初三化学第六七单元复习鲁教版知识讲.doc

初三化学第六、七单元复习鲁教版
【本讲教育信息】
一. 教学内容：
第六、七单元复习
［主要内容］
1. 了解海水“晒盐〞的过程，认识饱与溶液、结晶等概念，认识溶解度的含义，绘制溶解度曲线，探究哪些因素影响固体物质在水中的溶解限量，初步学会合理控制实验条件。
2. 学会粗盐提纯的实验方法。了解食盐在生产、生活中的重要用途。
3. 学习氨碱法制纯碱的简单原理与主要流程，探究纯碱的性质，了解纯碱的主要用途，初步理解盐类的含义。
4. 了解金属与金属材料的主要特征及其应用。知道金属的重要化学性质与金属活动性规律及其简单应用。
5. 知道铁的冶炼原理、钢铁锈蚀的原因及其防护。
［知识要点］
一、海水中的化学
1. 海水中的化学元素，以及从海水中提取金属镁的原理
转化过程中发生的化学反响主要有：
2. 海底矿物的种类
“可燃冰〞→“未来能源〞、“21世纪能源〞
“锰结核〞
3. 淡水资源的状况，海水淡化的方法
蒸馏是通过加热蒸发而将液体从溶液中提取出来的一种方法。
“多级闪急蒸馏法〞 “结晶法〞 “膜法〞
4. 海水晒盐的步骤及原理
5. 饱与溶液的定义及判断，饱与溶液及不饱与溶液的转化。
定义：在一定温度下，不能再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱与溶液。
判断：根据食盐溶液中是否有未溶解固体来判断，如果有未溶解的食盐固体存在，那么溶液到达饱与状态
饱与溶液不饱与溶液
6. 固体物质溶解度的定义、影响因素以及相关的计算。
定义：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂〔通常为水〕里到达饱与状态时所能溶解的质量。
影响因素：溶质的种类、溶剂的种类、温度
计算公式：当T一定时，S一定，那么此温度下的饱与溶液
7. 溶解度曲线表示的含义，根据溶解度曲线进展相关的推断
大多数物质的溶解度随温度的升高而增大。
少数物质的溶解度随温度的升高而变化不大，如。
极少数物质的溶解度随温度的升高反而降低，如()2。
8. 粗盐提纯实验的原理、仪器、步骤及考前须知。
原理：别离可溶物与不溶物用过滤法，溶解度随温度变化不大的用蒸发结晶法。
仪器：量筒、托盘天平、药匙、滴管、小烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、酒精灯、蒸发皿
步骤：〔1〕溶解 〔2〕过滤 〔3〕蒸发
［考前须知］
过滤：“一贴〞、“二低〞、“三靠〞
蒸发：使用蒸发皿蒸发溶液时，液体不超过蒸发皿容积的2/3；当析出大量固体时，停顿加热，用余热蒸干。
9. 氨碱法制纯碱的反响原理、纯碱的用途
原理：
用途：人造纤维、石油精炼、粗盐精制、硬水软化、玻璃生产
10. 纯碱的性质、相关的实验现象、化学方程式
〔1〕物理性质：纯碱易溶于水
〔2〕化学性质：
①溶液呈碱性能使无色酚酞变红。
②纯碱能及酸反响生成一种气体能使澄清石灰水变浑浊。
③及氢氧化钙反响，有白色沉淀生成
二、金属
1. 常见金属的物理特性及其相关用途
物理特性：金属光泽，密度与硬度较大，熔、沸点较高，具有良好的延展性与导电、导热性能。
2. 合金的概念及合金及纯金属相比所具有的优点。
