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氧化还原反应一轮复习习题及答案
1．下列说法中正确的是(　　)
A．强氧化剂与弱还原剂易发生氧化还原反应
B．实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气
C．由HgCl2生成Hg2Cl2时，汞元素被还原了
D．I－、Br－、Cl－的还原性依次减弱，氧化性依次增强
2．下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是(　　)
A．食盐 B．漂白粉
C．氯水 D．生石灰
3．“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是(　　)
A．该反应属于氧化还原反应
B．甲与丙中同种元素化合价不可能相等
C．丁物质一定是非金属单质
D．配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2
4．根据下表下列叙述中正确的是(　　)
序号
氧化剂
还原剂
其他反应物
氧化产物
还原产物
①
Cl2
FeBr2FeCl3

②
KMnO4
H2O2
H2SO4
O2
MnSO4
③
KClO3
HCl(浓)

Cl2
Cl2
④
KMnO4
HCl(浓)

Cl2
MnCl2
A.表中第①组反应的氧化产物一定只有FeCl3(实为Fe3＋)
B．氧化性比较：KMnO4>Cl2>Fe3＋>Br2>Fe2＋
C．还原性比较：H2O2>Mn2＋>Cl－
D．④的离子方程式配平后，H＋的化学计量数为16
5．在一种酸性溶液中，可能存在NO3－、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下的推测中不正确的是(　　)
A．一定有碘离子 B．不含铁离子
C．一定有氯离子 D．不含硝酸根离子
6．在溶液中可发生以下反应：①2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－，②2R－＋Z2===R2＋2Z－，③W2＋2Z－===2W－＋Z2；由此判断下列说法错误的是(　　)
A．常温下反应2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－可以自发进行
B．Z元素在反应②中被还原，在③中被氧化
C．氧化性强弱顺序为：W2<Z2<R2<M2＋
D．还原性强弱顺序为：W－<Z－<R－<M2＋
7．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质浓度、反应温度等有关。下列各组物质：
①Cu与HNO3溶液　②Fe与FeCl3溶液　③Zn与H2SO4溶液　④Fe与HCl溶液
由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是(　　)
A．①②　　　　　　　　 B．①③
C．③④ D．②④
8．据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾与红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3＋6P===3P2O5＋5KCl，则下列有关叙述错误的是(　　)
A．上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为56
B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒(烟)吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴(雾)
C．上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15 mol
D．上述火药中的红磷可以用白磷代替
9．常温下，在溶液中可以发生反应：X＋2Y3＋===2Y2＋＋X2＋，则有下列叙述①X被氧化；②X是氧化剂；③X是具有还原性；④Y2＋是氧化产物；⑤Y2＋具有还原性；⑥Y3＋的氧化性比X2＋的氧化性强。以上叙述中正确的是(　　)
A．②④⑥ B．①③④
C．①③⑤⑥ D．②⑤
10．将下列5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3与Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上__________＋__________―→__________＋__________＋__________＋H2O组成一个未配平的化学方程式，正确的顺序是(　　)
A．FeSO4、Fe(NO3)3；Fe2(SO4)3、HNO3、N2O
B．HNO3、FeSO4；Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3、N2O
C．HNO3、Fe2(SO4)3；FeSO4、Fe(NO3)3、N2O
D．Fe2(SO4)3、N2O；FeSO4、HNO3、Fe(NO3)3
11．目前有研究表明，过氧乙酸对甲型H1N1流感病毒有较好的杀菌作用，这主要是利用了过氧乙酸的(　　)
A．酸性 B．强氧化性
C．还原性 D．挥发性
12．将适量的MO2粉末投入热水中，一边搅拌，一边通入SO2气体，结果得到白色不溶物X，已知X既是氧化产物又是还原产物。下列判断错误的是(　　)
①MO2具有氧化性
②白色不溶物X为MSO3
③白色不溶物X为MSO4
④白色不溶物X为MS
A．①② B．③④
C．②④ D．①③
13废水中常含有卤代烃，研究发现，把铁粉放在废水中可以除去卤代烃，该过程的机理为：Fe＋RCH2X＋H＋―→RCH3＋X－＋Fe2＋(X为卤素)。下列说法中，正确的是(　　)
A．处理后，废水的pH减小
B．该反应是置换反应
C．反应过程中RCH2X是氧化剂
D．处理含1 mol卤代烃的废水时，转移1 mol电子
14．已知KOCN中碳为＋4价，在反应KOCN＋KOH＋Cl2―→CO2＋N2＋KCl＋H2O(未配平)中，如果有6 mol Cl2完全反应，则被氧化的KOCN的物质的量是(　　)
A．2 mol B．3 mol
C．4 mol D．6 mol
15．黄磷(P4)与浓氢氧化钾溶液反应的化学方程式为：P4＋3KOH＋3H2OPH3↑＋3KH2PO2，被氧化的P与被还原的P的质量之比为(　　)
