初中溶液知识点及习题.doc

初中化学溶液知识点总结
一、溶液与乳浊液
1、定义：由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物
2.溶液的特征：均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。如溶液中各部分密度、颜色等完全一样
稳定性：指外界条件不变时溶液长期放置，溶质不会从溶液里分离出来
3、溶液的组成
①从宏观上看，溶液是由溶质与溶剂组成的。
溶质：被溶解的物质
溶剂：能溶解其它物质的物质
②从微观上看，溶液的形成过程是溶质的分子（或离子）均一地分散到溶剂分子之间。
③溶液、溶剂与溶质之间的量的关系
溶液质量=溶质质量+溶剂质量；溶液体积 ≠溶质体积+溶剂体积
4、溶液中溶质、溶剂的判断
①根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。
②若固、气体与液体混合，一般习惯将液体看作为溶剂，固、气体看作溶质
③若是由两种液体混合组成的溶液，一般习惯上量多的作为溶剂，量少的看作溶质。
④两种液体混合且有水时，无论水多少，水一般作为溶剂
　5. 影响因素溶解的因素有：①温度 ②溶质颗粒大小 ③ 搅拌
　6.乳浊液
定义：由小液滴分散在液体里形成的混合物叫做乳浊液。如牛奶与豆浆。
基本特征：乳浊液是不均一、不稳定的混合物，静置后，两种液体会出现分层现象。
7.溶解时吸热或放热现象
溶解时放热的物质：氧化钙（CaO）氢氧化钠（NaOH）浓硫酸（H2SO4）
溶解时吸热的物质：硝酸铵（NH4NO3）
　　二、饱与溶液、不饱与溶液
　　1、饱与溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，不能再继续溶解某种物质的溶液。
　　不饱与溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，能再继续溶解某种物质的溶液。
注意：①首先要明确“一定温度”与“一定量溶剂”，在一定温度下与一定量的溶剂里，对某种固态溶质来说饱与了，但若改变温度或改变溶剂的量，就可能使溶液不饱与。
②饱与溶液是一定条件下某物质的饱与溶液，但对于其他的物质就不一定是饱与溶液
2、判断溶液是否饱与的方法：在一定温度下，是否能继续溶解该溶质（一般来说，可以向原溶液中加入少量原溶质，如果溶解的量不在增大则说明原溶液为饱与溶液，如果溶解的量还能增大则说明原溶液为不饱与溶液）
3、与浓溶液、稀溶液的关系
同一溶质：在相同温度下，饱与溶液一定比不饱与溶液浓。
不同溶质：浓溶液不一定是饱与溶液；稀溶液不一定是不饱与溶液
　　4、转化
　　Ø一般规律： 饱与→不饱与：加溶剂、升温
　　Ø 不饱与→饱与：加溶质、蒸发水、降低温度
特殊规律（熟石灰）：饱与→不饱与：加溶剂、降温
　　Ø 不饱与→饱与：加溶质、蒸发水、升高温度
　三、溶解度（符号S）
1、固体物质溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱与状态时所溶解的质量。
注意：溶解度四要素：“一定温度、100g水中、达到饱与状态、溶解的质量”是同时存在的，只有四个关键词都表达出来了，溶解度的概念与应用才有意义。
2、影响固体物质溶解度的因素
①内部因素：溶质与溶剂本身的性质
②外部因素：温度（与其他量无关）
4、固体物质的溶解度曲线：纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫溶解度曲线。
（2）溶解度曲线的变化规律
①大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，表现在曲线 “坡度”比较“陡” 如KNO3
②少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小，表现在曲线“坡度”比较“缓”如NaCl③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线“坡度”下降，如Ca(OH)2
5、气体的溶解度
（1）定义：某气体在压强为101.3kPa与一定温度，溶解在1体积水中达到饱与状态时所溶解的气体体积
（2）影响因素
温度：在压强不变的条件下，温度越高，气体溶解度越小。
压强：在温度不变的条件下，压强越大，气体的溶解度越大。　
四、溶液浓稀的表示
1、溶质质量分数：溶质的质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。
注意：①溶质的质量分数一般用百分数表示②溶质、溶剂、溶液量均以质量为单位表示，单位要统一③溶质质量是指全部溶解在溶剂中的质量，不包括未溶解的或结晶析出的物质的质量④某温度下,溶剂或溶液中加的溶质超过饱与状态时，所得溶液的最大浓度可以用该温度下的溶解度求，溶质的质量分数=(S/S+100)*100%=【已溶解的量/（溶剂质量+已溶解的溶质质量）】*100%