概念：在一种金属中加热熔合其他金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质。
3. 常见的几种合金的主要成分、突出特点主要用途
生铁、不锈钢、黄铜、硬铝、钛合金
4. 常见的几种铁矿石的主要成分：
5. 一氧化碳复原氧化铁实验的现象与操作要点：
现象：红色粉末变成黑色，澄清的石灰水变浑浊
要点：先通入，再用酒精灯加热，先撤酒精灯，继续通直到试管冷却为止。
6. 铝及氧气反响
现象：发出白光，放出热量，生成白色固体
7. 金属活动性顺序的推断及应用
〔H前〕
〔前〕 〔后〕
8. 置换反响：A＋→＋B
9. 金属的腐蚀与防护
铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中及氧气反响生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
铁易生锈、氧气、水
涂油、刷漆、镀耐磨与耐腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金如不锈钢等，都能防止钢铁生锈。
10. 金属资源保护
防止金属腐蚀；金属回收利用；合理有效地开采矿物，以及寻找金属的代用品等。
【模拟试题】〔答题时间：70分钟〕
一、选择题
1. 以下物质〔或主要成分〕的名称，俗名及化学式一致的是〔 〕
A. 甲烷、沼气、4
B. 氢氧化钠、纯碱、
C. 氯酸、盐酸、
D. 硫酸铜、胆矾、
2. 在农村山区的家庭，当有人发高烧急需冷却治疗却没有冰块时，以下物质可以参加塑料袋或橡胶袋的水中制作冰袋的是〔 〕
A. 硝酸铵 B. 食盐
C. 生石灰 D. 白糖
3. 三种物质分别及溶质质量分数一样的3溶液反响，假设得到等质量的沉淀，那么消耗上述物质的情况是〔 〕
A. 需要量最少 B. 需要量最少
C. 需要量最少 D. 三者一样多
4. 某溶液中只含有四种离子，其中三种离子的个数比为5：2：3，那么溶液中及的个数比为〔 〕
A. 1：2 B. 1：3
C. 2：3 D. 3：5
5. 只用一种试剂试将三种溶液鉴别出来，这种试剂是〔 〕
A. 溶液 B. 溶液
C. 溶液 D. 溶液
6. 把足量的铁粉，分别参加到以下各组物质的溶液中，充分反响后过滤，滤液中只有一种溶质的是〔 〕
A. B.
C. D.
7. 质量分数与质量都一样的稀盐酸，分别及镁、铝与锌三种金属恰好完全反响，并得到无色澄清溶液，同时收集到质量分别为a、b、c的氢气。那么所收集到的氢气质量大小关系为〔 〕
A. B.
C. D.
8. 人的口腔内唾液的值在进食过程中与进食后会发生变化。一般来说，从进食开场至10分钟，酸性逐渐增强，10分钟到40分钟酸性逐渐减弱并趋于正常。及上述事实符合的函数图象〔图1〕是〔 〕
图1
9. 在我们学过的化学知识中，有许多物质“名不副实〞。以下说法错误的选项是〔 〕
A. “纯碱〞不是碱 B. “醋酸〞不是酸
C. “水银〞不是银 D. “干冰〞不是冰
10. 下面有关氢气、酒精灯、可燃冰[一种甲烷水合物〔4·2O〕，是甲烷及水在低温高压下形成的一种固态物质]的说法中，正确的选项是〔 〕
A. 由化学式可知，可燃冰是混合物