A．1∶2 B．2∶1
C．3∶1 D．1∶3
16．a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol·L－1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看做是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为(　　)
①(a＋b)×63 g　②(a＋b)×189 g　③(a＋b) mol　④(Vc－)mol
A．①④ B．②③
C．①③ D．②④
二、非选择题
17．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋、I2，他们使用的药品与装置如图所示：
(1)SO2气体还原Fe3＋的产物是________、________(填离子符号)，参加反应的SO2与Fe3＋的物质的量之比是________。
(2)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是________(填序号)。
A．Na2SO3溶液与浓硝酸
B．Na2SO3固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧
D．铜与热的浓硫酸
(3)装置C的作用是________。
(4)若要从A所得溶液中提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、________、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有________(填序号)。
A．蒸发皿 B．石棉网
C．漏斗 D．烧杯
E．玻璃棒 F．坩埚
(5)在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3＋发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去；
方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红；
方案③：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的 BaCl2，产生白色沉淀。上述方案不合理的是________。原因是________，
(6)能表明I－的还原性弱于SO2的现象是________。
18．从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强。
(1)铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质，则Cu、Fe、Ag中，________原子还原性最强；Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中，________氧化性最强。
(2)铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质(FeCl3)，而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)，则氯气分子、氯离子、氢离子中________具有氧化性，________氧化性最强(填化学式)。
19．某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O与一种未知物质X。
(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________。
(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为________________________________________________________________________。
(3)根据上述反应可推知________。
a．氧化性：KBrO3>H3AsO4
b．氧化性：H3AsO4>KBrO3
c．还原性：AsH3>X
d．还原性：X>AsH3
(4)将氧化剂与还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向与数目：
＋
20．已知在酸性条件下有以下反应：①2BrO3－＋I2===2IO3－＋Br2；②2IO3－＋10Br－＋12H＋===I2＋5Br2＋6H2O。
请回答下列问题：
(1)有同学根据反应①得出氧化性：I2>Br2的结论，你认为是否正确？______________________________
(若认为正确则填“正确”，若认为不正确则填“不正确”并说明理由)。
(2)现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量有如图所示关系：
①a→b阶段的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。b点时，KI全部参与反应，则b点处对应的含碘物质的化学式为________。
②b→c阶段的反应中有一种元素的价态发生了变化，此阶段反应的离子方程式为________。
③n(KBrO3)＝4时，对应含碘物质的化学式为________。
④含a mol KI的硫酸溶液所能消耗KBrO3物质的量的最大值为________。
答案：1C 2.B 3.B 4D 5.C 6.C.. 7B 8D 9C 10 B 11.B 12.C 13.C 14.C 15.C 16.C D
17. (1)SO42－　Fe3＋　1∶2
(2)BD
(3)吸收SO2尾气，防止污染空气
(4)过滤　BF
(5)方案①　因为A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色
(6)B中蓝色溶液褪色
18. (1)Fe　Ag＋　(2)H＋、Cl2、Cl2
19.(1)AsH3　(2)Br2　(3)ac
(4)
20. (1)不正确，因为在反应①中I2作还原剂，Br2为还原产物，只能得出还原性I2>Br2的结论
(2)①1∶6　I2
②5Br－＋BrO3－＋6H＋===3Br2＋3H2O
③I2、KIO3　④1.2a mol
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