人教版化学和物理九年级上册知识点汇总.doc

化学九年级上册知识点汇总
第1单元 ?走进化学世界?知识点
1、化学是在分子、原子层次上研究物质组成、构造、性质以及变化规律根底科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时期会冶铁、炼钢。古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反响符合绿色化学反响)
①四特点〔原料、条件、零排放、产品〕 ②核心：利用化学原理从源头消除污染
4、蜡烛燃烧实验〔描述现象时不可出现产物名称〕
〔1〕火焰：焰心、内焰〔最明亮〕、外焰〔温度最高〕
〔2〕比拟各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中红约1S后取出。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高
〔3〕检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
〔4〕熄灭后：有白烟〔为石蜡蒸气〕，点燃白烟，蜡烛复燃
5、吸入空气与呼出气体比拟
结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2量减少，CO2与H2O量增多〔吸入空气与呼出气体成分是一样〕〔具体实验步骤与现象见书本P15〕
6、学习化学重要途径——科学探究
一般步骤：提出问题→猜测与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价
化学学习特点：关注物质性质、变化、变化过程及其现象；
7、化学实验〔化学是一门以实验为根底科学〕
一、常用仪器及使用方法
〔一〕用于加热仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶〔垫石棉网—受热均匀〕
可用于固体加热仪器是－－试管、蒸发皿
可用于液体加热仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热仪器——量筒、漏斗、集气瓶
〔二〕测量液体体积－－量筒
量取液体体积时，量筒必须放平。视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反响容器。读数只能准确到。
〔三〕称量物质质量－－托盘天平 〔用于粗略称量，一般能准确到0.1克。〕
注意点：〔1〕游码先归O 〔2〕称量物与砝码位置为“左物右码〞。
〔3〕称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量一样纸，在纸上称量。潮湿或具有腐蚀性药品〔如氢氧化钠〕，放在玻璃器皿内〔如小烧杯、外表皿〕中称量。
〔4〕砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大砝码，后加质量小砝码。
〔5〕称量完毕后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。
〔四〕加热器皿－－酒精灯
〔1〕酒精灯使用要注意“三不〞：①不可向燃着酒精灯内添加酒精；②不可用燃着酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不可吹熄。
〔2〕酒精灯内酒精量不可超过酒精灯容积2/3也不应少于1/4。
〔3〕酒精灯火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯外焰加热物体。
〔4〕如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用用湿抹布扑盖。
〔五〕夹持器－－铁夹、试管夹
铁夹夹持试管位置应在离试管口1/3处。 试管夹长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在离试管口近1/3处；用手拿住
〔六〕别离物质仪器－－漏斗、长颈漏斗
过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗下端管口要插入液面以下，以防止生成气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验根本操作
〔一〕药品取用
1、药品存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中〔少量液体药品可放在滴瓶中〕，金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中
2、药品取用总原那么
①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体只需1——2mL。
多取试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一干净指定容器内。
②“三不〞：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂〔如需嗅闻气体气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体进入鼻孔〕记住操作示意图。
3、固体药品取用
①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽 ②块状及条状药品：用镊子夹取