B. 氢气、酒精、可燃冰相比，氢气是未来世界最理想的燃料，但在大量制取、储存、运输、应用上还存在困难
C. 可以马上大量使用，解决能源危机
D. 从环境保护角度考虑，大量使用酒精、可燃冰作气体燃料时，假设气体完全燃烧均对环境不产生影响
11. 有X、Y、Z三种金属，把X投入到2溶液中，X外表有Y析出，得到的2溶液的质量比2溶液质量增加；把Y投入到Z(3)2溶液中，Y的外表析出Z，得到的溶液质量比溶液质量减少。以下判断正确的选项是〔 〕
A. 金属活动性顺序是
B. 相对原子质量是
C. X、Y、Z可能依次是铜、锌、汞
D. X、Y、Z可能依次是汞、锌、铜
12. 以下各组物质：①氯化钠与硝酸钠②碳酸钠与氧化钙③氯化钾与二氧化锰④硫酸钡与氯化钡，可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序将它们一一别离的是〔 〕
A. 只有① B. ③与④
C. ②与③ D. 只有③
13. 以下物质相互混合后过滤，形成溶液的质量比反响前溶液的总质量大的是〔 〕
A. 溶液、溶液
B. 与溶液
C. 固体与稀
D. 溶液与溶液
14. 某溶液中含n个，n个，n个，除还存在不等量的外，别无其它离子存在，请你推测此溶液〔 〕
A. B.
C. D.
15. 重金属离子有毒〔重金属一般指密度大于3的金属〕。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为离子，如果将甲、乙两废液按一定比例混合，碱性、毒性明显降低，乙废液中可能含有的离子是〔 〕
A. B.
C. D.
16. 在盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶口，常有一层白色固体物质，它的主要成分是〔 〕
A. B. C. D.
二、填空题：
1. 在昆明世博园中，山东省齐鲁园里的“泰山〞是用从山东运来的花岗石〔不及酸反响〕堆砌而成的，其中一小局部是用云南石林的石灰石补充的。如果请你来鉴别这两种石料，方法是分别在石料样品上滴加，观察到的一种石料即是。
2. 如图2所示，是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。请据图答复以下问题：
图2
〔1〕℃时，溶解度最大的物质是〔填序号〕；
〔2〕t2℃时，A物质饱与溶液的质量分数为；
〔3〕要从B物质的饱与溶液中得到B物质的晶体，一般采用蒸发溶剂的方法，这是因为。
3. 有失去标签的硝酸钾、碳酸钠、硝酸银、硝酸钙与稀盐酸五瓶溶液。将其任意编号：A、B、C、D、E，进展两两混合，其现象如下表：
实验
A＋B
A＋E
B＋C
B＋E
现象
产生沉淀
产生沉淀
产生沉淀
产生气泡
试推断并写出五种溶液中溶质的化学式：
A：，B：，C：，
D：，E：。
4. 有一包粉末，可能由中一种或几种组成。为测定其成分，一位同学进展如下实验：
〔1〕取少量粉末参加足量水中，产生白色沉淀，过滤；
〔2〕往沉淀中参加足量盐酸，沉淀全部溶解且放出气泡；
〔3〕取〔2〕中溶解后的溶液参加足量溶液，产生白色沉淀。
由上述实验可以确定这包粉末一定有，还不能确定的是。
根据你的推测，请帮助该同学继续实验，以确定这包粉末的组成：〔按你的实际需要做实验，不一定填齐，要求每一个实验确定一种物质〕