　　1．在一定温度时，某溶质的溶解度为S克，则该温度时饱与溶液中溶质的质量分数（  ）
　　A  大于S% B  等于S% C  小于S% D  无法判断
　　2．在20℃时，向100克饱与食盐水（食盐的质量分数是26.5%）中加入5克食盐，在温度不变的情况下溶液中食盐的质量分数为（  ）
　　A  24.5% B  26.5% C  28.5% D  无法计算
　　3．把30克质量分数为20%的氢氧化钠溶液，加水稀释到100克，取出稀释后溶液20克，此溶液中NaCl的质量分数为（  ）
　　A  5% B  6% C  3% D  2%
　　4．把400克质量分数为20%食盐水稀释成质量分数为10%的溶液，需加水（  ）
　　A  100克 B  200克 C  400克 D  800克
　　5．20℃时NaCl在水中的溶解度是36g。在该温度下，50g水中放入20gNaCl，溶解后所得溶液中NaCl的质量分数为（  ）
　　A  28.6% B  26.5% C  40%  D  30%
　　6．将溶质的质量分数为a%的溶液mg，稀释成溶质的质量分数为b%的溶液，需加水的质量为（  ）
　　A  am／b  g  B  m(a－b)／b  g
　　C  a／mb  g  D  (a－b)／m  g
　　7． t℃时将一定质量的某物质的不饱与溶液分成三份，分别加热蒸发溶剂。然后，把温度降至t℃。已知从三份溶液中蒸发的溶剂分别为10g、20g、30g，析出晶体（不含结晶水）分别为ag、bg、cg，则a、b、c，三者的关系是（  ）
　　A  c=2b-a　B  c=a+b
　　C  c=a+2b　D  c=2a+b
　　8．有xg20%A溶液，若要将浓度降到10%，应采取的措施是（  ）
　　A  加入一倍的溶剂  B  加入的溶剂
　　C  加入2xg5%A溶液 D  加入xg20%A溶液
　　9．20℃NaCl的溶解度是36g，在该温度下，将20gNaCl溶于100g水中配成溶液甲，取20g甲溶液，加入6gNaCl晶体，得到乙溶液，则甲、乙两溶液的溶质质量分数正确的一组是（  ）
　　A 甲—16.7%  乙—35.9%  B 甲—20%  乙—35.9%
　　C 甲—20%  乙—26.5% D 甲—16.7%  乙—26.5%
　　10．在20℃时，A物质的不饱与溶液，浓度为10%，如再加入5gA或蒸发掉32.26g水，都可成为饱与溶液，则20℃时，A的溶解度为（  ）
　　A  13.4g  B  15.5g  C  16.7g  D  无法计算
　　11．在100g溶液中加入20%的溶液100g后浓度为12%，则原溶液的浓度为（  ）
　　A  2% B  4% C  8% D  10%
　　12．现有40℃时KNO3的饱与溶液82.0g，当温度下降至10℃时，溶液质量为60.5g，此时需加水102.4g才能把析出的晶体全部溶解，则40℃时KNO3的溶解度是
　　A  32g　B  64g　C  40.5g　D  21.5g
　　13．将60℃的硫酸铜饱与溶液100克,冷却到20℃,下列说法正确的是
　　A 溶液质量不变　B 溶剂质量发生变化
　　C 溶液为饱与溶液,浓度不变　D 有晶体析出,溶剂质量不变
　　14．某温度下，100 g饱与氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化钠与6.5 g水，则所得溶液的溶质质量分数是
　　A  30% B ×100%
　　C  26.5%  D ×100％
　　15．下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是（ ）。
　　A． ℃时，甲饱与溶液的质量分数大于乙饱与溶液的质量分数B． ℃时，甲的溶解度一定小于乙的溶解度
　　C．当乙中含有少量甲时，可用结晶法提纯乙D．当温度由 ℃降到 ℃时，一定是乙溶液中析出的晶体多
　　16．25℃时向100g质量分数为5%的 溶液中加入5g KCl粉末，完全溶解后，溶液中 的质量分数将（ ）。
　　A．增大 B．减小 C．不变 D．无法判断
　　17．将20克 全部溶解在100克水中形成的溶液，下列说法正确的是（ ）
　　A．溶剂为20克  B． 的溶解度为20克
　　C．溶液为120克 D．溶液中溶质质量分数为20%
　　18．实验室配制溶质质量分数一定的某溶液，用到的仪器可能有①托盘大平 ②烧杯 ③玻璃棒 ④试管 ⑤药匙 ⑥胶头滴管 ⑦量筒。正确的一组是（ ）
　　A．①②③④ B．①②③⑤ C．②③④⑦ D．②③⑥⑦
　　19．有100克10%的硝酸钠溶液，若将其溶质的质量分数增大一倍应采取的方法是（）
　　A．蒸发掉溶剂的一半  B．加入10克硝酸钠