4、液体药品取用
①液体试剂倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，〔以免药品被污染〕。标签应向着手心，〔以免残留液流下而腐蚀标签〕。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
②液体试剂滴加法：
滴管使用：a、先赶出滴管中空气，后吸取试剂
b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加
c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀
d、滴管用毕，立即用水洗涤干净〔滴瓶上滴管除外〕
e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否那么会造成试剂污染
〔二〕连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：
先将导管一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，假设导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。
〔三〕物质加热
〔1〕加热固体时，试管口应略向下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。
〔2〕加热液体时，液体体积不超过试管容积1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里液体中下部加热，并且不时地上下移动试管，防止伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
〔四〕过滤操作考前须知：“一贴二低三靠〞
“一贴〞：滤纸紧贴漏斗内壁
“二低〞：〔1〕滤纸边缘低于漏斗口 〔2〕漏斗内液面低于滤纸边缘
“三靠〞：〔1〕漏斗下端管口紧靠烧杯内壁
〔2〕用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸一边
〔3〕用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
过滤后，滤液仍然浑浊可能原因有:
①承接滤液烧杯不干净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损
〔五〕蒸发注意点：
〔1〕在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌〔作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅〕
〔2〕当液体接近蒸干〔或出现较多量固体〕时停顿加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，
以防止固体因受热而迸溅出来。
〔3〕热蒸发皿要用坩埚钳夹取，热蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。
〔六〕仪器洗涤：
〔1〕废渣、废液倒入废物缸中，有用物质倒入指定容器中
〔2〕玻璃仪器洗涤干净标准：玻璃仪器上附着水，既不聚成水滴，也不成股流下
〔3〕玻璃仪器中附有油脂：先用热纯碱〔Na2CO3〕溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。
〔4〕玻璃仪器中附有难溶于水碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。
〔5〕仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。
第二单元?我们周围空气?知识点
1、第一个对空气组成进展探究化学家：拉瓦锡〔第一个用天平进展定量分析〕。
2、空气成分与组成
空气成分
O2
N2
CO2
稀有气体
其它气体与杂质
体积分数
21%
78%
0.03%
0.94%
0.03%
〔1〕空气中氧气含量测定
a、可燃物要求：足量且产物是固体
b、装置要求：气密性良好
c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积
d、结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧；
N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
e、探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量缺乏，未冷却至室温就翻开弹簧夹。
②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差
〔2〕空气污染及防治:对空气造成污染主要是有害气体〔CO、SO2、NO2〕与烟尘等
目前计入空气污染指数工程为CO、SO2、NO2、O3与可吸入颗粒物等。
〔3〕空气污染危害、保护：
危害：严重损害人体安康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏与酸雨等