实验操作
实验现象及结论
实验一
取，参加溶液。

实验二
取，参加溶液

实验三
取，参加溶液

三、实验题：
某同学按以下步骤对一种无色溶液进展鉴定实验。请你根据他实验报告中的步骤与现象，填写相应的实验结论〔该溶液只含有一种溶质〕。
实验步骤
实验现象
实验结论
1. 取该溶液少许，向其中参加几滴酚酞试液。
溶液没有颜色变化
该溶液一定不显性。
2. 另取该溶液少许，向其中参加锌粒并把燃着的木条放在试管口。
有无色气体放出，该气体能燃烧，火焰呈淡蓝色。
生成的气体是；说明该溶液中的溶质属于类。
3. 再取该溶液少许，向其中参加稀盐酸，再参加适量2溶液。
参加盐酸没有明显现象，参加2溶液后有白色沉淀产生。
白色沉淀是；说明原溶液为溶液
四、简答题：
1. 解释以下问题〔用化学方程式表示〕：
〔1〕为什么在一些烟花与照明弹中含有镁粉？
〔2〕为什么不用铝制容器盛放硫酸铜溶液？
〔3〕为什么用盐酸可以除去铁锈？
2. ：①在化工生产中，原料往往不能全部转化成产品；②工业上常用电解纯洁的饱与食盐水的方法来得到烧碱溶液，再经过浓缩、蒸发等步骤制造固体烧碱。现要分析一种在仓库里存放较长时间的固体烧碱样品。
〔1〕猜想一下，该烧碱样品中可能含有哪些杂质？
〔2〕设计一个实验方案，来证实你的猜想是正确的〔写出简要的操作步骤、实验现象与结论〕。
五、计算题
1. 如图3，在河边有A、B、C、D四家工厂向河中排放废水，每个工厂的废水里含有、、2、23四种物质中的一种。某中学环保小组对该河流的污染状况进展检测，发现：A处河水能使紫色的石蕊试液变蓝色；B处的河水出现白色浑浊；D处河水有大量气泡产生；E处河水澄清，能使紫色的石蕊试液变成蓝色；F处河水澄清，经测定为7。
图3
〔1〕试推断B工厂排放的废水中含有的污染物是
〔2〕F处河水中含有的溶质主要是。
2. 探究性学习。
某化学兴趣小组对课本介绍的三种金属、〔钛〕、的金属活动性顺序进展探究。
提出假设：a. 金属活动性比强，b. 金属活动性比强
查阅资料：在一样条件下，金属及酸反响，产生气泡的速度越快，那么该金属活动性越强。
实验设计：同温下，取大小一样的这三种金属薄片，分别投入到等体积等浓度的足量的稀盐酸中反响，观察现象。
请答复：
〔1〕三种金属参加盐酸前都先用砂布将外表擦光亮，其目的是〔 〕
A. 除去氧化膜，利于直接反响
B. 使外表不平整，易反响
C. 使外表光亮，易观察现象
D. 使反响金属温度一样，易反响
〔2〕填写下表中的有关现象与结论：

及酸反响现象
放出气泡速度缓慢
放出气泡速度快

结论
原假设中不正确〔填“a〞、“b〞或“〞〕，理由；三种金属的活动性顺序为＞＞。
六、计算题〔20分〕
1. 一块含有2O3铁锈的铁片质量为，跟25g稀硫酸恰好完全反响，生成氢气，试通过计算答复：
〔1〕含铁锈的铁片中单质铁的质量分数是多少？
〔2〕稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
2. 将锌与硫酸锌的混合物，放入稀硫酸中，恰好完全反响，得到200g不饱与硫酸锌溶液，试求：
〔1〕混合物中锌的质量分数。
〔2〕所用稀硫酸的溶质质量分数。
〔3〕反响后所得的硫酸锌溶液中溶质的质量分数。
试题答案
一、选择题：
1. A 2. A 3. A 4. A 5. D
6. B 7. C 8. B 9. B 10. B
11. A 12. B 13. B 14. C 15. A
16. C
二、填空题：
1.稀，有气泡产生，云南石林的石灰石
2. 〔1〕A；
〔2〕20%；
〔3〕B物质的溶解度受温度影响不大
3. A. 3 B. 23 C. (3)2 D. 3 E.
4.
实验一：取②溶解后的溶液，参加足量溶液与溶液，假设产生白色沉淀，那么只含有
实验二：取①所得滤液，参加溶液与稀3溶液，假设产生白色沉淀，那么含有。
三、实验题
1. 碱
2. H2 酸
3.
四、简答题：
1. 〔1〕
〔2〕
〔3〕
2. 〔1〕烧碱中含有的杂质可能是：
①只有；②只有；③与
〔2〕取少量固体烧碱溶于水，再取少量溶液，滴加稀硝酸。
①假设有气泡生成：继续向溶液滴加过量的稀硝酸，然后再向溶液中滴加硝酸银溶液；假设有沉淀生成，说明烧碱含有与23；假设无明显现象，那么烧碱中只含有23
②假设无气泡生成：再向溶液中滴加硝酸银溶液，假设有沉淀生成，说明烧碱中只有；假设无明显现象，那么烧碱中没有杂质。
五、计算题
1. 〔1〕2 〔2〕
2. 〔1〕A
〔2〕不产生气泡；A；放出气泡速度缓慢，而放出气泡速度快；＞＞
六、计算题
1. 〔1〕93.3% 〔2〕21.07%
2. 〔1〕62.5% 〔2〕10.9% 〔3〕19%
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