滴加0.1 mol·L-1的NaOH，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如下图
请回答下列问题：
（1）HX是 （填“强酸”、“弱酸”），判断理由是
（2）计算该温度下HX的电离平衡常数Kb=
（3）下列有关图中各点，溶液中微粒浓度关系正确的是
a．A点：c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（X-）               
b．B点：c（H+）= c（HX）+c（OH-）         
c．C点： c（X-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）   
d．在A与B点溶液中c（H+）·c（X-）/ c（HX）的数值相等
（4）已知该温度下Ksp（CaX2）=1×10-6 mol3·L-3，取B点时的溶液10mL与10mL0.002 mol·L-1 CaCl2溶液混合，通过计算说明是否有沉淀生成
（5）用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的HX溶液，若选用酚酞做指示剂，则终点颜色变化为 。下列操作能引起滴定结果偏高的是
a．碱式滴定管没有用标准溶液润洗               
b．锥形瓶用待测液润洗         
c．装NaOH的滴定管尖嘴部分在滴定前无气泡，滴定后有气泡  
d．装NaOH的滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
2019—2019学年度上学期高二化学期末试题
参考答案
选择题（每小题3分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
A
B
D
D
B
C
A
C
C
D
D
B
C
C
B
非选择题（共52分）
17.( 10分)
（1）O2+4e-+2H2O=4OH- ( 2分)
（2）FeS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Fe2+(aq) ( 2分)
（3）3CO(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ·mol－1 ( 2分)
（4）Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O ( 2分)
（5）2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑( 2分)
18.（10分）
（1）原电池 （1分） 阳极（1分）
（2）CH4+10OH－-8e－===CO32－+7H2O（2分）
（3） 0.56（2分） b（2分） （4）a（2分）
19.（10分）
（1） （1分） 变小（1分）
（2）cd （2分）
（3）①< （1分） ②0.6 （2分） 0.12 mol·L－1·min－1（2分） ③ b（1分）
20． (10分)
（1）①a＝7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸 （2分）
②c(B－) ＞c(Na＋) ＞c(H＋)＞c(OH－)（2分）
(2)a c （2分） (3) 0.2 （2分） (4) mol·L－1（2分）
21． （12分）
（1）弱酸（1分），0.1 mol·L－1HX溶液的pH＝3，说明HX部分电离(或等浓度的HX与NaOH溶液等体积反应后，溶液的pH＞7，说明NaX溶液水解呈碱性等合理答案)（2分）
（2）1×10－5(2分) （3）a d(2分)
（4）混合后c(X-)=0.025 mol·L－1，c(Ca2+)=0.001 mol·L－1    Q=6.25×10-7 mol3·L−3 ＜ Ksp，没有沉淀产生 (2分)
（5）溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不退色(1分) a b(2分)
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