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等
〔4〕目前环境污染问题:
臭氧层破坏〔氟里昂、氮氧化物等〕 温室效应〔CO2、CH4等〕
酸雨〔NO2、SO2等〕 白色污染〔塑料垃圾等〕
(1)氧气化学性质：特有性质：支持燃烧，供应呼吸
(2)氧气与以下物质反响现象
物质
现象
碳
在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊气体
磷
剧烈燃烧，放出热量，产生大量白烟
硫
在空气中发出微弱淡蓝色火焰，而在氧气中剧烈燃烧，放出热量，发出明亮蓝紫色火焰，产生有刺激性气味气体
镁
发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体
铁
剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体
石蜡
在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊气体
*铁丝燃烧实验要在集气瓶底部放少量水或细砂目：防止溅落高温熔化物炸裂瓶底
*铁在空气中不可燃烧。
(3)氧气制备:
工业制氧气—别离液态空气法〔原理:氮气与氧气沸点不同物理变化
实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
〔4〕气体制取与收集装置选择 △
发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据气体密度、溶解性
〔5〕制取氧气操作步骤与注意点〔以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例〕
a、步骤：连—查—装—定—点—收—离—熄〔连茶庄定点收利息〕
b、注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流加试管底部，使热试管炸裂
②药品平铺在试管底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止加热时高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡连续均匀冒出时再收集〔刚开场排出是试管中空气〕
⑦实验完毕时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
〔6〕氧气验满：用带火星木条放在集气瓶口
检验：用带火星木条伸入集气瓶内
7、催化剂〔触媒〕：在化学反响中能改变其他物质化学反响速率，而本身质量与化学性质在反响前后都没有发生变化物质。〔一变两不变〕
催化剂在化学反响中所起作用叫催化作用。
8、常见气体用途：
①氧气：供应呼吸 〔如潜水、医疗急救〕
支持燃烧 〔如燃料燃烧、炼钢、气焊〕
②氮气：作保护气〔化学性质不活泼〕、重要原料〔硝酸、化肥〕、液氮冷冻
③稀有气体〔He、Ne、Ar、Kr、Xe等总称〕：
保护气、电光源〔通电发不同颜色光〕、激光技术、霓虹灯
9、常见气体检验方法
①氧气：带火星小木条
②二氧化碳：澄清石灰水
9、氧化反响：物质与氧〔氧元素〕发生化学反响。〔得氧〕
剧烈氧化：燃烧
缓慢氧化：动植物呼吸、食物腐烂、农家肥料腐熟、酿酒及酿醋、钢铁生锈。
第三单元?自然界水?知识点
一、水
1、水组成：
〔1〕电解水实验 参加硫酸或氢氧化钠目------增强水导电性

.化学反响： 2H2O=== 2H2↑+ O2↑
产生位置 负极 正极
体积比 2 ：1
质量比 1 ：8
F.检验：O2---带火星木条----木条复燃
H2---燃着木条------气体燃烧，产生淡蓝色火焰
〔2〕结论： ①水是由氢、氧元素组成。
②一个水分子是由2个氢原子与1个氧原子构成。
③化学变化中，分子可分而原子不可分。
例：根据水化学式H2O，你能读到信息
化学式含义 H2O
①表示一种物质 水这种物质
②表示这种物质组成 水是由氢元素与氧元素组成
③表示这种物质一个分子 一个水分子
④表示这种物质一个分子构成 一个水分子是由两个氢原子与一个氧原子构成 2、水污染：
〔1〕水资源
A．地球外表71%被水覆盖，但供人类利用淡水小于 1%
B．海洋是地球上最大储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多物质是 H2O ，最多金属元素是 Na ，最多元素是 O 。
C．我国水资源状况分布不均，人均量少 。
〔2〕水污染
A、水污染物：工业“三废〞〔废渣、废液、废气〕；农药、化肥不合理施用生活污水任意排放
B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
〔3〕保护水资源：节约用水：使用节水型器具、淘米水浇花等
3、水净化
〔1〕水净化效果由低到高是 沉淀、过滤、吸附、蒸馏〔均为 物理 方法〕，其中净化效果最好操作是 蒸馏；具有吸附作用净水剂是活性炭。
〔2〕硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物水。
B．鉴别方法：加肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少是硬水，泡沫较多是软水
C．硬水软化方法：蒸馏、煮沸〔生活中〕
D．长期使用硬水害处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，
