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第五单元 化学方程式
(考试时间为45分钟，试卷总分值为100分)
点燃
一、选择题(每题只有1个选项符合题意，每题4分，共24分)
1．在 2H2＋O22H2O的反响中，反响前后肯定发生变化的是( )。
A．元素的种类 B．分子的种类 C．物质的质量总与 D．各种原子的数目
2．以下说法中，正确的选项是( )。
A．10 g酒精与50 g水混匀后形成60 g酒精溶液，这符合质量守恒定律
B．细铁丝在氧气中燃烧后，生成物质量比细铁丝的质量大，这不符合质量守恒定律
C．2 L氢气与1 L氧气反响，生成3 L水
D．1 g氢气与8 g氧气恰好完全反响，生成9 g水
3．在密闭容器中加热蔗糖可产生碳与水，由此可以说明( )。
A．蔗糖是由碳与水组成的纯洁物
B．蔗糖是由碳与水组成的混合物
C．蔗糖分子是由碳元素与水分子构成的
D．蔗糖是由碳元素、氢元素与氧元素组成
4．以下化学方程式的书写中，正确的选项是( )。
点燃
A．＋ 2＋H2
△
B．4＋3O222O3
点燃
C．24 K24＋2＋O2↑
D．S＋O22↑
5．以下图形象地表示某反响前后反响物及生成物分子及其数目的变化，其中“ 〞
“ 〞“ 〞分别表示A、B、C 3种不同的分子。该反响的化学方程式中A、 B、C前的化学计量数之比为( )。
反响前 反响后
A．4∶1∶3 B．3∶1∶2 C．4∶1∶2 D．3∶1∶3
6．化学反响：2A＋2C＋D，当10 g A与8 g B刚好完全反响后，生成6 g C。如果要得到3 g D，那么参加反响的B的质量是( )。
A．1 g B．2 g C．3 g D．4 g
二、填空题(共36分)
7．根据以下表达，写出有关化学方程式，并注明根本反响类型。
(1)铁丝在纯氧中燃烧，生成黑色的固体物质。( )
(2)学校开运动会用到发令枪，所用弹药主要是红磷，枪响后，产生一缕白烟。 ( )
(3)镁条在空气中燃烧。( )
(4)木炭在氧气中燃烧。( )
(5)过氧化氢在二氧化锰催化下分解。( )
(6)加热氯酸钾与二氧化锰的混合物。( )
8．一氧化氮是大气的主要污染物之一。近几年来，又发现在生物体内存在少量的一氧化氮，它有扩张血管与增强记忆力的功能，成为当前生命科学研究的热点。
(1)一氧化氮是工业制硝酸的中间产物，生成一氧化氮反响的化学方程式：
4X＋5O24＋6H2O，根据质量守恒定律推断X的化学式为。
(2)汽车尾气中含有一氧化氮、一氧化碳等有毒气体，治理的方法是在汽车尾气的排气管上装一个催化转换器，在催化剂的作用下，一氧化氮及一氧化碳反响可生成二氧化碳与氮气，写出该反响的化学方程式：。
(3)市售打火机里装的不是汽油，而是液体丁烷(C4H10)，丁烷在空气中燃烧后产生二氧化碳与水蒸气，写出丁烷完全燃烧的化学方程式：。
9．无色液体A在一定的条件下可分解成B、C两种气体，将点燃的硫放入B中，那么燃烧更旺，发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体D。将C通过加热的氧化铜，那么生成A与E。
(1)由此可推断(填化学式)：、、、。
(2)写出以下反响的化学方程式：
①A→B＋C：；
②点燃的硫放入B中：；
③C＋→A＋E：。
三、实验题(共10分)
10．将l6 g硫在给定质量的氧气中燃烧，某同学记录的实验数据如下表所示：
组 别
1
2
3
4
5
6
给定O2的质量
10
15
16
20
24
32
给定2的质量
20
30
32
32
48
32
(1)观察、分析表中数据，有明显误差的是哪一组？。
(2)分析正确数据，由此可得出哪些结论？(至少写两条)
四、计算题(共30分)
11．小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，与同学们一起测定该溶液中过氧化氢的含量。他们取出该溶液51 g，参加适量二氧化锰，生成气体的质量及反响时间的关系如右图所示。
(1)完全反响后生成氧气的质量为。
(2)计算参加反响的过氧化氢的质量。
12．钙元素是人必需的常量元素，正常人每升血液含钙88～108 。现按以下步骤测定某血样的含钙量：①取血样10 ，将血样中的钙元素全部转化到2O4中；②用稀硫酸处理2O4，反响的化学方程式为2O4＋H244＋H2C2O4；③测得上述反响中所得H2C2O4的质量为2.25 。计算并判断(要求写出计算过程)：
(1)每10 该血样可转化生成的2O4质量。
(2)每升该血样中钙元素的质量，并判断该血样含钙量是否正常。
参考答案
一、选择题(每题只有1个选项符合题意，每题4分，共24分)
1．解析：化学变化(即化学反响)是生成了新物质的变化，因此宏观上物质的种类肯定发生变化，微观上分子的种类发生了变化，B正确。物质发生化学反响的微观实质是：“反响物分子拆分成原子，原子重新组合成新分子〞，反响前后各种原子的种类、原子的个数、与原子的质量都不发生变化，所以宏观上元素的种类不变，物质的总质量也不变。值得注意的是，原子经过重组，分子的个数大多数情况会发生改变。
参考答案：B
点燃