　　C．蒸发掉50克水 D．加入100克10%的硝酸钠溶液
　　20．把200克20%的食盐水稀释成10%的溶液需要加水（ ）
　　A．50克 B．100克 C．150克 D．200克
　　21．将2.5克溶质溶于47.5克水中，要使所得溶液中溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法是①蒸发掉25克水 ②蒸发掉23.75克水 ③再加入2.5克溶质 ④再加入50克质量分数为15%的该溶液，其中正确的是（ ）
　　A．①② B．②③ C．①④ D．①③
　　22．把20%的硝酸钠溶液50克，加水稀释至200克，则稀释后溶液中溶质的质量分数为（ ）
　　A．12％ B．6％ C．20％ D．5％
　　23．10℃时 的溶解度为80克，该温度下，将45克 放入50克水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数约为（ ）
　　A．80％  B．44.4％  C．90％  D．47.4％
　　24．现有20℃时 的饱与溶液200克，欲改变其溶质的质量分数，可采取的措施为（ ）
　　A．将溶液升温至50℃  B．将该溶液降温至10℃
　　C．温度不变，加入10克 晶体  D．温度不变，蒸发掉10克水
　　25．某一接近饱与的食盐溶液，在下列操作中，溶液的溶质质量分数保持不变的是（ ）
　　A．降温，使其达到饱与B．温度不变，加入10克水
　　C．温度不变，蒸发溶剂，使其达到饱与D．温度不变，加入食盐晶体使其达到饱与
　　二、填空题
　　1．某温度下，在100g水中加入一定质量的无水硫酸铜，或加入一定质量的硫酸铜晶体，完全溶解后所得溶液的溶质质量分数相等。则所加两种物质的质量关系为________。
　　2．注射用链霉素试验针的药液配制方法如下：
　　①把1.0g链霉素溶于水制成4.0mL溶液a。
　　②取0.1mL溶液a，加水稀释至1.0mL，得溶液b；
　　③取0.1mL溶液b，加水稀释至1.0mL，得溶液c；
　　④取0.2mL溶液c，加水稀释至1.0mL，得溶液d。
　　由于在整个配制过程中药液很稀，其密度都可近似看做是 。试求：
　　（1）溶液a中溶质的质量分数________。
　　（2）最终得到的试验针药液（溶液d）中溶质的质量分数________。
　　（3）1.0g链霉素可配制________mL试验针药液。
　　3．100g质量分数为20%的盐酸中，含溶质________g。要配制100g这种盐酸，需要质量分数为37%的盐酸（密度为 ）________mL（最后结果保留一位小数）。
　　4．在20℃时，取 与 各10g，分别与90g水充分混合，所得溶液的溶质质量分数为10%的是________溶液。
　　5．一份溶质质量分数为2%的 溶液蒸发掉40g水后，其溶质的质量分数变为10%，则原溶液中溶质的质量为________g。把160g质量分数为15%的硝酸钠溶液稀释成质量分数为10%的硝酸钠溶液，需加水________g。
　　6．向一定量的盐酸中，加入硝酸银溶液到恰好完全反应，过滤，所得溶液的质量等于所加硝酸银溶液的质量，则盐酸溶液中溶质的质量分数为________。
　　三、计算题
　　1．蒸干15克NaCl溶液得到1.2克NaCl，计算原溶液中NaCl的质量分数。
　　2．在一定温度时，NaCl饱与溶液的质量是12g，把它蒸干后，得到3.2gNaCl，计算：
　　（1）这一温度下NaCl的溶解度
　　（2）该温度时NaCl饱与溶液中溶质的质量分数
　　（3）配制该温度时NaCl饱与溶液1000g，需水与NaCl各多少g？
　　3．在10℃时， ，计算10℃时饱与溶液中溶质的质量分数。在50℃时，饱与溶液中溶质的质量分数是33.3%，计算50℃时的溶解度。
　　4．在80g质量分数为15%溶液里加入20g水或20g，计算这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。
　　5．配500ml质量分数为10%NaOH（密度为)，需NaOH与水各多少g？
　　6．把100g质量分数为98%稀释成质量分数为10%，需水多少g？
　　7．实验室需要配500g质量分数为10%的盐酸，需要质量分数为38%的盐酸（密度是）多少ml？
　　8．100g某浓度的溶液恰好跟13g锌完全反应，试计算这种溶液中溶质的质量分数。
　　9．200ml质量分数为38%的盐酸跟足量的大理石反应，可生成多少L？（质量分数为38%盐酸的密度是，的密度按计算）。
　　10．30g可以跟150克溶液恰好完全反应，计算：
　　（1）可制得多少g？把溶液蒸干，得到多少g？
　　（2）这种溶液中溶质的质量分数是多少？
　　（3）100g这种稀释成质量分数为20%的，需加水多少g？
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