二、氢气　H2
1、物理性质：密度最小气体〔向下排空气法〕；难溶于水〔排水法〕
2、化学性质：
（１） 可燃性〔用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属〕　　
2H2+O2====2H2O 点燃前，要检验其纯度〔方法最书本与图片〕
现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
（２） 复原性〔用途：冶炼金属〕
H2 ＋ CuO === Cu + H2O　　
〔小结：既有可燃性，又有复原性物质　H2、C、CO〕
３、氢气实验室制法
原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑
４、氢能源　　三大优点无污染、放热量高
三、分子与原子

分子
原子
定义
分子是保持物质化学性质最小微粒
原子是化学变化中最小微粒。
性质
体积小、质量小；不断运动；有间隙
联系
分子是由原子构成。分子、原子都是构成物质微粒。
区别
化学变化中，分子可分，原子不可分。
化学反响实质：在化学反响中分子分裂为原子，原子重新组合成新分子。
四、物质组成、构成及分类
　　　组成：物质〔纯洁物〕由元素组成
　　　　　　 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。
物质　构成　 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。
离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子〔Na+〕氯离子〔Cl-〕构成
　　　　　　　混合物〔多种物质〕
分类　　　　　　　　　单质　：金属、非金属、稀有气体
　　纯洁物　　　〔一种元素〕
〔一种物质〕　化合物：　 有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、
〔多种元素〕 糖类.淀粉.蛋白质、油脂、维生素 　
氧化物 H2O CuO
　　　　　　　　　　　　　　　　 无机化合物　　酸 HCl H2SO4
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 碱 NaOH KOH
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 盐 NaCl CuSO4
第五单元?化学方程式?知识点
一、质量守恒定律:
1、内容：参加化学反响各物质质量总与，等于反响后生成各物质质量总与。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
②不参加反响物质质量及不是生成物物质质量不能计入“总与〞中；
③要考虑空气中物质是否参加反响或物质〔如气体〕有无遗漏。
2、微观解释：在化学反响前后，原子种类、数目、质量均保持不变〔原子“三不变〞〕。
3、化学反响前后 〔1〕一定不变 宏观：反响物生成物总质量不变；元素种类不变
微观：原子种类、数目、质量不变
〔2〕一定改变 宏观：物质种类一定变
微观：分子种类一定变
〔3〕可能改变：分子总数可能变
二、化学方程式
1、遵循原那么：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律
2、书写： 〔注意：a、配平 b、条件 c、箭号 〕
3、含义 以2H2+O2点燃2H2O为例
①宏观意义： 说明反响物、生成物、反响条件 氢气与氧气在点燃条件下生成水
②微观意义： 表示反响物与生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2
〔或原子〕个数比 个水分子
〔对气体而言，分子个数比等于体积之比〕
③各物质间质量比〔系数×相对分子质量之比〕 每4份质量氢气与32份质量氧气完全化合生成36份质量水
4、化学方程式提供信息包括
①哪些物质参加反响〔反响物〕；②通过什么条件反响：③反响生成了哪些物质〔生成物〕；④参加反响各粒子相对数量；⑤反响前后质量守恒，等等。
三、化学反响类型
1、四种根本反响类型
①化合反响：由两种或两种以上物质生成另一种物质反响
②分解反响：由一种反响物生成两种或两种以上其他物质反响
③置换反响：一种单质与一种化合物反响，生成另一种单质与另一种化合物反响
④复分解反响：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物反响
2、氧化复原反响
氧化反响：物质得到氧反响
复原反响：物质失去氧反响
氧化剂：提供氧物质
复原剂：夺取氧物质〔常见复原剂：H2、C、CO〕
3、中与反响：酸与碱作用生成盐与水反响
第6单元 碳与碳氧化物
一、碳几种单质
1、金刚石〔C〕是自然界中最硬物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机钻头等。
2、石墨〔C〕是最软矿物之一，有优良导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池电极、电车滑块等
金刚石与石墨物理性质有很大差异原因是：碳原子排列方式不同。
CO与CO2化学性质有很大差异原因是：分子构成不同。
3、无定形碳：由石墨微小晶体与少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有强烈吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎耐磨性。