2．解析：质量守恒定律的适用范围是所有的化学变化，不包括物理变化，A错误。质量守恒定律的含义：“参加化学反响的各物质的质量总与，等于反响后生成的各物质的质量总与〞，反响前后的总质量守恒不变，不是体积守恒不变，C错误。B选项中，参加反响的铁丝与氧气的质量总与等于反响后生成的四氧化三铁的质量，因此生成物四氧化三铁质量比细铁丝的质量大，符合质量守恒定律。D选项，根据化学方程式：2H2＋O22H2O，每4份质量的氢气燃烧，需要消耗32份质量的氧气，生成36份质量的水，所以正确。
参考答案：D
3．解析：“在密闭容器中加热蔗糖可产生碳与水〞，蔗糖发生了分解反响，所以A、B均不正确。根据化学反响前后元素的种类不变，所以蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，D正确。分子是由原子构成的，C错误。
参考答案：D
点燃
点燃
4．解析：A选项没有配平，氢气后没有标注气体箭头。正确的化学方程式是：＋2 2＋H2↑。B选项不符合客观事实，铁丝燃烧的产物为四氧化三铁，正确的化学方程式为：3＋2O2 3O4。D选项，反响物中有气体，生成物的气体不标注箭头，正确写法为：S＋O2 2
参考答案：C
5．解析：比拟反响前后的分子个数变化，由4个变成1个，参加反响的有3个，
反响前为1个，反响后没有，参加反响的为1个， 生成2个，A、 B、C的化学计量数之比为3∶1∶2。
参考答案：B
6．解析：根据质量守恒定律，“参加化学反响的各物质的质量总与，等于反响后生成的各物质的质量总与〞，当l0 g A与8 g B刚好完全反响后，生成6 g C，那么同时生成12克D。所以反响中B与D的质量比为8∶12，即2∶3，如果要得到3 g D，那么参加反响的B的质量是2 g。
参考答案：B
二、填空题(共36分)
点燃
7．解析：根本反响类型包括化合反响、分解反响等。由两种或两种以上物质生成另一种物质的反响叫做化合反响。由一种反响物生成两种或两种以上物质的反响，叫做分解反响。物质及氧发生的反响，属于氧化反响，氧化反响不属于根本反响类型。
点燃
参考答案：(1)3＋2O2 3O4 (化合反响)
点燃
(2)4P＋5O2 2P2O5 (化合反响)
点燃
(3)2＋O22 (化合反响)
2
(4)C＋O2 2(化合反响)
2
△
(5)2H2O22H2O＋O2↑(分解反响)
(6)232＋3O2↑(分解反响)
8．解析：(1)由反响的化学方程式4X＋5O24＋6H2O，根据化学变化前后原子的种类、个数不变，可判断物质X的4个分子中含有4个N原子、12个H原子，那么物质X的分子由1个N原子、3个H原子所构成，因此物质X的化学式为3。
(2)一氧化氮及一氧化碳生成二氧化碳与氮气，该反响可用得氧失氧的方法配平，每2个一氧化氮分子失2个氧原子生成1个氮分子，而每一个一氧化碳分子变成二氧化碳分子需要得一个氧原子，所以需要2个一氧化碳得氧。
(3)用归1法：碳氢化合物及氧气的反响，可先假设碳氢化合物C4H10的系数为1，根据碳元素、氢元素守恒，配出二氧化碳前的系数为4、水前的系数为5，最后配氧气前的系数，因为氧原子个数为13，而构成氧分子所需的氧原子为偶数个，所有系数乘2即可。单质中只含一种元素，配平时往往放在最后。
催化剂
参考答案：(1)3
点燃
(2)2＋222＋N2
(3)2C4H10＋13O282＋10H2O
9．解析：根据题目，要求写A、B、C、D等物质的化学式，可知它们是纯洁物。无色液体A在一定的条件下可分解成B、C 两种气体，A为水，B、C分别为氧气与氢气中的一种。“硫在B中能燃烧更旺，发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体D〞，根据这一连串现象，推知B为氧气，D为二氧化硫。那么C为氢气，氢气通过灼热的氧化铜，生成水与铜，也证明以上我们对A的推断正确。
点燃
△
通电
参考答案：(1)H2O O2 H2 2
点燃
(2)2H2O 2H2↑＋O2↑ S＋O2 2 ＋H2 ＋H2O
三、实验题(共10分)
10．解析：根据反响的化学方程式：S＋O2 2 可知，32份质量的硫燃烧需要32份质量的氧气，生成64份质量的二氧化硫。即三者的质量比为1∶1∶2。所以第五组错误。
参考答案：(1)第5组
(2)参加反响的各物质质量总与等于反响后生成的各物质质量总与；参加反响的硫与氧气及生成的二氧化硫的质量比为1∶1∶2。当反响物为多个时，根据化学方程式中的质量比，应该按量少的物质的质量进展反响，及生成物质量的计算。
四、计算题(共30分)
11．解析：(1)根据图表，随着反响时间的延长，氧气质量不再增加，即过氧化氢已经完全反响，生成氧气的质量为0.48 g。
2
(2)解：设51 g过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量为x。
2H2O2 2H2O＋O2↑
68 32
x 0.48 g
x＝＝1.02 g
答：该溶液中参加反响的过氧化氢的实际质量为1.02 g。
12．解析：(1)解：设10 血样转化生成的2O4质量为x。
2O4＋H244＋H2C2O4
128 90
x 2.25
x＝3.2
(2) 3.2 2O4中的质量＝3.2 ××l00%＝1.0
每升血样中的质量＝(1 000/10)×1.0 ＝100
由于正常人每升血液含钙88～108 ，所以该血样含钙量正常。
答：(1)10 血样可转化生成的2O4质量为3.2 。(2)每升该血样含钙元素100 ，该血样含钙量正常。
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