二、.单质碳化学性质:
单质碳物理性质各异,而各种单质碳化学性质却完全一样!
1、常温下化学性质不活泼〔常温下具有稳定性强〕
2、可燃性:
完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C+O2点燃CO2
不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO
3、复原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ 〔置换反响〕 应用：冶金工业
现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑
三、二氧化碳制法
1、实验室制取气体思路：〔原理、装置、检验〕
〔1〕发生装置：由反响物状态及反响条件决定：
反响物是固体，需加热，制气体时那么用高锰酸钾制O2发生装置。
反响物是固体与液体，不需要加热，制气体时那么用制H2发生装置。
〔2〕收集方法：气体密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法
密度比空气小用向下排空气法
2、二氧化碳实验室制法
1〕原理：用石灰石〔或大理石〕与稀盐酸反响： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2) 选用与制氢气一样发生装置
3〕气体收集方法：向上排空气法
4〕验证方法：将制得气体通入澄清石灰水，如能浑浊，那么是二氧化碳。
验满方法：用点燃木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
3、二氧化碳工业制法：
煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑
生石灰与水反响可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
四、二氧化碳性质
1、物理性质：无色,无味气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
2、化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供应呼吸
2)与水反响生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成碳酸能使紫色石蕊试液变红，
碳酸不稳定,易分解 H2CO3 == H2O+ CO2↑
3)能使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反响可用于检验二氧化碳!
4〕与灼热碳反响： C+CO2高温2CO
3、用途：灭火〔灭火原理：既不能燃烧也不能支持燃烧，密度比空气大〕
既利用其物理性质，又利用其化学性质
干冰用于人工降雨、作制冷剂
温室肥料
4、二氧化碳多环境影响：过多排放引起温室效应。
5、减小温室效应方法：植树造林、减少化石燃料燃烧，开发与利用新清洁能源。
五、一氧化碳
1、物理性质：无色，无味气体，密度比空气略小，难溶于水
2、有毒：吸进肺里与血液中血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质: 〔H2、CO、C具有相似化学性质：①可燃性 ②复原性〕
1〕可燃性：2CO+O2点燃2CO2 〔可燃性气体点燃前一定要检验纯度〕
H2与O2燃烧火焰是：发出淡蓝色火焰。
CO与O2燃烧火焰是：发出蓝色火焰。
CH4与O2燃烧火焰是：发出火焰明亮并呈蓝色。
鉴别：H2、CO、CH4可燃性气体：看燃烧产物〔不可根据火焰颜色〕
2〕复原性： CO+CuO △ Cu+CO2 应用：冶金工业
现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2〔现象：红色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。〕
除杂：CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
CO2[CO] 通过灼热氧化铜 CO+CuO △ Cu+CO2
CaO[CaCO3]只能煅烧〔不可加盐酸〕 CaCO3高温CaO+CO2↑
注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
〔CO32-检验：先加盐酸，然后将产生气体通入澄清石灰水。〕
第7单元 燃烧及其利用
一、燃烧与灭火
1、燃烧条件：〔缺一不可〕
〔1〕可燃物 〔2〕氧气〔或空气〕 〔3〕温度到达着火点
2、灭火原理：〔只要消除燃烧条件任意一个即可〕
〔1〕去除可燃物 〔2〕隔绝氧气〔或空气〕 〔3〕使温度降到着火点以下
3、影响燃烧现象因素：可燃物性质、氧气浓度、与氧气接触面积
使燃料充分燃烧两个条件：〔1〕要有足够多空气
〔2〕燃料与空气有足够大接触面积。
4、爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体蒸气、可燃性粉尘与空气〔或氧气〕混合物遇火种均有可能发生爆炸。
二、燃料与能量
1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气〔混合物、均为不可再生能源〕
〔1〕煤：“工业粮食〞〔主要含碳元素〕；
煤燃烧排放污染物：SO2、NO2〔引起酸雨〕、CO、烟尘等
〔2〕石油：“工业血液〞〔主要含碳、氢元素〕；
汽车尾气中污染物：CO、未燃烧碳氢化合物、氮氧化物、含铅化合物与烟尘
〔3〕天然气是气体矿物燃料〔主要成分：甲烷〕，是较清洁能源。
2、两种绿色能源：沼气、乙醇
〔1〕沼气主要成分：甲烷
甲烷化学式: CH4 〔最简单有机物，相对分子质量最小有机物〕
物理性质:无色,无味气体,密度比空气小,极难溶于水。
化学性质: 可燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O 〔发出蓝色火焰〕
〔2〕乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)
化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O
工业酒精中常含有有毒甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！
乙醇汽油：优点〔1〕节约石油资源 〔2〕减少汽车尾气
〔3〕促进农业开展 〔4〕乙醇可以再生
3、化学反响中能量变化
（1） 放热反响：如所有燃烧
（2） 吸热反响：如一般条件为“高温〞反响
4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
氢气是最理想燃料：
(1)优点：燃烧产物是水，无污染；燃烧热值大。
〔2〕需解决问题：①如何大量廉价制取氢气？ ② 如何平安地运输、贮存氢气？
九年级物理〔粤沪版〕上册知识点归纳
1.、静电现象：
⑴摩擦可以使物体带电，带电体具有吸引轻小物体性质。
⑵摩擦起电实质：电荷从一个物体转移到另一个物体，使物体显示出带电状态。
⑶正电荷：与丝绸摩擦过玻璃棒所带电荷一样，叫正电荷；负电荷：与毛皮摩擦过橡胶棒所带电荷一样，叫负电荷。
⑷电荷间相互作用：同种电荷互相排斥，异种电荷互相吸引。
⑸要知道物体是否带电，可使用验电器；
⑹验电器原理：同种电荷互相排斥。
〔7〕闪电是一种瞬间发生大规模放电现象。
2、电路：用导线把电源、用电器、开关等连接起来组成电路径。
⑴各元件作用：①用电器：利用电来工作；②电源：供电；③开关：控制电路通断；④导线：连接电路，形成电流路径；
⑵短路：导线不经过用电器直接跟电源两极连接电路，叫短路。整个电路短路是指电源两端短接，这时整个电路电阻很小，电流很大，电路强烈发热，会损坏电源甚至引起火灾。做实验时，一定要防止短路；家庭用电时也要注意防止短路。
⑶画电路图说明考前须知：①用统一规定符号；②连线要横平竖直；③线路要简洁、整齐、美观。
⑷通路是指闭合开关接通电路，电流流过用电器，使用电器进展工作状态。断路是指电路被切断，电路中没有电流通过状态。
⑸串联电路、并联电路区别
识别串联电路与并联电路方法：①路径法②撤除法 ③支点法

特点
连接方式
开关
有无
分支
用电器
串联
电路
等流〔电流处处相等〕
分压
用电器
顺次连接
控制整个电路
只有
一条路径
互相
影响
并联
电路
等压
分流〔干路中电流等于各支路电流之与〕
用电器
并列连接
干路开关控制整个电路，
支路开关只控制本支路。
至少
两条支路
互不
影响
3、电流：电流是指电荷定向移动。电流大小称为电流强度〔简称电流，符号为I〕，国际单位是安培，符号为A。电流方向规定：正电荷运动方向为电流方向，自由电子移动方向与电流方向相反。
⑴电流表读数：一看量程，二算分度值，三读数。
⑵电流表接法：①电流表必须串联在电路中；②使电流从电流表“+〞接线柱流入，从“-〞接线柱流出；③通过电流表电流不能超过其量程；④严禁将电流表与电源或用电器并联。〔注意：①在不超过最大测量值情况下，应尽量使用较小量程测量，对于同一个电流表来说，量程越小测量结果越准确；②在不能估计被测电流大小情况下，可先用最大量程试触，根据情况选用适宜量程。〕
⑶串联电路电流特点：串联电路中电流处处相等；并联电路中电流特点：并联电路干路中电流等于各支路电流之与。
4、电压，电压单位：伏、千伏、毫伏。电源是提供电压装置，电压使电荷定向移动形成电流原因．
⑴生活中常见电压值：一节干电池电压１．５V；我国生活用电电压２２０V；对人体平安电压≤３６V。
⑵串联电路中电压规律：串联电路中总电压等于各局部电压之与；并联电路中电压规律：并联电路中各支路电压相等。
5、电阻，物理学中把导体对电流阻碍作用大小叫电阻。电阻符号：R
⑴电阻单位：欧姆；符号： Ω
⑵单位换算关系： 1MΩ=1000kΩ 1 kΩ=1000Ω
〔3〕导体电阻与导体材料、长度、横截面积有关
①长度一样、横截面积一样，材料不同，电阻不同；
②材料一样、长度一样，横截面积越大，电阻越小。
③材料一样、横截面积一样，长度越长，电阻越大；
④对大多数导体来说，温度越高，电阻越大。
〔4〕、保持阻值不变电阻简称定值电阻。
〔5〕可以调节变化电阻简称可变电阻
〔一〕滑动变阻器构造：
⑴金属杆：金属杆电阻很小，其两端接线柱间电阻值几乎为零，可以忽略不计；
⑵电阻丝：圆筒上缠绕是外表涂有绝缘层电阻丝，其阻值较大，标牌上所标“50Ω〞即指电阻丝两端接线柱间电阻值；
⑶滑片：滑片可以在金属杆上左右移动，滑片上部与金属杆相连，下端通过电阻丝接触滑道〔刮去绝缘层局部〕与电阻丝相连通。
⑷接线柱：有四个接线柱，一上一下接入电路时，能起到变阻作用。连接电路时，要断开开关，滑动变阻器滑片要调到阻值最大位置
⑸滑动变阻器原理：通过改变连入电路电阻丝长度来改变接入电路中电阻大小。
（二） 电阻箱：一种能够表示出阻值变阻器。
6、欧姆定律
〔1〕内容：导体中电流，跟导体两端电压成正比，跟导体电阻成反比。
〔2〕公式：，式中I、U、R单位分别为A、V、。
欧姆定律公式变形式：U=IR R=U/IR
〔3〕欧姆定律物理意义：提醒了“导体中电流由导体两端电压与导体电阻决定〞这一制约关系。
7. 串联电路特点
〔1〕
〔2〕
〔3〕
〔4〕或
8. 并联电路特点
〔1〕
〔2〕
〔3〕或
9、电阻串联与并联规律
〔1〕、电阻串联：串联电路总电阻等于各串联电阻之与。
（2） 、电阻并联：并联电路总电阻倒数，等于各并联电阻倒数之与。
10、“伏安法〞测电阻
实验原理：
由此可知，如果分别用电压表与电流表测出电路中某一导体两端电压与通过它电流，就可以根据欧姆定律算出这个导体电阻。这种用电压表与电流表测定电阻方法叫做伏安法。
通过伏安法测电阻实验，又使我们认识到滑动变阻器另一个作用，就是滑动变阻器可以用来改变局部电路两端电压。
11、做功：物理学中规定作用在物体上力，使物体在力方向上通过了一段距离，就说这个力对物体做了机械功〔简称“做功〞〕
做功两个必要因素：
〔1〕作用在物体上力；
〔2〕物体在力方向上通过距离。
功计算方法：
定义：力对物体做功，等于力跟物体在力方向上通过距离乘积。
公式：功=力×距离，即 W＝F·ｓ
单位：在国际单位制中，功W单位：牛·米(N·m)或焦耳(J)
1J物理意义：1 N力使物体力方向上通过1m距离所做功为1J。
即：1J＝1N×1m＝1 N·m
注意：在运算过程中，力F单位：牛(N)；距离ｓ单位：米(m)；
12、机械功原理
⑴使用机械只能省力或省距离，但不能省功。
⑵机械功原理是机械重要定律，是能量守恒在机械中表达。
13、功率
⑴功率概念：物理学中，把单位时间里做功叫做功率。
⑵功率物理意义：功率是表示做功快慢物理量。
⑶功率计算公式：功率=功/时间 符号表达式：P=W/ t
⑷功率单位：在国际单位制中，功单位是焦耳，时间单位是秒，功率单位是焦耳/秒，它有一个专门名称叫瓦特，简称瓦，符号是W，这个单位是为了纪念英国物理学家瓦特而用他名字命名。1W= 1 J / s
14、机械效率
⑴机械效率定义：有用功与总功比。
⑵公式：
⑶有用功〔W有用〕：克制物体重力所做功。
⑷额外功〔W额外〕：克制机械自身重力与摩擦力所做功。
⑸总功〔W总〕：动力对机械所做功。
⑹总功等于用功与额外功总与，即W总=W有用+W额外。
15、“能量〞概念：物体具有做功本领，就说物体具有能。
总结：在物理学中，能量与做功有密切联系，能量反映了物体做功本领。一个物体能做功越多，这个物体能量就越大。
⑴动能：物体由于运动而具有能。
⑵重力势能：物体由于被举高而具有能。
⑶弹性势能：物体由于发生弹性形变而具有能。
质量一样时，速度越大物体能做功越多，说明它具有动能越大；
速度一样时，质量越大物体能做功越多，说明它具有动能大。
物体被举得越高，质量越大，它具有重力势能就越大。
物体具有动能与势能是可以相互转化。
16、内能、热量、比热容
⑴内能：物体内部所有分子做无规那么运动动能与分子势能总与叫内能。
⑵物体内能与温度有关：物体温度越高，分子运动速度越快，内能就越大。
⑶热运动：物体内部大量分子无规那么运动。
⑷改变物体内能方法：做功与热传递，这两种方法对改变物体内能是等效。
⑸物体对外做功，物体内能减小；外界对物体做功，物体内能增大。
⑹物体吸收热量，当温度升高时，物体内能增大；物体放出热量，当温度降低时，物体内能减小。
⑺所有能量单位都是：焦耳。
⑻热量〔Q〕：在热传递过程中，传递能量多少叫热量。〔物体含有多少热量说法是错误〕
⑼比热容〔c 〕：单位质量某种物质温度升高〔或降低〕1℃，吸收〔或放出〕热量叫做这种物质比热。
⑽比热容是物质一种属性，它不随物质体积、质量、形状、位置、温度改变而改变，只要物质一样，比热就一样。
⑾比热单位是：焦耳/(千克·℃)，读作：焦耳每千克摄氏度。
⑿水比热容×103焦耳/(千克·℃)，它表示物理意义是：每千克水当温度升高〔或降低〕1℃×103焦耳。
⒀热量计算：① Q吸 = =cm(t-t0)=cm△t升 (Q吸是吸收热量，单位是焦耳；c 是物体比热，单位是：焦/(千克·℃)；m是质量；t0 是初始温度；t 是后来温度。)
② Q放 =cm(t0-t)=cm△t降
⒁能量守恒定律：能量既不会消灭，也不会创生，它只会从一种形式转化为其他形式，或者从一个物体转移到另一个物体，而在转化与转移过程中，能量总量保持不变。
17、内能与热机
⑴热值q ：1千克某种燃料完全燃烧放出热量，叫热值。单位是：焦耳/千克。
⑵燃料燃烧放出热量计算：Q放 =qm；(Q放是热量，单位是：焦耳；q是热值，单位是：焦/千克；m 是质量，单位是：千克。)，有时候气体热值可以用 Q放 =qV计算(Q放是热量，单位是：焦耳；q是热值，单位是：焦/立方米；V是体积，单位是：立方米。)
⑶利用内能可以加热，也可以做功。
⑷热机一个工作循环由吸气、压缩、做功与排气四个冲程。一个工作循环中对外做功1次，活塞往复2次，曲轴飞轮转2周。
⑸热机效率：用来做有用功那局部能量与燃料完全燃烧放出能量之比，叫热机效率。热机效率是热机性能一个重要指标。
⑹在热机各种损失中，废气带走能量最多，设法利用废气能量，是提高燃料利用率重要措施。
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